湖北省武汉市第二中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

化学参考答案 一、选择题（含18小题，每小题只有一个答案。1-10题每题2分，11-18题每题3分。共44分) 1 2 3 4 J 6 7 8 9 A A D D A A C D D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B A C B C D D B c 二、填空题（含4小题，共计56分。单位、反应条件、↓↑不规范的扣1分) 19.(共12分，每空2分) (1)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2)6 (3)6 (4)INH3;ⅡC2O3;Ⅲ生成的硫酸铵或硫酸氢铵在第③步中可被还原为SO2,不会覆盖在催化 剂表面使其中毒 20.(共16分，每空2分) (1)羟基、羧基；加成反应 (2) 2 CHCHCOOH Cu OH +022 +2H20 HC-C-COOH (3)NaOH NaHCO3;Na;H.C-CH CH-CH (4)CH2OHCHOHCHO (5)12 21.(共14分，每空2分) (1)升高 (2)1.08moL1min1 (3)CE (4)①负； CH30CH3-12e+3H20=2C02↑+12H;②6mol;33.6L。 22.(共14分，除标注外，每空2分) (1)①SO32和HS03°（答对一点给1分） ②SO32③Na2SO3与品红生成了稳定的物质 (2)①SO2+Fe3++H2O=H++Fe(HS03)2+ 2Fe(HSO3)2++Fe3++H2O=SO2-+2Fe2++3H+ ③BaC12溶液(1分)；H2O2溶液（或氯水等）(1分) (3)反应物的存在形式、反应物的相对用量等。（答对一点给1分） 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学参考答案第1页共1页化学试卷 考试时间：2025年6月21日试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16S:32K:39 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（含18小题，每小题只有一个答案。1-10小题每题2分，11-18小题每题3分。共44 分) l.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的 实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A.投影仪所用PVC塑料（聚氯乙烯）的单体可由乙烯与氯化氢加成制得 B.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C.高纯硅是制造计算机、通信设备等芯片的核心材料 D.溴化银具有良好的感光性，见光易分解，在全息技术领域有重要价值 2.实验是进行科学探究核心手段。下列图标中与Cu和浓硫酸的反应实验无关的是 B. 3.下列化学用语表达正确的是 A.CO2空间填充模型为 B.异丁烷的结构简式CH,-CH-CH,CH, CH, H C.CHCl的电子式H:C:C D,天然橡胶主要成分是 CH2-C=CH-CH2] H CH 4.2Cr2O,2-+3CH3CH2OH+16H+→4Cr3+3CH3COOH+11H2O交警通常用该反应检测司机是 否酒驾，下列说法错误的是 A.该反应与乙醇沸点低和还原性有关 B.溶液的颜色从橙色变为灰绿色 C.反应每消耗1 mol CH,CH2OH,转移4mole D.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%~68% 5.下列离子方程式书写正确的是 A.足量醋酸和碳酸钠溶液反应：2CH3COOH十CO32→2CH3COO+CO2↑十H2O B.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3=Fe3+NO↑+2H2O C.向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第1页共8页 D.海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O=2H+SO42+2HBr 6.部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 化合价 e…d+6 C…十4 …h +2 …g b…0 a-2h .f 含硫元素的酸 氧单氢 氢单氧 年 含氮元素的 物质类别 化质 化 化质 物质类别 物 物 物 物 A.a同时具有氧化性和还原性 B.c,g和h都是酸性氧化物 C.e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D.常温下e,i的浓溶液不与铁、铝反应，所以可用铁、铝制容器来盛装 7.列关于化学反应的说法中，正确的数目是 (①煤的干馏、气化、液化均属于化学变化 ②化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关 ③工业上治炼镁、铝、汞的反应均属于置换反应 ④Ba(OD28H2O晶体与NH,CI晶体的反应，碳酸氢钠与盐酸的反应均属于吸热反应 ⑤用铁片和过量稀硫酸反应制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液可加快产生氢气的速率，而不改变 氢气的总量 ⑥对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 ⑦化学反应速率指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 ⑧高级脂肪酸和醇酯化得到的产物就是油脂 A.1 B.2 C.3 D.4 8.某化学小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内压强变化，来进一步认识喷泉实验原理， 装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图。下列说法正确的是 1101 探头 105 D i0 95 及浓氨水 数据 采集器 联 75 0 6 B X固4 4 40 时间/s 051015202530354045 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaCl? B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明H3己经集满 C.根据曲线可知D和E点是喷泉最剧烈点 D.若实验在标准状况下完成，E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1 22.4 mol/L 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第2页共8页 9.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 H, 断裂1molH,中的共价键 2H 吸收436kJ能量 形成1 mol H2O(g)中的共价键 断裂1/2mol0,中的共价键 释放930kJ能量 1/202 0 吸收249kJ能量 A.H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于HO的能量 B.吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C.断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D.H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 工业生产中，向熔融态的氯化钾中加入钠块，加热至850C 还原性：Na>K 时可制得单质钾 B 向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.1mol/L的KI Fe+与I的反应是可逆反应 溶液，反应完全后滴加KSCN溶液发现溶液变红 C 取两等份SiO2,分别加入等浓度的HF溶液和NaOH溶 SiO2是两性氧化物 液，SiO2均溶解 D 向某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 待测液中含有SO,2 11.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器进行 2S02(g)+02(g)=2S03(g),下列能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①相同时间内，消耗1 mol SO2的同时消耗1 mol SO3 ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 42v(O2)=v(SO3) ⑤容器内气体的总压强不变 ⑥SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 A.①③⑤ B.①③6 C.②④⑤ D.②④6 12.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。其主要酸 性物质是苹果酸，结构简式如图。下列相关说法正确的是 HOOC-CH-CH,-COOH A.苹果酸的分子式为C4HO5,与乙二酸互为同系物 B.1mol苹果酸完全燃烧消耗4molO2 OH C.与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种（不考虑立体异构） D.苹果酸不溶于水，易溶于有机溶剂 13.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 A.根据分散剂粒子直径，分散系的分类： 溶液 胶体 浊液 分散质粒 100 子直径pm 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第3页共8页 B.FeL2溶液中通入Cl2。铁元素存在形式（已知还原性：I>Fe2+) Fe2+ Fe2和Fe+ Fe+ n(Ck) 1 1.5 n(Fel2) C.N2与O2高温下反应，氮的氧化物： NO2 NO和NO NO n(O2) 1 2 n(N2) D.向Ba(OH),溶液中通入SO2含硫物质： Ba(HSO3)21 BaSO3和Ba(HSO21 BaSO3 n(SO2) 0.5 1 n[Ba(OH)2] 14.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存 在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含如图所示。下列说法正确 的是 CHO CH,OH CH,OH H 0 H H OH 夕 OH H △H △H H OH H HO H OH H OH OH △H, H OH △H OH H H OH OH H OH CH,OH a一D-吡喃葡萄糖 链式葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% A.水溶液中葡萄糖绝大部分为链状结构 B.链式葡萄糖能发生酯化反应，也可以氧化银氨溶液产生银镜 C.葡萄糖链状结构和环状结构的分子式均相同，且△H1+△H2=.△H3△H4 D.葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 15.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其它成 分)，设计了流程如图。下列说法中正确的是 NaNO 含NH废水 溶液 空气 NaOH 气闲 溶液 过量 无污染气体 工业 捕获剂 废气 石灰乳 气体农 过滤，固附 捕获产物 A.固体1中只含有CaCO3、CaSO3 B. 捕获剂可以是Na2CO3溶液 C.捕获剂所捕获的气体主要是N2 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第4页共8页 D.通过处理含3 mol NH4+的废水，可生成标准状况下67.2L无污染气体 16.2A(g)=B(g)+C(g)的速率方程为v=kc"(A)(k为速率常数，只与温度、催化剂有 关)，在催化作用下，不同温度和起始浓度下，c(A)与时间关系如图所示，化学上将物质的浓 度衰变一半所用时间叫“半衰期”。下列说法正确的是 1.2 1.0 08 06 04 0.2 00 0123456789101123mm A.该反应可逆 B.T温度下，速率常数k=0.1 C.升温、加入催化剂、缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应瞬时速率加快 D.T1温度下，当起始浓度c(A)=1.0molL1时“半衰期”为5min 17.新型能源技术中，过氧化氢燃料电池(DPPFC)能高效转换能量。反应原理2H2O2=O2↑+2H2O 某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法 正确的是 石墨1 浓K,SO,溶液 石限2 1个L H,O,+KOH溶液 H,02+H,SO,溶液 离子交换膜1 离子交换膜2 稀K,SO,溶液 A.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 B.当外电路通过0.4mole时，中间室生成KS04质量为34.8g C.石墨电极2附近溶液酸性增强 D.若上述装置消耗3.4gH2O2,则外电路中转移的电子数为0.2NA 18.一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图所示。己知相同条件下，直接参与化学键变化 的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“...”表示化学键未完全断 裂或形成)。下列说法正确的是 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第5页共8页 (1-Iow 0H7+ FeCH. HO…CH 0 过渡态缸 Fe 过渡态Ⅱ CH+FeO+ HO CH e CH,OH+Fe Fe 0 反应历程 A.该反应的△H=(a.e)kJ-mol-1 B.上述反应每个步骤都涉及氢原子成键变化 C.CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有2种 D.CH2T2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CTOH<CH2TOT 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题（含5小题，共计56分） 19.(12分)工业制硝酸的原理示意图如图1所示： N 空气 空气、水 H2一→氨合成塔 NH, 氧化炉 NO 吸收塔 →HNO 图2工业制硝酸的原理 图2N,分子空间结构 (1)写出吸收塔中合成O3的化学方程式 0 (2)氨合成塔中，高温高压合成氨时，瞬时存在极少量N4分子。N4空间结构如图2所示，则理 论上1molN(g)中含molN-N键。 3N2+3S02 3S02+02∠Ce02 +9H0 NONO, y① ③ 2N0+0, NH N,H2O(g) 催化剂 Ce,(SO), CeO,+(NH)SO, +2NH,HSO, A△△△△△△△ ② 4NH,+3H,O 图3NH催化还原法 图4Ce0,作用机理 (3)“吸收塔”尾气含NO、NO2等氮氧化物，采用NH3催化还原法处理。反应原理如图3所示。 当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在催化剂作用下发生反应生成N2。当有18mol 电子发生转移时，则生成N2的物质的量为mol。 (4)当尾气中混有SO2时，催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，从而降低NOx 的去除率。加入CO2可抑制SO2对催化剂的影响，其作用机理如图4所示。回答下列问题： I,整个反应机理看，总反应起还原作用的物质是（填化学式)。 Ⅱ，在上述反应机理图中，CemOn的化学式为。 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第6页共8页 Ⅲ，加入CeO2可抑制SO2对催化剂的影响原因是 20.(16分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精。己知乳酸乙酯能发生如图 的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。 F乳酸 E乳酸乙酯 CH;CH-C-OH H OH CH,CH-C-O-C,H. ①△ 浓疏酸，可 OH ⑤△ ② (1)F中官能团的名称为 ②的反应类型为 （2)乳酸与乙醇的某些化学性质相似，如在Cu催化加热条件下可被催化氧化，该反应的化学方 程式为 OH OH ONa （3)乳酸发生下列变化：CH,-CH-C0OH8CH-CH-C00 Na b>CH,-CH-c00Na,月 所用的 试剂是a ,b(写化学式)。两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子环 酯(C6HO4)和两分子水，该环酯的结构简式是 (4)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应：1mol该物质能跟金属钠反应产生1moI H2(已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)，写出该同分异构体的结构简式 (5)M是F的同系物，其相对分子质量比F多28，M的结构最多有（不考虑立体异构 种。 21.(14分)利用C02氢化法合成二甲醚(CHOCH3),可实现二氧化碳再利用。涉及以下反应 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 能量 反应 反应川 II.2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) 反应物 生成物 反应进程 (1)以上两步反应的能量曲线如右上图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内 气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个l0L密闭容器通入一定量CO2和H2合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达 到平衡，检测到容器中有8 mol CH,OCH3和2 mol CH,OH,则5min内速率v(H2)= (3)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中（含催化剂）发生上述 反应。下列五个选项能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CH3OH):n(CH3OCH3)=2:1B.反应I中3v正(H2)=v逆(CH3OH) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 E.CO2的转化率不变 (4)酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。工作原理如下图。 ①电池工作时，Pt电极为电池极，电极反应式 Pt、 C 为」 HO+CH OCH NO+H,O ②若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲 2025年武汉二中高一下学期六月月考化 C0 HNO 质子交换膜 醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是，参加反应O2体积（标准状况下）是 22.(14分)化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与溶液的反应。 已知SO2通入水中存在SO2+xH2O÷SO2xH2OHt+HSO3+(x.1)H2O;HSO3=SO32+H。 (1)探究+4价硫元素的物质与品红溶液的反应。设在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶 液（或品红乙醇溶液）进行如表中的实验1~4，记录实验现象。 实验序号实验现象 实验操作 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2 通入30min溶液仍不褪色 向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2 通入2min,溶液开始褪色通入 4min,溶液完全褪色 3 向品红水溶液中加入10mL0.lmol/LNa 2SO3溶液 溶液瞬间完全褪色 4 向品红水溶液中加入l0mL0.1mol/LNaHSO3溶液 溶液约lmin后完全褪色 ①通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能有H2SO3、 ②依据实验2、3和4品红水溶液中微粒使品红水溶液褪色程度更大。 ③取实验3所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色： 说明；取实验4所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NHSO3与品红生成的物质不 稳定。 (2)探究+4价硫元素的物质与FeCl3溶液反应。向2mL1mol/LFeC13溶液中通入SO2,溶液很快 由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 (①资料显示Fe(HSO3)+为红色，用离子方程式解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色原 因。 ②溶液变浅绿色的离子反应方程式为 ③进一步探究Fe3+与SO32的反应。向1 mL1mol//LFeCl3溶液中滴加lmol/LNa2SO3溶液，溶液由黄 色变为红色，并析出少量沉淀。至加入2mLNa2SO3溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入Na2SO3 溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有F3+和SO32。 KSCN溶液 足量 稀盐酸 分成两份 洗净的橙 溶液 试剂1 试剂2 黄色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀是BaSO4,试剂1是 ,试剂2是 (3)综上所述，含+4价硫元素的物质与溶液的反应与有关。 2025年武汉二中高一下学期六月月考化学试卷第8页共8页