河北省保定市六校2025-2026学年高一上学期1月期末联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Cl35.5K39Mn55 I127Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 碱石灰 干冰 Al2Oa 甲烷 B 硝酸 纯碱 NO2 FeO 熔融NaCl O 盐酸 Mg(OH) SiO2 Na2O2 H2O 0 硫酸 烧碱 S03 CuO 胆矾 2.图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊， 下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe H2S0, NaOH CuCl2 Ca(OH)2 甲 乙 H2SO Zn HCI Cu AgNO3 ® C C Fe2O H2 SO CuO CO D NazCOa HCI CaCOa H2O CO 丙 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A将含0.1 mol FeCls的饱和溶液滴人沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA B.足量的MnO2与含4 mol HCI的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生C2的数目等于Na C.常温常压下，共含0.2NA个原子的C0和N2混合气体，其体积大于2.24L D.标准状况下，22.4LH20和28gC0所含氧原子数目相等 4.下列有关化学用语的使用正确的是 H A.NHCI的电子式：CH:N:H]+CI 【高一化学第1页（共6页）】 B.M-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+二M C.NaHSO,熔融状态下电离方程式：NaHSO一Na++Ht+SO好 D.用电子式表示H2O的形成过程：Hx个O个xH→H+[xOx]-H+ 5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 NaHCO, Na,CO, 混合气体 NaOH 溶液 饱和 -NaHCO, 溶液 A.用图甲装置测定氯水的pH B.用图乙装置证明Naz CO、NaHCO3的热稳定性强弱 C.图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D.用图丁装置除去CO2中含有的少量HCl 6.下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加人浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色 A 该溶液中一定含有NH对 石蕊试纸变红 B 用玻璃棒菌取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HCIO分解 7.下列说法正确的是 A.配制一定浓度的H2SO4溶液时，将量简、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B.工业上将C2通人澄清石灰水制取漂白粉 C,进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D.经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投人足量水中，产生两种气体，则该混合物只含 两种物质 8.下列指定反应离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba+十SO+H++OH一H2O十BaSO,V B.Ca(HCOa)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO万+OH-一CaCO↓十H2O C.饱和碳酸钠溶液中通人过量CO2:CO?十CO2+H20—2HCO D.C2通入水中：C2+H2O→2H++CI+ClO 9.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其 同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半， 且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为，Z元素 原子L层电子数为m十n,M层电子数为m一n,下列叙述中正确的是 A.因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B.R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C.R、W、Z的含氧酸的酸性：R<W<Z D.将WX2与RX2分别通人NaCIO溶液中，发生的化学反应不同 【高一化学第2页（共6页）】 10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水 中，充分搅拌后过滤得到滤液M;再将滤液M按如图所示步骤进行操作。 试剂Ⅱ →滤渣C 试剂I 试剂亚 一→滤液A ② 滤液M一 +滤液D一 →溶液E操作工KQ晶体 ① ③ →滤渣B 下列说法正确的是 A.滤渣B为原样品中不溶于水的杂质 B.试剂Ⅱ是碳酸钾溶液 C,操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿 D.试剂I和试剂Ⅱ可进行交换 11.下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒人蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：Q< ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480mL1.00mol·L-1HC1溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g·cm-3的浓盐酸约42.0mL A.③⑤⑧ B.②③④ C.①⑥⑦ D.②⑤⑧ 12.实验室用如图所示装置研究S02的催化氧化（部分夹持装置已省略，已知S03的熔点为16.8℃，假 设气体进人装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法错误的是 已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。 。70%浓硫酸 催化剂 氧气一 接氧气 甲 丙 A.装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应 B.装置已试管中的药品可以是KMnO, C.当停止通入SO2,熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D.装置戊中产生的白色沉淀是BaSO 【高一化学第3页（共6页）】 13.某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 ⑧ A脱硫过程总反应为2H2S十O2一2H20十2SY B.过程①发生氧化还原反应 C C.过程②中发生反应的离子方程式为CuS十Fe3+一S↓十Fe+十Cu+ Fe ① D.过程③中当有11.2LO2参加反应，转移2mol电子 Q② 14.某无色溶液中可能含有Na+、Mg+、Ba+、Cu+、Cl、CO中的一种或几种离子。为确定其成分，进 行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加人足量的Na2SO,溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加人足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A.由题中数据计算n(CI-)等于0.4molB.溶液中一定含有Ba2+、Mg+、CI C.溶液中一定不存在CO3、Cu2+、Na+ D.不做实验无法判断是否存在Cu+ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。 ①石墨②铁③乙醇④氨气⑤硫化氢⑥亚硫酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨淀粉溶液⑩H,PO,①氢氧化铁胶体 回答下列问题： (1)属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 (3)写出⑥在水中的电离方程式： (4)写出制备①的化学方程式： (5)⑦和⑨的本质区别是 ,如何鉴别⑦和⑨？ (6)在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有2水溶液的烧杯中。已知：淀粉溶液遇腆变蓝色。 下列说法正确的是 (填字母，下同)。 淀粉溶液 半透膜 2水溶液 A只有半透膜外12水变蓝 B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C.半透膜内外均不变蓝 D.半透膜内外均变蓝 (7)已知HPO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2属于 酸；NaH2PO2 为盐。 a一元酸 b.二元酸 c,三元酸 d.正盐 e.酸式盐 16.(15分)海祥是一个巨大的资源宝库。回答下列问题： 工.海水提溴工业流程如图所示。 水超咏椒盐苦卤酿名、海 热空气吹出含Bs0,吸收 含硫酸和氢澳氣化澳水 ② 的空气 ③ 酸的吸收液 ④ 温合钓可秦气等藏调 ① 粗漠水 【高一化学第4页（共6页）】 (1)步骤①中，加硫酸的目的是 ;步骤②中热空气的温度一 般控制在80~90℃，温度过低或过高有何不妥？ (2)步骤③发生反应的化学方程式为 (3)步骤②③④的目的是 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： 器巴降染灵湛遴悬浊液巴，合下®含鱼质的而旦晶体列 的溶液溶液机溶液 (4)实验室中步骤①的操作在 (填仪器名称)中进行。 (5)假设步骤③中加人酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式： (6)步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下 流程： 碘的四氯化碳溶液心OH溶液 一上层溶液品以落的悬浊液抄。粗肉 反应2 反应1 →下层溶液（四氯化碳） ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以I厂和IO5形式存在，写出上述流程中反应2获得2 的离子方程式： ;流程中步骤a实验操作的名称是 ⅱ.本流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 m.实验室常用碘量法测定某溶液中2的含量。取20mL该溶液，加人0.2mol·L-1Na2S2O2 溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液15mL。则该溶液中12的含量是g·L-1。(结 果保留2位有效数字，离子方程式为12十2S2O一2I7+S,O) 17.(15分)氯是重要的非金属元素。回答下列问题： I.实验室使用图1中装置A完成氯气的制备。 浓盐酸 浓硫酸 饱和 饱和 NaOH 食盐水 NaHCO, 溶液 A ⊙ 图1 (1)图1装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)合理选择并连接图1中B~F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母： a →i。 Ⅱ.工业上常用CIO2作水处理剂、漂白剂，如图2所示的是实验室模拟制备CIO2并验证其某些性质 的实验装置。 稀疏酸 氮气一 NaCIo Na,SO, 淀粉-KI溶液、H,0和冷水 NaOH (含盐酸) NaOH溶液 溶液 B 0 E 图2 【高一化学第5页（共6页）】 已知：1.C102是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为一59.5℃，沸点为11.0℃； ⅱ.C1O2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 (3)①装置A用于生成CO2气体，则该反应的离子方程式为 ②装置B的作用是 (4)实验中通人N2的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有 (5)装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为 (6)装置D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaCIO2,氧化产物为 (填化学式)。 (7)当看到装置E中导管液面上升时，应 (填“加快”或“减慢”)氮气的通人速率。装置E中 用冷水的目的是 18.(13分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列 问题： 、族 IA 0 周期 1 ① IA ⅢA NA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为 (2)元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双 线桥表示电子转移的方向和数目： ,该反应中元素 ⑥氧化物的电子式为 (3)元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)。 (4)元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 (5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 (填字母，下同)。 a氢化物的溶解度：⑩>⑨b.与H2化合的难易程度：⑩（易）>⑨（难）c氢化物的酸性：⑩>⑨ (6)“价类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的 盐类均为钠盐。 化合价个 +7 +3 iD..--G 0 -1 F 氢 单 氧 酸盐物质类别 化 质 化 物 ①物质D的结构式为 ②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案、提示及评分细则 1.D2.C3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.D10.B11.A12.D13.A14.B 15.(15分) (1)③④(2分)：⑤⑥⑧⑩(2分，漏选扣1分，错选不得分) (2)2:1(2分) (3)NaHSO.-Na+HSO(1分) (4FeC十3HO△Fe(OH)(胶体)十3HCI(2分，不写加热不得分，写成可逆号不得分，不写胶体扣1分) (5)分散质粒子直径大小不同(1分)：利用丁达尔效应(1分) (6)B(2分) (7)a(1分)；d(1分) 16.(15分) (1)抑制C2、B2与水反应(1分)：温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混人溴蒸气中（每点1 分，共2分，或其他合理答案) (2)SO+Br2 +2H2 O--H2SO+2HBr(2) (3)富集溴(1分) (4)坩埚(1分) (5)2I+H2O2+2H+-L2+2HO(2分) (6)1.5+IO5+6H+—3L2+3HO(2分)：过滤(1分) i.CCl(1分) m.19(2分) 17.(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)d→f>bc*g→k(2分) (3)①2C1O方+SOg+2H+2C1O2个+SO}+H2O(2分) ②作安全瓶，防止倒吸(1分) (4)稀释CIO2,防止因C1O,的浓度过高而分解发生爆炸(2分) (5)2C102+8H++101—2C1+512+4H2O(2分) (6)O2(2分) (7)加快(1分)；增大C1O2的溶解性（或其他合理答案，2分） 18.(13分) (1)共价键(1分) 失去2×e (2)2NaO+2H2O4 NaOH+O(2分)：Na+[:O:O:]2-Na+(2分) 得到2×e (3)HF(1分) (4)2A1+2OH+6H2O—3H2↑+2[A1(OH)4]-(或2A1+2OH+2H2O—2A1O+3H2↑)(2分) (5)b(1分) (6)①H一OC1(2分，写成0也给分) H CI ②CI-+CIO+2H+C2个+H2O(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分：条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H+,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“”未 标不扣分 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一化学参考答案】