山东省济宁市2025-2026学年高二上学期1月诊断性练习化学试题

高二化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1全册、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1.我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由T、A1和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是 A.基态S原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B.基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种 C,基态T原子的价层电子轨道表示式为十1 2d 38 D.基态原子的未成对电子数：A>S 2.下列叙述与对应图示相符的是 e-g+ 溶液 钢 蒸馏水 阴极 玻璃活塞 海水 9液面离刻 醋酸 度线约1cm 辅助阳极 (含酚酞) A.从精制食盐水中 B.用氢氧化钠溶液滴 C.配制一定物质的量 D.外加电流法保护钢闸门 获得固体氯化钠 定醋酸 浓度的NaOH溶液 不被腐蚀 3.日常生活中常用到以下化学物质，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是 A.NaHSO B.NaH2 PO C.NaHC2O D.NaHCO 4.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为10的氧原子：O B.Mg+的结构示意图：0 C.HClO的结构式：H一O一C】 D.甲烷的空间填充模型： 【高二化学第1页（共6页）】 5.将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A.电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子 的溶液作电镀液 B.粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C.电解饱和食盐水（足量）时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为C2,阴极上发生还原反应 D.用铂作电极电解某金属氯化物(MC2)的溶液，当收集到1.12L(标准状况)氯气时，阴极 增重3.2g,则M的相对原子质量为64 6.装修后，室内空气中甲醛(HCHO)的含量检测越来越引起公众的重视。下列说法错误的是 A.基态H原子的能层中不包括p能级 B.C位于元素周期表的第二周期第IA族 C.基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22p D.基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是 7.25℃时，K[Cu(OH)2]=1×10-0,Km[Fe(OH)3]=1×10-9。该温度下，Cu(OH)2和 Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=Cu+(aq) ↑-lgcC或-lgFe) mol·L mol·L-1 +20H(aq) B.曲线I表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C.可用K,[Fe(CN)。]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否还有Fe3+ D.对于反应Fe(OH)3(s)一Fe3+(aq)十3OH-(aq),该反应的平衡 常数表达式为Km[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH) pH 8.用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定0.2mol·L-1盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴 NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水稀释至100mL,所得溶液的pH约为 已知：1g5≈0.7；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A.8.7 B.9.0 C.9.3 D.9.7 9.次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A.NaH2PO2的水溶液显碱性 B.H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2十H2O一H2PO2十H3O C.H3PO2的水溶液中含磷微粒有HPO2、H2PO2、HPO和PO D.将0.1mol·L的次磷酸加水稀释至0.01mol·L-1的过程中，n(H)一直增大 10.现代生活离不开方便实用的化学电源。Z-Cu原电池结构如 导线 图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A.CuSO4溶液属于强电解质 Zn 盐桥 B.Zn电极上的电极反应式为Zn+2e—Zn+ C.每生成6.4gCu,此时转移0.2mol电子 D.盐桥中的CI-往Cu电极工作室方向迁移 ZnSO溶液 CuSO,溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含原子总数为0.3NA 【高二化学第2页（共6页）】 B.25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数日为0.2NA C.某密闭容器中，0.2molH2与足量的12反应后，生成HI的数目小于0.4VA D.500mL0.1mol·L1 CH COONH的中性溶液中，所含CH COO厂的数日为0.05NA 12.一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH(g)的装置如图所示。该装置工作时（两电极均为 惰性电极)，下列说法错误的是 电源 NH 02 HO(g), N2 固体氧化物电解质 A.若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连 B.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得O2 C.每生成1.7gNH3,同时消耗0.05molN2 D.a电极上的电极反应式为2O2-+4e一O2个 13.NaC1O溶液具有漂白能力，已知：25℃时，K.(HClO)=4.0×10-8;1g2≈0.3。下列说法错 误的是 A.0.1mol·L-1 NaClO溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)>c(CO)>c(OH)> c(H+) B.25℃时，0.1mol·L-1 NaCIO溶液的pH约为8.8 C.25℃时，将0.01mol·L-1HC10溶液加水稀释至0.001mol·L的过程中， (CIO-) c(H+) 一直增大 D.将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O一 SO+CI+2HCIO 14.钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含C。+ 的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 石墨 石墨 乙醇 H 石墨 H H CI SO C02 质子交换膜 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 图1 图2 A.图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大 C.图2装置工作时，Ⅲ室中的C1ˉ通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为3H2O+C2HOH一12e一2CO2个十12H 15.25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FCl2三种溶液（不考虑空气对反应的影响）， pM[pM=-lgM,M表示c(Mg2)、c(Fe+)或HX c(X-) 随pH的变化关系如图所示，已知图 【高二化学第3页（共6页）】 像中a点pH为5.5，b点pH为8，且K[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)2],当离子浓度降 10-5mol·L-1时可视为该离子完全沉淀。下列说法错误的是 ◆pM 已知：1g3≈0.5。 A.Kp[Fe(OH)2]=1×10-17 B.b点为线段ac的中点 C.d点的pH为28+lg{K.(HX)×KpMg(OH)2]} D.25℃时，已知0.2mol·L-1的CH COONa溶液的pH约为9， 则K.(CHCOOH)<K.(HX) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.12分)已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量 最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的 价层电子排布是ns”np”:D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向 的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外 层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： (1)A的元素符号为 (2)基态B原子核外共有 种不同能级的电子。 (3)离子半径：M (填“>”或“<”)M叶。 (4)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为 (5)少量的M粉加入ABC3的浓溶液中，发生反应的化学方程式为 (6)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为 17.(12分)CūC1是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水 解。实验室制备CuCI的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），制取步骤如下： 搅拌棒 S02 多孔玻璃泡 NaOH溶液 CuC2·H,O B i.组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2·HO晶体于烧杯中，加入适量煮 沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中； iⅱ.在60℃左右向三颈烧瓶中通入S02气体，搅拌； m.当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体； .实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得CuCI粗产品； V.用乙醇洗涤CuC1粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥 34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97g。 已知：①CuC1在溶液中存在平衡CuC1(s)+3CI(aq)=[CuC1]3-(aq,无色)： ②该温度下，K1(H2SO3)=2×10-2、K2(H2SO3)=1.2×10-7,1g2≈0.3,100.4=2.5。 回答下列问题： (1)基态Cu+的价层电子排布式为 【高二化学第4页（共6页）】 (2)CuCl2的水溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)步骤1中，组装好整套实验装置后，应先 (4)多孔玻璃泡的作用为 (5)步骤中发生反应的化学方程式为 (6)步骤V用乙醇洗涤CuC1粗产品的目的是 (7)本实验的产率为 %(用含a的代数式表示)。 (8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中SO2与NaOH恰好完全 反应，则该反应的化学方程式为 (不考虑空气对该反 应的影响)。 18.(12分)氧族元素碲(T)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成 分是Cu2Te,还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 O2、HSO,溶液 浓盐酸 SO2 铜阳极泥 酸浸1 过滤 酸浸2IeCL溶液 还原 →粗碲 滤液（含CuSO)回收Ag、Au 已知：TO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。 (2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 (4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 (5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)25℃时，向0.1molL1Na,Te0溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，.（10) c(TeO) 。(已知：25℃时，H2Te03的Ka=1.0×10-3、K2=2.0×10-8,lg2≈0.3) (7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)， 电解过程中阴极上的电极反应式为 19.(12分)25℃时，向20.00mL0.2000mol·L-1氯化铵溶液中逐 pH 滴加入0.2000mol·L1氢氧化钠溶液时，溶液的pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)NH,CI在水溶液中的电离方程式为 (2)氯化铵溶液能用来除铁锈的原因为 (用离子方程式 0 V(NaOH溶液)/m 表示) (3)25℃时，a点溶液中，由水电离出的c水(H)×c水(OH) (填“>”“<”或 “=”)1.0×10-14(mol·L-1)2。 (4)b点溶液中所含的溶质为 (填化学式)。 (5)x (填“>”“<”或“=”)20。 【高二化学第5页（共6页）】 (6)c点溶液中，cNa*)+cNH) (填“>”“<”或“=”)1。 c(C1) (7)25℃时，Kb(NH3·H2O)≈ (填具体数字)。 (8)a>c的过程中，水的电离程度 (填“一直增大”“一直减小”“先减小后增大”或 “先增大后减小”)。 20.(12分)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，涉及的反应有： 反应i.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)十2H2(g)△H1K1; 反应i.CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)△H2K2; 反应im.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3K3 回答下列问题： (1)反应i的△S (填“>”或“<”)0。 (2)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH4、CO2、Ar混合气，投料组成与 CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。 100 80 8 60 30 CO 20 CH 2：2:1n(CH):n(CO2):n(Ar) ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.当混合气体的n(CH)+n(CO2)十n(CO)保持不变时，反应体系达到平衡 B.当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡 C.仅压缩容器体积，有利于提高CH(g)的平衡转化率 D.当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时， m(C) 2 m(O)十m(HD-3 @若投料组成中A含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 ③根据a、b两点计算反应ⅱ的平衡常数K。= (用分数表示，分压=总压×物 质的量分数)。 (4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电 CH CH、CH、HO 化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所 电极X 示。则O2-往电极 (“X”或“Y”)迁移，若 固体电解质（传导O) 电极Y 生成的C2H4和C2H6的体积之比为4：3，则消耗 的CH4和CO2体积之比为 CO 【高二化学第6页（共6页）】高二化学诊断性练习 参考答案 1.A【解析】基态A1原子核外电子的运动状态有13种，B项错误；基态Ti原子的价层电子轨 3d 道表示式为1 C项错误；基态原子的未成对电子数A1<Si,D项错误。 2.D【解析】蒸发要用蒸发皿，A项不符合题意；酸式滴定管不能盛装氢氧化钠溶液，B项不符 合题意；液面离刻度线约1cm时，应改用胶头滴管，C项不符合题意。 3.D【解析】NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4各自的水溶液中，电离大于水解，溶液均呈酸性， A、B、C项均不符合题意；NaHCO3溶液中水解大于电离，溶液呈碱性，D项符合题意。 4.C【解析】中子数为10的氧原子是8O,A项错误；Mg+的结构示意图为① B项错误； 甲烷的分子结构模型为 D项错误。 5.B【解析】粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硫酸铜溶液作电 解质溶液，B项错误。 6.B【解析】C位于元素周期表的第二周期第NA族，B项错误。 7.B【解析】曲线I表示Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线，B项错误。 8.D【解析】0.5滴NaOH溶液的体积约为2.5×10-2mL,依据题意可得稀释后的溶液中 c(OH)≈5×10-5mol·L-1,即pH=14-5+1g5≈9.7，D项符合题意。 9.C【解析】H3PO2的水溶液中含磷微粒只有HPO2、HzPO2,C项错误。 10.C【解析】CuSO4溶液属于强电解质溶液，A项错误；Zn电极上的电极反应式为Zn一2e 一Zn+,B项错误；盐桥中的K+往Cu电极工作室方向迁移，D项错误。 11.AC【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.1NA,B项错误； 该反应为可逆反应，生成HⅡ的数目小于0.4NA,C项正确；500mL0.1mol·L CH COONH4的中性溶液中，CHCOOˉ会发生水解，则所含CH3COO-的数目小于 0.05NA,D项错误。 12.AD【解析】若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与Pb电极相连，A项错误；a电极上的 电极反应式为202-一4e一O2个，D项错误。 Kw 13.BC【解析】根据pH=14+lg√K,HC1OXc(NaCIO),代入相关数据可得pH≈10.2，B 项错误；25℃时，将0.01mol·L1HClO溶液加水稀释至0.001mol·L-1的过程中， c(CO）一直减小，C项错误。 c(H+) 14.B【解析】图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将减小，B项错误。 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 15.D【解析】25℃时，0.2mol·L-1的CH3 COONa溶液的pH约为9，可得K.(CH COOH) 2X10,由图可知曲线I代表p随pH的变化曲线，根据u点可得KHX」 10-5=10-5X10-a5,又因为3≈10-05，则K.(CH,C00HD>K.(HX,D项错误。 16.(1)H(2分) (2)3(2分) (3)>(2分) (4)2A1+2OH厂+6H2O-2[A1(OH)4]-+3H2个(2分) (5)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O(2分) (6)HN3(2分) 17.(1)3d(1分) (2)Cu2++2HO=Cu(OH)2十2H+(2分) (3)检查装置的气密性(1分) (4)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，1分） (5)2H2O++SO,+2CuCl,=2CuCl+H,SO,+2HCl(2) (6)快速干燥，提高CuC】的产量（或其他合理答案，1分） (2e分) (8)4S02+7NaOH=3Na2SO3+3H2 O+NaHSOa(2) 【解析1K8)由Ke（H,S0,)=c(S0)Xc)-1.2X10-7,再结合pH=7.4和1g2≈0.3 c(HSO) 可得(S0)-3。 c(HSO) 18.(1)将铜阳极泥粉碎（或其他合理答案，1分） (2)2:1(1分) (3)4HCI(浓)+TeO2—TeCL,+2H2O(2分) (4)①3Ag+4HNO3—3AgNO3+NO↑+2H2O(2分) ②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸（或其他合理答案，1分） (5)变小(1分) (6)1:2或0.5或2×10-0.6(2分) (7)3H2O+TeO号-+4e—Te￥+6OH-(2分) 【保标6利用-茶代入相关数据可得，品-子： c(TeO)1 19.(1)NH,C1—NH+CI(2分) (2)NHt+H2O=NH3·H2O+H+(2分) (3)>(1分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 (4)NH,CI、NaCI和NH3·H2O(漏写给1分，错写不给分，2分) (5)<(1分) (6)>(1分) (7)2×10-5(2分) (8)一直减小(1分)》 Kw c2(H+) 【解析1K7)KNH时)=K.0NH·H,O≈CNHa点溶液中K.=1.0X10-“,c(H) =10-5mol·L-、c(NH时)≈0.2000mol·L,将数据代人可得K,NH,·H,O≈ 1.0×10-4 10-10 0.2,即K(NH·H,O)≈2X105。 20.(1)>(1分)》 K(1分) (2)△H1-△H,1分)： (3)①BD(2分) ②增大(1分) @7e分 (4)X(2分)；14：11(2分) 【解析】(3)③令起始时，n(CH4)=0.4mol,n(CO2)=0.4mol,n(Ar)=0.2mol。利用元素 守恒法，可得反应体系达平衡时，n(CH4)=0.32mol,n(CO2)=0.28mol,n(CO)= 0.2mol,n(H2)=0.12mol,n(H2O)=0.04mol,n(Ar)=0.2mol。代入相关数据可得 5 K=21° 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】