第7章探索溶解现象复习题--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、单选题 1．如图所示，在试管中加入水，然后向试管中加入下列哪种物质，U型管中液面左边明显上升，右边下降（  ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠 2．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 3．关于溶液有如下说法：①溶剂一定是水；②溶质只能是固体；③一种溶液中可能含有多种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤溶液可能是纯净物。其中错误的是 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 4．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后u型管内液面a低于b，符合上述实验现象的一组试剂是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等 C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D．时，在水中加入甲物质所得溶液的质量为 6．30℃时，将的溶液蒸干，得到，则下列说法正确的是 A．30℃时，该物质溶解度为30g B．该NaCl溶液的质量分数为30% C．30℃时，该溶液为饱和溶液 D．无法计算该溶液的溶质的质量分数 7．使20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法 A．蒸发掉10g水 B．加入10g水 C．加入10g食盐 D．加入20g水 8．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 9．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲乙均属于可溶于水的物质 B．20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液 C．等质量的甲乙饱和溶液从20℃降温到10℃时，所得溶液中溶剂质量是乙大于甲 D．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 10．20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是 A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④ C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞①=③ 11．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g/100g 水) 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是(    ) A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液 B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁 C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34 D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间 二、填空题 12．如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面 ，这是因为 ；若向试管里的水中加入硝酸铵，会观察到U形管B支管中红墨水液面 ，这是因为 。 13．、B、C三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是 。 (2)若B物质中混有少量A物质，最好采用 。填“降温结晶”或“蒸发结晶”的方法提纯B。 (3)时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是 。用 “”“”或“”连接。 14．将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题： (1)A、C两点对应的溶液中溶质质量分数较大的是 (填字母编号)。 (2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。 (3)下列说法正确的是 (填序号) ①t1℃时，B点对应的溶液中溶质质量分数为40% ②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量可能增大 15．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是 。 （2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是 。 （3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是 。 A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤ B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤ C 杯④中所得溶液的质量为160g D 烧杯⑤中固体的质量为30g （4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为 ，需要水的体积为 。 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接) (2)P点表示的含义是 。 (3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是 ；如果采用改变温度的方法，则需要 。 (5)若甲中混有少量乙，可用 方法提纯甲。 17．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取40g晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 (1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号） (2)已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有______。 A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出 C．配制过程中环境温度升高 18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为 ； (2)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g； (3)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ； (4)如图2，往试管中滴加适量水，试管中的温度 （填“升高”或“降低”），一段时间后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 。 19．A．B．C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： (1) ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； (2)若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； (3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有： ①加入C物质；② ；③ ； (4)t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ； (5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 三、实验题 20．为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。 探究II： 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解， 形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究III： 探究过程如下图所示： 回答下列问题： （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 。分析得出的结论之一是 。 （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 （答一点即可）。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 。 21．浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表： 实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 操作过程    他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。 （1）“搅拌”的目的是 ，图示④中的操作存在一处错误，应改正为 。 （2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是 溶液，这是因为 。 （3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是 。 四、计算题 22．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请计算 (1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为 ； (2)把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？ (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【分析】U型管中液面左边明显上升，右边下降，说明向水中加入的物质溶于水时吸热，使瓶内压强变小。 【详解】A、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 B、硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确。 C、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。 故选：B。 2．D 【详解】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 3．D 【详解】①水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂故①错误； ②气体、固体、液体都可以作溶质，故②错误； ③溶液中可以有多种溶质，但只有一种溶剂，故③正确； ④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，故④错误； ⑤溶液是均一、稳定的混合物，不可能是纯净物，故⑤错误。 关于溶液说法错误的是①②④⑤。 故选：D。 4．A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热使装置内压强增大，导致液面a低于b，正确； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故不会出现液面a低于b，错误； C、硝酸铵溶于水吸热使装置内压强减小，导致液面a高于b，错误； D、蔗糖溶于水温度无明显变化，故不会出现液面a低于b，错误。 故选A。 5．C 【详解】A、没有指明温度，则无法比较溶解度大小关系，该选项说法不正确； B、由图可知，t1℃ 时， 甲、乙溶解度相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但由于溶液不一定为饱和溶液，则无法比较溶质的质量关系，该选项说法不正确； C、由图可知，降低温度可将a点乙的不饱和溶液变为饱和溶液，该方法中溶质质量分数不变，该选项说法正确； D、t2℃ 时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则在 50g 水中加入 20g 甲物质所得溶液的质量为50g+15g=65g，该选项说法不正确。 故选C。 6．B 【详解】A、溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因为不知道该溶液是否饱和，且100g是该溶液的质量，所以无法判断其溶解度，选项说法错误； B、30℃时，将100g氯化钠溶液蒸干，得到30g氯化钠，溶质质量分数可直接通过蒸干后的溶质质量与溶液总质量计算，即为，选项说法正确； C、判断溶液是否饱和需已知该温度下的溶解度，题目未提供30℃时NaCl的溶解度，无法确定溶液是否饱和，选项说法错误； D、30℃时，将100g氯化钠溶液蒸干，得到30g氯化钠，溶质质量分数可直接通过蒸干后的溶质质量与溶液总质量计算，即为，选项说法错误； 故选：B。 7．D 【分析】将20g溶质质量分数为20%的食盐水变为10%的食盐水，可采取增加溶剂或减少溶质的方法，计算出所采取的方法需要增加溶剂的质量，结合选项即可。 【详解】增加溶剂或减少溶质都能使溶质的质量分数减少。设增加溶剂的质量为x。×100%=10%，解得x=20g，故选D。 【点睛】向溶液中加水，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。 8．B 【详解】A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量水的体积时，俯视量筒，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选B。 9．A 【详解】A、由图像可知，20℃时甲乙两种物质的溶解度大于10g，属于易溶于水，此选项错误； B、20℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为，因此20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液，此选项正确； C、20℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙溶液中含有溶剂多，降温到10℃后，有溶质析出，而溶剂不变，因此还是乙溶液中含有溶剂多，此选项正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙，提纯甲时用降温结晶，此选项正确。 故选A。 10．B 【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，①、②中加入KCl质量分别是20g、35g，③、④中加入的KNO3质量分别是20g、35g，故②、④属于饱和溶液，A选项正确； B、①中溶液不饱和，溶质质量为20g；②中溶液饱和，最多溶解34g KCl，溶质质量为34g；③中溶液不饱和，溶质质量为20g；④中溶液饱和，最多可溶解31.6g KNO3，溶质质量为31.6g，①和③溶质质量相等，②和④溶质质量不相等，B选项错误； C、20℃时，①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量为，溶质质量分数都为，②中溶质质量为34g，溶质质量分数为，④中溶质质量为31.6g，溶质质量分数为，因此溶液中溶质的质量分数①=③，C选项正确； D、据A选项的分析可知，②、④属于饱和溶液，②的溶液质量为，④的溶液质量为；因为①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量都为，因此溶液的质量②＞④＞①=③，D选项正确。 故选：B。 11．A 【详解】A. 甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液，乙溶液底部无固体物质，所以甲是不饱和溶液；丁溶液中含有80g水，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水最多能溶解32g硝酸钾，则80g水最多能溶解25.6g硝酸钾，溶液乙中所含溶质的质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，硝酸钾的溶解度是170g，80g水中最多能溶解硝酸钾的质量是136g，所以乙恰好是饱和溶液，此选项错误； B. 由上面分析可知，溶液乙的溶质质量分数大于甲，甲溶液的溶质质量分数为：×100%=57.6%，丙溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，所以四种溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁，此选项正确； C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：136g= 25:34，此选项正确； D. 由于甲溶液中溶解了136g硝酸钾，所以冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间，此选项正确。故选A。 【点睛】根据溶解度和溶质质量分数的概念，结合溶质质量、溶剂质量进行分析解答。 12． 下降 生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降 下降 硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低 【详解】生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升。 13．(1)C (2)蒸发结晶 (3) 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是C； （2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B物质中混有少量A物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯B； （3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中溶剂最少，C中的溶剂最多；降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是C＞B＞A。 14．(1)C (2)AB/BA (3)② 【详解】（1）将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、C点所示，可知：A点溶剂20g，溶质4g，溶质质量分数=，C点溶剂质量20g，溶质质量30g，溶质质量分数=，A、C两点对应的溶液中溶质质量分数较大的是C； （2）由图可知：A点溶液质量是24g，溶剂是20g，30g固体物质只溶解4g，A点对应的溶液是饱和溶液；B点溶液的质量是32g，溶剂的质量是20g，30g固体物质只溶解12g，B点对应的溶液是饱和溶液；C、D两点溶液质量都是50g，溶剂的质量是20g，30g固体物质全部溶液，C、D两点对应的溶液无法确定是否是饱和溶液； （3）①t1℃时，B点对应的溶液中溶质质量分数=，说法错误； ②t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解的固体物质，采用升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量分数增加，说法正确； 答案：②。 15． 乙＞甲＞丙 蒸发结晶 C 100g 200mL 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； （2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是蒸发结晶； （3）t1℃时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以100g的水中加入20g的甲，形成的①是不饱和溶液；再加入20g的甲形成的②是饱和溶液；升温到t2℃时，③是不饱和溶液，再加入20g的甲，形成的④是饱和溶液；降温到t1℃时，⑤是饱和溶液，所以 A、在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，故A正确； B、②⑤都是t1℃时 的饱和溶液，所以与溶液②溶质质量分数相等的是⑤，故B正确； C、烧杯④中所得溶液的质量为150g，故C错误； D、烧杯⑤中固体的质量为30g，故D正确。 故选：C； （4）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的质量为300g-100g=200g，体积为200mL。 16．(1)丙＞乙＞甲 (2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 (3)150 (4) 向溶液中加入乙 降低温度 (5)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等， P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将60g甲物质加到100g水中，根据溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物质，所得溶液的质量=100g+50g=150g； （4）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是向溶液中加入乙；根据溶解度曲线可知，乙溶解度随温度降低而减小，如果采用改变温度的方法，则需要降低温度； （5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。 17．(1)②③/③② (2)B 【详解】（1）根据图中数据可知在①到②的过程中，40克KNO3晶体，加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，KNO3晶体溶解了40克-20克=20克，得到的②的溶液为饱和溶液，同时可知在该温度下，100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液还能溶解20克KNO3晶体，溶液就达到饱和，因此②到③的过程中，剩余的20克KNO3晶体完全溶解，③的溶液恰好达到饱和，③到④的过程中加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，无晶体溶解，得到的④的溶液为不饱和溶液；因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③； （2）A、所用KNO3晶体混有少量泥沙，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，故错误； B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，溶剂会减小，则溶质质量分数会偏大，故正确； C、配制过程中环境温度升高不会影响 溶质质量分数大小，故错误； 故选：B。 18．(1)甲>乙>丙 (2)65 (3)加入甲物质/恒温蒸发溶剂 (4) 降低 丙 【详解】（1）由图1可知，35℃时，三种物质溶解度由大到小为甲、乙、丙，故填：甲>乙>丙； （2）25℃时，甲的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g甲固体，溶液的质量=15g+50g=65g，故填：65； （3）将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质，恒温减少溶剂，故填：加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）； （4）硝酸钾溶于水吸热，会使温度降低，故填：降低； 烧杯中溶液变浑浊说明该物质溶解度随温度降低而降低，则一定不是丙，故填：丙。 19．(1)t2 (2)蒸发结晶 (3) 恒温蒸发溶剂 升高温度 (4)62.5 (5)C＞B＞A 【详解】（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； （2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B； （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可还可以采取升温的方法将C的不饱和溶液变为饱和溶液； （4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，则50g水中最多溶解A物质12.5g，那么t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，最多只能溶解12.5g，则所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g； （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B的溶解度减小，则A、B均析出晶体，A析出的晶体比B析出的晶体B；C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，C的溶解度增大，则C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A。 20． 碳酸钠 将①③、②③分别对比 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 【详解】（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要将①③对比，对比分析得出其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强；②③对比分析得出其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；得出的结论之一故填其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。 （3）探究III中，所得溶液BD均有固体剩余，E恰好完全溶解，一定属于饱和溶液的是BDE。通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 21． 加速溶解 用玻璃棒搅拌 氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放出热量 硝酸铵溶于水吸热 【详解】（1）溶解时，搅拌的目的是：加速溶解； 搅拌时，应用玻璃棒，不能用温度计搅拌，温度计底部脆弱，容易破裂； （2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，故温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶于水放出热量； （3）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴。 22．（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为：100g×15%=15g； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g； （3）所得溶液的溶质质量分数为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $