河南省部分学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一年级1月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B D B C D B D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】钻石的成分为碳，不属于金属材料，A符合题意。 2.【答案】B 【解析】用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是FO,,FeO没有磁性，A错误：该过程属于化学变 化，C错误：生铁的含碳量比钢的含碳量高，D错误。 3.【答案】D 【解析】考虑到成本问题，工业生产中不会用Na与Cl2反应制取NaCl,D符合题意。 4.【答案】C 【解析】FeO和FeO,均为黑色，A错误；NazO2和FeO4均不是碱性氧化物，B错误；FeO不稳定，在空气里受热迅速被 氧化成Fe,O,,D错误。 5.【答案】C 【解析】未指明液体体积，无法计算，A错误；5.6g铁的物质的量是0.1ol,与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N,B 错误；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，则1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散系中胶粒数目小于 VA,C正确；未标明是否在标准状况下无法计算，D错误。 6.【答案】C 【解析】加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO与OH、H+均能反应，不能大量共存，A错误；使酚酞变红的 溶液显碱性，A+能与OH-反应，不能大量共存，B错误；Fe+为黄色，D错误。 7.【答案】B 【解析】大试管应装入苏打，内部小试管装入小苏打，A错误：灼烧时应用坩埚而不是蒸发皿，C错误；观察KC的焰色时 需要透过蓝色钴玻璃，D错误。 8.【答案】D 【解析】FeBr2溶液中含Fe+和Br,根据氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe+,Cl优先氧化还原性更强的Fe2+,少量Cl2仅够 氧化Fe2+,Br未被氧化，正确的离子方程式为2Fe2+十Cl2—2e3++2CI,D错误。 9.【答案】B 【解析】自然界中存在陨铁，即铁的单质，A错误：铁的氧化物可用于炼铁，高铁酸盐具有强氧化性，可用于自来水杀菌消 毒，B正确；铁离子和亚铁离子价态相近，二者不可发生氧化还原反应，C错误；F(OH)2的浊液露置于空气中，白色絮 状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】C 【解析】反应I中Sn元素化合价升高，As的化合价降低，氧化剂为As2S,还原剂是Sn+,A正确；反应I方程式 2As2S+2Sn++4H+一AsS4+2Sn++2H2S个，AsS与Sn2+恰好完全反应的化学计量数之比为1：1，B正确；反 应Ⅱ中AsS十7O2—2AsO,十4SO2,转移28个电子，生成4个SO2,所以生成2 mol SO2,转移14mol电子，C错 误；反应Ⅲ、N中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，HAsO,中As的化合价为十3，D正确。 11.【答案】D 【解析】切口表面会迅速变灰暗生成NazO,再与水反应生成NaOH,不会影响后续Na与水的反应，D错误。 12.【答案】B 【解析】+3价铁能被Fe还原为+2价铁，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有十3价铁，A错误；向FCl,溶 液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明I被氧化成L2,氧化剂为Fe+,利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的 氧化性强于L,B正确；褪色是因为C与水反应生成HCO所致，C错误；取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产 生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CO,也可能含有HCO或SO或HSO,D错误。 13.【答案】D 【解析】由流程图可知，铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A,沉淀B为SO2,溶液A含有氧化铝、氧化铁、氯化 亚铁、盐酸，故溶液A中的阳离子为A1+、H+、Fe+、Fe+,A错误；溶液A中先通入适量氯气将Fe2+转化为Fe3+,再 加入过量的NaOH溶液，可推知沉淀D为Fe(OH)a,溶液C含有Na[Al(OH):]、NaCl、NaOH,所以向溶液C中通入 过量CO2,生成AI(OH)3与NaHCO3,此外步骤Ⅱ中未反应完的NaOH溶液也与CO2反应生成NaHCO3,因此步骤Ⅲ 发生2个反应，B错误；过滤后向NaHCO溶液中加入CaO得沉淀G,G为CaCO3,煅烧分解得CaO和CO2,Al(OH)3 灼烧得Al2O3,电解可得A1,整个流程中涉及的氧化还原反应有2个，C错误；假设无损耗，根据关系式AlO~2A1冶 炼出y1的铝，则需要A0的质员为9，则xt铝士矿粉中A10,的纯度为2×10%-×10%，D正确。 9x 14.【答案】D 【解析】根据图像以及氧化性强弱Fe3+>Cu+>Fe2+可知：在M点之前无固体剩余，则加入的铁粉只与Fe+发生了反 应，反应的离子方程式：Fe十2Fe3+一3Fe+;在MN段开始出现固体，说明Fe+已经全部反应，此时发生的是铁粉与 Cu+的反应，反应的离子方程式：Cu++Fe一Cu十Fe2+;在NP段加入了0.56gFe,固体剩余也增加了0.56g,说明 加入的铁未反应，此时Cu+也全部反应无剩余，据此分析解答。M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：Fe十 2Fe3+—3Fe+,A正确：MN段开始出现固体，说明Fe3+已经全部反应完溶液中无Fe+,此时发生的是铁粉与Cu+ 的反应，反应的离子方程式：Cu+十Fe一Cu十Fe2+,则MN段溶液的金属阳离子为Cu+和Fe+两种，B正确：MN段 发生的是铁粉与Cu+的反应，由反应Fe十C+一Fd++Cu可知，消耗的m(Fe)=68g0.56g=0.02m0l,则原溶液中 56g·rmo (C*)=Q.02mlc(Cu+)=0.02m0l=0.04mol·L,C正确：Np段铁未参与反应，则P点溶液中溶质只有FeS0., 0.5L 由M点之前的反应Fc+2FC3Pc可知生成的nF0)6g.sX×3=0.03mol,由MN段的反应可知生成 的n(Rc+)=0.02mol,得到c(feS0,)=0.03mol+002mo=0.1molL1,D错误。 0.5L 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)①②⑦⑨(2分，少写且正确给1分，有错不给分)①③④⑧(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (2)NaHCO3-Na+HCO;(1) (3)放热(1分) (4)稀硝酸（或稀HNO)(1分）硝酸银（或AgNO)(1分） 失去3×4e (5)3C+2K2Cr2O,+8H2S0,—3C02+2K2S0,+2Cr2(S0)2+8H2O(2分)》 个 得到4×3e (6)H,SO,、H,S(2分，少写且正确给1分，有错不给分)H2S十NaOH一NaHS十H2O(2分) 【解析】(3)向碳酸钠固体中加少量水时，碳酸钠固体结块变成晶体并伴随放热现象； (4)检验C1的方法是先向溶液中加入适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子； (6)属于二元酸的是HSO4,H2S,化学方程式见答案。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)9.8(2分) (2)60%(2分) (3)28.2(2分)②⑧①⑥④⑤⑦③(2分，有错不给分) (4)500mL容量瓶(1分，未写500mL不给分)引流，防止溅出（合理即可，1分） (5)定容时胶头滴管伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端在容量瓶刻度线以上（合理即可，1点1分，共2分） (6)DE(2分，少写且正确给1分，有错不给分) 【解析11c=10X1:g:LX306≈9.8molL: 34g·mol (2)m[CO(NH2)2]=9.0g,即0.15mol,n(H2O2)=20×10-3L×9.8mol·L1=0.196mol,过氧化氢过量，应按照尿 素计算，理论上可得到过氧化脲0.15mol,质量为0.15mol×94g·mol1=14.1g,实验中实际得到过氧化脲8.46g, 故过氧化脲的产率为60%； (3)mC0(NH2)2]=500×10-3L×0.6mol·L1×94g·mol1=28.2g; (4)还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶；转移时用玻璃棒引流，防止液体溅出损失溶质； (5)定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下； (6)配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意；定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液， 损失了溶质，实际浓度偏低，B不符合题意；未洗涤小烧杯和玻璃棒，损失了溶质，实际浓度偏低，C不符合题意：定容时 俯视刻度线，溶剂偏少，则实际浓度偏高，D符合题意：砝码生锈，称量固体的质量偏大，实际浓度偏高，E符合题意。 17.【答案及评分细则】(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)2CI十4H++MnO,△C12个+Mn++2H2O(2分，未写条件或箭头扣1分) (3)饱和食盐水(1分，或饱和氧化钠溶液)除去混有的水蒸气(1分，合理即可) (4)防止CO与橡胶管接触发生燃烧或爆炸(2分) 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 6)液体1分)需22分) (6)碱石灰(1分)吸收尾气，同时防止水蒸气进入装置己（合理即可，1点1分，共2分） (7)18:29(2分) 【解析】(3)由题意知需要干燥纯净的氯气，故装置乙中为饱和食盐水，除去浓盐酸挥发的氯化氢气体，装置丙中为浓硫 酸，干燥氯气； (4)C,O遇有机物如橡胶会有燃烧或爆炸的危险，因此戊己之间用玻璃连接装置： (5)氨的沸点为一33.4℃，熔点为一77.7℃，则液氨的温度为一77.7~-33.4℃，结合表格数据可知，产物的状态为液 体：生成1m0l1C,0图体增重5g,其物质的量为示mol: 4 (7)Ck0和CO,在消毒时自身均被还原为C,1gC,0得电子的物质的量为7.广×47mo,1gCO,得 1 g 5 电子的物质的量为67.5g:noX5一65mol,则等质量的C0和C10,的消毒效率（以单位质量得到的电子数表 示)之比为18：29。 18.【答案及评分细则】(15分) (1)不属于(1分)铁具有较强的还原性，能将重金属离子还原成单质从而脱离水体(2分，合理即可) (2)Fe十2H+—Fe+十H2个、2Fe3+十Fe—3Fe2+(3分，未写箭头扣1分，少写且正确给1分) (3)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分，少写且正确给1分) (4)4FeC,0,+0,高温2Fe0,十4C0十4C0,(2分，未写条件扣1分) (5)3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H,(2分，未写条件扣1分) (6)1.68cY×100%(2分) 【解析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液 中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢 气反应得到纳米铁粉。 (1)“纳米铁”属于纯净物中的单质，不属于胶体，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是铁具有较强的 还原性，能将重金属离子还原成单质从而脱离水体： (2)由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、铁与溶液中的氢离子反应 生成亚铁离子和氢气： (5)高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不 得留有水； (6)由得失电子数目守恒可得如下关系：6Fe+~Cr2O,反应消耗V mL c mol·L1重铬酸钾溶液，则产品中铁元素 的质量分数为 cmm.lvX10LX6X308×56g·m -×100%=1.68cY×100%。 wg w 【高一化学参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 高一年级1月测评 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 中 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127C135.5Fe56Cu64Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.合金广泛应用于工业、农业、交通和日常生活中。下列物品中所涉及的材料不属于金属 h 材料的是 A.经切割的天然钻石 B.飞机外壳所用的硬铝 C.黄河大铁牛 D.奥运会冠军奖牌 2.化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的一种磁性物质是Fe2O B.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FCl3溶液作为“腐蚀液” C.TiFe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，该过程属于物理变化 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 3.某同学提出几种物质的制备方案，其中不符合生产实际的是 A.CcO. 温C0高温，Fe O, Fe,O B.生石灰适量水石灰乳C漂白粉 Cl2 C.石灰石稀盐酸氯化钙加人N,c0,溶液碳酸钙 D.Na NaC1适量水饱和食盐水 点燃 【高一化学第1页（共6页）】 4.钠和铁是高中阶段重要的金属。下列叙述正确的是 A.铁的氧化物颜色均不相同，钠的氧化物颜色也均不相同 B.钠和铁的氧化物都能与酸反应，均属于碱性氧化物 C.Na20在空气中加热转化成Na202,二者阴、阳离子个数之比均为1：2 D.FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成FezO 5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1NaHS0,溶液中所含离子总数为0.03N B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 在答题卡上 C.1ol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒数目小于NA D.在加热条件下，22.4L氧气与足量铁反应消耗铁原子的数目为N 示号涂黑，如 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 的黑色字迹 A.加人铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、HCO5、SO B.使酚酞变红的溶液中：K+、AI3+、NO5、Cl C.0.2mol/LKOH溶液中：Na+、C、[Al(OH)]、SO 64Hg201 D.无色强酸性溶液中：Fe3+、Ca2+、C、NO 7.化学实验操作是进行科学实验的基础（部分夹持仪器省略）。下列操作规范且能达到实 中，只有一项 验目的的是 NaHCO,Na,CO, ②后通C0 ·不属于金属 Fe(OH), ①先通NH 一尾气处理 铁丝 随有溶液) 饱和 冷水 Ca(OH),溶液 食盐水 围 A.比较苏打、小苏 B.制NaHCO C.灼烧Fe(OH)3D.观察KC的焰色 打的稳定性 8.下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 手军奖牌 A.Na2O2用于防毒面具供氧的原因之一：2Na202十2C02一2Na2C03十02 B.向酸性FeCl2溶液中加人双氧水：2Fe2++H202十2H+一2Fe3++2H2O C.向酸性KMnO,溶液中滴加FeSO,溶液，紫色褪去： MnO,+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3++4H20 D.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通人少量C2: 3Cl2+2Fe2++4Br=2Br2 +2Fe++6Cl- 9.价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图所示， 下列说法正确的是 化 A.a的化学性质活泼，故自然界中不存在a 价 B.b、c可用于炼铁，f可用于自来水杀菌消毒 +2 C.d具有还原性、e具有氧化性，二者一定会发生氧化还原反应 单质氧化物盐碱类别 D.g的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀直接变为红褐色 【高一化学第2页（共6页）】 10.我国自古有“信口雌黄(As2S,)”“雄黄(AsS,)人药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画 颜料，因有抗病毒疗效也用来人药。刚元素(As)有+2、十3两种常见价态。一定条件 下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应I中氧化剂为As2S,还原剂是Sn2+ H'+Sn" H,S+Sn" B.反应I中As2S,和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量 数之比为1：1 雌黄 雄黄 AS,S, As S C.若反应Ⅱ中生成2molS02,则转移12mol电子 H, D.反应Ⅲ、V均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的 H,As0,、mAs,0 H.S H,O S0, 化合价为+3 11.已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了 更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A.加人亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被 针筒 氧化 FeSO,溶液 实 B.钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 金属钠 煤油 C.该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 去离子水+亚 冰水 2Na+FeSO+2H2O=Fe(OH)2+Na2 SO+H2 混合物 硫酸钠溶液 D.切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 12.已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列实验目的、操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 检验某久置脱氧剂（还原铁粉）是 将样品溶于盐酸，滴 溶液呈浅绿色，样品中一定没有 A 否有+3价铁 加KSCN溶液 +3价的铁 比较Fe3+、I2的氧化性强弱 向FeCl,溶液中滴加 溶液变蓝色，氧化性：Fe3+>I2 淀粉碘化钾溶液 向紫色石蕊溶液中通 溶液先变红，后褪色，C2具有漂 C 探究C2是否具有漂白性 人干燥的Cl2 白性 检验溶液中是否含有CO 取少量该溶液于试管 产生的气体能使澄清石灰水变浑 中，再滴加稀盐酸 浊，该溶液中一定含有CO 13.中原地区分布着非常丰富的矿产资源。以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量FO4、 SO2)为原料冶炼A!的工业生产流程如下图所示： ①适量CI 沉淀D 溶 ②过量NaOH溶液 液 A(OH灼烧 Al,O电解A1 铝土矿 过量盐酸 A 步骤Ⅱ 溶 过量C0, 步骤1 步骤Ⅲ 河 溶液E 沉淀G 沉淀B Cao i 煅烧 【高一化学第3页（共6页）】 已知：SO2不溶于盐酸；氢氧化铝能溶于碱液生成[A1(OH),];溶液E的溶质可用于 面粉发酵。下列说法正确的是 A.沉淀B为SiO2,溶液A中的阳离子为H+、Fe3+、AI3+ B.步骤Ⅲ仅发生反应：Na[Al(OH),]+CO2一AI(OH)3↓+NaHCO, C.沉淀D为Fe(OH)3,沉淀G为CaCO,整个流程中涉及的氧化还原反应有3个 D.若xt铝士矿粉可以治炼出yt的铝，则原矿粉中AL0,的纯度为？×100%（假设 无损耗) 14.向0.5LFe2(SO,)3和CuSO4的混合溶液中慢慢加人铁粉，充分反应后溶液中剩余固 体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是 A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+ 4m(剩余固体)/g B.MN段溶液中存在2种金属阳离子 1.84 1.28 C.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.04mol·L1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为O.2mol·L-1 M 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 00.561.682.24 m(Fe)/g 15.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物 质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CO;⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨； ⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)NaHCO3的电离方程式为 (3)向物质③中加人少量水，伴随 (填“吸热”或“放热”)现象。 (4)面碱（主要成分为物质③）中含有少量NaCl。检验此混合物中CI-的实验步骤如下： 将少量混合物加水溶解后，加入足量 ,再滴入 溶液，若观察到白色 沉淀，说明溶液中存在C1。 (5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移 的方向和数目。 3C+2K2Cr207+8H2SO=3CO2+2K2SO+2Cr2(SO)3+8H2O (6)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCI)、二元酸（如H2CO3)、三元酸 (如HPO4),二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO)和一种酸式盐（如NaHCO3); 三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4)和两种酸式盐（如Na2HPO4、 NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)， H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)过氧化脲[CONH2)2·H2O2]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[CO(NH2)2] 与过氧化氢制取：H2O2+CO(NH2)2=CO(NH2)2·H2O2。 制备过程：在烧杯中分别加入20mL30%H2O2溶液(p=1.11g·cm-3)、30mL蒸馏水 和9.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40mn,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体8.46g。 回答下列问题： (1)30%H2O2溶液(p=1.11g·cm-3)的物质的量浓度为 mol·L-1(保留 1位小数)。 (2)过氧化脲的产率为 (结果用百分数表示)。 (3)现需配制480mL0.6mol·L1过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为g。 配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解②计算③摇匀④转移⑤洗涤 ⑥冷却⑦定容⑧称量，正确的操作顺序是 (填序号)。 (4)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是 (5)下图中有两处错误，请指明： (与泗液面最 低处平齐) 定容 转移 摇匀 (6)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C.转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线 E.用托盘天平称量时所用砝码生锈 17.(15分)一氧化二氯(C12O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，极易溶于水，与水反应生 成HClO,遇有机物如橡胶等易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备C2O。 A 浓盐酸 玻璃连接装省 尾气 隔热区 液氨 水浴附着HgO粉 末的玻瑞丝 甲 乙 丙 戊 己 已知Cl2O的部分信息如表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl, 1820℃ Cl2O+HgCl2·HgO 【高一化学第5页（共6页）】 )2] 回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是 0 胃水 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供C2,写出该装置中制备C2的离子方程式： ig。 (3)装置乙中盛有的试剂是 ,装置丙的作用是 留 (4)装置戊、己之间的连接装置为玻璃制品而不是橡胶管，其原因是 (5)氨的沸点为一33.4℃，熔点为一77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填 “固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混 _8o 合物的质量为αg,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg,则制备的C20为 mol。 (6)末端尾气处应连接装有 (填药品名称)的球形干燥管，目的是 (7)Cl2O和C1O2在消毒时自身均被还原为Cl-,则等质量的Cl20和ClO2的消毒效率 (以单位质量得到的电子数表示)之比为 0 18.(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的 重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑（含少量F2O3杂质）为原料制备纳米 铁粉流程如下： H,S0.(aq）H,C0,(aq) ‘是 铁屑→酸溶→沉淀→FεC,0,固体→灼烧→还原→纳米铁粉 C0、C0, 回答下列问题： (1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中 的重金属离子的原因是 (2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 (3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有 主 (4)FeC2O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n(C0):n(C02)=1:1,试写出 “灼烧”时发生反应的化学方程式： 0 (5)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有 水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取心g产品，加入足量盐酸溶解， 过滤除去不溶性杂质，滤液移人100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶 中，用cmol·L1K2CrzO,溶液与Fe2+反应（反应原理为Fe++CrO号十H+→ Fe3++Cr3++H2O,未配平)，恰好完全反应时，消耗KzCr2O,溶液VmL。则产品中 铁元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 【高一化学第6页（共6页）】