海南省部分学校联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关 B. 将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能 C. 燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率 D. 太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同 2. 为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为，下列有关说法错误的是 A. 和均为强电解质 B. HClO为弱电解质 C. 和均不是电解质 D. 该反应说明酸性： 3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 ，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是 A. 采用循环操作，可提高原料利用率 B. 反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产 C. 缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高 D. 原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒 4. 下列有关实验的说法错误的是 A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 B. 准确量取14.50 mL酸性高锰酸钾溶液可选择25 mL酸式滴定管 C. 证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pH D. 中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化 5. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是 A. 锅炉的内壁安装若干镁合金 B. 在钢铁制品表面喷涂油漆 C. 海轮船体镶嵌锌块 D. 海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源 6. 在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变 B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 C. 该反应的 D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变 7. 中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. Pt为负极，多孔碳为正极 B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生 C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的电极 D. 多孔碳电极区会发生副反应： 8. 溶液中存在平衡：，实验表明，水浴加热氯化铜稀溶液，蓝绿色转化为黄绿色，下列有关说法错误的是 A. 反应的 B. 常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色 C. 常温下，向氯化铜浓溶液中加入固体，溶液变为蓝绿色 D. 常温下，稀释溶液，平衡向右移动 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 工业上制备水煤气的反应为，将足量的C(s)与加入1 L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时的转化率与温度的变化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时的转化率会减小 10. 火箭常使用偏二甲肼液态燃料，相关热化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生 B. 的燃烧热 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 11. 科学工作者可在催化下，利用二氧化碳、硝酸根离子电化学还原合成尿素，其工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 电解过程中迁移方向为从左到右 B. 阴极的电极反应式为 C. 外电路中通过1 mol电子时，理论上产生 D. 将两极材料互换，不影响电解结果 12. 下列实验方案设计正确的是 实验目的 A.测定食醋的pH B.利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱 实验操作 实验目的 C.探究的浓度对化学平衡的影响 D.用该装置测定中和反应的反应热 实验操作 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物制备纯碱，实验原理如下：。下列有关说法错误的是 A. 等物质的量浓度的溶液中，前者小于后者 B. 溶液中存在： C. 和溶液中均存在： D. 该实验利用了物质溶解性的差异 14. 锌钡白()是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料(主要含有以及油污等)和硫化钡溶液通过下列流程进行制备。已知和溶液基本不反应，下列有关说法错误的是 A. 热溶液可去除油污 B. 酸浸时浸渣的成分含 C. 沉铁时的作用是氧化 D. 配制和保存BaS溶液时应加入 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以废旧铅酸电池中含铅废料(主要成分为Pb、和)为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下。 回答下列问题： （1）为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是_______(列举一种)。 （2）已知为催化转化的催化剂，其中Pb发生的转化反应为，则发生反应的离子方程式为_______。 （3）两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液_______(填“1”或“2”)。 （4）沉淀转化过程中反应的离子方程式为_______，若转化余液2中，则_______。 （5）沉淀转化得到的应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为_______；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是_______(填字母)。 16. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 17. 草酸()是一种二元弱酸，易溶于水，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化生成二氧化碳。某化学兴趣小组利用草酸进行如下探究实验，请回答相关问题： 实验I：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响(假设溶液体积可加和)。 已知：； 的电离常数：，。 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 实验 编号 溶液 溶液 稀硫酸 水 温度/℃ 1 9.0 4.0 4.0 3.0 20 1.2 2 4.0 4.0 6.0 20 1.8 3 6.0 4.0 4.0 30 0.8 （1）实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则_______。 （2）该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______(填实验编号)进行对比。 （3）实验3中反应从开始到褪色，用表示的平均反应速率为_______。 实验II：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。 第一步：取20.00 mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。 第二步：用浓度为标准溶液进行滴定，平行测定4次，记录数据如下表。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第一次 0.30 20.32 第二次 0.20 21.88 第三次 1.20 21.18 第四次 0.50 20.50 （4）滴定终点时的标志是_______。 （5）该草酸溶液中_______。 （6）若该实验测得的结果偏低，可能的原因是_______(填字母)。 A. 锥形瓶未用待测液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗 C. 滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出 D. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 18. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中吸收剂通常使用_______(填字母)。 A.98.3%浓硫酸　　 B.水 　　C.稀硫酸 （2）步骤Ⅱ的热化学方程式为。 该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率如表所示： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①试解释温度升高，平衡时的转化率降低的原因：_______。 ②加压可提高平衡时的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是_______。 ③工业生产中采用作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度(即颗粒大小)的催化剂条件下，使用硅藻土(一种有多空隙的物质，不参与反应)作催化剂载体及不使用硅藻土作催化剂载体时的实验结果如图所示，试解释出现图中现象的原因：_______。 （3）可利用原电池反应，将大气中的转化为硫酸，装置如图所示： 该电池负极反应式为_______，当生成时，通过质子交换膜的的物质的量为_______mol。 19. 已知：i．常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表： 物质 电离常数或 溶度积常数 ⅱ．常温下，等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______。常温下，溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与溶液的pH：NaClO溶液_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液。 （2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量反应的离子方程式：_______。 （3）常温下，将的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在的氨水中，加入固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的_______(用含a的代数式表示)；常温下，实验室可利用氨水和溶液制备Fe(OH)3：，该反应的平衡常数为_______(结果保留两位有效数字)。 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】BC 【10题答案】 【答案】CD 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）适当升高温度（或适当提高硫酸浓度等合理答案） （2） （3）1 （4） ①. ②. 0.25 （5） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净 ②. E 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. Ⅰ （2） ①. BC ②. ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）6.0 （2） ①. 2(或3) ②. 3(或2) （3）0.0125 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （5）0.01 （6）CD 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. 常压时二氧化硫的平衡转化率已经很高，加压会促使成本提高 ③. 可以增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率 （3） ①. ②. 2 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3）B （4） ①. 2a ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $