专题03 离子反应（复习课件）2026年高考化学二轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖离子方程式书写与正误判断、离子共存、离子检验与推断三大核心题型，依据高考评价体系分析近三年考情，明确选择题为主的考查形式及氧化还原、复分解等反应类型的高频考点，梳理电解质电离、离子方程式“4看”原则等必备知识，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题互动+命题预测+思维建模”的实战策略，精选2025年辽吉黑蒙、广西等多省市真题，通过离子方程式正误判断的“拆分-反应-守恒-条件”四步思维流程，培养学生科学思维与证据推理能力，助力学生掌握离子共存解题模型等应试技巧，教师可据此精准定位考点，提升复习效率。

chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 专题03 离子反应 析·考情精解 化学高考复习 目录 题型一 离子方程式书写与正误判断 真题动向 紧扣以教材“原形”为切入点、以物质间转变为载体，以与生活、生产真实应用情境结合 必备知识 知识1 常见离子反应的类型 知识2 离子方程式正误判断“4看” 知识3 限定条件的离子方程式的书写方法 知识4 判断离子反应顺序的方法 关键能力 能力1 离子方程式正误判断的四项要求 能力2 离子方程式正误判断的思维流程 命题预测 离子方程式正误判断 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 析·考情精解 化学高考复习 目录 题型二 离子共存 真题动向 以重大科技成果为切入点、以较复杂离子(有色离子、络离子等)为切入点，与真实应用情境结合 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 知识2 离子共存中的常见隐含条件 关键能力 离子共存解题模型 命题预测 离子能否大量共存判断 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 析·考情精解 化学高考复习 目录 题型三 离子检验与推断 真题动向 以新情景为切入点、与真实应用情境结合 必备知识 知识1 常见阳离子的检验 知识2 常见阴离子的检验 知识3 离子检验与离子推断 知识4 离子推断的“四项基本原则” 知识5 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 关键能力 离子推断常见解题思路 命题预测 考向1 离子检验 考向2 离子推断 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 part one 析·考情精解 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 01 01 析·考情精解 命题 轨迹 透视 从近三年高考试题来看，试题以选择题为主，题目偏易。 离子方程式正误命题趋势：从单一概念辨析(是否符合反应事实、物质化学式是否拆分、是否守恒、是否与量有关与氧化还原反应结合有机物中的官能团性质结合； 离子能否大量共存近几年虽然在高考中较少单独命题，可能是选择题的一个选项，也可能把离子能否大量共存的思想始终渗透在大题当中； 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力，是失分比较严重的一种题型。 01 析·考情精解 考点 频次 总结 考点 2025年 2024年 2023年 离子方程式 广西卷T8，3分；天津卷T5，3分；重庆卷T3，3分；2山东卷T5，2分；北京卷T6，3分；河南卷T5，3分；云南卷T3，3分；四川卷T7，3分；江苏卷T6，3分；2025·海南卷T12，4分；陕晋宁青卷T7，3分；辽吉黑蒙卷T6，3分；浙江1月卷T8，3分； 浙江1月卷T10，3分；浙江6月卷T8，3分；全国新课标卷T4，3分；全国甲卷T2，6分；2湖南卷T6，3分；北京卷T5，3分、湖北卷T7，3分； 浙江省1月卷T7，3分；湖南卷T5，3分；浙江省6月选卷T9，3分；北京卷T6，3分； 离子共存 天津卷T3，3分；安徽卷T8，3分； 浙江1月卷T5，3分； 重庆卷T2，3分； —— 离子检验与 推断 海南卷T5，2分；江西卷T11，3分；湖南卷T4，3分；重庆卷T9，3分； 辽吉黑卷T8，3分；甘肃卷T9，3分；全国甲卷T4，6分； —— 01 析·考情精解 2026 命题 预测 预计2026年对离子反应方程式正误判断考查以生产生活重要反应或社会热点为切入， 选择氧化还原反应、有机化学反应，也会在某个选项为化学方程式；离子方程式书写 将灵活地穿插在非选择题中进行，一般与工艺流程、综合实验知识相融合，体现对考 生思维能力的考查和学科素养的重视。 part TWo 构·知能架构 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 02 离子反应 电解质与电离 02 构·知能架构 离子反应类型 离子方程式 正误判断 书写方法 离子共存 分析附加 反应条件 抓住化学反应原理 列出发生反应的离子 确定正确答案 溶液颜色 酸碱性 特殊离子 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 同种离子在不同条件下反应 判断“正确”或“不正确” 过量型、定量型、目标型、条件限定型 看拆分、看反应、看守恒、看条件 离子检验 常见阳离子检验 常见阴离子检验 离子推断 肯定原则、互斥原则、电中性原则、进出原则 电解质判断、电离拆分原则 复分解反应、氧化还原反应 、水解反应、络合反应 part THREE 破·题型攻坚 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 03 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 1． (2025·辽吉黑蒙卷，6，3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( ) A 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 溶液中加入 ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2 2CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下发生反应： 因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3 通过Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理 Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42- 以微粒色彩变化为载体，考查化学反应中的颜色变化及其解释，涉及有机物的催化氧化、沉淀转化、配合物生成以及氧化还原反应等知识。理解其背后的化学原理，能准确解释相关颜色变化现象。 新情境 考查题源根植于教材，本题中铜与乙醇反应在必修第二册第3章“乙醇的氧化”，Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3在必修第一册第3章“铁的化合物”，通过实验探究颜色变化，考查氧化还原和水解原理。 新考法 化学反应中的颜色变化是化学现象的重要特征。本题以微粒邂逅时的色彩变化为情境，考查考生对相关化学反应原理的理解，培养考生观察和解释化学现象的能力，体现化学变化的视觉盛宴。 新角度 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 2． (2025·广西卷，8，3分)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写 正确的是( ) C A.反应①： B.反应②： C.反应③： D.反应④： CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO− Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O。 SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，正确离子方程式为5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 以“不同含硫物质间可相互转化”为背景，考查离子方程式的正误判断，涉及弱电解质书写、双水解反应、歧化反应配平、氧化还原反应电子守恒。 新情境 本巧借一些载体，避免“直叙”式，减少枯燥乏味，不仅考查离子方程式的书写规范，还强调化学反应原理的理解，实现“一箭双雕”。 新考法 摒弃直接提问“下列离子方程式是否正确”的常规考法，转而以以“不同含硫物质间可相互转化”为载体深度考查元素化合笺知识。题目未直接提及“共价晶体”“电子式书写规则”等术语，而是通过陶制文物的成分(硅酸盐)引出对 等物质结构的深层辨析，检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性。 新角度 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 3．(2025•天津卷，5，3分）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 ( ) C A.实验室制备氨气： B.与盐酸反应： C.常温下，将氯气通入NaOH溶液中： D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 实验室制备氨气需要NH4Cl与Ca(OH)2共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O SiO2不与盐酸反应 稀硝酸与FeCl2反应时，还原产物应为NO， 方程式为：3FeCl2 +4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 4．(2025·重庆卷，3，3分）下列有关离子反应错误的是( ) A A.溶液滴入溶液中： B.加入水中： C.通入水中： D.通入NaBr溶液中： 反应时，HSO3-不能拆开，先与OH-中和生成SO32-，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式书写正确。 NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3 + NO，离子方程式书写正确。 Cl2与NaBr溶液反应时，Cl2氧化Br-为Br2，离子方程式书写正确。 对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 5．(2025·山东卷，5，2分）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) C A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．用Na2O2和水制备少量O2： C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D．用稀硝酸溶解少量Cu粉： NaOH吸收少量SO2时,应生成SO32-,正确反应为： Na2O2与水反应生成NaOH和O2，正确离子方程式为 反应正确，各元素及电荷均守恒。 Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-，正确离子方程式为 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 6．(2025·北京卷，6，3分）下列方程式与所给事实不相符的是（ ) B A.用盐酸除去铁锈： B.用溶液除去乙炔中的 C.用乙醇处理废弃的 D.将通入水中制备硝酸： 铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式正确。 H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为： 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确。 NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 7．(2025·浙江1月卷，8，3分）下列方程式不正确的是( ) D A．MnO2与浓盐酸反应： B．用NO2和H2O反应： C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： D．将SO2通入酸性KMnO4溶液： MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水,离子方程式书写正确。 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确。 乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确 SO2与酸性KMnO4溶液反应生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，反应的离子方程式为： A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 8．(2025·河南卷，5，3分）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( ) A A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 磷酸二氢钠水解产生,离子方程式书写正确。 离子方程式为 离子方程式为 离子方程式为 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 9．(2025·陕晋宁青卷，7，3分）下列有关反应方程式错误的是( ) D A.泡沫灭火器反应原理： B.用金属钠除去甲苯中的微量水： C.用NaOH溶液吸收尾气中的 D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 泡沫灭火器中与发生双水解，生成和，方程式配平正确 金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确 NO2与NaOH反应生成和，方程式配平及产物均正确 石灰乳(悬浊液)不能拆为，正确反应应为 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 10．(2025·云南卷，3，3分）下列化学方程式错误的是( ) C A.煤制水煤气： B.供氧： C.覆铜板制作印刷电路板： D.铅酸蓄电池放电： FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 11．(2025·四川卷，7，3分）解释下列实验现象的离子方程式错误的是( ) C A.浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B.ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀： C.H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D.K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色： H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 12．(2025·江苏卷，6，3分）下列化学反应表示正确的是( ) D A.黑火药爆炸： B.电解饱和NaCl溶液制NaOH： C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D.向饱和氨盐水中通入过量CO2: 黑火药爆炸时，反应的化学方程式应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，该反应的离子方程式为 向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出 丙烯生成聚丙烯的反应为 [ CH2―CH ]n CH3 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 离子方程式的书写及正误判断 真题动向 13．(2025·海南卷，12，4分）下列化学实例与方程式不匹配的是( ) B 选项 实例 方程式 A 纯碱熔样致石英坩埚损坏 _____ B 早期用铬酸酐检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 ______ D 用氮化镁干燥液氨 +6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO2 必备知识 知识1 常见离子反应类型 题型一 离子方程式的书写及正误判断 类型 氧化还原反应 复分解反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3,BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态物质，如CO2、SO2、NH3等 络合反应 水解反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN― Fe(SCN)3 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3++3HCO3― = Al(OH)3↓+3CO2↑ 必备知识 知识2 离子方程式正误判断“4看” 题型一 离子方程式的书写及正误判断 看拆分 看反应 看守恒 看条件 易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成 离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。 注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。 必备知识 知识2 离子方程式正误判断“4看” 题型一 离子方程式的书写及正误判断 易错提醒 1．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 2．书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“”。 书写离子方程式应注意的问题 必备知识 知识2 离子方程式正误判断“4看” 题型一 离子方程式的书写及正误判断 易错提醒 4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 5．拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 6．盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 书写离子方程式应注意的问题 必备知识 知识3 限定条件的离子方程式的书写方法 题型一 离子方程式的书写及正误判断 考查角度 命题分析 注意事项 过量型 ①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式 如溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与的化学计量数之比一定是1∶2 ②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要 如①中反应，书写离子方程式时，的化学计量数为2，满足的反应需要。综合起来可得: 定量型 书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行 如等物质的量的溶液与明矾溶液反应，、、和的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式： 必备知识 知识3 限定条件的离子方程式的书写方法 题型一 离子方程式的书写及正误判断 考查角度 命题分析 注意事项 目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善 如向溶液中逐滴加入溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出，再设两物质各为1 mol，因，，所以当溶液中的被完全中和时，加入的只有0.5 mol。故离子方程式为 条件限定型 在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同 如与反应，不加热时生成，加热时有产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。 必备知识 知识4 判断离子反应顺序的方法 题型一 离子方程式的书写及正误判断 考查角度 命题分析 注意事项 氧化还原型离子反应 同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应 解此类题应抓住三点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序， 如还原性：， 氧化性：等 ②根据强弱规律，判断反应顺序。 同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应； 同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应. ③分步计算。先判断过量，后计算。 必备知识 知识4 判断离子反应顺序的方法 题型一 离子方程式的书写及正误判断 考查角度 命题分析 注意事项 复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大量共存 例如，某溶液中含有、、，向溶液中逐滴加入溶液，若先发生反应：+=，则生成的与、都不能共存，会发生反应：+=+，＋。因此，应先与反应，再与反应，最后与反应。 判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 关键能力 能力1 离子方程式正误判断的四项要求 题型一 离子方程式的书写及正误判断 两易 两等 两查 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示 离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等 检查离子方程式中各项是否都有公约数； 检查是否漏写某个反应或特殊条件 非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、 难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 如：Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成 两注意 注意限制条件的影响； 注意五种符号的正确使用 限制条件如：少量、过量等； 五种符号：“↑”“↓”“→”“═”“ ” 关键能力 能力2 离子方程式正误判断的思维流程 题型一 离子方程式的书写及正误判断 思维流程 反应物 产物 三守恒 条件 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 质量（原子）守恒 电荷守恒 得失电子守恒 是否注意酸碱性 是否注意氧化性、还原性的强弱顺序 是否符合定量关系 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 1．(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是( ) A A.铜片放入浓硝酸中： B.利用覆铜板制作印刷电路板： C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D.通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色： 铜与浓硝酸反应应生成NO2而非NO，离子方程式应为 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 2．(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是( ) B A.用溶液吸收，产生黑色沉淀： B.碱性锌锰电池的负极反应： C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D.通入漂白粉溶液中： H2S 是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正确写法应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH-生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确 过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的Fe3+还原为Fe2+，正确的离子方程式应该是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ClO-具有强氧化性，SO2会被氧化为SO42-，离子方程式为：Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 3．(2026·天津滨海新高三联考)能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A A.将溶液滴入溶液中： B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C.溶液中通入过量的 D.溶液中加入过量浓氨水： 铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应 石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O FeBr2中Fe2+与Br−物质的量比为1:2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe2++4Br−+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl− 过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为 [Cu(NH3)4]2+，应为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 4．(2026·湖北多校阶段监测联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是( ) D A.用稀盐酸浸泡氧化银： B.黑火药爆炸： C.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： D.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：1 氧化银与稀盐酸反应应生成氯化银，而非直接生成Ag+，正确反应为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O 黑火药爆炸的正确产物为K2S、N2和CO2，正确的化学方程式为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ Fe3+与H2S反应生成S和Fe2+，但FeS在酸性条件下会被溶解，正确反应为2Fe3++H2S==S↓ +2Fe2++2H+ Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，反应式满足电荷守恒和原子守恒 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是( ) D A.将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B.用溶液吸收少量 C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D.将气体通入的混合溶液中制取溶液： 正确反应为：Fe2＋＋HCO3-+ NH3·H2O =FeCO3↓ +NH4++H2O 正确的离子方程式为：3SO32-＋H2O＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋2HSO3- 产生的沉淀只有硫酸钡,正确的离子方程式为：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 6．(2026·重庆一中高三月考)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) B A.磷酸二氢钠水解： B.用溶液吸收少量 C.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D.用硫代硫酸钠溶液脱氯： 水解方程式应为H2PO4-+H2O H3PO4+OH- 少量Cl2与过量Na2SO3溶液反应，发生氧化还原反应SO32-＋H2O＋Cl2=2H+＋2Cl-＋SO42- ，生成的H+会与过量的SO32-反应生成HSO3-，即SO32-＋2H+=2HSO3-，将两式合并可得总反应,选项正确。 反应时，Ba(HCO3)2完全反应，方程式为2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ S2O32-与Cl2反应时会将S2O32-氧化为SO42-，方程式应为S2O32-＋5H2O＋4Cl2=2SO42-＋8Cl-＋10H+ 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 A 7． 【自然资源利用与学科知识结合】(2026·河北沧州高三期中)纷繁复杂的变化之 中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是( ) A.FeO溶于稀硝酸： B.“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： C.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： D.用铜电极电解饱和食盐水制Cl2： Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，NO3-被还原为NO，反应符合强氧化性酸条件下的反应规律。 HClO的酸性强于HCO3-、但比碳酸的酸性弱，ClO-与CO2反应时，应生成HCO3-而非CO32-。正确反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+。正确反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- 铜为活泼电极，电解时阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，而非Cl-放电。总反应方程式应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 8．(2026·湖北荆州高三联考)下列方程式不正确的是( ) B A.乙醇与酸性溶液反应： B.固体与氢碘酸溶液反应： C.和溶液以物质的量之比1：2混合： D.与足量NaOH溶液反应： Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为 Fe3O4 +8H+ +2I-==2Fe3+ +Fe2+ +I2+4H2O Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式书写正确 氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，与过量NaOH反应的离子方程式书写正确。 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 9．(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) D A.用石膏改良盐碱地： B.用次氯酸钙对游泳池消毒： C.用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5 D.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： 石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 次氯酸钙对游泳池消毒，涉及的反应的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O+ Ca2+=2HClO+ CaCO3↓ 草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式应为： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式正确。 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 10．(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是( ) C A.溶液中通入过量气体： B.向中加入 C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D.向溶液中通入足量 盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应 过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中 -1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑ 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式书写正确。 氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 11．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是( ) A A.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：3 B.硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀： C.钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2 D.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式： 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则正确的方程式应为： 电石与水反应产物中的杂质之一为，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项中方程式正确。 钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为价，选项中方程式正确。 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确。 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 D 12． 【废水处理与学科知识结合】氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是( ) A.过程①： B.过程②总反应式： C.过程③： D.溶于水： 含废水与NaOH溶液反应生成 过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，发生氧化还原反应，选项中方程式正确。 过程③中溶液的作用是将含余氯废水中的转化为氯离子，选项中方程式正确。 溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为： 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 B 13． 【离子反应与络合物结合】X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是( ) A.①中发生反应： B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C.X中所含阴离子是 D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 含的配合物 深蓝色晶体 ①中，氨水参与反应的微粒是， ②中，氨水参与反应的微粒是 加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 14．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) B 选项 离子方程式 评价 A 中加入足量的澄清石灰水： 正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 的溶液与的NaOH溶液等 体积混合： 正确，和按物质的量反应 转化为，过量的再将部分 的转化为 C 将溶解在过量的稀中： 正确，中与物质的量 之比为 D 将少量溶液加入到NaClO溶液中： 正确，与发生氧化还原反应 与发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应， 命题预测 题型一 离子方程式的书写及正误判断 15．(2026·天津武清高三联考)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是( ) B 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 通入少量 B 少量硫酸 C 过量醋酸溶液 D 适量溶液 在酸性条件下，的氧化性强于优先与反应， 反应的离子方程式为 NO3-和Fe2+在无H⁺时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下NO3-把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO 过程SiO32-在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，方程式应为 2CH3COOH+SiO32-= H2SiO3↓+2CH3COO- [Al(OH)4]-与HCO3-会发生反应生成Al(OH)3和CO32-，[Al(OH)4]-与HCO3-不能共存 题型二 离子共存 真题动向 1． (2025·天津卷，3，3分)下列离子在溶液中能大量共存的是( ) D A. B. C. D. Al3+与S2-发生互促双水解2Al3++3S2-+6H2O=2 Al(OH)3↓ +3H2S↑， 且MnO4-会氧化S2-，不能共存 H+与SO32-不能共存，会生成二氧化硫和水 向NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存 4种离子均互不发生反应 本题通过四组离子共存情境，考查双水解、氧化还原、沉淀反应等离子反应原理。学生需熟练掌握常见离子的性质及其相互反应，如Al3+与HCO3-的双水解、MnO4-与SO32-的氧化还原等，体现对离子反应本质的深入理解。 新情境 根植于“教材”，新人教版高中化学必修第一册第二章《离子反应》中详细讲解离子共存条件，包括复分解反应、氧化还原反应和双水解反应。教材中典型例题与本题选项设置高度相似，如Al3+与HCO3-、MnO4-与还原性离子等。 新考法 试题以离子共存为形式，考查学生对水溶液中离子行为的微观理解，强调化学反应的多样性与复杂性。通过分析多组离子间的相互作用，考查学生对复杂体系的整体分析能力，提升解决实际化学问题的素养。 新角度 题型二 离子共存 真题动向 2． (2025·安徽卷，8，3分)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组 是( ) C 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO 、NO B 硫酸与制 C 浓盐酸与 制 D 双氧水与溶液制 NO难溶于水，无法大量存在 溶液中应含H+、Na+、SO42-，但HSO3-在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在 溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋ 题型二 离子共存 真题动向 1．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A A.氨水中： B.稀硫酸中： C.溶液中： D.溶液中： 该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存 Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，HCO3-与氢离子反应生成CO2气体，该组离子不能在硫酸中大量共存 KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存 NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存 题型二 离子共存 真题动向 2．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是( ) D A. B. C. D. H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应，不能大量共存 Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子，不能大量共存 SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀，不能大量共存 NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 1.复分解反应型——生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 、、 、、、 、、 、、、、 、 、、、 、 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 1.复分解反应型——生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 、、、 （浓溶液并加热） 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 1.复分解反应型——生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) 离子 不能大量共存的离子 、、浓等生成弱酸不能大量共存 （稀溶液）生成弱碱不能大量共存 生成水不能大量共存 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 2.氧化还原型 氧化性离子 还原性离子 、、 、、 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 3.水解相互促进型 阳离子 阴离子 、 、 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。 必备知识 知识1 离子不能大量共存的类型 题型二 离子共存 归纳总结 4.络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存。 (1)与因生成而不能大量共存。 (2)与因生成而不能大量共存。 必备知识 知识2 离子共存中的常见隐含条件 题型二 离子共存 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 必备知识 知识2 离子共存中的常见隐含条件 题型二 离子共存 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的 隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有氧化性 含有大量AlO2-、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量NO3-的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在 必备知识 知识2 离子共存中的常见隐含条件 题型二 离子共存 条件类型 常见表述 误点点拨 相互促 进水解 (1)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合； (2)Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- (1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存； (2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干要求 (1)“一定能大量共存”； (2)“可能大量共存”； (3)“不能大量共存” 审清关键字词 关键能力 能力 离子共存解题模型 题型二 离子共存 分析附加 反应条件 溶液颜色 酸碱性 特殊离子 抓住化学反应原理 列出发生 反应的离子 确定正确答案 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 同种离子在 不同条件下反应 判断“正确”或“不正确” 命题预测 题型二 离子共存 1．(2026·吉林一模)常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是( ) B A.加入KSCN溶液显红色的溶液中： B.澄清透明溶液中： C.溶液中： D.溶液中： 加入KSCN显红色的溶液中含有与会发生氧化还原反应，不能大量共存 在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存 溶液为强酸性， 和会与反应生成分解)和，无法大量共存 溶液中与会形成络合物，导致无法大量存在 命题预测 题型二 离子共存 2．(2025·云南昆明一模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) B A. B. C. D. 加、在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下能与发生氧化还原反应，不能大量共存 四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存 酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存 溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存 命题预测 题型二 离子共存 3．(2026·河北邢台卓越联盟高三联考)下列离子能大量共存的是( ) B A.加入粉产生的溶液中： B.使酚酞溶液呈红色的溶液中： C.的溶液中： D.使石蕊溶液呈红色的溶液中： 加入粉产生的溶液可能为酸性或强碱性，在酸性条件下会与反应生成不稳定分解)，无法共存 酚酞变红说明溶液呈碱性，为强碱阳离子， 在碱性条件下稳定，无反应发生 时，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH会与反应生成，无法共存 石蕊变红说明溶液呈酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应氧化生成Ⅰ ，无法共存 命题预测 题型二 离子共存 4．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( ) C A.遇酚酞试液变红色的溶液中： B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、 C.含有的溶液中： D.的溶液： 遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存 红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有无法存在于碱性溶液中 相互间均不反应 强酸性条件下，能氧化，不能大量共存 命题预测 题型二 离子共存 5．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A A.能使酚酞呈红色的溶液： B.澄清透明溶液： C.溶液中： D.与单质Al反应生成氢气溶液： 使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存 和产生AgCl沉淀，不能大量共存 高锰酸钾具有强氧化性，与 能与反应释放出氢气的溶液含有大量或与不能大量共存，与和不能大量共存 命题预测 题型二 离子共存 6．(2025·辽宁省沈阳市郊联体高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是( ) D A. B.、 C. D. 会发生复分解反应生成或者和而不能大量共存 与会发生氧化还原反应而不能大量共存 各离子不反应，能够大量共存，通入后仍然能够大量共存 各离子间不反应，能够大量共存，但通入后， 与会发生氧化还原反应而不能大量共存 溶液中通入后将发生反应，生成具有强氧化性的 命题预测 题型二 离子共存 7．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是( ) C A.焰色试验呈绿色的溶液中： B.由水电离产生的溶液中： C.与铝反应能生成氢气的溶液中： D.甲基橙显红色的溶液中： 焰色试验呈绿色的溶液，说明含有或，会与反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体 由水电离出的的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中不能大量共存，会生成HClO，碱性溶液不能大量共存，会生成 与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，具有强氧化性，不能与共存，但碱性情况下，这些离子可能共存 甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，会与反应生成硅酸沉淀，酸性情况下会发生歧化反应 命题预测 题型二 离子共存 8．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( ) C A.遇酚酞试液变红色的溶液中： B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、 C.含有的溶液中： D.的溶液： 遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存 红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有无法存在于碱性溶液中 相互间均不反应 强酸性条件下，能氧化，不能大量共存 命题预测 题型二 离子共存 9．(2025·河北保定三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A A.澄清透明的溶液中： B. 的溶液中： C.饱和氯水中： D.能使甲基橙变红的溶液中： 澄清透明的溶液中：相互不反应，可大量共存 常温下， 说明溶液呈酸性， 不能大量存在 饱和氯水含，能氧化，不能共存 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下 命题预测 题型二 离子共存 10．(2025·宁夏银川模拟预测)下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( ) A A.水电离产生的的溶液中： B.的溶液中： C.的溶液中： D.高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，会与反应生成沉淀，不能大量共存 在溶液中，会和发生双水解反应：，不能大量共存 酸已知c，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，会与分别反应生成沉淀，不能大量共存 溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，会氧化葡萄糖分子，不能大量共存 命题预测 题型二 离子共存 11． 【25年安徽卷T8改编】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组 是( ) A 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与片制 B 稀硫酸与FeS制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 浓硝酸与铜反应生成和也会溶于溶液中 稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有与反应生成，无法大量存在 浓盐酸与反应生成，产物为与在酸性会发生反应 催化分解生成，溶液中应含而非 命题预测 题型二 离子共存 12．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( ) C 阳离子 、 阴离子 、、 A.、、 B.、、、 C.、、、 D.、 正电荷之和：负电荷之和 五种离子中，正电荷之和：负电荷之和 与反应产生气体，不能共存 与会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和 溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和。 题型三 离子检验与推断 真题动向 1． (2025·海南卷，5，2分)下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是( ) B 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 湿润的试纸遇HCl显酸性(变红)，遇显碱性(变蓝)， 和均与氨水反应生成白色沉淀 和 溶液与反应产生气泡，与乙二醇无现象 乙酸乙酯密度小于水，浮于水面； 1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底 本题通过四个鉴别实验考查学生对特征反应现象的掌握。 新情境 新人教版《化学必修第一册》第一章“物质及其变化”涉及离子检验，后续各章也分散介绍了金属离子的特征反应。本题是对这些鉴别方法的综合应用考查。 新考法 试题通过正误判断考查学生实验设计的严谨性与逻辑性。立意在于强调控制变量与唯一性原则在实验设计中的重要性，实验推理与批判性思维能力，要求基于反应原理预判实验现象的专一性，培养学生科学的实证思维。 新角度 题型三 离子检验与推断 真题动向 2． (2025·江西卷，11，3分)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 关于溶液Z，下列说法正确的是( ) A 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 A.含 B.含 C.可能含 D.不含 Y是苯酚 X是 Z中含有[Fe(C6H5O)6]3-、H+和Cl- 以“无机推断与实验探究”为背景，需要根据“紫色溶液”、“前四周期元素”、“三个特征实验现象”等关键信息，推断出X和Y(FeCl₃和苯酚)，并解释每一步现象。 新情境 《课程标准》要求“能综合运用物质性质和反应规律，设计物质检验、分离等方案，并分析解决复杂问题”，本题把铁离子、氯离子的检验、酚的性质整合一起，考查对化学核心概念的跨模块整合能力。 新考法 培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素养。通过有限的实验现象，构建对未知体系的完整认知，模拟了真实的科研探究过程。 新角度 题型三 离子检验与推断 真题动向 3．(2025·湖南卷，4，3分)只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ） D A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 NaOH溶液与反应生成白色沉淀，过量时溶解；与加热会释放气体，但常温下可能无法明显区分；和均无现象，无法区分 溶液与生成微溶，与生成沉淀，与生成AgCl沉淀，无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分， 溶液仅与反应产生气体，其余三者无现象，无法区分 溶液与生成白色沉淀(不溶解)；与生成沉淀并释放气体；与先生成沉淀，过量时溶解；无现象， 四种现象均不同，可区分。 题型三 离子检验与推断 真题动向 4．(2025·重庆卷，9，3分)下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是（ ） B 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用计测得碳酸钠溶液的小于苯酚钠溶液的 酸性：碳酸＞苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加 热，生成砖红色沉淀 葡萄属于还原糖 反应生成和，提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性 没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，无法比较 铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快 根据现象可知，氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性 题型三 离子检验与推断 真题动向 5．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是（ ） A 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有 溶液 B 测定KHS溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定KClO溶液的 使用试纸 可与 反应使溶液变蓝 随着滴定的不断进行，溶液中不断被消耗，但是溶液中的还可以继续发生电离生成 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应 具有氧化性，不能用试纸测定其的大小，可以用计进行测量 题型三 离子检验与推断 真题动向 6．(2024·甘肃卷，9，3分)下列实验操作、现象和结论相对应的是（ ） B 选项 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 试纸变红，说明该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液 乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如乙烯、二乙醚等；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生 成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，二氧化硫也能使溴水褪色 该反应生成沉淀，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关 题型三 离子检验与推断 真题动向 7．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液， 它们之间的反应关系如图所示。其中代表四种溶液，e和g为无色气体，f为 白色沉淀。下列叙述正确的是（ ） B A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 湿润NH4+水解显酸性，故a显弱酸性 Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱 AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液 Ba(OH)2 和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸 NH3 CO2 必备知识 知识1 常见阳离子的检验 题型三 离子检验与推断 加入溶液 待检验离子 现象 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色 产生白色沉淀，然后继续加入NaOH溶液，沉淀又溶解 微热有刺激性气味的气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 必备知识 知识1 常见阳离子的检验 题型三 离子检验与推断 加入溶液 待检验离子 现象 KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液无明显变化，加入氯水后变成红色 苯酚溶液 溶液变成紫色 产生蓝色沉淀（普鲁士蓝） 产生蓝色沉淀（滕氏蓝） 必备知识 知识2 常见阴离子的检验 题型三 离子检验与推断 待检验阴离子 实验方案及现象 加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味气体。 加入稀盐酸无沉淀产生，无气体放出，再加入溶液，有白色沉淀产生。 加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。 加入溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 加入溶液生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀。 加入溶液生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 必备知识 知识3 离子检验与离子推断 题型三 离子检验与推断 类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定，既要检验出，又要检验出 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 方法 ①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ②若同时检验多种物质，应将试管编号 ③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④叙述顺序应是：实验(操作 )→现象→结论→原理(写方程式) 必备知识 知识3 离子检验与离子推断 题型三 离子检验与推断 要求 ①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。 ②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ③要排除干扰物质的影响，如用检验的存在，要排除、、等离子的干扰，如用检验、、的存在，要排除、等离子的干扰。 ④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。 必备知识 知识4 离子推断的“四项基本原则” 题型三 离子检验与推断 1.肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见 的有色离子：、、)。 2.互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 (注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生、水 的电离情况等)。 3.电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带 正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的 离子对后续实验的干扰。 必备知识 知识5 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 题型三 离子检验与推断 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在： 如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最 后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 关键能力 能力 离子推断常见解题思路 题型三 离子检验与推断 根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子 根据能否共存，判断一定不含的离子 根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： 命题预测 考向1 离子的检验 题型三 离子检验与推断 1．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( ) D 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光 可能含有Fe3+ 可能含Ag+ 由实验现象可知，溶液W中含有I-，I-与Fe3+可发生氧化还原反应，不能大量共存 命题预测 考向1 离子的检验 题型三 离子检验与推断 2．下列实验设计能达到实验目的的是( ) B 选项 实验目的 实验方案 A 检验有机物中是否含有碘元素 B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 滴入硝酸银前应先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH与AgNO3溶液反应干扰检验 加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质 命题预测 考向1 离子的检验 题型三 离子检验与推断 2．下列实验设计能达到实验目的的是( ) B 选项 实验目的 实验方案 C 测定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色 碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的HCl和H2O的质量，无法利用增重数据计算Na2CO3的质量 KMnO4与浓盐酸反应能够生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入盐酸后产生的未必是SO2气体 命题预测 考向1 离子的检验 题型三 离子检验与推断 3．下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) C 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 若样品未变质，溶液中氧化为，也会与反应产生白色沉淀 若溶液中有或，滴加稀盐酸产生，通入石蕊试液中石蕊会变红，但无法漂白石蕊，溶液不会褪色 气体X可以是，与一起通入溶液后，与优先反应，生成，后与生成 NH4+与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气， 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 4． 【25年全国甲卷T4改编】四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体， f为白色沉淀。下列叙述正确的是( ) A A.f可溶于过量的b中 B.溶液均呈碱性 C.b中通入过量的g可生成白色沉淀 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀盐酸 NH3 CO2 Al(OH)3有两性，可溶于强碱Ba(OH)2溶液 a为NH4NO3溶液，呈酸性，b为Ba(OH)2溶液，呈碱性 Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2产生Ba(HCO3)2，不是沉淀 b为Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶液，两者反应生成BaCO3，可溶于稀盐酸 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 5．(2026·江西多校高三联考)常温下，某工业废液X的，除和外，该废液还只可能含有之中的几种或全部。分别取废液X于2支试管中，进行实验I、Ⅱ，实验记录如表所示： 下列说法正确的是( ) B 编号 加入试剂 实验现象 I 过量 无明显现象 Ⅱ 足量 产生气泡和红褐色沉淀 A.X中可能含有 B.X中一定含有 C.X中可能含有 D.X中可能同时含有 溶液中无强氧化性离子(如Fe3+、NO3-)； 无Cu2+(否则生成CuS沉淀） Na2O2与水反应生成O2(气泡)和NaOH；NaOH和Fe3+生成红褐色沉淀Fe(OH)3。表明Fe2+被氧化为Fe3+后沉淀，说明原溶液含Fe2+；结合溶液电中性，溶液中一定含 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 6．(2026·河北高三联考)混合固体A中可能含有中的几种，将固体A溶于足量水，得到红褐色固体B和无色碱性溶液C。下列说法正确的是( ) C A.混合固体A中可能含有NaBr B.无色碱性溶液C中含有 C.混合固体A中一定含有 D.硫酸酸化溶液C，若产生黄绿色气体，说明溶液中一定含有 NaClO和FeSO4发生氧化还原反应的过程中会有Cl-生成，硫酸酸化溶液C，ClO-和Cl-可以发生反应生成黄绿色的Cl2，不能说明溶液中一定含有AlCl3 定有FeSO4和NaClO 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 7．(2026·重庆市七校高三联考)某绿色溶液A含有、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)，下列说法正确的是( ) ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ②取滤液B，先用酸化，再滴加0.001 溶液，有白色沉淀生成 D A.溶液A中一定存在和 B.溶液A中不存在和 C.第②步生成的白色沉淀中有AgCl和 D.若溶液A中存在，可以用NaOH溶液判断 有，且未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如足，则不能确定是否含有Mg2+ 溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在 Cu2+与NaOH溶液产生蓝色沉淀 有(浓度较稀时)中的一种或两种 和不能大量共存 第二步如有未沉淀完全的SO42-生成的Ag2SO4，会溶解于稀硝酸，故白色沉淀只是AgCl 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 8．(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有 中的若干种离子 (不考虑由水电离出的或 。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加10mL硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是( ) A.水样中 B.水样中一定存在 C.水样中一定不存在 D.滴加硝酸的浓度为 , 无 ,物质的量=0.01mol )=4.3g-2.33g=1.97g 有、 无 B 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 9．(2025·河北省石家庄市二十四中学质检)某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是( ) 无 有、 有无， 有 根据电荷守恒，溶液中一定有存在Cl-，可能含有Na+ 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 9．(2025·河北省石家庄市二十四中学质检)某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是( ) B A.溶液Y中一定不存在 B.溶液Y中一定含有，且 C.溶液Y中肯定存在 D.溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 溶液Y中可能含有Na+，一定含有Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+、Cl-，且物质的量都为0.01mol，根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol 若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+ 命题预测 考向2 离子推断 题型三 离子检验与推断 10．(2025·安徽省合肥市一六八中学高三月考)某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( ) A.原溶液中存在 B.滤液X中大量存在的阳离子只有和 C.沉淀C为 D.无法确定原试液中是否含有 无 有 有 中的1种或2种 滤液X中大量存在的阳离子为 A 根据电荷守恒，原溶液中存在Cl-，一定不存在K+，Al3+ chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 感谢 THANK YOU 化学 高考复习 观看 $