河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一年级1月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C葡萄酒中加入适量SO2是为了杀菌、抗氧化等，C错误。 2.D硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS,氯气的氧化性较强，与铁反应生成FeCl,产物中铁元素的价态不相 同，A错误：放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，与水反应变成硝 酸渗入土壤与矿物质作用变成硝酸盐，其中硝酸根被植物吸收，B错误：将SO2和SO3(g)分别通入 B(NO,)2溶液，SO2和SO3(g)会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将 亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成BaSO,沉淀，C错误。 3.C该溶液显碱性，Cu+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；pH=1的溶液呈 酸性，HCO与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；透明溶液中，Na+、NO、SO、Fe3+ 均能大量共存，C正确；碳酸钠溶液中，B+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。 4.A未给出溶液体积，无法进行计算，B错误；标准状况下SO3为固态，22.4LSO3的物质的量不是1ol, C错误；氯气与水的反应是可逆反应，反应不彻底，转移的电子数小于VA,D错误。 5.B正确的离子方程式为Fe十2H+一Fe+十H2个，A错误：氢氧化铜为难溶性碱，不可拆，正确的离子方程 式为Cu(OH)2十2H+Cu++2H2O,C错误：HCO3与OH也能发生反应，D错误 6.D铵态氨肥不与草木灰混合施用的原因是铵盐能与碱性物质发生反应，A不符合题意；浓硫酸虽能吸水， 但会与H2S发生氧化还原反应，无法干燥H2S,B不符合题意；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕剂的 有效成分为HC1,二者混合发生氧化还原反应生成氧气，会导致中毒，C不符合题意。 7.DFe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO,溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的 导管应插入液面下，A错误：NH的密度比空气小，用向下排空气法收集，导管应伸入试管B底部，且B的试 管口应该塞棉花而不是密封，B错误；NO与浓NaOH溶液不反应，无法演示喷泉实验，C错误；SO2和NaS 溶液反应可生成黄色的硫，从而证明SO2具有氧化性，D正确。 8.D配制前容量瓶中有少量蒸馏水对实验无影响，不需要烘干，A错误；A组需要选用500L的容量瓶，应 称取NaCO,·10H0晶体的质量为1.0mol·L-1×0.5L×286g/mol=143.0g,B错误；摇匀、静置发现 液面低于刻度线，再加少量水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，C错误。 9.A试剂1为BaC,溶液，其目的是除去SO,A错误；试剂2为Na2CO3溶液，只要保证NaCO3溶液在 BaCl,溶液后面加，NaOH溶液和Na2 CO:溶液的加入顺序可以互换，B正确；BaCl,溶液与杂质SO反应生 成BaSO4,NaCO3溶液与过量的Ba+生成BaCO2,C正确：为了将杂质除尽，NaOH溶液和Na2CO3溶液需 加入过量，加入稀盐酸“调pH”的主要目的是为了除去过量的OH和CO,D正确。 10.B氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成 HC1和氧气，H+、CI增多，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误、B正确：随着氯水光照时间的延长，次氯酸 不断分解，氯水漂白性减弱，C错误；若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，H变 大，D错误。 11.C反应I中Sn元素化合价升高，As的化合价降低，氧化剂为As2S,还原剂是Sn+,A正确：反应I方程 式2As2S+2Sn+十4H+—As,S,十2Sn+十2HS个，As,S与Sn+恰好完全反应的化学计量数之比为 1：1,B正确：反应Ⅱ中AsS+7O2一2AsO2十4SO2,转移28个电子，生成4个SO2,所以生成2mol SO2,转移14mol电子，C错误；反应Ⅲ、W中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，HAsO中 As的化合价为十3，D正确。 12.C二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应导致氯水褪色，与漂白性无关，A错误；向装有蔗糖的烧杯中加 入浓硫酸，出现“黑面包”，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，B错误；红棕色气体也可能是浓硝酸遇热分解出 的NO2,无法确定木炭是否将浓硝酸还原成NO2,D错误。 13.C实验时先打开a和b,通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，再打开分液漏斗活塞，A正确；关闭a、 C,打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO,,NO2通入水中与水反应生成NO,NO进入丙和丁 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 6282A 后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与F+反应，B正确：甲中反应一段时 间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与F2+反应，C错误：装置乙是将 NO2反应生成NO,验证NO与Fe+或Fe+反应，D正确。 14,D沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于原铝镁合金质量与沉淀中氢氧根离子质量之和，所以沉淀 中氢氧根离子的物质的量为mol,消耗cmol·L1Na0H溶液VmlL,则有7=cX10mol,即a十 17cV×10-3=b,A错误；沉淀中氢氧根离子的物质的量等于Mg+、A3+所带电荷的物质的量，也等于合金 失去电子的物质的量，即等于反应过程中转移电子的物质的量，m(e)=(OH)=©l,根据得失电 子守恒，生成N0时，HN0,巾十5价的N元素转变为十2价，因此生成N0的物质的量为罗网l×号 2mol,所以生成标准状况下N0气体的体积为2.4X6-@L,B,C错误：与合金反应的硝酸分别起酸 51 51 的作用和氧化剂的作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于反应后硝酸钠的物质的量，为00©， 、mol, 作为氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的N0的物质的量，为？m©l,所以与合金反应的硝酸的物质的 51 量为行+)ml,D正确. 15.(1)①②⑦⑨(2分，少写且正确给1分，有错不给分)①③④⑧(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (2)NaHCO3-Na+HCO (1) (3)放热(1分) (4)稀硝酸（或稀HNO)(1分）硝酸银（或AgNO,)(1分） 失去3×4e (5)3C+2K2Cr2O,+8H2S0,—3CO2个+2K2S04+2Cr2(S04)3+8H2O(2分) 得到4×3e (6)H2SO、H,S(2分，少写且正确给1分，有错不给分)H2S+NaOH—一NaHS+H2O(2分) 解析：(3)向碳酸钠固体中加少量水时，碳酸钠固体结块变成晶体并伴随放热现象； (4)检验C1一的方法是先向溶液中加入适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子； (6)属于二元酸的是H2SO4、H2S,化学方程式见答案。 16.(1)3SO2+2HNO3+2H2O—3H2SO4+2NO(2分) (2)AD(1分，少写或有错不给分) (3)2NH+3O2-2HO+2HNO2(2分)C(1分) (4)8(2分) (5)取少许样品于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaC2溶液，如果有白色沉淀产生，则证明Na:SO3 已发生变质（答案合理即可）(2分) (6)O4NH十5O,催化剂4NO十6H,0(2分) △ ②2：1(2分) 解析：(1)若F为SO2,根据题意可知G为硝酸，在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为 SO,化学方程式为3SO2十2HNO3十2HO一3HSO+2NO。 (2)液氨汽化吸收大量热量，可用作制冷剂，其水溶液呈碱性，故可使酚酞溶液变红。 (3)氨在水溶液中被氧化的化学反应方程式为2NH十3O2—2H2O+2HNO2。NNO2具有氧化性，四个 选型中只有NHCI具有还原性，故选C。 (4)在同温同压下，体积相同的N2与S,(蒸气)具有相同的物质的量，故M(N2):nM(S)= 品部得=8 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 6282A (5)SO在空气中易被氧化为SO,可以用BC2溶液检验。具体步骤为：取少许样品于试管中，先加入 足量的稀盐酸，再加入BaCl溶液，如果有白色沉淀产生，则证明NSO3已发生变质。 (6)①具体方程式见答案；②二氧化氮与水的反应为3NO2十H2O—2HNO3十NO,二氧化氮既是氧化剂 又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2：1。 17.(1)C(1分)NaSO3+H2SO,(浓)-Na2SO+SO2个+HzO(2分，未写箭头扣1分) (2)2MnO十10C1十16H+2Mn2+十5Cl2个+8H2O(2分，未写箭头扣1分)平衡压强，使浓盐酸顺 利流下(2分，合理即可) (3)浓硫酸（或浓H2SO:,1分） (4)干燥管（或球形干燥管，1分）防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯与水反应；吸收未反应的SO2 和C12,防止污染空气(2分，少写且正确给1分，合理即可) (5)E C D F B(全对给2分)装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀(2分，合理即可) 解析：装置甲中制取SO2,经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制 取C2,浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HC1,通过装置戊饱和食盐水除去杂质HCI,然后 通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中。在装置丙中，SO2、C12在活性炭作用下反应，制取少量的 SO2Cl2。 (1)装置甲在常温下反应，可以选取的固液组合为选项C,方程式见答案； (2)离子方程式见答案，导管a连通了内部装置，可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下； (5)探究酸性：H2SO3>HCO,因HC1O具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不 能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强， 然后验证碳酸的酸性比次氯酸强证明。A是制备SO2装置，B是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应装 置，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，C是制CO2装置，D是除去CO2中SO2装置，E是除去SO2中的HCI装 置，F装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，故装置的连接顺序为A→E→C→D→F→B,能证明酸性： H2SO3>HCIO的实验现象：装置F中品红不褪色，装置B中产生白色沉淀。 18.(1)不属于(1分)铁具有较强的还原性，能将重金属离子还原成单质从而脱离水体(2分，合理即可) (2)Fe十2H+—Fe+十H2个、2Fe3+十Fe—3Fe+(3分，未写箭头扣1分，少写且正确给1分) (3)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分，少写且正确给1分) (4)4FeC,0,+0,高墨2Fe0,十4C0十4C0,(2分，未写条件扣1分) (5)3Fe十4H,0g)高温Fe0,十4H:(2分，未写条件扣1分) (6)1.68cY×100%(2分) 解析：由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶 液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高 温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 (1)“纳米铁”属于纯净物中的单质，不属于胶体，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是铁具 有较强的还原性，能将重金属离子还原成单质从而脱离水体： (2)由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、铁与溶液中的氢 离子反应生成亚铁离子和氢气： (5)高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干 燥处理，不得留有水： (6)由得失电子数目守恒可得如下关系：6Fe+~Cr2O,反应消耗V mL c mol·L重铬酸钾溶液，则产品 100mL cmol·L1V×103LX6×20.00m×56g·mol 中铁元素的质量分数 X100%=1.68cY×100%。 wg 【高一化学参考答案第3页（共3页）】 6282A高一年级1月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 如 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.葡萄酒中加入适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度 D.漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2.氨、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 病 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 阳 C.将SO2和SO3(g)分别通人Ba(NO3)2溶液中，只有后者生成BaSO,沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氨转化为含氮化合物，实现自然固氨 3.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：CO、Na+、Cu+、Cl B.pH=1的溶液中：Zn2+、Na+、HCO3、SO C.透明溶液中：Na+、SO?-,NO5、Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH、Ba2+、NO3、Cl 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B.0.01mol·L-1的NaHSO4溶液中SO?-的数目为0.01NA C.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA D.标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA 剂 【高一化学第1页（共6页）】 6282A 5.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 B.将FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO5一3Fe3t+NOA+5H2O C.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH+H+一H2O D.向NH4HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NHt+OH一NH3·H2O 6.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是 选项 性质 做法 A 铵盐受热易分解 铵态氮肥不与草木灰混合施用 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S气体 C NaCIO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果 D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 弹 NH,CI和 NO Ca(OH), NaOH NaOH 溶液 浓溶液 Na,S 稀硫酸国Fe粉 溶液 A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制备NH C.演示喷泉实验 D.验证SO2具有氧化性 8.现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2CO3·10H2O来配制 1.0mol·L1Na2C03溶液480mL,B组用98%的浓疏酸（密度为1.84g/mL)配制0.5mol·L-1 稀硫酸500L。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B.A组需称取Na2CO3·10H2O的质量为106.0g C.定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少 量水至刻度线 D.B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 9.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、S()片·等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下 列说法错误的是 H,O 试剂1NaOH溶液试剂2 稀盐酸 粗盐→溶解→除杂→除杂2→除杂3引 →过滤→调pH 蒸发结晶副 NaCl 沉淀 A,加入过量的“试剂1”的目的是除去Ca+ B.NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换 C.“沉淀”中的钡盐有BaSO4和BaCO3 D.“调pH”是为了除去过量的OH-和CO 【高一化学第2页（共6页）】 6282A 10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分 析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关 说法正确的是 2.0 1.5 1.01 0 50 100 150 时间/s A.pH减小主要是因为Cl2不断从氯水中逸出，H+、CI减少 B.曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCI和氧气 C.延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D.若向氯水中加入足量碳酸钙固体，PH减小 11.我国自古有“信口雌黄(As2S3)”“雄黄(As4S,)入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料， 因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素(As)有十2、十3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄 黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 H'+Sn" H,S+Sn" 雌黄 雄黄 ASS AS S H,OV H,AsO,、mAs,O,7 H,S H,O S, A.反应I中氧化剂为As2S3,还原剂是Sn2+ B.反应I中As2S和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C.若反应Ⅱ中生成2 mol SO2,则转移12mol电子 D.反应Ⅲ、V均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的化合价为+3 12.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧 化性 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊 试纸变蓝 待测液中含有NH对 D 将红热的木炭放人装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成N()为 【高一化学第3页（共6页）】 6282A 13.某同学做“FeSO,被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO2或 N)与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究（气密性良好）。下列说法 错误的是 浓硝酸 FeSO,溶液 Cu片 H,O Fe,(SO) 溶液 A.实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化， 证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕 色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应 D.装置乙的作用是将NO2反应生成NO 14.Qg铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO),向反 应后的混合溶液中滴加cmol·LNaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值bg时，测得消 耗该Na(OH溶液的体积为VmL,下列说法正确的是 A.存在a+17cV=b的数量关系 B.生成标准状况下N0气体的体积为22.4Xb二@L 17 C.上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH的物质的量不相等 D.与合金反应的硝酸的物质的量为（气+品）l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质， 回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CO;⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨； ⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)NaHCO3的电离方程式为 (3)向物质③中加入少量水，伴随 (填“吸热”或“放热”)现象。 (4)面碱（主要成分为物质③）中含有少量NaCl。检验此混合物中CI~的实验步骤如下：将 少量混合物加水溶解后，加入足量 ,再滴入 溶液，若观察到白色沉淀， 说明溶液中存在C1。 (5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方 向和数目。 3C+2K2Cr2O,+8H2SO4-3CO2↑+2K2S()4+2Cr2(SO4)3+8H2O 【高一化学第4页（共6页）】 6282A (6)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCI)、二元酸（如H2CO3)、三元酸（如 HPO4),二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO,)和一种酸式盐（如NaHCO);三元酸 能与碱反应生成一种正盐（如NaPO4)和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4)。 HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶 液反应生成酸式盐的化学方程式为 16.（14分)“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类” 二维图如图所示。回答下列问题： ◆硫或氨元素化合价 +6 -●H +5 ◆G +4 +3 ·E(NaNO,) 0 -B 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 (1)若F为SO2,写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化 物)： (2)若B为NH,则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 (填字母)。 A.氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B.可用排水法收集氨气 C.氨气是一种无色、无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),该 反应的化学方程式为 。某厂废液中含有2%~5% 的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。 A.NaOH B.HNO C.NH,CI D,浓硫酸 (4)D可以是S,已知同温同压下，同体积的N2与S,(蒸气)的质量比为7：64，则x=一。 (5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2SO3发生变质的实验方法： (6)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸： ①NH→NO的化学方程式为 ②NO,H,OHNO,该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 17.(15分)实验室利用SO2合成磺酰氯(SO2Cl2),并对H2SO3和HCIO的酸性强弱进行探究。 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与C12在活性炭作用下发 生化合反应制取少量的SO2C2,装置如图所示（部分夹持装置省略）。 浓盐酸 饱 .KMnO 丙 【高一化学第5页（共6页）】 6282A 已知：S02C12的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)甲装置可以用于实验室制S()2,下列可以选用的固液组合是 (填字母)，写出该 组合发生反应的化学方程式： A.浓硫酸和Cu B.浓硝酸和Na2SO3(s) C.70%浓硫酸和Na2SO3(s) D.浓硫酸和碳 (2)装置庚中生成Cl2的离子方程式为 ,导管a的作用是 0 (3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (4)仪器b的名称为 ,写出该处两个作用： (5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HCI(O,气流自左向右，装置的连接顺序：A→ →。能证明H2SO,的酸性强于HCIO的实验现象为 合浓盐酸 止水夹 如 亚硫酸 钠固体 漂白粉溶液NaHCO,溶液酸性KMnO,溶液 饱和NaHSO,溶液品红溶液 B C D E F 18.(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金 属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑（含少量F2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程 如下： H,SO,(aq)H,CO,(aq) 02 铁屑一→酸溶一→沉淀→FC,0,周体→灼烧→还原→纳米铁粉 C0、CO, 回答下列问题： (1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重 金属离子的原因是 (2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 (3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有 (4)FeC2O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n(C0)：n(CO2)=1：1,试写出“灼 烧”时发生反应的化学方程式： (5)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其 原因是 (用化学方程式表示)。 (6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取g产品，加入足量盐酸溶解，过滤 除去不溶性杂质，滤液移人100ml.容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用 cmol·L-1K2Cr2O,溶液与Fe2+反应（反应原理为Fe2+十Cr2(O?-十H+→Fe3++ Cr3++Hz(O,未配平)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O,溶液VmL。则产品中铁元素的 质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 【高一化学第6页（共6页）】 6282A