精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷五

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　) A. 可逆反应停止 B. N2O4浓度不再变化 C. NO2浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、可逆反应是动态平衡，故A说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、根据B选项的分析，故C说法正确；D、NO2红棕色气体，N2O4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D说法正确。 点睛：化学平衡状态的定义是判断此题的关键，化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度不再改变，此状态为化学平衡状态。 2. 下列方程式不正确的是 A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O B. 乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O C. 氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl- D. 氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 【答案】A 【解析】 【分析】方程式的判断方法是先看是否能够反应，再看化学式是否正确，再看方程式的配平与否，再看条件是否准确。 【详解】A项、碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O，故A错误； B项、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O，故B正确； C项、氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H+ +Cl-，故C正确； D项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查方程式的书写，把握发生反应的原理和实质及书写方法为解答的关键。 3. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。 【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确； B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确； D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误； 故选D。 4. C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，答案选A。 点睛：掌握常见有机反应类型的含义是解答的关键，例如取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，有机化学反应类型判断的基本思路为：。例如含有碳碳双键的有机物一般发生加成反应和氧化反应以及加聚反应等。 5. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是  A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应 C. 碳和水蒸气反应 D. 甲烷的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。 详解: 金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应, B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应, C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。 点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。 6. 下列说法正确的是 A. H2与D2互为同位素 B. 甲酸(HCOOH)和乙二酸互为同系物 C. 有机物和是同分异构体 D. CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，H2和D2是分子而非原子，因此不互为同位素，A错误； B．同系物要求结构相似且官能团数目相同，甲酸含一个羧基而乙二酸含两个羧基，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．同分异构体需分子式相同但结构不同，CH3-CH2-NO2（硝基乙烷）和H2N-CH2-COOH（甘氨酸）分子式均为C2H5NO2，但结构不同（前者为硝基化合物，后者为氨基酸），互为同分异构体，C正确； D．CH3CH2CH2CH3为直链烷烃，应命名为正丁烷，异丁烷为(CH3)2CHCH3，D错误； 故选C。 7. 下列有关说法正确的是（ ） A. 二氧化硫的摩尔质量是64g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．根据阿佛加德罗定律推论可知，同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的氧气和臭氧体积比为：=3：2，B错误； C．20g氖气中含有原子为：=6.02×1023，C正确； D．一个氯气分子中含有34个电子，故1.00mol氯气中含有电子总数为34×6.02×1023，D错误； 故答案为：C。 8. 下列名言名句中隐含化学变化的是(　　) A. 望穿秋水 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 水乳交融 【答案】C 【解析】 【详解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C正确； D. 水乳交融，两者相混，形成乳浊液，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 9. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. 氯化铵 B. 甲烷 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】分析：只含有共价键物质一定不是离子化合物。 详解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故A错误；B．甲烷属于共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；故选B。 点睛：本题考查化学键判断，明确基本概念区别及物质构成微粒是解本题关键。本题的易错点为A，氯化铵属于铵盐，是离子化合物，一定含有离子键。 10. 当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是 (　　)。 ①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等 ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①对废水、废气、废渣进行处理，可以保护环境； ②植树造林，可以净化空气，减轻温室效应； ③减少使用煤、石油可以减少氮、硫氧化物的排放，保护环境，使用太阳能可节省能源； ④大量使用农药、化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了土壤污染和水污染； 所以④不符合题意。故选B。 11. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确； C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误； D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确， 故选C。 12. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4ClNH3↑ + HCl↑属于非氧化还原反应，A错误； B. HCl + NaOH = NaCl + H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错误； C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误； D. CO2 + C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确； 答案选D。 13. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 14. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A. 填埋 B. 直接焚烧 C. 向海里倾倒处理 D. 开发研制可降解塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A.塑料在自然界中不能被微生物降解，如果填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，故A错误； B.焚烧塑料会产生有害气体，污染空气，故B错误； C.向海里倾倒处理危害海洋生物的生存和造成海难事故，故C错误； D.开发研制降解塑料，能在自然界中被微生物分解，对土壤无污染，故D正确； 故选D。 15. 下列反应的离子方程式不正确的是(　) A. CuO和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2++S=BaSO4↓ C. Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO为碱性氧化物和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确； B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：Ba2++ SO42- =BaSO4↓，故B正确； C．Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确； D．盐酸为强酸属于强电解质，离子反应中可拆写，氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误； 答案选D。 【点睛】盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在水溶液中是完全电离的，在反应中都应该拆成离子形式。 16. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱溶液的作用下发生水解，叫皂化反应，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合液，加食盐细粒，可发生盐析，上层是高级脂肪酸钠，下层是甘油和食盐水的混合溶液，可用过滤的方法分离提纯，故A正确； B．肥皂的有效成分为硬脂酸钠，而C17H35COO−能与Mg2+结合形成沉淀，而使C17H35COO−失去除污能力，降低了洗涤效果，故B正确； C．肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂，表面活性剂和农药都是精细化学品，故C错误； D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂无支链的可被降解，有支链的不能被生物降解，故D正确； 答案选C。 17. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误； B. 加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确； C. 铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误； D. 氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误； 答案选B。 【点睛】掌握常见阳离子的检验方法是解题的关键，这里要注意细节。如检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐。 18. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置所示为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌做负极，电极上发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极， 【详解】A．该装置为原电池，原电池原理为化学能转化为电能，外电路中LED灯发光，原电池产生的电能转化为光能，则其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能，故A正确； B．原电池外电路中，电子由负极流向正极，锌做负极，铜做正极，则导线中电子的流动方向是：锌片→导线→铜片，故B错误； C．根据分析，铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C错误； D．电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D错误； 答案选A。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)。 19. 填空 （1）钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是_____(填“”或“”)； （2）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____，(填“”、“”或“”)； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 【答案】（1） （2） （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 钠有多种化合物，小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应用于治疗胃酸过多； 【小问2详解】 铁有多种氧化物，氧化亚铁、四氧化三铁为黑色固体，氧化铁为红棕色固体，可用做红色颜料、油漆，因此可用做颜料、油漆的是Fe2O3； 【小问3详解】 常温下，浓硫酸与铝发生钝化，能阻止内层金属铝和酸的进一步反应，因此常温下铝制容器可以盛装浓硫酸。 20. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 【答案】（1）酸性 （2）放热 （3）难 【解析】 【分析】石灰石高温分解得到CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应得到纳米碳酸钙。 【小问1详解】 CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，溶液呈酸性； 【小问2详解】 氧化钙与水反应是放热反应； 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，纳米碳酸钙也难溶解与水。 21. 乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空： （1）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应； （2）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)； （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）氧化 （2）紫色石蕊溶液 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 乙醇和氧气反应生成乙醛属于氧化反应。 【小问2详解】 乙酸显酸性，可使用紫色石蕊溶液鉴别，使紫色石蕊溶液变红的为乙酸。 【小问3详解】 由质量守恒定律可知乙酸和乙醇的混合溶液，发生酯化反应生成水。 22. 已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则： （1）X是___________(填元素符号)； （2）Y最简单氢化物的化学式是___________； （3）X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)； （4）Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）P （2） （3）< （4） 【解析】 【分析】X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，Y元素的单质在空气中的含量最高，因此Y为N元素，X、Y的最外层电子数都是5个，即X、Y为同主族元素，因此X为P元素，据此作答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，X为P元素，故答案为：P。 【小问2详解】 Y为N元素，因此N元素的最简单氢化物的化学式是，故答案为：。 【小问3详解】 同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此X、Y两种元素的非金属性强弱关系为X<Y，即P<N，故答案为：<。 【小问4详解】 Y为N元素，N元素的最简单氢化物的化学式是，最高价氧化物对应的水化物为，两者发生反应的离子方程式为：，故答案为：。 23. 单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： （1）步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)； （2）含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)； （3）I-被氧化为I2的离子方程式为____________； （4）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为______； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）过滤 （2）氯水 （3） （4） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡后，I－进入溶液中，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液，加入氧化剂将I－氧化成I2，加入苯萃取，得到I2的苯溶液，最终得到碘单质。 【小问1详解】 步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤； 【小问2详解】 加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水； 【小问3详解】 碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①用N2表示该反应的速率为； ②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。 三、实验题(本题每空2分，共10分)。 24. 某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为： 。 查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生，浓氨水易挥发。 【制取】 （1）按如图所示装置制取，生成的可用_____(填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥)。 （2）图中所示的收集方法称为_____(填“向上”或“向下”)排气集气法。 （3）若生成标准状况下，至少需要的质量为_____g(的摩尔质量为)。 （4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是_____。 （5）为确认某固体化肥样品中含有，不必用到的试纸或试剂是_____。 ①溶液②红色石蕊试纸③稀硫酸 【答案】（1）碱石灰 （2）向下 （3）5.35 （4）氨极易溶于水 （5）③ 【解析】 【分析】实验室用与的固体混合加热反应制取氨气，由于氨气易溶于水，且密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集，根据题中给出的铵盐性质及氨气的基本性质进行答题。 【小问1详解】 具有碱性，能与反应，不能用浓硫酸干燥，因此氨气的干燥要用碱石灰。 【小问2详解】 根据图中所示，结合氨气密度比空气小的性质，氨气的收集方法称为向下排气集气法。 【小问3详解】 设需要，则： ，。 故至少需要5.35g。 【小问4详解】 氨极易溶于水，集气瓶中有较多水分，溶解了进入瓶中的氨气，因此集气瓶中收集不到气体。 【小问5详解】 检验的方法是让与碱反应生成，再用红色石蕊试纸检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有生成，证明样品中含有，故为确认某固体化肥样品中含有，不必用到的试纸或试剂是③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟五 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　) A. 可逆反应停止 B. N2O4浓度不再变化 C. NO2浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化 2. 下列方程式不正确的是 A. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O B. 乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O C. 氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl- D. 氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 3. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，O2发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 4. C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 消去反应 5. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是  A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应 C. 碳和水蒸气反应 D. 甲烷的燃烧反应 6. 下列说法正确的是 A. H2与D2互为同位素 B. 甲酸(HCOOH)和乙二酸互为同系物 C. 有机物和是同分异构体 D. CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷 7. 下列有关说法正确的是（ ） A. 二氧化硫的摩尔质量是64g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023 8. 下列名言名句中隐含化学变化的是(　　) A. 望穿秋水 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 水乳交融 9. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. 氯化铵 B. 甲烷 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 10. 当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是 (　　)。 ①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等 ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 11. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 12. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 13. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 14. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A. 填埋 B. 直接焚烧 C. 向海里倾倒处理 D. 开发研制可降解塑料 15. 下列反应的离子方程式不正确的是(　) A. CuO和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2++S=BaSO4↓ C. Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl- 16. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 17. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 18. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)。 19. 填空 （1）钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是_____(填“”或“”)； （2）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____，(填“”、“”或“”)； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 20. 纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下： （1）CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。 （3）纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。 21. 乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空： （1）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应； （2）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)； （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：___________。 22. 已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则： （1）X是___________(填元素符号)； （2）Y最简单氢化物的化学式是___________； （3）X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)； （4）Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 23. 单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： （1）步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)； （2）含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)； （3）I-被氧化为I2的离子方程式为____________； （4）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为______； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。 三、实验题(本题每空2分，共10分)。 24. 某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为： 。 查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生，浓氨水易挥发。 【制取】 （1）按如图所示装置制取，生成的可用_____(填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥)。 （2）图中所示的收集方法称为_____(填“向上”或“向下”)排气集气法。 （3）若生成标准状况下，至少需要的质量为_____g(的摩尔质量为)。 （4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是_____。 （5）为确认某固体化肥样品中含有，不必用到的试纸或试剂是_____。 ①溶液②红色石蕊试纸③稀硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $