专题5 物质的微观构成（复习讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 复习讲义 复习目标 1．认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2．通过科学史实，认识原子的结构。 3．认识元素的含义，知道自然界中各种元素的分布和含量。 4．了解单质、化合物和氧化物的含义。 5．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 6．能用化学式表示某些常见物质的组成。 7．记住常见元素和原子团的化合价；会根据化合价书写化学式。 8．了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途，知道它们物理性质存在明显差异的原因。 9．了解常温下碳的稳定性。 10．掌握碳与氧气、某些氧化物反应的现象及条件。 11．知道碳与某些氧化物反应的原理与应用。 重点和难点 重点：物质的微观构成；原子的结构；元素周期表；碳的化学性质。 难点：元素周期表与结构示意图；根据化合价写化学式；碳与某些氧化物反应的原理与应用。 █知识点一 物质由微观粒子构成 1．物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属单质，如：铁、铜、金等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氩气等； 某些固体非金属单质，如：碳（金刚石、石墨）、硅等； 氯化钠：由Na+和Cl-构成、 硫酸铜：由Cu2+和SO42-构成 2．原子的结构 （1）原子的构成 ①原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 ②一般规律： 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 不同种类的原子质子数不同。 原子中质子数不一定等于中子数。 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。 （2）原子的核外电子的排布 核外电子是分层排布的；能量低的电子优先排在离核最近的电子层中；每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） （4）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 3．离子的形成 形成 分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2- 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 含义 4．相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 （2）计算式： （3）相对原子质量≈质子数+中子数。 效果检测特别提醒 1.元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 2.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 3.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1．物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰 C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石 【答案】A 【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确。 B、氨气、干冰（固态的二氧化碳）均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、汞属于金属单质，是由铁原子直接构成的；黄铜是锌和铜的合金，锌和铜分别是由锌原子、铜原子构成的，故选项错误。 D、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。 2．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 【答案】B 【详解】A、由于核外电子所具有的能量不同，所以原子中核外电子是分层排布的，故A说法正确； B、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可以是离子，例如钠离子属于稳定结构，故B说法错误； C、非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个，故C说法正确； D、元素的化学性质由其最外层电子数决定。最外层电子数大于4的，一般在化学变化中容易得到电子；最外层电子数小于4的，一般在化学变化中容易失去电子，故D说法正确。 故选B。 3．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 【答案】 四 BCD AE 【分析】由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。 【详解】（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。 （2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。 （3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。 █知识点二 物质由元素组成 1． 定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数决定；不同种元素的本质区别是质子数不同。 2．元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定。 4．元素的分布： （1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe （2）海水中含量前三位的元素：O、H、Cl （3）人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 5．元素的分类： （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 6．元素符号的意义： （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示一个原子； （3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 7．元素周期表 （1）第一张元素周期表：共有63种元素，编制者为俄国科学家门捷列夫。 （2）现代元素周期表：共一百多种元素，每一横行是一个周期，每一纵行是一个族（8、9、10三个纵行为一个族），共7个周期16个族。 （3）元素周期表每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息 （4）排列规律： ①元素周期表中的元素是按原子序数从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 ②金属元素占绝大多数，集中在元素周期表的左边；非金属元素集中在元素周期表的右上部。 ③原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； ④横行：每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；每周期元素的原子电子层数相同；每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 ⑤纵行：从上到下，元素的原子最外层电子数相同；从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增；1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数。 8．物质的简单分类 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 （3）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） 效果检测特别提醒 1.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 2.同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 3.元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类。 1．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 3. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，符合题意； C、质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，不符合题意； D、镓和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。 故选B。 4. 前者属于单质，后者属于混合物的是 A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦气 、矿泉水 【答案】D 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A、液氧（O₂）是由氧元素组成的单质；水（H₂O）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、冰水混合物只含有水一种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物，不符合题意； C、碳酸钙（CaCO₃）是由不同种元素组成的纯净物，化合物；空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，不符合题意； D、氦气（He）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水含有水和矿物质等，属于混合物，符合题意。 故选D。 █知识点三 化学式与化合价 1.化学式的意义 宏观：表示一种物质； 微观：表示物质的1个分子；组成：表示物质的元素组成；构成：表示物质每个分子的构成； 2.化学式的写法、读法 读法 写法 单质 气体单质读“某气”其他单质直接读元素名称 金属、稀有气体、固态非金属：直接写元素符号。 读“某气” 常见气体：（氢气、氮气、氧气、臭氧等）在元素符号右下角加数字 化合物 两种元素组成的化合物 从右至左读作“某化某”；在氧化物中有时要读出原子个数，“氧化某”或“几氧化几某”。 若已读出原子个数的就根据名称直接写； 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；氧化物中氧元素写右边； 一般化合物中金属元素写左边。 含根的化合物 一般依据根读作“某酸某”、“氢氧化某”、“某某铵” 根据根的化合价书写，正价左负价右； 2. 化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在单质中元素的化合价为零。 ③根中各元素化合价的代数和等于根的化合价。 ④金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ⑤同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 （3）化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 数值相同、正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方 标示在右上角 正负号位置不同 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后； 数字“1” 数字“1”不能省略； 数字“1”一定省略，不写。 （4）根据化合价写化学式 书写步骤 典例 ①写出元素符号：正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。 ③化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角并约简。 ④用化合价代数和是否为零检查化学式。 3.根据化学式的计算 （1）计算物质中元素的质量比 A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量×A原子个数）：（B的相对原子质量×B原子个数） 例：H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 2× 1:16 =1:8 （2）计算物质中元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% 例： H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝ 11.1% 效果检测特别提醒 1. 根中各元素的正负化合价代数和不为零，等于根的化合价。 2．计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 3．物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故要记得写“×100%”。 1. 下列化学用语表达正确的是 A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3 C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl 【答案】C 【详解】A、钠离子的化学符号为Na+，所以2个钠离子为2Na+，说法错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 3个氮原子表示为3N，说法错误； C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，说法正确； D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，说法错误。 故选C。 2. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16） (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 (4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） (5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程） 【答案】(1)3：7：2：1 (2)89 (3)36：7：32 (4)15.7% (5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：，设需要水的质量为 【详解】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比＝3：7：2：1； （2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量＝12×3+1×7+16×2+14＝89； （3）丙氨酸分子中C、H、O各元素质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）＝36：7：32； （4）丙氨酸中氮元素的质量分数为：； （5）解析见答案。 █知识点四 多样的碳单质 1.碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨和足球烯 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 灰黑色的有金属光泽的固体； 很软，有滑腻感； 熔点高，有良好的导电性。 无色透明的的固体； 天然存在的最硬的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 有特殊的物理性质 用途 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层、集成电路基板散热。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 （2）木炭和活性炭 ①有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。 ②用途：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。 活性炭的吸附性比木炭强。用于制作防护口罩、防毒面具，用于除味剂、净水器、制糖工业中白糖脱色，吸附装修产生的有毒气体（环保活性炭包）等。 2.碳的化学性质 （1）碳的稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生化学变化。 （2）碳与氧气的反应 ①当氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。 表达式：碳+氧气二氧化碳； C O2 CO2 ②当氧气不充足时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量。 表达式：碳+氧气一氧化碳 C O2 CO ③一氧化碳：无色、无味的气体、难溶于水，有毒。 防止一氧化碳中毒的措施：要保证有充分的通风措施，防止一氧化碳中毒。 （3）碳与某些氧化物的反应 ①木炭与氧化铜反应 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 表达式 碳+氧化铜铜+二氧化碳 C CuO Cu CO2 实验结论 高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）； （2）实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入，炸裂试管） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 应用 用于冶金工业：碳+氧化铁铁+二氧化碳 ②木炭与二氧化碳反应：碳+二氧化碳一氧化碳（吸热反应） 效果检测特别提醒 （1）同种元素组成的物质有两种情况：可能是单质，也可能是混合物。 （2）石墨转化为金刚石是化学变化。 1．碳在氧气中燃烧的现象是_____。 A．发出白色的光 B．生成黑色固体 C．产生蓝色火焰 D．生成二氧化碳 【答案】A 【解析】碳在空气中燃烧发红光，在氧气中发白光；故选择A。 2．华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A．2C表示2个碳原子 B．C具有还原性 C．该反应有两种氧化物 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2C表示2个碳原子，故选项说法正确； B、在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧，使二氧化硅被还原，所以碳具有还原性，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这个反应中，SiO2由硅和氧两种元素组成，CO由碳和氧两种元素组成，两物质都是氧化物，所以该反应有两种氧化物，故选项说法正确； D、参加反应的C和SiO2的质量比为(12×2):(28+16×2)=2:5，故选项说法错误； 故选：D。 █考点一 构成物质的微粒 【例1】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意； B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意； C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意； D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 解题要点 由分子构成的物质一般有：常见气体、氧化物等；由原子构成的物质一般有：金属、稀有气体、碳和硅；由离子构成的物质有：常见的盐、碱。 【变式1-1】物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰 C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石 【答案】A 【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确。 B、氨气、干冰（固态的二氧化碳）均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、汞属于金属单质，是由铁原子直接构成的；黄铜是锌和铜的合金，锌和铜分别是由锌原子、铜原子构成的，故选项错误。 D、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。 【变式1-2】下列物质由原子直接构成的是 A．铁 B．氯化铵 C．水 D．氧气 【答案】A 【详解】A、铁：铁是金属，由铁原子直接构成，符合题意。 B、氯化铵：氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。 C、水：水是共价化合物，由水分子构成，不符合题意。 D、氧气：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 故选：A。 █考点二 原子的结构 【例2】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 解题要点 熟悉原子的结构，注意原子中各粒子的数量关系和电性。 【变式2-1】下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 【答案】B 【详解】A、由于核外电子所具有的能量不同，所以原子中核外电子是分层排布的，故A说法正确； B、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可以是离子，例如钠离子属于稳定结构，故B说法错误； C、非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个，故C说法正确； D、元素的化学性质由其最外层电子数决定。最外层电子数大于4的，一般在化学变化中容易得到电子；最外层电子数小于4的，一般在化学变化中容易失去电子，故D说法正确。 故选B。 【变式2-2】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】C 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确； C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误； D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。 故选：C。 █考点三 原子核外电子排布 【例3】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有 个电子层，X表示 ，Y表示 。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y= 。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y= 。 (4)当Y=2时，该粒子易 (“得”或“失”)电子，变成带 电荷的 (“阳”或“阴”)离子。 【答案】(1) 3 核电荷数 最外层电子数 (2)1 (3)8 (4) 失 2个单位正 阳 【详解】（1）由图示可知，粒子核外有3个电子层，由结构示意图的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子数；故应填写：3；核电荷数；最外层电子数； （2）在原子中，质子数=核外电子数，当粒子为原子，X=11时，Y=11-2-8=1；故应填写：1； （3）该粒子带2个单位负电荷，说明得到了2个电子，核外电子总数=16+2=18，则Y=18-2-8=8；故应填写：8； （4）当Y=2时，小于4，该粒子易失电子，变成带2个单位正电荷的阳离子。故应填写：失；2个单位正；阳。 解题要点 根据原子核外电子的排布规律进行解题，注意判断原子结构示意图和离子结构示意图。 【变式3-1】根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【答案】(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【详解】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 【变式3-2】如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 【答案】 四 BCD AE 【分析】由A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图可知，A是氧原子，B是氧离子，C是氖原子，D是镁离子，E是氯离子。 【详解】（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，图中粒子的质子数有8、10、12、17，则图中粒子共表示四种元素。 （2）最外层电子数（氦为2）达到8，为相对稳定结构，BCD的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子有BCD。 （3）在化学反应中，原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子的稳定结构，AE的最外层电子数分别为6、7，故易得到电子的原子有AE。 █考点四 离子 【例4】关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是 A．核电荷数相等 B．核内质子数相等 C．核外电子数相等 D．质量几乎相等 【答案】C 【详解】钙原子失去最外层的两个电子变成钙离子，故电子数不同，原子核不变，故核电荷数、核内质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，故质量几乎相等。故选C。 解题要点 关注离子的现成过程，掌握阴阳离子的判断方法。 【变式4-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】粒子结构示意图中，质子数（核电荷数）< 核外电子数时，粒子为阴离子。 A、质子数为9，核外电子数为10（9<10），表示阴离子（氟离子F-），该选项正确。 B、质子数=核外电子数=10，表示原子（氖原子），该选项错误。 C、质子数为11，核外电子数为10（11>10），表示阳离子（钠离子Na+），该选项错误。 D、质子数为12，核外电子数为10（12>10），表示阳离子（镁离子Mg2+），该选项错误。 故选A。 【变式4-2】根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中表示的氦原子的是 (填字母，下同)。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 。 (3)具有相似化学性质的是C和 。 (4)D粒子在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子，写出该粒子的离子符号 。 【答案】(1)B (2)AB (3)E (4) 失去 Mg2+ 【详解】（1）氦的原子序数为2，即核内质子数为2；图中表示的氦原子的是B；故填：B。 （2）当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是A和B；故填：AB。 （3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则具有相似化学性质的是C和E，是因为它们原子的最外层电子数相同；故填：E。 （4）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；质子数=原子序数，D粒子的质子数为12，为镁元素，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，其离子符号为Mg2+；故填：失去；Mg2+。 █考点五 元素 【例5】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 解题要点 注意点区分元素和物质，知道元素的分类、存在、意义。 【变式5-1】铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数。 故选A。 【变式5-2】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 █考点六 元素周期表 【例6】嫦娥六号带回的月球样本中含有钛元素，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钛是非金属元素 B．钛的元素符号为TI C．钛原子的质子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【详解】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图右上角的符号为元素符号，钛的元素符号为Ti（首字母大写，第二个字母小写），不是TI，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此质子数为22，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，该说法错误。 故选C。 解题要点 根据元素周期表每格提供的信息、元素周期表的排列规律进行解题。 【变式6-1】如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 B．硫原子核内有16个质子 C．硫的相对原子质量为16 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【详解】A、核外电子离核越远，能量越高，因此硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，该选项说法不正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据硫元素信息图可知硫原子的原子序数是16，在原子中，质子数等于原子序数，硫原子的质子数为16，该选项说法正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，根据硫元素信息图可知硫原子的相对原子质量为32.07，该选项说法不正确； D、原子结构示意图中最外层电子数为6，大于4，在化学反应中硫原子容易得到电子，该选项说法不正确。 故选B。 【变式6-2】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答： (1)表中，①表示 （填元素名称）元素。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (3)元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 相同。 【答案】(1)氮 (2) S 非金属 (3)原子的最外层电子数 【详解】（1）元素周期表中的①为7号元素，即氮元素； （2）由元素周期表可知，Ar的原子序数为18，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氩原子的质子数、核外电子数均为18，其核外电子排布为2、8、8，是X原子得到2个电子形成的，若与Ar的核外电子排布相同，则X是16号元素，即硫元素，其元素符号为S；硫带“石”字旁，属于非金属元素； （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 █考点七 化学式的意义与书写 【例7】下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银 【答案】A 【详解】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，而非，选项错误； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，选项正确； C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为，选项正确； D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为，选项正确。 故选A。 解题要点 化学式的意义从宏观和微观两个方面进行描述。单质化学式的写法除了常见气体在元素右下角加数字，其他都是用元素符号表示。化合物化学式根据化合价进行书写。 【变式7-1】某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、钙元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，氢氧化钙化学式为，该选项不符合题意。 B、铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，故氧化铝的化学式为Al2O3，该选项符合题意。 C、铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化铁的化学式为FeCl3，该选项不符合题意。 D、钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，氯化钠化学式为NaCl，该选项不符合题意。 故选B。 【变式7-2】菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中含有氧气分子 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%，该选项正确； C、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 (6 × 12) : (12 × 1) :(2 × 16) = 72 :12 :32 = 18 : 3 : 8，该选项错误； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选B。 █考点八 化学式的计算 【例8】我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（）染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B．萘胺中碳、氢元素的质量比为10:9 C．萘胺的相对分子质量为143g D．萘胺中氮元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，符合题意； B、萘胺中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； C、萘胺的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、萘胺中C、H、N元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选A。 解题要点 根据化学式计算质量比和质量分数，前提是化学式和相对分子质量要准确，此外注意括号的使用。 【变式8-1】高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，化学式为（），请计算； (1)高铁酸钠（）中铁元素的化合价为 。 (2)高铁酸钠（）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (3)高铁酸钠（）中铁元素的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%）。 【答案】(1)+6 (2)7：8 (3)解：高铁酸钠中铁元素的质量分数= 答：高铁酸钠中铁元素的质量分数为33.7％。 【详解】（1）设：中铁元素的化合价为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，，解的，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。 （2）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比= 。 （3）详解见答案。 【变式8-2】某广告标签如下所示： 国内首创优质硝酸铵 含氮量全球最高（38％） (1)硝酸铵由 种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为 。（填最简整数比） (2)中氮元素的质量分数是 （保留到1％），所以该广告为虚假广告。 (3)硝酸铵中含有氮元素的质量为 g。 【答案】(1) 3/三 7:1 (2)35% (3)28 【详解】（1）硝酸铵(NH4NO3)是由氮、氢、氧三种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为，故填：3或者三；7:1； （2）NH4NO3中氮元素的质量分数为，所以该广告为虚假广告，故填：35%； （3）80g硝酸铵(NH4NO3) 中含有氮元素的质量为，故填：28。 █考点九 化学用语 【例9】 解题要点 熟悉常见的化学用语的写法，如表示几个分子、原子、离子的符号，表示化学式的符号，化合价的标示，离子符号的书写等。 【变式9-1】用化学用语填空。 (1)2个氢原子 ； (2)3个水分子 ； (3)钠离子 ； (4)地壳中含量最多的元素 ； (5)氧化镁中镁元素显+2价 ； (6)保持氧气化学性质的最小粒子 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子为。 （2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子为。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子表示为。 （4）地壳中元素含量由高到低为 氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素为。 （5）氧化镁中镁元素显价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，则氧化镁中镁元素化合价表示为。 （6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为。 【变式9-2】用化学用语填空： (1)2个铜原子 ； (2)氦元素 ； (3)1个碳酸根离子 ； (4)标出二氧化硫中硫元素的化合价： 。 (5)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物 。 【答案】(1)2Cu (2)He (3) (4) (5)Al2O3 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铜原子表示为2Cu； （2）元素用元素符号表示，氦元素的元素符号为He； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，则在离子符号前面加相应数字，故碳酸根离子可表示为：； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以标出二氧化硫中硫元素化合价表示为：； （5）地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素氧元素，其形成的化合物中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。 █考点十 多样的碳单质 【例10】关于金刚石和石墨下列说法不正确的是 A．都具有可燃性 B．都是黑色的固体 C．金刚石硬度大，可用作钻头 D．元素组成相同 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨均属于碳单质，均具有可燃性，说法正确，不符合题意； B、金刚石为无色透明固体，石墨为深灰色固体，说法错误，符合题意； C、金刚石硬度大，可用作钻头，说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨均由碳元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：B。 解题要点 根据碳的几种单质的物理性质和用途进行解题。 【变式10-1】山西太原北齐壁画博物馆开馆以来，受到大众的广泛关注，其中的“门楼图”是目前发现的最完整的北朝建筑图像，这些壁画颜料具有的显著特点是 A．稳定性好 B．吸水性好 C．可燃性好 D．吸附性好 【答案】A 【详解】壁画能在较长时间中保存完整，说明颜料具有良好的稳定性。 故选A 【变式10-2】碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：    (1)图C代表的物质的名称为 ，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与 类似（从A、B、C中选择）。 (2)图A表示的物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。 (3)上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是 。 (4)图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到到红棕色变浅的原因是木炭具有 性。 【答案】(1) 金刚石 石墨 (2)分子 (3)碳原子排列方式不同 (4)吸附 【详解】（1）①由图C中的结构可知，物质的名称是金刚石，故填：金刚石。 ②木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，故填：石墨。 （2）由图A中的结构可知，图A表示的物质是C60，C60是由C60分子构成的，故填：分子。 （3）上述A、B、C三种物质都是碳元素组成的单质，其物理性质不同的原因是物质中的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同。 （4）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到到红棕色变浅，产生上述现象的原因是木炭具有吸附性，能够吸附带颜色的气体，故填：吸附。 █考点十一 碳单质的化学性质 【例11】如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是 A．可燃性 B．还原性 C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼 【答案】D 【详解】墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》保存了这么长时间也没变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，不易与气体物质发生化学反应； 故选D。 解题要点 根据碳单质的化学性质进行解题，重点关注碳与氧化铜的反应及其实验。 【变式11-1】下列实验现象描述正确的是 A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C．铁在空气中燃烧生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，说法正确； B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成无色无味的气体，说法错误； C、铁在氧气中燃烧生成一种黑色固体，在空气中不能燃烧，只能烧至红热，说法错误； D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误。 故选A 。 【变式11-2】如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A．观察到试管内粉末由红色变成黑色 B．停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C．若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D．网罩主要作用是防止火焰熄灭 【答案】B 【详解】A、试管内碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故试管内粉末由黑色变为红色，不符合题意； B、停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管，符合题意； C、观察到导管口有气泡冒出，也可能是装置内气体受热膨胀逸出，不能证明反应生成了二氧化碳，不符合题意； D、该实验需要在高温下进行，网罩的主要作用是集中火焰、提高温度，不符合题意。 故选B。 基础应用 1．（24-25八年级下·上海静安·期末）保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 【答案】B 【详解】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 2．（2023·上海徐汇·一模）下列关于原子和分子的说法正确的是 A．原子不能直接构成物质 B．分子的质量一定大于原子 C．原子是不能再分的最小微粒 D．化学变化中，分子的种类一定会变化 【答案】D 【详解】A、有些物质是由原子直接构成，例如铁是由铁原子直接构成的，故A错误； B、分子的质量不一定大于原子的质量，如氧原子的质量大于氢分子的质量，故B错误； C、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分，但实际中原子还可以再分为原子核和核外电子，故C错误； D、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以在化学变化中，分子的种类一定会变化，故D正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于原子结构，错误的是 A．原子核带正电 B．质子数等于核外电子数 C．原子核由质子和中子构成 D．电子质量与质子质量相等 【答案】D 【详解】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，正确。 B、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确。 C、原子核通常由质子和中子构成，正确。 D、电子质量约为质子质量的，两者质量不相等，故错误。 故选D。 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 【答案】D 【详解】A、在原子中，核外电子数 = 质子数。已知锰原子的核外电子数为 25，所以质子数也为 25，该选项说法正确； B、已知质子数和中子数之和为 55，质子数为 25，那么中子数为，该选项说法正确； C、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，锰原子质子数为 25，所以核电荷数为 25，该选项说法正确； D、由前面分析可知核电荷数等于质子数为 25，并非 55，该选项说法错误。 故选D。 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。 故选：C。 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 7．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）下列化学用语及含义表示正确的是 A．2O2：表示2个氧原子 B．一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C．：表示氧元素的化合价为﹣2价 D．两个氢氧根：（OH）2 【答案】C 【详解】A、2O2中的“2”表示两个氧分子，每个O2分子含两个氧原子，故总共有4个氧原子。选项描述为“2个氧原子”错误，正确应为“2个氧分子”， 书写错误； B、氧离子带2个单位负电荷应写作O2-，选项中的O-2顺序错误，书写错误； C、化合价标注在元素符号正上方，如表示氧元素的化合价为-2价，符合规范，书写正确； D、两个氢氧根应写作2OH-，括号用于结构中的重复部分[如Ca(OH) 2]，数量需用系数表示，书写错误。 故选C。 8．（24-25八年级下·上海徐汇·期中）物质名称和化学式不一致的是 A．氧化铁FeO B．氯酸钾 C．氧化钙CaO D．氢氧化钙 【答案】A 【详解】A、氧化铁中，铁元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项不正确； B、氯酸钾的化学式为KClO3，该选项正确； C、氧化钙中，钙元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则化学式为CaO，该选项正确； D、氢氧化钙中，钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，则化学式为Ca（OH）2，该选项正确。 故选A。 9．（2025·上海虹口·二模）碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A．+1 B．-1 C．+2 D．-2 【答案】A 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为0，碳元素显+4，氧元素显-2，设锂元素的化合价是x，可知：x×2+4+（-2）×3=0，则x=+1。 故选A。 10．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是 A．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 B．丙氨酸的相对分子质量为89 C．丙氨酸是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子组成 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、丙氨酸（C3H7O2N）中碳、氮元素的质量比为，A 错误； B、丙氨酸的相对分子质量为，B 正确； C、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，一个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子、1 个氮原子构成，C 错误； D、丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，D 错误。 故选B。 11．（25-26九年级上·广西南宁·期末）下列关于碳单质的说法错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨具有导电性，可制作电极 C．是由碳原子直接构成的 D．活性炭具有吸附性，可用于净水 【答案】C 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的特性使其可用于切割玻璃，描述正确。 B、石墨具有良好的导电性，因此常被用于制作电极，描述正确。 C、是由分子构成的（每个分子由60个碳原子组成），并非由碳原子直接构成，描述错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，从而净水，描述正确。 故选：C。 12．（25-26九年级上·上海·月考）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A．大试管中反应的化学方程式为 B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．反应后，大试管中铜元素的质量分数增大 【答案】C 【详解】A、木炭还原氧化铜的化学方程式为C + 2CuO2Cu + CO2↑，所以A正确。    B、反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B正确。    C、大试管中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，有气体生成，则反应后大试管中固体总质量减小，所以C错误。    D、反应前大试管中有氧化铜（含铜元素）和木炭，反应后生成铜，同时有二氧化碳气体生成逸出（反应后大试管内固体质量减小）。铜元素的质量在反应前后不变，而固体总质量减小，根据元素质量分数公式（元素质量分数 = 该元素质量÷物质总质量×100%），所以反应后大试管中铜元素的质量分数增大，D正确。 故选C。 能力提升 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 14．（2024·上海·中考真题）某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A．化学式表示为SO2 B．有4种元素组成 C．“ ”的质量分数为50% D．“ ”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由4个原子构成，而每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，则该物质的化学式不是SO2，不符合题意； B、“” 、“”表示不同元素的原子，则“”由2种元素组成，不符合题意； C、“” 、“”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，不符合题意； D、由图可知，“ ”与“”的个数比为：2:2=1：1，符合题意。 故选D。 15．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A．元素种类 B．相对分子质量 C．各元素质量比 D．氧元素质量 【答案】A 【详解】A、乙酸、过氧乙酸均由碳、氢、氧三种元素组成，故二者的元素种类相同，符合题意； B、乙酸的相对分子质量为，过氧乙酸的相对分子质量为，故二者的相对分子质量不同，不符合题意； C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故二者的各元素质量比不同，不符合题意； D、由于没有明确乙酸、过氧乙酸的质量，则不能比较二者的氧元素质量，不符合题意。 故选：A。 16．（2024·上海崇明·二模）类似金刚石结构的物质“T﹣碳”（化学式为C），在航空航天材料领域拥有广泛的应用前景。有关“T﹣碳”的说法错误的是 A．与碳﹣60互称为同素异形体 B．常温下化学性质稳定 C．物理性质与石墨相似 D．碳元素以游离态存在 【答案】C 【详解】A、“T﹣碳”与碳﹣60是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，该说法正确； B、“T﹣碳”属于碳单质，而常温下碳单质的化学性质稳定，该说法正确； C、“T﹣碳”与金刚石结构类似，因此物理性质与金刚石类似，而石墨与金刚石物理性质不相似，因此“T﹣碳”物理性质与石墨不同，该说法不正确； D、“T﹣碳”中的碳元素以单质的形态存在，即以游离态存在，该说法正确。 故选C。 17．（2025·上海徐汇·二模）下图是模拟竖炉炼铜的装置，打开止水夹，加热耐高温容器，一段时间后a、b两层中都有红色固体生成，澄清石灰水变浑浊，关于该实验的说法正确的是 A．b层发生反应的化学方程式为 B．a层的物质在加热过程中一定生成了 C．a层的物质在加热过程中一定没有生成 D．澄清石灰水可吸收 【答案】B 【详解】A、b层氧化铜不和木炭接触，但也有红色固体生成，说明a层生成了一氧化碳，b层一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，a层的物质在加热过程中，生成了一氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明a层的物质在加热过程中生成了二氧化碳，该选项说法不正确； D、一氧化碳不能和澄清石灰水反应，则澄清石灰水不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确。 故选B。 18．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 19．（2024·江苏无锡·二模）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是 A．9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子 B．8：00对应元素的离子符号为O2- C．11：00对应的元素位于元素周期表第三周期 D．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同 【答案】D 【详解】A、9：00对应的元素为氟，氟原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故A不符合题意； B、8：00对应的元素为氧，氧原子最外层电子数是6，在化学变化中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O2-，故B不符合题意； C、11：00对应的元素是钠，其核外电子排布为2、8、1，故其位于第三周期，故C不符合题意； D、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，故D符合题意。 故选D。 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)我国一位化学家准确测得铟元素的相对原子质量，这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量作为标准数据。这位化学家是___________。 A．徐光宪 B．张青莲 C．杨振宁 D．钱学森 (2)铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。在化学反应中，铟原子最外层电子失去形成铟离子，铟离子的化学符号为 。 (3)铟元素迷路了，请你带它回元素周期表的家。 在元素周期表中，它家的门牌号是：第 横行(周期)，第 竖列(族)。 (4)碳元素和氮元素本质区别是___________。 A．质子数不同 B．核外电子总数不同 C．最外层电子数不同 D．电子层数不同 (5)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母序号) A．C和Ne B．He和Mg C．O和S D．Li和Na (6)元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的其中一条规律是 。 【答案】(1)B (2) (3) 五 13 (4)A (5)CD (6)同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增 【详解】（1）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选：B； （2）由铟原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，其离子符号为； （3）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由铟原子结构示意图可知，铟原子核外电子层数为5，则铟元素位于元素周期表第五周期，即第五横行； 元素所在的族数等于其原子的最外层电子数，铟属于金属元素，其最外层电子数为3，在元素周期表中，最外层电子数为3的金属元素位于第ⅢA族，即第13竖列； （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则碳元素和氮元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，故选：A； （5）A、最外层电子数决定元素的化学性质，C原子的最外层电子数为4，Ne原子的最外层电子数为8，则C和Ne的化学性质不相似，不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，He原子的最外层电子数为2，但它只有一个电子层，达到相对稳定结构，不易得失电子；Mg原子有多个电子层，最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，故He和Mg的化学性质不相似，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，O原子和S原子的最外层电子数均为6，则O和S的化学性质相似，符合题意； D、最外层电子数决定元素的化学性质，Li原子和Na原子的最外层电子数均为1，则Li和Na的化学性质相似，符合题意。 故选：CD； （6）由元素周期表可知，同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。 学科网（北京）股份有限公司36 / 42 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 复习讲义 复习目标 1．认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2．通过科学史实，认识原子的结构。 3．认识元素的含义，知道自然界中各种元素的分布和含量。 4．了解单质、化合物和氧化物的含义。 5．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 6．能用化学式表示某些常见物质的组成。 7．记住常见元素和原子团的化合价；会根据化合价书写化学式。 8．了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途，知道它们物理性质存在明显差异的原因。 9．了解常温下碳的稳定性。 10．掌握碳与氧气、某些氧化物反应的现象及条件。 11．知道碳与某些氧化物反应的原理与应用。 重点和难点 重点：物质的微观构成；原子的结构；元素周期表；碳的化学性质。 难点：元素周期表与结构示意图；根据化合价写化学式；碳与某些氧化物反应的原理与应用。 █知识点一 物质由微观粒子构成 1．物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持 原子是 离子是 常见 物质 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 单质，如：铁、铜、金等 单质，如：氦气、氖气、氩气等； 某些 单质，如：碳（ 、 ）、硅等； 氯化钠：由 和 构成、 硫酸铜：由 和 构成 2．原子的结构 （1）原子的构成 ①原子不显电性的原因： 。 ②一般规律： 在原子中，核电荷数= = 。 不同种类的原子 不同。 原子中质子数 等于中子数。 并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子。 （2）原子的核外电子的排布 核外电子是分层排布的；能量低的电子优先排在离核最近的电子层中；每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） （4）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 3．离子的形成 形成 分类 带 的原子（或原子团），如Na+、Mg2+ 带 的原子（或原子团），如Cl−、O2- 离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 含义 4．相对原子质量 （1）定义： （2）计算式： （3）相对原子质量≈ + 。 效果检测特别提醒 1.元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 2.相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 3.原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1．物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰 C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石 2．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 3．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 █知识点二 物质由元素组成 1． 定义： 一类原子的总称。 元素的种类由原子的 决定；不同种元素的本质区别是 。 2．元素的化学性质：由原子的 决定。 4．元素的分布： （1）地壳中含量前四位的元素： （2）海水中含量前三位的元素： （3）人体中含量前五位的元素： 5．元素的分类： （1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3） 元素：“气”字头 6．元素符号的意义： （1）宏观：表示 ； （2）微观：表示 ； （3）特殊：有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 7．元素周期表 （1）第一张元素周期表：共有63种元素，编制者为俄国科学家 。 （2）现代元素周期表：共一百多种元素，每一横行是 ，每一纵行是 （8、9、10三个纵行为一个族），共7个周期16个族。 （3）元素周期表每格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息 （4）排列规律： ①元素周期表中的元素是按 从左往右、从上到下递增的顺序排列的。 ②金属元素占 ，集中在元素周期表的 ；非金属元素集中在元素周期表的 。 ③原子序数 = = ；周期数 = ； ④横行：每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾；每周期元素的原子 相同；每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 ⑤纵行：从上到下，元素的原子 相同；从上到下，元素的原子核外 依次递增；1~18号元素中， = 主族序数。 8．物质的简单分类 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。单质的分子中只有一种原子。如氮气（N2）。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物的分子中有不同种原子。如氯化钠（NaCl）。 （3）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化物的分子中有氧原子和其他某一种原子。如二氧化硫（SO2） 效果检测特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 2.同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 3.元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类。 1．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 3. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同 4. 前者属于单质，后者属于混合物的是 A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦气 、矿泉水 █知识点三 化学式与化合价 1.化学式的意义 宏观：表示一种物质； 微观：表示物质的1个分子；组成：表示物质的元素组成；构成：表示物质每个分子的构成； 2.化学式的写法、读法 读法 写法 单质 气体单质读“ ”其他单质直接读 、 、 ：直接写元素符号。 读“ ” 常见气体：（ 、 、 、臭氧等）在元素符号右下角加数字 化合物 两种元素组成的化合物 读作“ ”；在氧化物中有时要读出原子个数，“氧化某”或“几氧化几某”。 若已读出原子个数的就根据名称直接写； 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；氧化物中氧元素写 边； 一般化合物中金属元素写 边。 含根的化合物 一般依据根读作“某酸某”、“氢氧化某”、“某某铵” 根据根的化合价书写，正价左负价右； 2. 化合价 （1）表示方法：在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在 中元素的化合价为 。 ③根中各元素化合价的代数和等于 。 ④金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 ⑤同种元素在 中可显示不同的化合价；同种元素在 中也可显示不同的化合价。 （3）化合价与离子符号 化合价 离子符号 相同点 相同、 一致 不同点 标示位置不同 标示在 标示在 正负号位置不同 在前， 在后； 在前, 在后； 数字“1” 数字“1” ； 数字“1” 。 （4）根据化合价写化学式 书写步骤 典例 ①写出元素符号：正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。 ③化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角并约简。 ④用化合价代数和是否为零检查化学式。 3.根据化学式的计算 （1）计算物质中元素的质量比 A元素质量：B元素质量=（ × ）：（ × ） 例：H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = （2）计算物质中元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = 例： H2O中氢元素的质量分数＝ 效果检测特别提醒 1. 根中各元素的正负化合价代数和不为零，等于根的化合价。 2．计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。 3．物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故要记得写“×100%”。 1. 下列化学用语表达正确的是 A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3 C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl 2. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16） (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。 (4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） (5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程） █知识点四 多样的碳单质 1.碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨和足球烯 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 的有 的固体； 很 ，有 ； 熔点高，有良好的 。 无色透明的的固体； 天然存在的最 的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜 、 大； 好。 有特殊的物理性质 用途 作 或电刷、制 、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、 、 ； 金刚石薄膜用作 。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因 金刚石和石墨物理性质差异大的原因： （2）木炭和活性炭 ①有 的结构，具有 ，可吸附 等。 ②用途：用于除去食品和工业产品里的 ，作冰箱去味剂等。 活性炭的吸附性比木炭 。用于制作 、 ，用于 、 、制糖工业中 ，吸附装修产生的 （环保活性炭包）等。 2.碳的化学性质 （1）碳的稳定性 下，碳的化学性质 ，受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生化学变化。 （2）碳与氧气的反应 ①当氧气充足时，碳 燃烧，生成 ，同时放出大量的热。 表达式： ②当氧气不充足时，碳 燃烧，生成 ，同时放出热量。 表达式： ③一氧化碳： 色、 味的气体、 溶于水，有 。 防止一氧化碳中毒的措施：要保证有充分的 措施，防止一氧化碳中毒。 （3）碳与某些氧化物的反应 ①木炭与氧化铜反应 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 。 表达式 实验结论 条件下，木炭与氧化铜反应生成 。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止 ）； （2）实验结束时，应先 ，再 （防止 ） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： 应用 用于冶金工业： ②木炭与二氧化碳反应： （ 反应） 效果检测特别提醒 （1）同种元素组成的物质有两种情况：可能是单质，也可能是混合物。 （2）石墨转化为金刚石是化学变化。 1．碳在氧气中燃烧的现象是_____。 A．发出白色的光 B．生成黑色固体 C．产生蓝色火焰 D．生成二氧化碳 2．华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A．2C表示2个碳原子 B．C具有还原性 C．该反应有两种氧化物 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 █考点一 构成物质的微粒 【例1】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 解题要点 由分子构成的物质一般有：常见气体、氧化物等；由原子构成的物质一般有：金属、稀有气体、碳和硅；由离子构成的物质有：常见的盐、碱。 【变式1-1】物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰 C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石 【变式1-2】下列物质由原子直接构成的是 A．铁 B．氯化铵 C．水 D．氧气 █考点二 原子的结构 【例2】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 解题要点 熟悉原子的结构，注意原子中各粒子的数量关系和电性。 【变式2-1】下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 【变式2-2】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 █考点三 原子核外电子排布 【例3】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有 个电子层，X表示 ，Y表示 。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y= 。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y= 。 (4)当Y=2时，该粒子易 (“得”或“失”)电子，变成带 电荷的 (“阳”或“阴”)离子。 解题要点 根据原子核外电子的排布规律进行解题，注意判断原子结构示意图和离子结构示意图。 【变式3-1】根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【变式3-2】如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。    （1）图中粒子共表示 种元素。 （2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。 （3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。 █考点四 离子 【例4】关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是 A．核电荷数相等 B．核内质子数相等 C．核外电子数相等 D．质量几乎相等 解题要点 关注离子的现成过程，掌握阴阳离子的判断方法。 【变式4-1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式4-2】根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中表示的氦原子的是 (填字母，下同)。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 。 (3)具有相似化学性质的是C和 。 (4)D粒子在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子，写出该粒子的离子符号 。 █考点五 元素 【例5】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 解题要点 注意点区分元素和物质，知道元素的分类、存在、意义。 【变式5-1】铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【变式5-2】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 █考点六 元素周期表 【例6】嫦娥六号带回的月球样本中含有钛元素，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钛是非金属元素 B．钛的元素符号为TI C．钛原子的质子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 解题要点 根据元素周期表每格提供的信息、元素周期表的排列规律进行解题。 【变式6-1】如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 B．硫原子核内有16个质子 C．硫的相对原子质量为16 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 【变式6-2】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答： (1)表中，①表示 （填元素名称）元素。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (3)元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 相同。 █考点七 化学式的意义与书写 【例7】下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银 解题要点 化学式的意义从宏观和微观两个方面进行描述。单质化学式的写法除了常见气体在元素右下角加数字，其他都是用元素符号表示。化合物化学式根据化合价进行书写。 【变式7-1】某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写错误的是 A． B． C． D． 【变式7-2】菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中含有氧气分子 B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C．丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 █考点八 化学式的计算 【例8】我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（）染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的 B．萘胺中碳、氢元素的质量比为10:9 C．萘胺的相对分子质量为143g D．萘胺中氮元素的质量分数最小 解题要点 根据化学式计算质量比和质量分数，前提是化学式和相对分子质量要准确，此外注意括号的使用。 【变式8-1】高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，化学式为（），请计算； (1)高铁酸钠（）中铁元素的化合价为 。 (2)高铁酸钠（）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (3)高铁酸钠（）中铁元素的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%）。 【变式8-2】某广告标签如下所示： 国内首创优质硝酸铵 含氮量全球最高（38％） (1)硝酸铵由 种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为 。（填最简整数比） (2)中氮元素的质量分数是 （保留到1％），所以该广告为虚假广告。 (3)硝酸铵中含有氮元素的质量为 g。 █考点九 化学用语 【例9】 解题要点 熟悉常见的化学用语的写法，如表示几个分子、原子、离子的符号，表示化学式的符号，化合价的标示，离子符号的书写等。 【变式9-1】用化学用语填空。 (1)2个氢原子 ； (2)3个水分子 ； (3)钠离子 ； (4)地壳中含量最多的元素 ； (5)氧化镁中镁元素显+2价 ； (6)保持氧气化学性质的最小粒子 。 【变式9-2】用化学用语填空： (1)2个铜原子 ； (2)氦元素 ； (3)1个碳酸根离子 ； (4)标出二氧化硫中硫元素的化合价： 。 (5)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物 。 █考点十 多样的碳单质 【例10】关于金刚石和石墨下列说法不正确的是 A．都具有可燃性 B．都是黑色的固体 C．金刚石硬度大，可用作钻头 D．元素组成相同 解题要点 根据碳的几种单质的物理性质和用途进行解题。 【变式10-1】山西太原北齐壁画博物馆开馆以来，受到大众的广泛关注，其中的“门楼图”是目前发现的最完整的北朝建筑图像，这些壁画颜料具有的显著特点是 A．稳定性好 B．吸水性好 C．可燃性好 D．吸附性好 【变式10-2】碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：    (1)图C代表的物质的名称为 ，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与 类似（从A、B、C中选择）。 (2)图A表示的物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。 (3)上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是 。 (4)图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到到红棕色变浅的原因是木炭具有 性。 █考点十一 碳单质的化学性质 【例11】如图所示的元代夏永创作的一幅绢本墨笔画——《岳阳楼图》现藏于北京故宫博物院，保存了这么长时间也没变色，是因为墨汁中的炭黑具有的性质是 A．可燃性 B．还原性 C．很强的吸附能力 D．常温下化学性质不活泼 解题要点 根据碳单质的化学性质进行解题，重点关注碳与氧化铜的反应及其实验。 【变式11-1】下列实验现象描述正确的是 A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C．铁在空气中燃烧生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【变式11-2】如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A．观察到试管内粉末由红色变成黑色 B．停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C．若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D．网罩主要作用是防止火焰熄灭 基础应用 1．（24-25八年级下·上海静安·期末）保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 2．（2023·上海徐汇·一模）下列关于原子和分子的说法正确的是 A．原子不能直接构成物质 B．分子的质量一定大于原子 C．原子是不能再分的最小微粒 D．化学变化中，分子的种类一定会变化 3．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于原子结构，错误的是 A．原子核带正电 B．质子数等于核外电子数 C．原子核由质子和中子构成 D．电子质量与质子质量相等 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 7．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）下列化学用语及含义表示正确的是 A．2O2：表示2个氧原子 B．一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C．：表示氧元素的化合价为﹣2价 D．两个氢氧根：（OH）2 8．（24-25八年级下·上海徐汇·期中）物质名称和化学式不一致的是 A．氧化铁FeO B．氯酸钾 C．氧化钙CaO D．氢氧化钙 9．（2025·上海虹口·二模）碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A．+1 B．-1 C．+2 D．-2 10．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是 A．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 B．丙氨酸的相对分子质量为89 C．丙氨酸是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子组成 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小 11．（25-26九年级上·广西南宁·期末）下列关于碳单质的说法错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨具有导电性，可制作电极 C．是由碳原子直接构成的 D．活性炭具有吸附性，可用于净水 12．（25-26九年级上·上海·月考）木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A．大试管中反应的化学方程式为 B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D．反应后，大试管中铜元素的质量分数增大 能力提升 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 14．（2024·上海·中考真题）某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A．化学式表示为SO2 B．有4种元素组成 C．“ ”的质量分数为50% D．“ ”与“”的个数比为1：1 15．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的 A．元素种类 B．相对分子质量 C．各元素质量比 D．氧元素质量 16．（2024·上海崇明·二模）类似金刚石结构的物质“T﹣碳”（化学式为C），在航空航天材料领域拥有广泛的应用前景。有关“T﹣碳”的说法错误的是 A．与碳﹣60互称为同素异形体 B．常温下化学性质稳定 C．物理性质与石墨相似 D．碳元素以游离态存在 17．（2025·上海徐汇·二模）下图是模拟竖炉炼铜的装置，打开止水夹，加热耐高温容器，一段时间后a、b两层中都有红色固体生成，澄清石灰水变浑浊，关于该实验的说法正确的是 A．b层发生反应的化学方程式为 B．a层的物质在加热过程中一定生成了 C．a层的物质在加热过程中一定没有生成 D．澄清石灰水可吸收 18．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 19．（2024·江苏无锡·二模）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是 A．9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子 B．8：00对应元素的离子符号为O2- C．11：00对应的元素位于元素周期表第三周期 D．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)我国一位化学家准确测得铟元素的相对原子质量，这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量作为标准数据。这位化学家是___________。 A．徐光宪 B．张青莲 C．杨振宁 D．钱学森 (2)铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。在化学反应中，铟原子最外层电子失去形成铟离子，铟离子的化学符号为 。 (3)铟元素迷路了，请你带它回元素周期表的家。 在元素周期表中，它家的门牌号是：第 横行(周期)，第 竖列(族)。 (4)碳元素和氮元素本质区别是___________。 A．质子数不同 B．核外电子总数不同 C．最外层电子数不同 D．电子层数不同 (5)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母序号) A．C和Ne B．He和Mg C．O和S D．Li和Na (6)元素周期表中有很多规律，仔细研究你会发现的其中一条规律是 。 学科网（北京）股份有限公司23 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $