江西省十校联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

高三化学答案 1-5：BBCAA 6-10:CDCDD 11-14:CCBB 15.（14分，每空2分) (1) 检漏 BH(答对一个给1分，有错不得分) (2) 2NH20H·H++2Fe3+=N2↑+2Fe2++2Hz0+4H+ (NH,OHH+可以写成NH,OH或者HONH3+) 邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低 亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀 (3) 6 (4) 3.4×10-5 16.（14分，每空2分) (1)9MnO2+2FeS+10H2S04=Fe2(S04)3+9MnSO4+10H20 (2)10-8.4 3)Ca2+ > (④)水分大量蒸发，溶剂减少后使杂质结晶的析出量增加 (答到水分减少即可) (⑤阴极：Se02十4H++4e=Se十2H20,生成Se单质能吸 附Mn2+,有利于Mn2+在阴极发生还原并沉积 ⑥ +4 第1页共2页 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)c HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-43.425 kJ/mol (2) H SCN- 0.057 3) iⅱ(1分) (4)4C02+02+2H,0+4e=4HC0, HC0,离子交换和电子传导（答对1点给1分） 18.（15分，除标注外，每空2分) ()酮羰基羰基)、酯基 2(1分) (2) COOCH, 甲醇（只能写名称)(1分) (3)C1H1504N CIHi5NO4 强于(1分) (4) COOCH,+CH,-N=CH>H,CHN COOCH 加成反应(1分) ) (任写3种，写对1个给1分，共3分) 第2页共2页2025~2026学年度上学期高三化学阶段性作业 命题人：何昭王琦审题人：赵新保程灯花 本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H:1C:12N:140:16 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A.硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 B.超市中售卖的“苏打水"呈碱性，是因为含有苏打Na2CO3 C.酿酒工艺中加的酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同 D.NNO2能增加肉类食品鲜味，能作为肉类食品的防腐剂和护色剂 2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列说法中正确的是 A.键角：CO2>CH4>HO>NH B.键长：Si-H>P-H>S-H>O-H C.沸点：H2O>HS>H,Se D.乙烯分子中碳碳键的键能：π键>σ键 3.实验规则千万条，安全第一条。下列说法不正确的是 A.观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B.探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C.新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D.如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 4.化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法正确的是 OH B: 人COOH一定条件 甲基水杨酸 4on久 C: OH A.用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B.甲基水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原、消去、缩聚反应 C.B和C生成X的反应是缩聚反应 D.1个X分子中采用sp杂化的碳原子共有3n个 催化剂 5.乙醇与水催化重整制氢的反应为C,H,OH+3H,0 2CO2+6H2。设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1molC2HsOH中c键的数目为8NA B.18gHO最多可形成氢键的数目为4NA C.22gCO2中心原子的价层电子对数为2NA D.每生成11.2LH2,转移电子数目为NA 6.2025年诺贝尔化学奖表彰了化学家们在金属有机框架(MOF)开发方面的突破性贡献，这种材料如 同“分子宫殿”，凭借独特结构和定制化特性，在多个领域展现出巨大应用价值。乙烷的催化氧化形 成乙醇可以用具有开放性铁位点的金属有机框架材料作催化剂，反应过程如图所示，其中T$表示过 渡态。下列说法正确的是 第1页共4 扫描全能王创建 NN. oTS1 0 N.O CFe -0 0 0 N,0 &4o 0 →00 01 O-Fe-O b 0 C,H,OH 0 CFe-0 0 C,HOH 0 0 C,H. 01 eo S20 Fe 0 0 A.该反应过程完全符合原子经济性 B.由于电负性N<O,所以N2O的N原子与催化剂上的Fe产生吸附 C.此反应过程中没有非极性共价键的断裂 D.反应过程中物质c降低了反应的活化能 7.常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 分别将等pH的HA、HB溶液稀释I0倍，测定稀释后溶液 的pH,HA大于HB 酸性：HA<HB B 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [CuNH3)4]SO4在乙醇中溶解度小， 析出的晶体中不含结晶水 D 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2C2液流，液流方向改变 CF2Cl2为极性分子 A.A B.B C.C D.D 8.某实验小组探究盐溶液对弱电解质F(SCN)3电离的影响，进行了如下图所示的操作。 下列说法中不正确的是 0.5mL0.05mol/L KSCN溶液 /5mL0 05moVL Fe(S0,6溶液oH0s5) 红色溶液稀释后分成3等份 0.5mLH20 0.5mL 0.5mol/L ,0.5mL0.5mo/L MgSO,溶液 FeSO,溶液 b 红色略变浅 红色比a浅 红色比b浅 1页共4页 扫描全能王创建 资料：.向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大， 这种现象可称为盐效应： iⅱ.等浓度的MgSO,和FeSO4的盐效应相当： i.Fe2++2SCN-÷Fe(SCNh(无色)，Mg2+和SCN不反应。 A.加入0.5mLH20的目的是排除稀释对溶液颜色的影响 B.c中红色比中b浅的原因是c、b中的盐效应相当，c中Fe+和SCN生成无色的Fe(SCN)2,使 得c(SCN)降低，平衡Fe(SCN)=Fe3+3SCN正向移动 C.静置一段时间后，发现c中红色又变深，可以得出与Fe2+相比，SCN与Fe3+化学反应限度更大 D.基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离 9.低品位热(T<150°C)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。 OH 利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚混合溶液的氧化/还原转换： 下列 OH 有关说法不正确的是 聚合物遇 H⑧ 冷膨胀释 放H COOH 000 Coo HOOC COOH 冷 热 端电 聚合物遇 热收缩 OH COO 极 C00 C00 A.pH:冷端>热端 B.工作中无需定时补充对苯醌和对苯二酚 C.若该电池使用中温差恒定，则无需充电，可持续使用 D.热端电极电势高于冷端电极电势 10.PEF是生物基聚酯材料，可由如图所示方法合成。下列说法正确的是 0 熔融聚合 RPO聚合 OH 方法一 FDCA OH HO 方法二 MEG 赛聚体C2 A.寡聚体C2的结构类似冠醚，可与其他物质通过共价键形成超分子 B.MEG与水以任意比例互溶，且与甘油互为同系物 C.1个FDCA分子最多和4个氢气分子加成，1个加成产物分子中含有2个手性碳原子 D.1个PEF与NaOH溶液反应最多可消耗2n个NaOH 第2页 扫描全能王创建 0 11.强酸性环境下，Fe与磺基水杨酸(HO OH ,用H,L表示)反应仅生成配合物FeL·2H,O(溶 HO 液呈紫红色)。在pH=2的HCIO4溶液中，保持c=c(Fe+)+c(H,L)=0.006molL,用分光光度计对 混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始F+物质的量分数的关系如图所示。下列叙 述错误的是 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0A 0.3 0.2 0.1 0 0.2 0.40.50.60.81.0 n(Fe"):ng 已知：①稀溶液中F3+近乎无色：②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A.H3L中三种基团电离出H的容易程度：-SO3H>-COOH>-OH B.b点溶液中存在FeL=Fe3+L3,FeL的电离度a=A A2 C.H3L的电离度：c点<a点<b点 D.若A2=0.84、A1=0.70,则FeL=Fe3++L3的电离平衡常数K为104 12.一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比1：1投入Ph-C三C-CH,与HC1, 发生催化反应i和i(-Ph代表苯基)： Ph-C=C-CH,g+HClg)一CAc-H(g△H 反应i: Ph CH, 产物a 反应i:Ph-CC-CH,(g)+HC(g)一CC-C 3(g)△H2 Ph/ H 产物b 己知：O>△H>△H2:活化能：反应ii>反应i. 下列叙述不正确的是 A.a的总键能小于b的总键能 B.未达平衡前，反应i比反应ⅱ快 C.适当升高温度，平衡产物中a和b的物质的量之比减小 n(HCI) D.同一温度下，增大n(Ph-C三C-CH投料比，平衡产物中a和b的物质的量之比不变 13.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子中五元环上5 个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀 玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 合贵腐竿液体中的Z原子的杂化方式为印和印 A.电负性：W>Z>Y C.RW。空间结构为正八面体形 草图 D.最简单氢化物的沸点：Z>R 了共4页 扫描全能王创建 14.NaAH4晶体密度为pg·cm3,常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图 所示。下列相关说法不正确的是 a nm A.NaAlH4中存在的化学键有离子键、配位键、。键， 不存在非极性键 anm B.晶胞中两个[AIH4的最近距离为anm ●AlH:ONa C.C点的分数坐标为 目 D.N=1.08x10 -mol-1 pa A(0,0,0) 2’20 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组利用邻二氮菲 (C12HgN2)分光光度法测定水中微量铁。 己知：i.在pH为29溶液中，邻二氮菲与F2+生成稳定的橙红色配合物， 显色反应为3CH,N,+Fe2·=[Fe(C,H,N,]” ⅱ.根据朗伯比耳定律：A=εcL,当入射光波长入及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度 范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。 1溶液配制 (1)用滴定管量取100μg·mL铁储备液10.00mL,置于100mL棕色容量瓶中，再取2.0mL6mol·L-1HCl 溶液加入棕色容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到10μg·L铁标准溶液。洁净的容量瓶在 使用之前需要进行的操作是 此过程中除了用到棕色容量瓶、滴定管和量筒外，还需 要的仪器有 (填字母)。 A.圆底烧瓶 B.玻璃棒 C.分液漏斗 D.球形干燥管 E.电子天平 F.酒精灯 G.陶土网 H.胶头滴管 Ⅱ.邻二氨菲-Fe2+吸收曲线的绘制 (2)用滴定管量取铁标准溶液10μug·mL'6.00mL,经试剂处理后采用不同的波长入为横坐标，由计算机 绘制A与入的吸收曲线如图，确定最大吸收波长入max· 0.45 (510,0.412) 在显色前，首先用盐酸羟胺(NH,OHHC1,强电解质)将Fe3+ 0.4 还原成Fe+。其反应离子方程式为 。试 0.35 剂处理时需要加入5mLCH,COOH-CH,COONa缓冲溶液使溶 0.3 液的pH保持在合适范围，若pH过低，会造成 ;若pH 0.25 过高，会造成 0.2+ (3)邻二氮菲与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，此配合物中Fe2+ 440460480500520540560 的配位数为 波长/(am) (4)从吸收曲线可知，邻二氮菲-Fe2+配合物最大吸收波长入max=510nm,在此波长下，该配合物的 摩尔吸光系数e510=1.2×104Lmo1·cm1，若某次测量时溶液的吸光度A=0.412,比色皿厚度为 1cm,则溶液中Fe2+的浓度为 mol·L-1(保留两位有效数字)。 第3页共4页 架 扫描全能王创建 5.(14分)电解锰渣（主要成分是MnS、还含有FcS及Fe、Ca、Mg的氧化物等）制取高纯MnSO4并 电解制备Mn的流程如下： MnO,、硫酸调pH 电解锰渣→酸浸→沉铁→萃取、反萃取→结晶→ 电解 (1)氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2、H、SO、Fe3、Ca2*、Mg2*。写出FeS酸浸时发生 反应的化学方程式 (2)沉铁。常温下，c3·开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7,完全沉淀时pH=3.2(某离子浓度≤1×I0ol/L, 认为该离了沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4.0后，溶液中残留的c(F3)= mol.L。 (3)萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA,在不同pH下进行萃取可以实现Ca2*、Mn2 的分离。萃取原理为M2++2HA=MA2十2H(M2表示Ca2*或Mn2),过程如图。 有机层 有机层 除铁液 调pH=a 稀疏酸 萃取剂HA 调pH=b 有机层 水层 反萃取 萃取剂HA 水层 水层 已知：某温度下M2++2HA≠MA2+2H的平衡常数用K表示，且K(CaA2)>K(MnAz)。若金属离子 浓度相同，上述过程先萃取出来的金属离子为 前后调节pH值大小ba(填“>”或“<) (4)结品：反萃取后的溶液中仍存在Mg2·及少量C2等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除 m(结晶MnSO,) 去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率【 m(总MnS0,) ×100%]的变化如图。 4 80 解 60 系40 ·Mg 女Ca 20 4060 80 结晶率% 分析杂质去除率随MSO,结晶率的增大反而下降的原因是 (5)电解：已知Sc对Mn2·有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeOz 有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因 (6)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如下图所示，则该氧化物中钛的化合价为_价。 Ti :4页 器 扫描全能王创建 17.(15分)甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色 发展新功能。 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的一种反应进程和相 对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应的决速步为 (填字母)则甲酸分解制氢气的 热化学方程式为 (leV=96.5 kJ/mol a.I→l b.Ⅱ→Ⅲ c. →IV d.IV→V 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 南 0.80 0.53 0.58 0.60 0.40 Ⅲ I 0.20 trans-HCOOH HCOO+H -0.06 0.00 -0.20 -0.32 -0.40 HCOOH(g) I -0.45 -0.60 CO,(g)+2H C02(g)+H2(g) -0.80 反应进程 (2)在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 过程I 过程Ⅱ 过程 00 a 表示催化剂及不同部位 O表示H ○表示0 ●表示c 过程I中，若用HC00H代替HC0OH,则在催化剂a处吸附的是 ,过程Ⅱ中生成C02, 其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为」 (3)己知CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i:C02(g)+H2(g)=HC0OH(g)△H1 反应ii:C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H2>0 在一定压强下，按n(H2):n(CO2)1:1投料，发生反应i和反应ii,反应相同时间，CO2的转化率及 甲酸的物质的量 HCOOH选择性（甲酸选择性= ×00%)随温度变化曲线如下图所示。 消耗CO,的物质的量 0.4 M673.15,95) 100 190 0.3 (673.15,0.3) 考生H 80 0.2 70 60 01 50 400 500 600700 800 温度/K 第4页共 扫描全能王创建 ①若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa,则673.15K时反应i的分压平衡常数 Kp= MPal。 ②当温度高于673.15K,随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“”或“i”) (4)科学家发明了一种由阴离子交换树脂 碳纳米管构成的膜分离装置（如图) 基本无CO2A B 的空气 H20, 离子交换 高浓度的C02 树脂和碳 纳米管构 成的复合 空气 薄膜 (含400ppmC02) H2 可以连续去除空气中的C02,在富集C02的同时获得基本不含C02的空气，除去C02的空气可用于 碱性燃料电池。 ①写出A侧C02转化成HCO3的电极反应方程式 ②膜分离装置中复合薄膜的作用是」 18.(15分)某研究小组按下列路线合成某药物中间体H(部分反应条件已简化)。 0 CH,(COOCH,)2 HC-C-CH=CH,B→C,H,0, ,H,ONa C,HoO, D +H,CHNK√ ①CH,0 CH,NH-H,O ①CH,0 C00CH,②-H,0 C,H N- COOCH, E 己知： C,H,ONa 请回答： (1)化合物G中含氧的官能团名称是 ,1个G分子中含有 个手性碳原子 (2)化合物D的结构简式 C→D的反应中另一个产物名称为 (3)化合物H的分子式为 化合物E的碱性 NH,(填“强于”、“弱于”、“等于”) (4)写出D+F→G的化学方程式 。其反应类型为 (5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (写出三种，不考虑立体异构) ①核磁共振氢谱表明：分子中有2种不同化学环境的氢原子 ②同时含有碳碳双键和甲氧基(-OCH3),且分子中只含1个环 共4页 器 扫描全能王创建