甘肃省白银市普通高中改革与发展共同体2025-2026学年高三上学期1月期末联考化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，A项错误；碳纳米管与金刚石、C6互为同素异形体，B项正确；钢 铁是合金，属于金属材料，C项错误；天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动物毛的主要成分均为蛋白 质，D项错误。 2.D 是NH的球棍模型，A项错误；Na的结构示意图：①) 2 ,B项错误；HO是共价化合物，用电子式表 3s 3p 示其形成过程为H×十·O·+×H→>H:OH,C项错误；基态A1原子的价电子排布图个个☐，D项正确。 3.B酸性KMO溶液、FSO4溶液均呈酸性，需要使用酸式滴定管，待测溶液置于锥形瓶中，调整液面时要使用烧杯盛放 溶液，不需要使用蒸发皿，B项符合题意。 4.B顺反异构体要求分子中至少有一个碳碳双键，且双键上同一碳原子上不能有相同的基团，观察分子结构可知，M存 在顺反异构，A项正确；该分子中一OH所连的C原子上没有H,羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，B项错误； 手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，与两个甲基相连 的碳原子不是手性碳原子，C项正确：M分子中的酮羰基和碳碳双键能与H发生加成反应，D项正确。 5.A因为F2的氧化性强于Br2,故F2与H在暗处会发生爆炸，B2与H2加热时会缓慢反应，A项符合题意；铜盐有毒能 使蛋白质变性，C2(OH)2CO3不能用于治疗胃酸过多症，B项不符合题意：熔融A1C1不导电，熔融A2O3能导电，所以工 业上电解熔融AO3冶炼铝，前后无因果关系，C项不符合题意；镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体，与小苏打溶于水 吸热无关，因为相同条件下，温度越低，反应速率越慢，D项不符合题意。 6.C在“氯化”设备中，矿料(FTiO,+C)与Cl逆向而行，能增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行，A项正确； “氯化”反应的化学方程式为2FeT0,+7C+6C高温2FCl+2TiC14+6C0,该反应中Cb与C0物质的量之比为7：6， B项正确：在高温下，镁能与氮气反应，生成氮化镁，C项错误：流程中所需要的“Mg”,可以通过电解熔融MgC2制取，D 项正确。 7.D NaHCO的溶解度比Nae CO,的小，A项错误；由于FeS能溶于稀硫酸，HS与FeSO溶液不反应，B项错误；SO,与aeO 反应生成NaSO,C项错误：A(SO)3与Fe(SO)3水解产生胶体，可作净水剂，D项正确。 8.D向下排空气法收集氨气应长进短出，A项错误；蒸干不能制取胆矾，会得到无水硫酸铜，B项错误；NaCO是粉末， 不能用启普发生器，C项错误；制备氢氧化亚铁需要尽量隔绝氧气，D项正确。 9.A与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；NO的中心原子为sp杂化，NO万的中心原子为sp杂 化，B项正确；HCIO中CI原子的杂化轨道类型为sp,C项正确；HO和NH的VSEPR模型均为四面体形，D项 正确。 10.B由题干分析可知，b极(N@C)为阳极，a极（石墨烯）为阴极，阳极电势高于阴极电势，A项正确；利用板状碳封装镍纳 米晶体(N@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA),羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化 反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B项错误；由分析可知，石墨烯()为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H,电 极反应式为2HO十2e一2OH+H个，每产生1mol转移2mole,双极膜中有2 mol OH厂移向阳极，同时有2mol H+移向阴极，双极膜中质量减少2molX(1+17)g·mol厂1=36g,C、D两项均正确。 11.A依据题意和结构示意图可知，W、M、X、Y和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素。硼原子最外层有三个电子，可以形 成三个一般的共价键，同时又和H厂形成一个配位键，A项正确；Li单质在空气中燃烧只能生成L2O,B项错误；N元 素的氢化物有NH和N2H,碳元素可以形成很多种固态烃，其沸点高于NH和N2H,C项错误；电负性顺序为N>C >HDLi,D项错误。 12.D向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMO4溶液为强氧化 剂，会氧化Fe+,则滴加酸性KMO1溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe+,A项错误；SOC与HO 反应生成SO和HCI,为非氧化还原反应，B项错误；溶液变成红色的原因，Fe3+十3SCN=Fe(SCN)3,与CI和K 无关，C项错误；K越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得出溶度积常数：K(AgCI)>K(AgID),D项正确。 CH CH 13.C异戊二烯与丙烯醛反应还可能生成 -CHO' CHO再发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，A项错 误；催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的焓变，B项错误；M的结构简式为HC人一CHO,含有碳碳双键 和醛基，碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物中，如果连接苯环的碳原子上含有氢原子，也能够 使酸性高锰酸钾溶液褪色，故上述过程中，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种，C项正确：对二甲苯分子中甲基上 碳原子为$p杂化，没有孤电子对，水分子中氧原子为sp杂化，有两对孤电子对，则甲基上C一H键之间的键角大于水 分子中H一O键之间的键角，D项错误。 14.C根据图1，当pH=10.25时，溶液中c(HC0)=c(0),则K-cC0),H） =c(H+)=10-1.25,同理可 C(HCO) 【高三1月检测·化学参考答案第1页（共2页）】 BY 求出K(HCO)=10.37,室温下，K(HCO)·K2(H2CO)<Km,A项正确：根据质子守恒，NaCO溶液中存 在：c(H)+c(HCO)+2c(HCO3)=c(OH),B项正确；Q点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8, 一lgc(Mg)=1,观察图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO,该点位于Mg(OH)2曲线Ⅱ的上方，图2 中图像的纵坐标是一1gc(Mg+),数值从下往上在增大，即是从下往上c(Mg+)在减小，因此位于曲线上方离子浓度小 的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，Q点位于MgCO曲线下方和Mg(OH)2曲线上 方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg+十2HCO一MgCO￥十CO2◆+H2O,C项错误；P点 的体系中，从图2可以看出pH=11、一gc(Mg)=6时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉 淀，c起始(NaCO3)=0.1mol·L1,根据元素质量守恒，溶液中c(HCO)十c(CO)+c(HCO3)=0.1mol·L1,D 项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①两性(1分)②氧化性(1分)③2H++2CrO-=Cr2O号+HO (2)①品红溶液逐渐变为无色；C1O2通入水中，生成次氯酸，具有强氧化性（各1分）②71：27 (3)①将FeCl饱和溶液滴人沸水中②FcC2O4:FeO, 提示B点时，固体只含有一种铁的氧化物，草酸亚铁晶体受热分解后，Fe的物质的量不变，则Fe)=180g·mo二 54g 0.3mol,生成的铁的氧化物中Fe元素的质量为0.3mol×56g·mo厂=16.8g,则氧化物中O元素的物质的量为 m(O)=23.2g16.8g=0.4mol,n(Fe):n(O)=3:4,则该氧化物的化学式为Fe0,。 16g·molF 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)PbSO+CO-PbCO+SO-:1.2X105 (2)0.448;适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等）（各1分） (3)HNO5(1分) (4)6NaOH+4PbSO.-50-60C-3PbO.PbSO .H2O+3Naz SO.+2H2O (5)51.75(1分) (6)①16(1分) @(圣，子)1分)③256X10(或其他合理形式) NAa 部分答案解析： 1)S(SO2=c(P+)·c(S02=K(PbS0)-1.8X10-8 c(C0)c(Pb+)·c(COg)-KpPC0s)=5X10=1.2X10。 (5)49.5×207X4÷80%÷10=51.75%。 990 0该品胞中奇有4个P4个5.该品体的密度-支号g·m=2 g·cm3. 17.(除标注外，每空2分，共15分) （p-)2 (1)①-(a+b)kJ·mol1;不变②0.05p72p-p)p (2)①4CO(NH2)2+6NO2一7N2+4CO,+8H2O:机理2(1分)；机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有 关：O浓度较小时，增加c(O2),O吸附量增大，反应速率加快，O浓度较大时，增加c(O2),O吸附量增大，NO吸附 量减小，反应速率减慢 ②NH与O,反应生成了NO 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)对氟苯酚或4-氟苯酚：（酚）羟基、酮羰基（各1分） F (2)消去反应(1分)： COOH (3) -OH+(CH;CO)2O- 浓HS0,F人 -OOCCHs +CH COOH CH2 COOH CH COOH (4)16:F 或F CH COOH CH COOH OHOH (5)飞》 OOCCH2 CH3 -CHCH2CHs 部分答案解析： (4)若取代基为一F、CH2 COOH、一CH2 COOH,则结构有6种；若取代基为一F、一CHCH2COOH、COOH,则结 构有10种：共16种。 【高三1月检测·化学参考答案第2页（共2页）】 BY高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是 A航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C0互为同素异形体 C.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D.“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 2.氨化铝(AlN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AIN+NaOH+3H2O一Na[Al(OH),]十 NH个。下列说法正确的是 ANH空间填充模型： B.Na+的结构示意图：①》 C.用电子式表示H20的形成过程：H+,O,十×H→HOH 3s 3p D.基态AI原子的价电子排布图：四个☐ 3.用标准酸性KMnO,溶液测定FeSO,溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是 选项 A B C D 仪器 【高三1月检测·化学第1页（共6页）】 BY 4.植物激素脱落酸(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A.存在顺反异构 COOH B.能使灼热的氧化铜变红 C.分子中只含有1个手性碳原子 OH D.1molM最多与4molH2发生加成反应 CH, M 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A F,与H2在暗处会发生爆炸；B2与H加热时会缓慢反应 F2的氧化性强于Br B C(OH)2CO能用于治疗胃酸过多症 C山(OH)2CO能与盐酸反应 工业上电解熔融AO冶炼铝 Al2O熔点比AIC1g高 D 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 6.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FεTO中Ti为十4价)为原 料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是 90 氯化 →TiCl Mg Ti →FcCl3 高温 钛铁矿(FeTiO)C A“氯化”时矿料(FeTiO3十C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行 B.“氯化”时理论上参加反应的C2与CO物质的量之比为7：6 C.Mg高温还原TiCL反应，应在N2氛围中进行 D.流程中所需要的“Mg”,可通过电解熔融MgC2制取 7.类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A Ca(HCO)2的溶解度比CaCO,的大 NaHCO2的溶解度比Na2 CO的大 B H2S与CuSO,溶液反应生成黑色CuS沉淀 HS与FeSO溶液反应也生成黑色FeS沉淀 CO2与Na2O2反应生成Naz CO3和O2 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D A山2(SO,)3可作净水剂 Fe2(SO)3也可作净水剂X 8.利用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A 心 C D 实验装置 -NaOH溶液 、固体 植物油 一FeSO.i溶液 实验目的 收集氨气 将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 制取CO 制备氢氧化亚铁 9,N2O,在HCO,中发生反应，N2O十3HCO,一2NOE+3CO+HO。下列说法错误的是 A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B.键角：NO克>NO2 C.HClO,中C1原子的杂化轨道类型为sp D.HO+和NH3的VSEPR模型相同 【高三1月检测·化学第2页（共6页）】 BY 10.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA), 工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。 〈电源干 H.O OH FDCA FDCA NaOH H,SO 溶液 气体X 溶液 OH HO 石墨烯 双极膜 Ni@c HMF 下列说法错误的是 Ab极电势高于a极电势 BNi@C能提高还原反应的速率 C.a极的电极反应式为2H2O+2e“一H2个+2OH D.产生1mol气体X,双极膜中质量减少36g, 11.某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素，Z元素价层电子排布式为ns"np+'。下列叙述正确 的是 A阴离子中存在配位键 B.M元素的单质在空气中燃烧生成M,O2 C.氢化物的沸点：Z>Y D电负性：Z>Y>MCW 12.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加人稀硫酸后滴加酸性KMO,溶 A 食品脱氧剂样品中含F+ 液，紫红色褪去 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,液面上方有白雾形成， B 水与SOCk发生了氧化还原反应 并有刺激性气味气体逸出 向含有KSCN的FεCl溶液中加入少量KCI固体，振荡，溶液颜色未变化 FeCl与KSCN的反应不可逆r 向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色沉 D K(AgCl)>K(AgD 淀生成 13.近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种 绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是 HC-C-CH-CH:7 CHy 异戊二烯 过 H,C-CH-C-H M过程②对二甲苯 00000 00000 000000000 丙烯醛 催化剂 A该反应的副产物不可能有间二甲苯 B.过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变 C.上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种 D.对二甲苯分子中甲基上C一H键之间的键角小于水分子中H一O键之间的键角 【高三1月检测·化学第3页（共6页）】 BY 14.室温下，NaCO,体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起(Na,CO)= 0.1mol·L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg*)与pH的关系如图2所示（忽 略溶液体积变化)，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg+)·c(CO)=Kp(MgCO),曲线Ⅱ的离子浓 度关系符合c(Mg2+)·2(OH)=K[Mg(OH),]。下列说法错误的是 10 HCO 0.8 06 图0.4 0.2 -IL.Mg(OH) 0 如 6378 10.2512 91011 12 pH PH 图1 图2 A室温下，K(H2CO3)·K2(H2CO3)<K BNa2CO3溶液中存在：c(Ht)+c(HCO5)+2c(H2CO)=c(OH) C.Q点的体系中，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO一Mg(OH)2↓十2CO2 D.P点的体系中，c(HCO5)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol.L-1 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)K2Cr2O、ClO2、FeCl3是中学化学中的重要物质。回答下列问题： (1)以Cr2O3制备K2Cr2O溶液的过程如下： C,O,固体KOH溶液KCO,溶液（绿色）0溶落K,CO,溶液（黄色）Hhs0溶藏K,C,0,溶液 ①Cr2O既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成CrCL3和H2O,则Cr2O3属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 ②反应Ⅱ利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③反应Ⅲ的离子方程式为 (2)工业上制备ClO2的方法之一是用CH,OH在酸性介质中与NaClO,反应。ClO2遇H2O生成 HCIO、Cl2和O2。 ①将C1O2通入品红试液中，观察到的现象是 ；理由是 ②用O2替代C2作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(，那么消 毒杀菌剂消毒效率：C1O)：(C2)= (氯元素均转化为C)。 (3)FeCl,是重要的化工原料。 ①实验室以饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体的滴加顺序为 ②某同学在实验室以FC溶液为原料通过如下步骤制备固体质量g FeC,0,·2H,O:FeCl,溶液FFeC,溶液NaC0溶液 60 A(200℃，43.2g 50 FeC2O4·2H2O。 40 B(400℃.23.2g 将54,0gF®CO,·2Hz0在氮气氛围中加热分解，得到固体 30- 20 分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图10 所示。 0100200300400500 温度/C A点时，固体物质的化学式为 ,B点时，固体只含 有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为 【高三1月检测·化学第4页（共6页）】 BY 16.(14分)三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为3P0·PbS),·H2O(相对分子质 量为990)。以100.0t铅泥（主要成分为PbO,Pb及PbSO,等，PbO,P%不与NaCO溶液反应）为原料制备 三盐的工艺流程如图1所示。 NaC),溶液 稀硝酸硫酸 NaOH溶液 铅泥+转化☐→过滤口→酸溶→沉铅过滤2+合成☐过滤洗涤燥三盐 (5060℃) 滤液1 滤液2 滤液3 图1 已知：Kp(P%S0)=1.8X10-8,Km(PbC02)=1.5X10-13。 回答下列问题： (1)“转化”时PbSO,发生反应的离子方程式为 ,反应达到 平衡时} (2)“酸溶”时若有6.21gPb发生反应，则生成NO的体积（标准状况）为 L,为提高“酸溶” 速率，可采取的措施是 (任意写出一条)。 (3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为 (4)“合成”时主要反应的化学方程式为 (5)若得到纯净千燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量 分数为 %。 (6)PbS的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。 ①基态S原子核外电子运动状态有 种。 ,113 ②若A原子、C原子分数坐标分别为0,0,0)，(1,4，)，则B ● 原子的分数坐标为 ③该晶体的密度= g·cm-3(Na为阿伏加德罗A 常数的值)。 图2 17.(15分)脱除烟气中NO,、SO2是保护环境的重要课题。回答下列问题： (1)炭粉还原法。 ①已知： 反应I:N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H1=十akJ·mol1; 反应Ⅱ：C(s)+O2(g)=C02(g)△H2=-bkJ·mol-1(a、b均大于0)。 则C(s)+2NO(g)一N2(g)+CO2(g)的△H为 _(用含a、b的代数式表示)，使用高 效催化剂，反应的△H (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②利用反应C(s)+SO2(g)一CO2(g)十S(g)可减少S()2在大气中的排放，一定温度下，在1L的 恒容密闭容器中加人l.0 mol SO2和24.0gC,起始时容器内气体压强为Po kPa,5min末时容 器中C02的体积分数为20%，0~5min内v(S02)= kPa·min;若达平衡时容器内气 体压强为pkPa,则该温度下反应的化学平衡常数K。= (用含p与户的代数式表示)。 (2)烟气中的NO,的吸收处理是当前研究的热点。 ①还原吸收法： 工艺1：用尿素[CO(NH2)2]溶液直接吸收烟气中的NO2转化为无污染物质的化学方程式为 工艺2：先用氧化剂将NO,中的NO氧化为NO2,再用CO(NH2)2溶液还原吸收。NO与O2 在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O(用O一Site表 示)，接下来的机理可能有两种： 机理l:NO(g)+O-Site=NO2一Site 【高三1月检测·化学第5页（共6页）】 BY 机理2：NO-Site十O-Site-Site+NO2-Site 上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O,在该催化剂作用下 反应的初始速率与O2浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为 (填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是 100 80 e(初始)个 60 40 20 0100200300380500 图1 e(O) 温度/℃ 图2 ②选择性催化还原：将一定比例的O2、NH3和NO,的混合气体，匀速通人装有催化剂的反应器 中，反应相同时间，NO,的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380℃ 时，O,的去除率迅速下降但氨氮去除率上升的原因除了催化剂活性下降，还可能是 18.(15分)一种抗高血压的药物中间体G的合成流程如图所示。回答下列问题： 0 OH OC-CH OHO 乙酸酐 乙二酸二乙酯 Ha.Pd 浓硫酸 乙酸钠 D COOH A 回 OH 可因瓦，熊化剂 COOH COOH ® G 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH,CO)2O。 (1)物质A的名称为 ;C中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型是 ;写出化合物F的结构简式： (3)写出反应①的化学方程式： 0 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不包含立体异构）。 1.苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连； ⅱ.不含甲基； m.1mol该物质与足量NaHCO溶液反应生成2 mol CO2。 其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为 (写一种)。 OHOH Br (5)参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐[(CHCH2CO)2O]为原料制备 CHCH CH的合成路线 区4C8aa区s OH OHOH Br CHCH CH 分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式： 【高三1月检测·化学第6页（共6页）】 BY