陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题

榆林市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟命题：张宏) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：C-120-16Fe-56N-14H-1Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题日要求的， 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D.考古时利用C测定一些文物的年代 2.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A. 储存和释放氢气用的储氢合金 B.商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C.嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D.辽宁舰甲板上的超级钢 A.A B.B C.C D.D 高一化学试卷第1页共6页 3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A.CaCl, B.NH CI C.H,0 D.c02 4.化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A.S2的结构示意图： B.中子数为20的氯原子：站C1 C.NaO2的电子式：Na:O:O:Na D.HClO分子的结构式：H-C1-O 5.能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+,K+,HCO-,SO B.Na+,Ca2+,Cl-,CO3 C.Nat、A3+、OH、So D.cu2+、Fe3+、No3、C 6.据报道，里约奥运会游泳池因多加H,O,导致水体变绿，发生反应H,O2+C1,=2HC+O2,下列说法正确 的是 A.Cl2发生氧化反应 B.H,O2是氧化剂 C.该反应是复分解反应 D.生成32g02,转移电子2mol 7.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A.Cu溶液中有杂质Fe BCO,气体中有少量HCI(氢氧化钠溶液) C.FesO,溶液中有杂质CuSO,(Fe粉 D.CO2气体中有少量CO(灼热的氧化铜) 8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A.Ht、CI B.HC1、Cl2 C.H、HCIo D.Ch、HCIo 高一化学试卷第2页共6页 9.下列图示的实验中，操作或装置规范的是 ,澄清石灰水 NaOH 溶液 待检溶液 元 稀硫酸下e粉 A,制备氢氧化亚铁 B.鉴别CO和HCO G观察钾元素的焰色 D.收集氯气 10.设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在25℃，压强为1.01×10Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N. B.32g臭氧所含氧原子数目为3N C.16gCH:气体中所含电子数日为10N D.28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2H20=Nat+OHr+H2↑ B.碳酸银溶于稀硝酸：CO?+2H+=C02↑+H2O C,将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++20H=Cu(002↓ D.碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：2HC03+Ba2++20H=BaC03+CO3+H20 12.配制100mL1.0 nol.L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 蒸蜜水 100mL NaOH 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH B.操作1确认NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2 高一化学试卷第3页共6页 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，无需补充少量水 13.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在 元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物ZX,的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子 最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A.元素的原子半径：MCY>Z B.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C.Z,X4分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 14.将1oL-1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL, 同时收集到标准状况下的气体3.36L,往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单 质与氧化铁的物质的量之比约为 A.4:1 B.3:2 C.1:1 D.2:1 二.非选择题（本题共4小题，共58分.） 13.现有下列六种物质：①KA1(SO,)2固体；②稀硝酸；③铜；④饱和FCl3溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClo 固体。回答下列问题。(14分) (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的物质是 (2)从所含阴离子角度分类，物质①属于 (填物质类别。写出①在溶液中的电离方程式： (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式： Cu+H+NOj= Cu2++ N0个+HO (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备Na,FO,溶液。在下面方程式中用单线桥 标出电子转移的方向和数目 2FeCl,+3NaC10+10NaOH=2Na,FeO+9NaCl+5H,O (⑤)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是 14.如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(14分) 高一化学试卷第4页共6页 族 IA 0 周期 ⅡAⅢAIVA VA VIA VIIA ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ (1)①、⑤的元素符号分别为 (2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图 (3)①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该化合物中所含的 化学键类型有 (④)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示) (⑤)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程 式 (6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是 (填字母) A.锗的非金属性比②弱 B.锗的原子半径比⑧大 C.储的单质可用作半导体材料 D.锗的最高正价为+3价 15.工业上利用废渣（住要成分为Fe,O,、Fe0和Al,O3等为原料制备Fe,O,具体生产流程如下：(15分） H,O,溶液过量NaOH溶液 →滤渣Ⅲ 煅烧，Fe,O3 NaOH溶液 →滤渣缸 硫酸 反应回→反应如操作Ⅲ 废渣→碱浸操 过量C0, →滤液Ⅲ →滤渣Ⅱ →滤液！操作缸 ,滤液Ⅱ 己知：[A1(OH)4]+C02=A1(OH2↓+HC0 回答下列问题： (1少碱浸”过程中发生反应的化学方程式为， “滤渣的主要成分为 (填化学式) (2)操作”使用的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)向硫酸酸化后的溶液中加入H,O,溶液的目的是 发生反应的离子方程式为 (4)滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 (⑤)写出煅烧“滤渣T的化学方程式： (6)若ag废渣最终得到bgFe,O,则该样品中Fe元素的质量分数为 高一化学试卷第5页共6页 16.优氯净[化学式为(CNO),C2Na,常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实 验室利用NaC1o溶液和氰尿酸涸体[化学式为(CNO),H3,弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净， 实验装置如下图所示（部分夹持装置略）：(15分) 浓盐酸 a MnO 控温 水浴 NaOH 饱和 溶液 盐 水 磁力搅拌器 B C 己知：①若温度较高，装置C中会生成NaClo,和NaC1。 ②2 NaClo+(CNO),H3=(CNO),Cl2Na+NaOH+H0。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置B的作用为 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用KMO,和浓盐酸在常温下反应生成C,和两种盐，写出该反应的化学 方程式： ,该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 (4)装置C进行控温水浴的目的是，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 (⑤)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入C12。反应结束后装 置C中的浊液经过滤、 (填温水”或冷水)洗涤、干燥得粗产品。 高一化学试卷第6页共6页 榆林市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟命题：张宏) 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题日要求的. 题 1 2 3 5 6 8 1011 1213 14 答 C C B A D D B C D A 二.非选择题（本题共4小题，共58分.） 15.(1) ①⑤⑥ ②③④ (2) 硫酸盐 KAI(SO)=K*+AI*+2S02 (3)3Cu+8H+2N0;=3Cu2+2N0个+4H,0 4) 2FeCl,3NaClO+10NaOH=2Na,FeO 9NaCl 5H,O (⑤)Ca2++HCO+OH=CaC0,↓+H,O 【详解】(1)①KA1(SO4),固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为 电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有 自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质：④饱和Fcl溶液为溶液，有自由移动的离子， 能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融 状态下能导电，为电解质；⑥aCIO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能 导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥：②③④： (2)KA1(SO4)2固体溶于水完全电离出K、A1、SO，电离方程式为KA(SO42=K+A1+2SO,所 以从所含阴离子角度分类，KAI(SO4),属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；KAI(SO4),=K+A1+2SO子。 (3)反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成Cu2+，NO;中的N从+5价降低至+2价生成NO,最小公倍 数为6，故Cu、Cu2*系数配3，NO、NO系数配2，根据电荷守恒H前系数配8，根据H原子守恒HO前 高一化学答案第1页共4页 系数配4，所以方程式为3Cu+8H+2NO;=3Cu2+2N0个+4H,0,故答案为 3Cu+8H+2N0;=3Cu2*+2N0个+4H20。 (4) 反应冲FeCl中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，NaClo中CI元素化合 价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为6®，用单线桥表示电子转移方向和数 6e 目为 故答案为 2FeCl,3NaCIO+10NaOH=2Na,FeO,+9NaCl 5H,O 6e 2FeCl,+3NaClO 10NaOH=2Na,FeO,+9NaCl +5H,O (5)少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为 Ca2++HCO:+OH=CaC0,↓+H,0,故答案为Ca2++HCO;+OH=CaCO,↓+H,0。 16.(1) Li Mg (3) NaOH 离子键、共价键（或极性共价键） (4)C1>F>A13+ (5)20H+2A1+6H20=2[A1(OH)4+3H2个 (6)AC 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li,②为O,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为CI, ⑧为K。 【详解】(1)①、⑤的元素符号分别为Li、Mg: (2) 元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为 8 (3)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性N>L>Mg>Al,故碱性最强为NaOH,所 含的化学键类型有离子键、共价键（或极性共价键）： (4)元素③、⑥、⑦分别为F、A1、C1,故简单离子半径由大到小的顺序是C1>F>A1+; 高一化学答案第2页共4页 (5)元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥A1的单质反应的离子方程式为 20H+2A1+6H20=2[A1(OH)4]+3H2↑； (6)A.同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：G<O: A正确； B.同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K,B错误； C.锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确： D.Ge处于第VIA族，锗的最高正价为+4，D错误： 答案选AC 17.(1) ALO,+2NaOH+3H,O=2Na[Al(OH),] Fe,o,、FeO (2)漏斗、玻璃棒 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2*+2H+H,0,=2Fe3+2H,0 (4)NaHCO3 (⑤)2Fe0m,=Fe,0,+3H,0 6 -×100% 【分析】“碱浸”过程中只有Al,O,能与NaOH溶液反应生成N[A1(OH)4],铁的氧化物均难溶于水成为滤渣 I,滤液I内Na[A1(OH4]与过量二氧化碳反应生成AI(OH3沉淀和NaHCO:溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、 Fe(SO4)3,加入HO2氧化Fe2+为Fe+,再加入NaOH溶液得到滤渣II为Fe(OH3沉淀，滤液II为NaSO4, 煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【详解】(1)“碱浸”过程中A1O,能与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4],发生反应的化学方程式为： A1,O,+2NaOH+3H,O=2NaA1(OH)4；根据分析，“滤渣I的主要成分为Fe,O,、Fe0; (2)“操作为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入H,O,溶液的目的是将F2+氧化为Fè+；发生反应的离子方程式 为：2Fe2*+2Hr+H,0,=2Fe3+2H,0; (4)根据分析，“滤液II中溶质的主要成分为NaHCO3: (5)煅烧“滤渣T氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：2Fe(O田，=Fe0,+3H,0; 高一化学答案第3页共4页 (6)bgFe,O,中Fe元素的质量为bg× 2×56 160 ×100%=7b。 108,根据元素守恒，g该样品中Fe元素的质量分 数为7九×100%. 10a 18.(1) 分液漏斗 除去氯气中氯化氢 (2) 2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MmCL2+5CL,个+8H,0 22.4 (3)吸收多余的C2,防止污染环境 (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaC1O 3Cl,+6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H,O (⑤)冷水 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl1(浓)=MC+Ch↑+2HO,通过B除去杂质氯化氢后， 进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题： 【详解】(1)由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出 的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去氯气中氯化氢： (2)除了用装置A制取氯气，还可以用KM血O4和浓盐酸在常温下反应生成C和两种盐即KCl、MC, 反应中M的化合价降低，C1的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为： 2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MmCL2+5Cl2个+8H,0；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子， 生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L: (3)由分析可知，装置D的作用是吸收多余的C12,防止污染环境： (4)由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaC1O3和NaCl,则装置C进行控温水浴的日 的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO;若温度过高C中发生反应生成NaClo,和NaCL,化学方 程式为3CL,+6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H,O: (5)由题干信息可知，(CNO)CNa在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液 经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 高一化学答案第4页共4页