内蒙古自治区赤峰市红山区2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

红山区2025-2026学年度第一学期期末学情监测 高一化学 注意： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.考生作答时，请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案 按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： 元素符号 H 0 Na AI Fe Cu CI Mg N 铷 相对原子质量 1 16 12 23 27 56 64 32 35.5 24 14 的 第卷 一、选择题（每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求) 1.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单 车制造业的重要金属材料是 杯 A.Na-K合金 B.Cu-Sn合金 C.Sn-Pb合金 D.Mg-AI合金 2.与实验有关的图标，提示实验需要注意的安全事项。 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 下列化学实验中图标有缺少的是 母 A.实验室制取Fe(OH)3胶体： ©个图@ B.观察氢气在氯气中燃烧： 念个A③ C.观察钠在空气中燃烧： 海个凤③ 这 D.证明Cl2非金属性强于Br2: ©r③ 高一化学第1页共6页 3.下列有关钠、氯气的说法正确的是 A.将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成 B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收 C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝N2SO4)的方法：“以火烧之，紫青 烟起，乃真硝石也。”，这是古代利用化学反应区别物质的例证 D.氯气泄露，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 4.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 A.Na202 Na2O B.KC1O NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O 5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能 有CI C.白色粉末，焰色实验呈黄色，证明该白色粉末中有Na,无K D.某溶液与稀盐酸反应，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO2 6.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A.在含有Fe2+的溶液中：Na、MnO4、H、CI B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na、OH、I C.在0.1mo/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na、ClO D.加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO42、CI 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2* B.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+H2O=A1(OH)4 C.KMnO4与浓盐酸反应制C2:2MnO4+16H++16CI=2Mn2++5Cl2↑+6CI+8H2O D.84消毒液与洁厕灵混合：CIO+2H+CI=Cl2↑+H2O 高一化学第2页共6页 8.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管 12.在酸性条件下，向双氧水中加入HIO3或2，发生反应的过程如图所示。下列说法正 口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 确的是 浓HCL会 H2O2、 HIOH.O 湿湘的 定粉K试细 色石装 H,0+0,12人H,0 KMnO,固体 A.H2O2在过程i与过程ⅱ中，分别体现氧化性与还原性 ② A.①中淀粉KI试纸变蓝 B.过程iⅱ中，还原性强弱：HO,>HO2 C.过程i中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C1 D.反应过程中无论是I2或者HO,都会减少 C.一段时间后向③中加入KSCN溶液，有血红色沉淀生成 13.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到 D.④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 标准状况下1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无F3+,则原混合物中铁和氧化铁的 9.下列关于物质性质的比较，正确的是 物质的量之比为 A.原子半径大小：Na>S>O B.氢化物稳定性：HF>HS>H2O A.2:1 B.3:2 C.1:3 D.1:2 C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D.碱性强弱：NaOH>MgOH2>Ca(OH)2 14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 1O.X、Y、Z、W、E、F均为短周期主族元素，X、Y、Z、W、E、F在元素周期表中的 不 A.标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA 相对位置如图，Y为空气含量最高的元素，H与E、F同周期且是同周期中原子半径 最大的元素。下列说法正确的是 B.5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数为0.2NA X Y ZW A.最高正价：Z>Y>X C.1 molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去的电子总数为NA B.简单氢化物的酸性：F>E F D.1L0.1molL1Na2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NA C.单质H与Z、F的单质加热时反应，生成不同的产物，其阳离子与阴离子个数比 15.下图为FeB、Fel混合液通入Cb时，己知各离子的还原性顺序为I>Fe2*>Br>CIT, 匀为1：1 氧化性顺序为C12>Br2>Fε3+>l2,各离子物质的量随氯气通入的变化图像如图 D.X、Y、Z、W、E、F构成的简单氢化物，其中电子数均为10 ↑离子/mol 11.根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述错误的是 元素代号 2 Q R 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 Cl,/mol 主要化合价 +1 +2 +3 一2、+6 -1、+7 -2 下列对曲线的分析的结果不正确的是 A.单质与盐酸反应的剧烈程度：W>X>Y A.曲线a表示，曲线c表示Fe2 B.Q、R与氢元素形成的化合物只有极性共价键 B.曲线b表示Fe3+,曲线d表示Br C.Y对应的单质，氧化物，氢氧化物都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C.由曲线图知n(I):n(Fe2+):n(Br)=1:2:3 D.离子半径：Z2>Q>R2>W>X2+>Y3+ D.由曲线图知n(Fel):n(FeBr2F3:l 高一化学第3页共6页 高一化学第4页共6页 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(20分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： IA 0 拉 ①I III IV VI VI A A A IA ② ③ ④ ⑤ ⑥ I IV V VI VI VIn I I ⑦ ⑧ 心 心 B B IB B B ⑨ ⑩ (1)②与④构成的每个原子都是8电子稳定结构的分子的电子式 其空 霉 國 间结构为形。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，请写出该氧化物与水反应的 化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 0 (3)②③④⑤构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为 这几种氢化物中能反应生成离子化合物，该离子化合物的化学式为 (4)用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程： (5)写出⑦的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： (6)单质不溶于稀疏酸，但是加入⑨的红棕色氧化物后，两种固体都溶解了，请 写出反应的离子方程式： (7)有科学研究报道，①②构成的10电子分子，与①④构成的18电子分子在低温 和有催化剂的条件下反应，生成①④构成的10电子分子和①②④构成的18电 子分子，请你用化学方程式表示该反应： 17.(17分)某实验小组进行卤素单质性质的探究实验（加热装置和夹持装置已省略），设 计实验如下： 及浓盐酸 湿润的 淀粉KI 试纸 NaBr KI INaOH MnO, 溶液屋液 溶液 B D 荞 (1)盛放MnO2的仪器名称为 写出装置A中制取氯气的离子方程 式 高一化学第5页共6页 (2)氯气与水反应得到氯水，根据氯水的成分书写氯气与水反应的化学方程式。 (3)湿润的淀粉KI试纸先变蓝然后褪色，变蓝的试纸后褪色的是发生了下列反应， 请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目： Cl2+I2+H20-HCl+HIO3 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 (5)上述实验不能比较B2、2的氧化性强弱，请说明理由： (6)请从“位置一结构一性质”的角度解释C12、B2、I2氧化性逐渐减弱的原因： 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性减弱。 (7)装置D的离子方程式为： 18.(12分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量A12O3和 F2O3,为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合 金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。 固体C 1过量C0, AC,溶液 氯化铝】 溶液A 步骤Ⅱ 度金过量NaOH溶液 →溶液D 属屑 步骤1 溶液E 绿矾 过量试剂X 固体B 步骤IⅢ 固体F 请回答 CuS0,溶液 胆矾 (1)步骤I中涉及到的分离操作是 (2)步骤Ⅱ中离子反应方程式为OH+CO2=HCO3、 溶液D 中阴离子主要是 (3)检验溶液E中的阳离子加入KSCN没有现象，加入K3F(CN)6出现蓝色沉淀， 说明铁元素在溶液E中呈现的化合价为： 0 (4)取少量溶液E,滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象为 (5)往少量AICl3溶液中不断滴加一定浓度的NaOH溶液，现象为 19.(6分)镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记 本电脑、手机等的外壳。把102g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况 下生成6.72L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 高一化学第6页共6页 答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D B B D D A A B B C A C D 16．20分，每空2分，（2）小题方程式1分，电子转移1分。 ⑴ 直线 ⑵ ⑶HF﹥H2O﹥NH3﹥CH4 NH4F ⑷ ⑸2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ ⑹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑺CH4+H2O2 CH3OH+H2O 17． 17分除（1）外每空2分 ⑴圆底烧瓶 1分 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O ⑵Cl2+H2O HCl+HClO 10e－ ⑶5Cl2+ I2 + 6H20== 10HCl+2HIO3 ⑷Cl2+2Br—=Br2+2Cl— ⑸溴的挥发性小，过量的Cl2氧化KI ⑹得电子能力 ⑺Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 18．12分每空2分 ⑴ 过滤 ⑵[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3— HCO3— ⑶+2 ⑷产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。 ⑸先产生白色沉淀，然后沉淀消失 19．6分每空2分⑴52.9%　⑵1∶1　⑶11.2 L 学科网（北京）股份有限公司 $