精品解析：河北省秦皇岛市昌黎县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子质量：Zn-65 S-32 H-1 O-16 一、选择题（本题包括10小题，将正确选项对应填入下表） 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 碘元素无化学性质 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 5. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 6. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 7. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 8. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 9. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 10. 如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 二、填空与简答 11. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是________（填字母）。 a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气 （2）能源转型是人类进步驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是________（填一种即可）。 12. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是___________。 （2）图B实验中观察到___________的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是___________。 （3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是___________。 （4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 13. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是________。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为________。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（CaO2）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式________。 （5）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氧剂的原因是________。 14. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 15. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 16. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是______。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式______。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法______。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质是______。 三、实验探究 17. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一 感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二 探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三 梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 四、计算题 18. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子质量：Zn-65 S-32 H-1 O-16 一、选择题（本题包括10小题，将正确选项对应填入下表） 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 碘元素无化学性质 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、任何元素都有化学性质，碘元素有化学性质，例如碘元素是合成甲状腺激素的必需元素等，符合题意； B、白醋含醋酸，能与水垢（主要成分为碳酸钙）发生酸碱反应，不符合题意； C、活性炭具有多孔结构，吸附性强，可去除异味，不符合题意； D、温度升高，水分子热运动加快，蒸发速率增加，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意； B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 5. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 6. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 7. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 8. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 9. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 10. 如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 发生了两个反应： ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=H2O+CO2↑ A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据图2可知，pH随气压增大而减小，此选项正确； B. 当活塞吸气时，气压变小，碳酸分解为二氧化碳、水，酸性减弱，pH值变大，发生了反应②，此选项正确； C 当气压小到一定程度时，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，瓶内pH值不会大于7，此选项错误； D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2会与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，所以CO2质量会减少，此选项正确。 故选C。 二、填空与简答 11. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是________（填字母）。 a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是________（填一种即可）。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 二氧化硫（合理即可） 【解析】 小问1详解】 a.煤属于不可再生能源，此选项不符合题意； b.石油属于不可再生能源，此选项不符合题意； c.氢气属于可再生能源，此选项符合题意； d.天然气属于不可再生能源，此选项不符合题意。 故选c。 【小问2详解】 ①天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 ②煤主要含碳元素，另外还含有氢、氧、氮、硫等元素。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫等。 12. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是___________。 （2）图B实验中观察到___________的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是___________。 （3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是___________。 （4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 【答案】（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可) （2） ①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 提供热量、隔绝氧气 （3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （4）密度比空气的密度大 【解析】 【小问1详解】 过滤后滤液浑浊，可能是： 滤纸破损（液体未经过滤直接流下 ）； 漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗间隙流下 ）； 承接滤液的烧杯不干净。故填：漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)。 【小问2详解】 B实验中现象：铜片上白磷燃烧（达到着火点，与氧气接触 ），红磷不燃烧（未达到着火点 ），说明燃烧需要温度达到着火点，故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 热水作用： 提供热量，使白磷达到着火点、红磷未达到； 隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧，因未与氧气接触）；故填：提供热量、隔绝氧气。 【小问3详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物，若直接接触集气瓶底，会导致瓶底炸裂，故填：防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 【小问4详解】 实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳能像水一样被倒入烧杯内说明二氧化碳密度比空气大， 故填：密度比空气的密度大。 13. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是________。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为________。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（CaO2）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式________。 （5）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氧剂的原因是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）增大药品受热面积，使其受热均匀 （3）BGFD （4） （5）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，仪器①的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大药品受热面积，使其受热均匀。故填：增大药品受热面积，使其受热均匀。 【小问3详解】 实验室采用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固液常温型，发生装置选B；盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液（装置G），浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体（装置F），二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法进行收集（装置D），则实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD，先除杂后干燥，故填：BGFD。 【小问4详解】 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，则生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为。故填：。 【小问5详解】 结合实验现象，适合作供氧剂，是因为其与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。故填：与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。 14. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是________g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是__________。 【答案】（1） ①. ②. KNO3、NaCl （2） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 ②. 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2  【解析】 【小问1详解】 Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问2详解】  由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。  80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 【小问3详解】 冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 15. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸目的是___________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。 16. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是______。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式______。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法______。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质是______。 【答案】（1）降低含碳量 （2） （3）刷漆、涂油（合理即可） （4） ①. Zn ②. 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。 【小问2详解】 炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。 【小问4详解】 金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应：。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。 三、实验探究 17. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一 感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二 探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三 梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） （2）C （3） （4）挥发性、能与氢氧化钠反应 （5）酸 （6）B=C （7）新物质 【解析】 【小问1详解】 水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。 【小问2详解】 A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热，该选项错误； B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热，该选项错误； C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热，该选项正确； D、镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光，该选项错误。 故选C。 【小问3详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。 【小问5详解】 A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【小问6详解】 B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。 【小问7详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。 四、计算题 18. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $