精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市伊金霍洛旗2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 考生须知： 1.作答前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上相应位置，并核对条形码上的相关信息。 2.答题内容一律填涂或写在答题纸上规定的位置，在试题卷上作答无效。 3.本试题共4页，三大题，小题，满分40分，考试时间化学、物理共计90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（本大题共6题，每题2分，共12分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 兴趣小组同学在实验室用过氧化氢制取氧气。下列有关实验操作规范的是 A. 连接胶塞 B. 检查装置气密性 C. 取二氧化锰 D. 取20mL溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、二氧化锰是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 铬是人体必需的微量元素之一，主要参与糖、脂肪的代谢。铬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铬元素的叙述正确的是 A. 铬的元素符号为cr B. 铬属于非金属元素 C. 一个铬原子的质量为51.996 g D. 铬原子的核电荷数是24 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铬的元素符号为：Cr，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铬属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬的相对原子质量为51.996，铬原子的实际质量很小，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故铬原子的核电荷数为24，符合题意。 故选D。 4. 某同学自制一个如图所示的简易净水器。下列对净水器评价合理的是 A. 该净水器能除去水中的色素和异味 B. 该净水器能除尽水中的可溶性杂质 C. 经该净水器净化的水可以直接饮用 D. 该净水器中的小卵石和石英砂的过滤效果相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以该净水器能除去水中的色素和异味，故A选项符合题意； B、该净水器只能除去不溶性杂质和色素、异味等，不能除去水中的可溶性杂质，故B选项不符合题意； C、经该净水器净化的水还含有一些可溶性杂质和细菌等，不可以直接饮用，故C选项不符合题意； D、小卵石能除去较大颗粒的不溶性杂质，石英砂能除去较小颗粒的不溶性杂质，二者过滤效果不同，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 八月桂花香气四溢 分子在不断运动 B 氧气加压后可装入钢瓶 分子的体积变小 C 氧气和氮气的化学性质不同 构成物质的分子不同 D 石墨和金刚石的硬度差异大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、八月桂花香气四溢，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，解释正确。 B、氧气加压后可装入钢瓶，是因为分子之间的间隔变小，而分子本身的体积不会改变，该解释错误。 C、氧气和氮气的化学性质不同，是因为构成它们的分子（氧分子、氮分子）不同，不同分子的化学性质不同，解释正确。 D、石墨和金刚石硬度差异大，是因为碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异显著，解释正确。 故选B。 6. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如下图所示.下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目发生变化 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 中氮、氧元素的质量比是7:8 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前分子数是4，反应后分子数是3，该反应前后分子数目发生变化，故选项说法正确； B、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。根据化学方程式可知，该反应涉及的氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共3种，故选项说法正确； C、为一氧化氮分子，一氧化氮中氮、氧元素的质量比为14:16=7:8，故选项说法正确； D、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：，故选项说法错误。 故选：D。 二、填空题与简答题（本大题共3题，每空1分，第8题第6小题4分，共28分） 7. 阅读科普短文，回答下列问题 碳在自然界循环对生态环境意义重大。随着工业发展和生活水平提高，排入大气的增多，减少排放、实现碳中和已成为全球共识。碳循环、碳减排、碳封存、碳替代是实现碳中和的主要途径。科学家预测2050年4种途径对全球碳中和贡献率如图1。吸收是碳封存首要环节，常用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。研究膜吸收法时，人员实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾对烟气中脱除效果，结果如图2。 （1）“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）从图1可知，2050年四种碳中和途径中贡献率最高的是________。 （3）从图2可得出的结论是___________。 （4）请写出一种在日常生活中有助于实现“碳减排”的生活方式_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）碳替代 （3）烟气流速越大，脱除效果下降（或烟气流速相同时，氨基乙酸钾脱除效果最好） （4）骑自行车（或乘坐公交等公共交通工具、新能源车合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。故填：二氧化碳。 【小问2详解】 从图1可知，2050年四种碳中和途径中贡献率最高的是碳替代。故填：碳替代。 【小问3详解】 从图2可得出的结论是烟气流速越大，脱除效果下降（或烟气流速相同时，氨基乙酸钾脱除效果最好）。故填：烟气流速越大，脱除效果下降（或烟气流速相同时，氨基乙酸钾脱除效果最好）。 【小问4详解】 日常生活中有助于实现“碳减排”的生活方式有骑自行车、乘坐公交等公共交通工具等。故填：骑自行车（或乘坐公交等公共交通工具等，答案合理即可）。 8. 化学兴趣小组围绕“助力碳中和”主题，开展了项目式学习活动。 【任务一】实验室制“碳”、利用如图所示装置制备。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 （2）与装置A对比，装置B的优点是________。 【任务二】探究二氧化碳的“温室效应”。 （3）小组同学设计了如图所示的实验装置，将该装置置于阳光下，一段时间后观察到______的现象，说明二氧化碳能产生“温室效应”。 【任务三】探究固“碳”方法。 （4）碳封存： 方式1：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解。海洋封存会导致海水酸化，其原因是________（用化学方程式表示）。 方式2：将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。小组同学设计了实验装置（如图所示）模拟油气田封存。连接A、B装置，将从装置A___端（填“a”或“b”）通入，起到驱油封存的作用。 （5）碳捕集：用化学试剂与反应，是“碳捕集”的一种方法。用澄清石灰水“捕集”（如图所示），在软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是_____。（写出一点即可） 【任务四】寻找“碳”利用方法。 （6）小组同学通过查阅资料得知，使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷（）和氧气，反应的化学方程式为。每转化4.4kg的二氧化碳，可生成甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）红墨水向左移动 （4） ①. ②. b （5）石灰水变浑浊（或塑料瓶变瘪） （6）解：设生成甲烷的质量为x 解得 答：生成甲烷的质量为1.6kg。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳使用的药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 与装置A对比，装置B使用多孔隔板盛放固体药品，可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳能产生“温室效应”使右边瓶子中气体受热膨胀，压强变大，所以红墨水向左移动； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化； 要将油从中间的导管压出，应从b管通入气体以增大瓶内液面上方的压强，将油压出，故填：b； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，并与澄清石灰水反应，石灰水变浑浊，瓶内压强变小，塑料瓶变瘪； 【小问6详解】 解：设生成甲烷的质量为x 解得 答：生成甲烷的质量为1.6kg。 9. 化学兴趣小组同学开展了以“铁”性质为主题探究活动。 【活动一】了解“铁”的存在形式。 （1）铁在自然界中主要以化合物的形式存在，赤铁矿的主要成分是氧化铁（），氧化铁中铁元素的化合价为_____。 【活动二】探究“铁”的金属活动性。 （2）为了探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，某同学进行如图所示实验。实验A观察到的现象是___，要验证铁、铜、铝的金属活动性顺序，还需要补充的实验是_______。 （3）铁、铝能制成铁丝、铝丝的原因是_______。 【活动三】探究“铁”燃烧条件。 （4）小组同学设计并完成了实验（如图所示）。 ①对比实验____，得出的实验结论是氧气浓度是铁燃烧条件之一。 ②分析实验甲与丙的现象，影响物质燃烧的因素还有________。 ③用高锰酸钾制取和收集一瓶用于乙实验的氧气。组装一套实验装置，需要的实验仪器_______（填仪器序号），发生的化学反应方程式为_________。 【活动四】探究“铁”生锈的原因。 （5）小组同学通过图示实验探究铁生锈的条件。 ①上述三个实验中，能证明铁生锈条件之一是与水接触的______（填序号）。 ②能证明铁生锈条件之一是与空气接触的实验现象是_________。 【活动五】探究“铁”生锈的应用价值。 人们利用铁生锈过程放出热量的性质，制成暖贴供特殊条件下保暖使用。“暖宝宝”内芯中的主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 （6）用暖贴内芯材料测定空气中氧气含量，实验装置及测得数据如图所示。从温度曲线a变化可知该反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （7）同学们对影响暖贴“发热”效果的因素进行了探究。 ［猜想假设］猜想1：活性炭可增强“暖贴”的发热效果。 猜想2：食盐可增强“暖贴”的发热效果。 ［进行实验］表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度变化记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 x 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 ［解释与结论］ ①表中x的值为___。 ②对比实验1和2，得出的结论是_________。 ③欲得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验____（填实验编号）。 【答案】（1）+3##+3价 （2） ①. 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 ②. 将铝丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中或将铁丝插入盛有硫酸铝溶液的试管中 （3）铁、铝有延展性 （4） ①. 甲、乙 ②. 可燃物（反应物）与氧气接触的面积 ③. BCGHIJ ④. （5） ①. ①③ ②. ①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈 （6）放热 （7） ①. 0.2 ②. 活性炭可增强“暖贴”的发热效果 ③. 1、2、3、4或2、3、4 【解析】 【小问1详解】 在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在氧化铁中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即在氧化铁中铁元素的化合价为+3价。 小问2详解】 在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，所以实验A中铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，观察到的现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。实验A得出铝比铜活泼，实验B得出铁比铜活泼，要验证铁、铜、铝的金属活动性顺序，还需要证明铝的活动性比铁强，则应补充的实验是将铝丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，若铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，则证明铝的活动性比铁强，或将铁丝插入盛有硫酸铝溶液的试管中，若无明显现象，则证明铝的活动性比铁强，由此可以验证铁、铜、铝的金属活动性顺序。 【小问3详解】 铁、铝能制成铁丝、铝丝，是因为金属具有延展性。 【小问4详解】 ①要得出氧气浓度是铁燃烧条件之一的结论，需要对比实验甲（铁丝在空气中不燃烧）和实验乙（铁丝在氧气中燃烧），因为这两个实验的变量是氧气浓度。 ②实验甲（铁丝在空气中不燃烧）和实验丙（铁粉在空气中剧烈燃烧），二者的现象不同，该对比实验的变量是铁与氧气的接触面积，故分析实验甲与丙的现象，影响物质燃烧的因素还有可燃物（反应物）与氧气接触的面积。 ③用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故需要的实验仪器有试管（B）、铁架台（J）、酒精灯（I）、带导管的单孔塞（G）、集气瓶（C）、水槽（H）；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问5详解】 ①在①、②、③三个实验中，①中铁钉与氧气和水接触，③中铁钉只与氧气接触，通过对比①和③实验，能证明铁生锈条件之一是与水接触。 ②①中铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，②中铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，所以能证明铁生锈条件之一是与氧气接触实验现象是①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。 【小问6详解】 由温度曲线a可知，反应过程中温度升高，根据温度变化情况可知该反应放热。 【小问7详解】 该系列实验是为了探究活性炭和食盐对“暖贴”发热效果的影响。实验2探究活性炭的单独作用，实验4探究活性炭和食盐的共同作用。依据控制变量法的原则，为了便于比较，实验2中活性炭的用量应与实验4中保持一致，故x的值为0.2。 ②实验1中没有活性炭，温度上升值为0.1，实验2中有活性炭，温度上升值为22.0，对比实验1和2，得出的结论是活性炭可增强“暖贴”的发热效果。 ③实验2有活性炭，无食盐，温度上升值22.0；实验3无活性炭，有食盐，温度上升值为3.1；实验4有活性炭和食盐，温度上升值为56.3，欲得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1、2、3、4或2、3、4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 考生须知： 1.作答前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上相应位置，并核对条形码上的相关信息。 2.答题内容一律填涂或写在答题纸上规定的位置，在试题卷上作答无效。 3.本试题共4页，三大题，小题，满分40分，考试时间化学、物理共计90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（本大题共6题，每题2分，共12分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 兴趣小组同学在实验室用过氧化氢制取氧气。下列有关实验操作规范的是 A. 连接胶塞 B. 检查装置气密性 C 取二氧化锰 D. 取20mL溶液 3. 铬是人体必需微量元素之一，主要参与糖、脂肪的代谢。铬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铬元素的叙述正确的是 A. 铬的元素符号为cr B. 铬属于非金属元素 C. 一个铬原子质量为51.996 g D. 铬原子的核电荷数是24 4. 某同学自制一个如图所示的简易净水器。下列对净水器评价合理的是 A. 该净水器能除去水中的色素和异味 B. 该净水器能除尽水中的可溶性杂质 C. 经该净水器净化的水可以直接饮用 D. 该净水器中的小卵石和石英砂的过滤效果相同 5. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 八月桂花香气四溢 分子在不断运动 B 氧气加压后可装入钢瓶 分子体积变小 C 氧气和氮气的化学性质不同 构成物质的分子不同 D 石墨和金刚石的硬度差异大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 6. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如下图所示.下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目发生变化 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 中氮、氧元素的质量比是7:8 D. 该反应的化学方程式为 二、填空题与简答题（本大题共3题，每空1分，第8题第6小题4分，共28分） 7. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳在自然界循环对生态环境意义重大。随着工业发展和生活水平提高，排入大气的增多，减少排放、实现碳中和已成为全球共识。碳循环、碳减排、碳封存、碳替代是实现碳中和的主要途径。科学家预测2050年4种途径对全球碳中和贡献率如图1。吸收是碳封存首要环节，常用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。研究膜吸收法时，人员实验比较一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾对烟气中脱除效果，结果如图2。 （1）“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）从图1可知，2050年四种碳中和途径中贡献率最高的是________。 （3）从图2可得出的结论是___________。 （4）请写出一种在日常生活中有助于实现“碳减排”的生活方式_______。 8. 化学兴趣小组围绕“助力碳中和”主题，开展了项目式学习活动。 【任务一】实验室制“碳”、利用如图所示装置制备。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 （2）与装置A对比，装置B的优点是________。 【任务二】探究二氧化碳的“温室效应”。 （3）小组同学设计了如图所示的实验装置，将该装置置于阳光下，一段时间后观察到______的现象，说明二氧化碳能产生“温室效应”。 【任务三】探究固“碳”方法。 （4）碳封存： 方式1：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解。海洋封存会导致海水酸化，其原因是________（用化学方程式表示）。 方式2：将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。小组同学设计了实验装置（如图所示）模拟油气田封存。连接A、B装置，将从装置A___端（填“a”或“b”）通入，起到驱油封存的作用。 （5）碳捕集：用化学试剂与反应，是“碳捕集”的一种方法。用澄清石灰水“捕集”（如图所示），在软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是_____。（写出一点即可） 【任务四】寻找“碳”利用方法。 （6）小组同学通过查阅资料得知，使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷（）和氧气，反应的化学方程式为。每转化4.4kg的二氧化碳，可生成甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 9. 化学兴趣小组同学开展了以“铁”性质为主题的探究活动。 【活动一】了解“铁”的存在形式。 （1）铁在自然界中主要以化合物的形式存在，赤铁矿的主要成分是氧化铁（），氧化铁中铁元素的化合价为_____。 【活动二】探究“铁”的金属活动性。 （2）为了探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，某同学进行如图所示实验。实验A观察到的现象是___，要验证铁、铜、铝的金属活动性顺序，还需要补充的实验是_______。 （3）铁、铝能制成铁丝、铝丝的原因是_______。 【活动三】探究“铁”燃烧条件。 （4）小组同学设计并完成了实验（如图所示）。 ①对比实验____，得出的实验结论是氧气浓度是铁燃烧条件之一。 ②分析实验甲与丙的现象，影响物质燃烧的因素还有________。 ③用高锰酸钾制取和收集一瓶用于乙实验的氧气。组装一套实验装置，需要的实验仪器_______（填仪器序号），发生的化学反应方程式为_________。 【活动四】探究“铁”生锈的原因。 （5）小组同学通过图示实验探究铁生锈的条件。 ①上述三个实验中，能证明铁生锈条件之一是与水接触的______（填序号）。 ②能证明铁生锈条件之一是与空气接触的实验现象是_________。 【活动五】探究“铁”生锈的应用价值。 人们利用铁生锈过程放出热量的性质，制成暖贴供特殊条件下保暖使用。“暖宝宝”内芯中的主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 （6）用暖贴内芯材料测定空气中氧气含量，实验装置及测得数据如图所示。从温度曲线a变化可知该反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （7）同学们对影响暖贴“发热”效果因素进行了探究。 ［猜想假设］猜想1：活性炭可增强“暖贴”的发热效果。 猜想2：食盐可增强“暖贴”的发热效果。 ［进行实验］表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度变化记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 x 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 ［解释与结论］ ①表中x的值为___。 ②对比实验1和2，得出的结论是_________。 ③欲得出结论：“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验____（填实验编号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $