北京交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

北京交大附中2025一2026学年第一学期期末练习 高二化学 2026.01 命题人：李东菊 审题人：刘艳吴新磊谷怡王寰宇 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一16 卷(42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列官能团的名称和结构简式都正确的是（) A.酯基一COOR B.碳碳双键C=C C.醛基一COOH D.羟基OH一 2.下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是() A.Nat、AI3+、HCO3、CI B.H、Fe2+、So2、Clo C.K+、H、NOCH3COO D.Ba2+、Ca2+、OH、S02 3.下列有机化合物命名正确的是() ①3-甲基丁烷②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷④3-乙基-2-甲基戊烷 A.②③ B.③④ C.都正确 D.都错误 4.胃酸的pH为0.9~1.5。Ba2+有毒，医疗上常用BaS04作X射线透视肠胃的内服造影剂（俗称“钡餐）。 BaCO,与BaSO4的溶度积相差不大。下列说法不正确的是()。 A.可用BaCO3代替BaSO4作钡餐 B.BaCO3与BaSO4都属于难溶电解质 C.在水溶液中SO2难以与H结合成硫酸分子 D.胃酸能促进BaCO,的溶解 5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( ) Q 0 81 88 酷酸 8 2HCI(g) 反应过程 NaCl溶于水并电离 电解CuCl2溶液 CH;COOH在水中电离 反应能量变化 NaCl=Nat+Cl CuCl2=Cu2++2CI CH:COOH -CH3COO +H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H<0 6.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（) A.cK)+cH)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2) B.c(HC2O)+c(C2 )=0.1 mol/L C.c(C20)>cHC204) D.c(K)=c(H2C204)+c(HC2O)+2c(C2O) 2025-2026交大附中高二上期末 第1页（共8页） 7.已知：2H,+0,一定条件2H0。下列说法不正确的是（) A.电解Na2SO4溶液可将H20分解为H2和O2 B.生成1molH2O(g)放出的热量多于生成1molH2O①)放出的热量 C.装置a不仅能产生H2与O2,而且能将二者反应的化学能转化为电能 D.每生成0.5molH2O,转移电子的数目为Na NaSO溶液 8.下列实验中，能达到实验目的的是() 相同温度下的溶解度： 除去C2中混有的 把化学能转化为电能 在铁上电镀铜 Mg(OH2>Fe(OH)3 少量HCI 3滴0.1mol/1 无3滴0.1mL FMgCl2溶液 FeCl,溶液 0 片 铁制 S0溶液 2mL 0.2 mol/L 饱和 镀件 NaOH溶液 NaCI溶液 CuS0,溶液 B C D 9.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是( HO CH,CH,CH, 过渡态1 OHOH表示催化剂 (-日。 00 过渡态2 nnnn /+181.1 +167.6 ·CHCH2CH +139.7 02 O OH 过渡态3 7+89.6 OH OH +69.4 CH,=CHCH, OHOH 0 n -25.0 ① 9 ③ 反应进程 A.①中，催化剂被氧化 B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C.总反应为2CH,CH,CH+02雀化剂>2CH2=CHCH,+2H,0 D.总反应的速率由③决定 10.牙釉质的主要成分是Ca5PO4)3(OH田，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH<5.2时，牙釉质 会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是(） 已知：CasP04)3(OH)、CasP0)3F的Kp分别为6.8×10-37、 H3PO H,PO HPO PO 1×1060:含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(6) 1.0 0.8 与pH的关系如右图；CaPO4)2、CaHPO4均难溶于水。 0.6 A.牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>cHPO)+cHPO2)+cPO) 80.4 B.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中6PO)升高 0.2 C.使用含氟牙膏时，Cas(PO4)3(O田可转化为Cas(PO4)3F 0 024 68101214 D.在漱口水中添加适量的Ca+有利于牙釉质的沉积 pH 2025-2026交大附中高二上期末 第2页（共8页） 11.一定温度下，向含一定浓度金属离子M+(M+代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通HS气体至饱和[cH) 为0.1molL]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[cM2+)]与pH关系如下图。 下列说法不正确的是() A.a点所示溶液中，cH)>c(亿n ZnS B.该温度下，Ksp(ZnS)<Kp(FeS)<Kp(MnS) a C.b点所示溶液中，可发生反应Fe2++HS=FeS↓+2H -W) D.Zn+、Mn2+浓度均为0.1molL1的混合溶液，通入HS并 调控pH可实现分离 -1 pH 12.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等， 具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下： Sn0,等 v.NaCIO,、HCl、试剂a 固体B 固体A ii.Na,CO溶液 含Au(Ⅲ)、 i.NaCO,溶液 iⅳ.盐酸 Ag(I)溶液 分银渣 含Ba+溶液 iⅱ.盐酸 含Pb(Ⅱ)溶液 已知：PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbCL4]2(aq):v中生成Au(四是[AuCL4]和Ag①是[AgCl]2: PbS04、PbC03、BaS04、BaC03的Kp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×1010、2.6×109。 下列说法不正确的是：() A.步骤i中一定发生反应：PbS04(s)+C0,(aq)=PbCO3(s)+SO(aq) B.步骤i、ⅱ后需先过滤再加盐酸 C.步骤i、iv提取Pb)、Ba+时，均有H和CI参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 13.C02催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 保持起始反应物H):n(C0,)=3:1,T=250C时x(CH3OH田随压强变化的曲线和p=5×105Pa时 x(CHOH田随温度变化的曲线，如右图。 p/10Pa 123456789 已知：x(CH3OHD表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。 0.11 下列说法正确的是（) 0.09 A.该反应△H>0 号0.07 邑0.05 B.a、b交点处化学平衡常数值相同 0.03 C.当p=5×105Pa,T=230C时，达平衡后x(CH,OHD<0.05 0.01 200220240260280 D.当x(CH3OI=0.10时，H2的平衡转化率约为33% T/OC 2025-2026交大附中高二上期末 第3页（共8页） 14.兴趣小组为探究FCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 3mL试剂b 0.2 mol-L-1 FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2 mol-L1 FeCl3 2molL1盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2 mol-L-1 Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 3-3mL试剂a 0.2 mol-L-1 Fe(NO3)3 2molL1硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是( ) A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为F3+的水解平衡逆向移动 B.由③④可知，FeNO)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C.由以上实验可推知，FeCl,溶液显黄色与Fe3+水解、C存在均有关 D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 Ⅱ卷(58分) 15.(11分)CH4和C02是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应 过程的能量变化如图所示。 (1)千重整主反应的热化学方程式为 2H,(g)+2C0(g) (用E1、E2、E3表示反应热)，反应速率由反应 决定 (填1”或i”)。 CH,(g)+CO,(g) (2)反应器中还同时存在副反应： 反应i反应ⅱ反应过程 H2(g)+C02(g)±H20(g)+C0(g) △H1>0 ①如图表示投料比n(CH4):n(C02)为1：1.3时，不同温度 100CH,的转化率 2.0 下的反应结果，下列说法中正确的是 。 (填字母) 80 C0,的转化率 11.5 60 8) A.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者 1.0 40 n(H,):n(CO) 0.5 的平衡转化率 20 0 0 B.550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 50600650700750800850900 温度/℃ C.n(H2):n(C0)始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应C4(g)=C(s)+2H2(g)△H2,为研究其热效应， 还需要利用反应 的△H。 ③添加一定量的载氧剂ε0，有利于干重整主反应的发生，增大：品的值，同时有利于消除积炭，推 测发生反应的化学方程式 (3)文献中指出CO(g)和H2(g)可以发生反应生成CH4(g)和H2O(g),低温时该反应进行程度 较大，干重整反应进行程度小。结合键能数据，从平衡角度进行解释 化学键 CO(CO) HH CH HO 键能/kJ-mol1 1072 436 413 464 2025-2026交大附中高二上期末 第4页（共8页） 16.(11分)黄铁T主要成分为二硫化亚铁(FS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i.3FeS2+2C+302=3S2+Fe304+2C0 (1)反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为一mol。 (2)反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应iⅱ，同时发生副反应i。 i.2S02(g)+4C0(g)±S2(g)+4C02z(g) △H<0 ii.SO2(g)+3C0(g）)=C0S(g)+2C02(g) △H<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，S02平衡转化率接近100%。其他条件相同，不 同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如下图。 100 COS平衡产率 0 8 60 10min时S,实际产率> 20 S,平衡产率 0 06007008009001000> 温度/K ①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处： ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 ③900K,在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为 (3)处理后的尾气仍含少量SO2,经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（以S表示）回收。 负载 CO2、H20 CH1206 电解质溶液质子交换膜洗脱液 (pH=4) ①该装置中，正极的电极反应式为 ②一段时间后，若洗脱液中sO,的物质的量减小了1mol,则理论上HC0减小了mol。 2025-2026交大附中高二上期末 第5页（共8页） 17.（11分)钒(V)被称为钢铁行业的维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 有机 硫酸 铁粉石灰乳 滤液C 溶剂 水溶液E 滤液A 萃取 反萃取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 滤渣D 氧化 焙砂 浸钒 滤渣B pH≈2 沉钒 氨水 V205 (NH42V6O16 煅烧 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H、VO、Fe3、AI3等； ii.“萃取”过程可表示为V02+2HA(有机相)。亡VOA2(有机相)+2H。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有（写出1条即可）。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与硫酸反应的离子方程式为一。 (3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有如下反应，补全该反应的离子方程式。 ☐vo时+□Fe+□ =☐vo2*+☐Fe2*+□ (4)“萃取”前，若用石灰乳先中和，萃取效果更好，用平衡移动原理解释原因 (5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式。 (6)用以下方法测量滤液A中VO2+的浓度：从滤液A中取出100mL,加入适量NH4)2S2O8,加热，将 滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO,继续加热煮沸，除去过量的个NH)2S2O8。冷却后加入指示剂， 用c mol-L1的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+,共消耗10mLNH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得滤液A中V0+的浓度为。 ②若不除去过量的NH)2S2O8,测定的VO2+浓度结果将 （填“偏高”“不变或“偏低”)。 2025-2026交大附中高二上期末 第6页（共8页） 18.(12分) 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我 国科学家对粗硫酸镍(NSO4)进行精制提纯，其工艺流程如下。 H2S Cl2和Ni(OH)2试剂a 调pH 粗硫溶蟹含镍调吗硫化 氯化 P204 精制硫酸 精制硫 酸镍 溶液到0.3 除杂 萃取 镍溶液 酸镍 滤渣1滤渣2滤渣3 已知：i.含镍溶液中的杂质微粒有：Cu2+、Fe2+、H3AsO4、Ca2+和Zn2+等 iⅱ.饱和H2S溶液中，c(HS)≈0.1molL ⅲ部分物质的电离常数和溶度积常数如下表 物质 电离常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 K1=1.1×107 CuS 6.3×10-36 FeS 6.3×1018 H2S K2=1.3×1013 NiS 3.2×10-19 Ni(OH)2 5.5×1016 CaF2 4×10-11 Fe(OH)a 2.8×1039 (1)H2S是弱电解质，Ka1×K2 [用cHS)、cH)和c(S2表示]=1.43×1020。 (2)滤渣1中含有A$2S3和S,写出生成AsS3和S的离子方程式 o (3)“氧化除杂”主要去除Fe2+,请写出相关离子方程式一、 (4)“氟化除杂”中试剂a为 (5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释不选pH=1和pH=6的原因。 100 80 Zn2 60 Ni2+ 40 9 4 5 6 pH (6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)= moL[计算时cH2S)取0.1mol/L,结果保留 两位有效数字]。 2025-2026交大附中高二上期末 第7页（共8页） 19.(13分) 某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究 溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是」 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， Ⅱ 过量Zn 无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产 I 过量Mg 生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、IⅡ、I中的少量溶液，滴加K[Fε(CN)]溶液，证明都有Fe+生成，依据的现象 是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因一。 ③对实验IⅡ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe+、浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe也 会被Fe+、H消耗。写出Fe与Fe3+、H反应的离子方程式。 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验（填实验操作和现 象)。证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉 被包裹。 iⅱ.查阅资料：0.5 molL Fe+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验II,当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续 加入盐酸，控制pH<1.2,(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体， 固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验的固体中检测到Fe单质的原因 2025-2026交大附中高二上期末 第8页（共8页）