辽宁省辽阳市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

高一化学质量检测参考答案 1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.A14.B 15.A 16.(1)第三周期第IA族(2分) (2)H·+·C:→H:C:(2分) (3)Cl2O+H2O—=2HC1O(2分) (4)Cl2、H2O、HCIO(写对1个或2个给1分，写错不给分，全对2分) (5)CIO3+5C1厂+6H—3C12个+3H2O(2分)：还原性和酸性(2分) (6)2NH,C101△N2个+2O2↑+CL2↑+4H,O(2分) 17.(1)NaC1(1分) (2)H—O-H(2分) (3)Cl2+2NaOH-NaCI+NaC1O+H2O(2) (4)离子键、极性共价键或共价键(2分)；NaClO一Na+CIO(2分) (5)H2O>HCI(2分)；元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强(2分) 18.(1)Al2O3+6H+—2A13++3H2O(2分)；Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O(2分)（此两空 不分先后) (2)SiO2(2分)；Fe(OH)3(2分) (3)CO2+[A1(OH)4]-AI(OH)3￥+HCO3(2分) (4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明 沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净（或其他合理答案，2分） (5)CaO或Ca(OH)2(或其他合理答案，2分) 19.(1)分液漏斗(2分) (2)5.4(2分) (3)FeS0,+H,C,0,+2H,0 4oCFeC,0,·2H,0y+H,S0,(2分) (4)排尽装置内的空气，防止干扰实验(2分) (5)验证分解产物中是否含有C02(2分) (6)D中澄清石灰水不变浑浊，F中黑色固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊(2分) (7)取少许固体溶于适量稀硫酸后，加入KSCN溶液，混合溶液不变红，再加入几滴新制氯 水，混合溶液变红，则证明该固体产物中的铁元素为十2价（或其他合理答案，2分） 马只 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】高一化学质量检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.辽宁省是中国铝矿分布最多的省份之一，辽宁铝矿主要属于铝土矿，含有高比例的氧化铝，是 中国铝产业的重要支撑。下述说法错误的是 A.氧化铝属于两性氧化物 B.镁铝合金硬度高于纯铝 封 C,氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D.炼铝过程中，铝元素被氧化 2.N2H4与Na2O2在CO2存在下发生反应N2H4+2Na2O2+2CO2一N2+2H20+ 2Na2CO3。下列有关化学用语或说法正确的是 HH 带 AN2H的电子式：H:NN:H B.Na2O2为共价化合物 CNa+的离子结构示意图为@}》 D.CO2的空间结构：V形 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 线 化合反应 分解反应 2 3 氧化还源反应 4 等 复分解反应 置换反应 A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) B2H,0,02H,0+02+ C.2FeCls+Cu-2FeClz+CuClz D.3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, 【高一化学第1页（共6页）】 4.钙及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ① ② CaCO Ca(OH)2③ A.每消耗1 mol Ca,反应①转移的电子数为4NA B.22.4LH2O含有的原子数为3NA C.常温下，0.01mol·L1的Ca(OH)2溶液中含离子数为3NA D.44gCO2含共用电子对的数目为4NA 5.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A.碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B.钠与水反应的实验图标中 C.实验室中未用完的钠须放入废液缸 D.含硫酸铜的废液可直接冲人下水道 6.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 将5~6滴饱和FeCL,溶液滴入40mL的沸水 A 中，继续煮沸至液体呈红褐色 Fe++3H,0△Fe(OH4(胶体)十3H 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液 2OH+Ba2++2HSO,—BaS0,￥+ B 混合，出现白色沉淀 S02+2H2O C 将氯气通入FC2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 C2+2Fe2+—2C1+2Fe3+ 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白 色沉淀 Ag+CI-AgCl￥ 7.实验室制取C2并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是 台浓盐酸 气体 气体 气体 气体 饱和 湿润的 食盐水 浓硫酸 红色布 干燥的 MnO, 红色布 NaOH 溶液 H2O A.制取C2 B.净化C2 C.验证CL2是否具有漂白性 D.尾气处理 8.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A.鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B.鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C.除去CO2中含有的少量HC:通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D,除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 【高一化学第2页（共6页）】 9.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的0Ca束流轰击Lu靶，通过熔合 蒸发反应，合成了新核素9Pa。下列说法正确的是 A.oCa与2Ca互为同素异形体 B.5Lu的相对原子质量为175g C.29Pa的中子数比质子数多28 D.40Ca与Lu合成贺Pa属于化学变化 10.SO2是大气污染物。利用NaC1O溶液可吸收烟气中的SO2,反应原理为SO2+CIO+ H,O一SO+C1+H(未配平)。下列说法错误的是 A.氧化性：C1O>SO B.吸收SO2后溶液的pH降低 C.吸收SO2后溶液的导电性增强 2e D.电子转移的方向和数目可表示为SO2+CIO+H2O一SO+CI+2H 11.化合物Z2XWY,常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X 和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12.某课外活动小组为探究钠与MgSO,溶液的反应，设计如 表面有CuO 的铜丝 图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油 和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO, MgSO 煤油 溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 溶液 A.钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 】 B.MgSO,溶液中有银白色金属生成 C.MgSO4溶液能导电，但MgSO,溶液不是电解质 D.铜丝由黑色变为红色 13.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主 要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是 NaCl(饱和溶液) C02 物质X 合成氨了NH沉淀池 煅烧炉 Na2CO3 滤液 A.沉淀池中应先通人CO2再通人NH B.沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO. C.物质X为CO2,且可循环利用 D.从滤液中可提取NH,CI用作化肥 【高一化学第3页（共6页）】 14.配制250mL0.2mol·L1CuSO,溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误 的是 CuSO4·5H2O ① ③ ④ ⑤ 6 A.容量瓶使用前要检查是否漏水 B.正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C.应称量CuSO4·5H2O的质量为12.5g D.若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 15.某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg+、Cu+、Ba+、C1、SO?、CO中的若干种离子，且各离 子的浓度相等。现分别取三份l00mL该溶液（依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 向溶液a中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 向溶液b中加人足量BaC2溶液，有沉淀生成，将所得 i 称量结果为2.33g,沉淀不溶于稀 沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 盐酸 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成， 将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58g 下列说法错误的是 A.原溶液中一定存在CI B.原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+ C.原溶液中一定存在SO D.原溶液中可能含有Na+或K 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： +氯元素化合价 +5 +4 +3 +1 6 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (1)氯元素在元素周期表中的位置是 【高一化学第4页（共6页）】 (2)用电子式表示a的形成过程： (3)c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： (4)b的新制水溶液中含有的分子为 (填化学式)。 (5)e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： ;a在该反应中表现出 (填性质)。 (6)f的铵盐（含NH)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学 方程式： 0 17.(13分)在如图所示的转化关系中，已知A、F、J均由两种元素组成，A是常见调味品，C是黄绿色 气体单质，D是无色气体单质，E的水溶液常用于杀菌消毒。请根据所学知识回答下列问题： B+P A的水溶液 通电 (1)A的化学式为 (2)F的结构式为 (3)写出B与C反应的化学方程式： (4)E中的化学键类型为 :其在水中的电离方程式为 (5)F与J的稳定性强弱关系为 (用化学式表示)，原因为 18.(14分)铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3、F2O2、SiO2等）中冶炼A1的工 业生产流程如图。回答下列问题： 过量 通人过量 过量盐酸NaOH溶液 C02 铝土矿— 酸溶一除杂一沉铝 一灼烧→电解 →A 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：SiO2难溶于水和酸溶液。 (1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式： (2)滤渣1、滤渣2的主要成分分别为 (填化学式) (3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为 (4)“沉铝”得到的A1(OH)3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为 0 (5)向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a,可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适 量物质a是 (填化学式)。 【高一化学第5页（共6页）】 19.(14分)草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)呈黄色，难溶于水，具有较强还原性，受热易分解， 是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学兴趣小组设计如下实验进行草酸亚铁的 制备及热分解探究。回答下列问题： I.草酸亚铁晶体的制备。 温 草酸溶液 硫酸亚铁 恒温水浴 实验步骤：称取6.95gFSO4·7H2O,并放人如图装置的三口烧瓶中，加入10滴左右 弥 1.0mol·L1H2S04溶液和15mL蒸馏水，加热使固体溶解。然后恒温40℃，加入 50.0mL1.0mol·L1草酸溶液，边加边搅拌，加完后继续恒温反应30min。待浅黄色晶 体沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 (1)盛放草酸溶液的仪器名称为 (2)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL浓度为1.0mol·L1 的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (3)写出生成FeC2O4·2H2O的化学方程式： 封 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 草酸亚铁晶体 无水硫酸铜 氧化铜 接尾气 处理装置 澄清 足量 澄清浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 石灰水 A B (4)反应前通入一段时间的N2,目的是 (5)装置B的作用为 线 (6)证明分解产物中有CO的现象为 (7)实验测定装置A中剩余固体为铁的氧化物，设计实验证明该固体产物中的铁元素为十2 价： 【高一化学第6页（共6页）】