河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.葡萄酒中加人适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度 D.漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2.氨、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C.将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中，只有后者生成BaSO,沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 3.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：CO?、Na+、Cu+、Cl B.pH=1的溶液中：Zn2+、Na+、HCO5、SO C.透明溶液中：Na+、SO、NO;、Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO5、CI 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N B.0.01mol·L-1的NaHSO,溶液中SO的数目为0.01N C.标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为N D.标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA 【高一化学第1页（共6页）】 6282A 5,离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 B.将FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO5一3Fe3++NO个+5H2O C.向氢氧化铜悬浊液中加人稀硫酸：OH+H+一H2O D.向NH,HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+OH-一NH3·H2O 6.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和做法均正确且有关联的是 选项 性质 做法 A 铵盐受热易分解 ;态氮肥不与草木灰混合施用 B 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥H2S气体 C NaClO具有强氧化性 将84消毒液和洁厕剂混用，加强清洁效果 D 维生素C具有还原性 服用维生素C促进人体对铁元素的吸收 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 弹 SO NHCI和 Ca(OH), NaOH NaOH 溶液 浓溶液 Na,S 稀硫酸 图e粉 溶液 A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制备NH C.演示喷泉实验 D.验证SO2具有氧化性 8.现有两组同学对一定物质的量浓度溶液的配制进行实验。A组用Na2C03·10H20来配制 1.0mol·L1Na2C0,溶液480mL,B组用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL)配制0.5mol·L- 稀硫酸500L。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水，要用烘箱烘干后才可使用，防止影响配制 B.A组需称取Na2C03·10H20的质量为106.0g C.定容后，盖好瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，可加少 量水至刻度线 D.B组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致最终配制的溶液浓度偏低 9.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、S()等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下 列说法错误的是 H,O 试剂1NaOH溶液试剂2 稀盐酸 粗盐→溶解→除杂·除杂2 →除杂3引 过滤 调pH 蒸发结晶 NaCl 沉淀 A.加入过量的“试剂1”的目的是除去Ca2+ B.NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换 C.“沉淀”中的钡盐有BaSO,和BaCO D.“调pH”是为了除去过量的OH和CO号 【高一化学第2页（共6页）】 6282A 10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分 析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的φH随时间的变化情况。对此，下列有关 说法正确的是 2.0 1.5 1.0 0 50100 150 时间/s A.pH减小主要是因为CL2不断从氯水中逸出，H+、CI-减少 B.曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCI和氧气 C.延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D.若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 11.我国自古有“信口雌黄(As2S)”“雄黄(As4S,)人药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料， 因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素(As)有十2、十3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄 黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 H+Sn” H,S+Sn" 雌黄 雄黄 As,S, AS S H,ONV iH,AsO,、ΠAs,0Y H,S H,O SO A.反应I中氧化剂为As2S,还原剂是Sn2+ B.反应I中As2S?和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C.若反应Ⅱ中生成2molS02,则转移12mol电子 D.反应Ⅲ、IV均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的化合价为十3 12.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向装有蔗糖的烧杯中加人浓硫酸，出现“黑面包” 浓硫酸具有吸水性、强氧 化性 C 向待测液中加人NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润的红色石蕊 试纸变蓝 待测液中含有NH 将红热的木炭放人装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 【高一化学第3页（共6页）】 6282A 13.某同学做“FSO,被HNO,氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的NO2或 NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究（气密性良好）。下列说法 错误的是 ,浓硝酸 N. FcSO,溶液 Cu片 H,O Fe,(SO) 溶液 A.实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化， 证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕 色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应 D.装置乙的作用是将NO2反应生成NO 14.ag铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO),向反 应后的混合溶液中滴加cmol·L1NaOH溶液，当沉淀的质量恰好为最大值bg时，测得消 耗该NaOH溶液的体积为VmL,下列说法正确的是 A.存在a+17cV=b的数量关系 B,生成标准状况下NO气体的体积为2.4X6-一a)L 17 C.上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中OH的物质的量不相等 D.与合金反应的硝酸的物质的最为（量+品）m0l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质， 回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CO;⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨； ⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)NaHCO3的电离方程式为 (3)向物质③中加人少量水，伴随 (填“吸热”或“放热”)现象。 (4)面碱（主要成分为物质③）中含有少量NaCl。检验此混合物中C1的实验步骤如下：将 少量混合物加水溶解后，加人足量 ,再滴人 溶液，若观察到白色沉淀， 说明溶液中存在CI。 (5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方 向和数目。 3C+2K2Cr2O,+8H2 SO-3CO2+2K2SO,+2Cr2(SO)a+8H2O 【高一化学第4页（共6页）】 6282A (6)根据酸电离出，H+的数目可将酸分为一元酸（如HC)、二元酸（如H2CO3)、三元酸（如 HPO,),二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO,)和一种酸式盐（如NaHCO);三元酸 能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO,)和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO,)。 HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶 液反应生成酸式盐的化学方程式为 16.(14分)“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类” 二维图如图所示。回答下列问题： 疏或氮元素化合价 +6 +5 +4 +3 。E(NaNO,) 0 D -◆B 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 (1)若F为SO2,写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化 物)： (2)若B为NH3,则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 （填字母)。 A.氨气易液化；液氨可用作制冷剂 B.可用排水法收集氨气 C.氨气是一种无色、无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),该 反应的化学方程式为 。 某厂废液中含有2%~5% 的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。 A.NaOH B.HNO C.NH,CI D.浓硫酸 (4)D可以是S.,已知同温同压下，同体积的N2与S,(蒸气)的质量比为7：64，则x= (5)Na2SO3在空气中易变质，写出检验Na2SO3发生变质的实验方法： (6)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸： ①NH→NO的化学方程式为 ②NO,HOHNO,该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 17.(15分)实验室利用SO2合成磺酰氯(SO2Cl2),并对H2S03和HClO的酸性强弱进行探究。 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发 生化合反应制取少量的SO2C2,装置如图所示（部分夹持装置省略）。 浓盐酸 饱 和 食 KMnO, 炭 丙 戊 庚 【高一化学，第5页（共6页）】 6282A 已知：S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)甲装置可以用于实验室制SO2,下列可以选用的固液组合是 (填字母)，写出该 组合发生反应的化学方程式： A.浓硫酸和Cu B.浓硝酸和Na2 SO(s) C.70%浓硫酸和Na2SO(s) D.浓硫酸和碳 (2)装置庚中生成C12的离子方程式为 ,导管a的作用是 (3)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (4)仪器b的名称为 ,写出该处两个作用： 0 (5)选用下面的装置探究酸性：H2SO>HC1O,气流自左向右，装置的连接顺序：A→ 。能证明H2SO,的酸性强于HClO的实验现象为 台浓盐酸 90 止水夹 亚硫酸 钠固体 漂白粉溶液NaHCO,溶液酸性KMnO,溶液饱和NaHSO,溶液品红溶液 A B C D E F 18.(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金 属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑（含少量F2O,杂质）为原料制备纳米铁粉流程 如下： H,SO,(aq)H,C,O,(ag) 铁屑→酸溶→沉淀→℉C,0,周体→灼烧→还原→纳米铁粉 c0、co, 回答下列问题： (1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重 金属离子的原因是 (2)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 (3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有 (4)FeC2O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n(C0)·n(C02)=1：1,试写出“灼 烧”时发生反应的化学方程式： (5)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其 原因是 （用化学方程式表示)。 (6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取wg产品，加人足量盐酸溶解，过滤 除去不溶性杂质，滤液移人100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用 cmol·L1K,Cr2O,溶液与Fe2+反应（反应原理为Fe2++Cr2O号+H+→Fe3++ Cr3+十H2O,未配平)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O,溶液VmL。则产品中铁元素的 质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 【高一化学第6页（共6页）】 6282A