精品解析：辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

辽西重点高中2025-2026学年上学期高三期末考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团涉及碳酸氢钠分解产生二氧化碳的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．葡萄酒变酸是乙醇被氧化成乙酸的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素是通过溶解和分离的物理过程，不涉及化学变化，C符合题意； D．豆科植物根瘤菌自然固氮是将氮气转化为氮的化合物的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 丙酮的电子式为 B. 丙酮分子中所有原子均在同一平面 C. 核磁共振氢谱只有1组峰 D. 丙酮可以和HCN发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙酮（）中羰基C与O之间为双键，其余为单键，电子式为，A正确； B．丙酮分子中，两个甲基（）为四面体结构，所有原子不可能在同一平面，B错误； C．丙酮分子中两个甲基上的6个H原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组峰，C正确； D．丙酮含有羰基（），可以和发生加成反应生成CH3C(CN)OHCH3，D正确； 故答案选B。 3. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=8，1 mol 14C含8 mol中子，故中子数为8NA，A正确； B．FeCl3溶液中Fe3+水解产生H+，阳离子包括Fe3+及其水解产物H+，总阳离子数目大于0.1 mol（即大于0.1NA），B错误； C．Cu粉和S反应生成Cu2S，Cu由0价升至+1价，32 g Cu（0.5 mol）失去0.5 mol电子，转移电子数为0.5NA，C正确； D．CO2分子结构为O=C=O，含2个σ键，44 g CO2（1 mol）含2 mol σ键，即2NA，D正确； 故选B。 5. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，无法测定平均相对分子质量，A错误； B．由涤纶的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错误； C．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯的分子式为，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2⇌N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容 “减压”，平衡逆向移动，即平衡向 NO2增多的方向移动，A错误； B．2FeCl3​+Fe=3FeCl2，即过量Fe将Fe3+完全还原为Fe2+，滴加KSCN溶液无现象排除溶液中有Fe3+， 上层清液（Fe2+）滴加氯水后变红说明滴加氯水后产生了Fe3+，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．向AgNO3溶液先滴加NaCl溶液、再滴加NaI溶液时，若AgNO3过量（Ag+未完全转化为沉淀），后续滴加的NaI会与过量的 Ag+直接反应（Ag++I−=AgI↓），未发生AgCl→ AgI的沉淀转化反应，无法通过沉淀颜色变化比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，C错误； D．Cl2通入水中会发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO也具有强氧化性。Na2S与Cl2或HClO反应均可能生成淡黄色的S沉淀，无法确定氧化剂是Cl2还是HClO，不能验证 “氯气的氧化性” ，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成为绿色油状液体，推测其可能是由共价键构成的酸性氧化物 B. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 C. 由键角大于120°且能二聚形成，可推断中键类型为 D. 由在中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn2O7常温下为绿色油状液体，说明其熔点不高，由共价键构成，其可以和水反应生成高锰酸，是酸性氧化物，推测合理，A正确； B．将解析B修改为“影响氢卤酸酸性的主要因素是H-X键的键能，而非非金属性。从F到I，原子半径增大，H-X键能依次减小，酸性逐渐增强。由非金属性递减直接推断酸性增强的逻辑不严谨，B错误； C．NO2键角大于120°（实际约134°）且能二聚形成N2O4，NO2分子中含有17个价电子，可推断中键类型为，C错误； D．CCl4为非极性分子，O3为极性分子，但臭氧的极性较小，则O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D错误。 故选A。 8. CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A. 样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B. 步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C. 步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D. 晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应，CaCl2在滤液中。 步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应。 最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。 【详解】A．CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误； B．步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性（单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2），B正确； C．步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确； D．晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确； 故选A。 9. 硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 A. 由晶体结构可推断硅化镁的化学式为 B. 距离B原子最近且等距的B原子有4个 C. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 D. 若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Mg原子数为8、Si原子数为4，原子个数比为，结合化合价推化学式为Mg2Si，A正确； B．将晶胞中四个B原子(Si)围成的立方体单独移出，扩展到8个立方体围成一个大的面心立方可知，距离B原子最近且等距的B原子有12个，B错误； C．已知A点分数坐标为，B点在晶胞中的相对位置对应分数坐标为，C正确； D．若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙，D正确； 故答案选B。 10. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子共平面 D. P在碱性条件下可发生降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A错误； B．反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B错误； C．N中的碳原子均为杂化形成的环状，所有碳原子共平面，C正确； D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误； 故选C。 11. 以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】以高砷烟尘(主要成分是、和)为原料制备砷酸钠晶体()流程中，、与NaOH溶液反应依次形成和，与NaOH、反应为PbS；氧化滤液中的生成，经系列操作得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与反应为，与反应的物质的量之比为1：8，A错误； B．“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，B错误； C．根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)，C正确； D．砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 12. 已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A. B. 加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C. 加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D. 达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，第一步反应的反应速率更快，所以Ea1<Ea2，升高温度后n(A)增加，n(Z)减小，说明温度升高到一定程度，两个反应均逆向移动，且第二个反应逆向移动的程度更大，故 ∆H2＜∆H1，A正确； B．选择反应2的合适的催化剂，可降低反应2的活化能，当反应2的活化能小于反应1时，反应1就变成决速步骤，B正确； C．催化剂能加快反应速率，在相同时间内，反应进行的程度更大，生成物Z的量达到峰值对应的温度会降低，故图像趋势会发生变化，C正确； D．反应中生成物只有一种物质，达平衡后，若其他条件不变，再充入Z，在作用效果上相当于增大压强，加压平衡正向移动，故因此n(X)/n(Z)减小，D错误； 故选D。 13. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸受热或光照分解： B. 铁与水蒸气反应： C. 溶液处理水垢中的 D. 溶液中加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热或光照分解的方程式为 ，该方程式正确描述了浓硝酸的分解反应，与事实相符，A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，正确方程式应为 ，B错误； C．溶液处理水垢中的，为微溶物，不能拆写，因此正确离子方程式为，C错误； D．溶液中加少量溶液，以为“1”，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 14. EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成6个配位键 D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，所以沸点差异较小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子式为，而不是，A错误； B．分子中存在对称轴，共有3组等效氢，核磁共振氢谱中只有3组峰，B错误； C．EDTA中的每个氨基N原子有1个孤电子对，2个氨基N原子可以与金属离子形成2个配位键，在配位过程中，受制于空间位阻等因素，4个羧基失去质子后形成羧酸根，每个羧酸根中的O原子可提供孤对电子形成1个配位键，总共可形成4个配位键，1个EDTA分子共可以与金属离子形成6个配位键，如图：，C正确； D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但是EDTA中含有羧基和氨基，能形成分子间氢键，沸点会大于正二十烷，D错误； 故选C。 15. 室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与（）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】已知Ksp​(AgI)≪Ksp​(AgCl)，则滴加时，I-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积​后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是Cl-，pCl=−lg[c(Cl-)]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线。 【详解】A．滴加时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI=−lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与V()的关系曲线，而非pCl，A错误； B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误； C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误； D．反应的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = ，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = ：K=，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 锑白是一种白色结晶状粉末，性质与相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料生产锑白的工艺流程如图所示： 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 ②“水解沉锑”时生成沉淀。 回答下列问题： （1）锑为51号元素，其在元素周期表中的位置为___________，基态铁原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种)；滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化酸浸”工序中的与发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸取硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入溶液中，同时生成难溶于水的浅黄色沉淀。浸取硫化锑的化学方程式为___________。 （4）“还原过滤”工序的主要目的为___________。 （5）为保证“水解沉锑”工序中生成沉淀不含其他沉淀，水解时应小于___________。“水解沉锑”工序生成的离子方程式为___________。 （6）若“中和转化”工序中选用溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第VA族 ②. （2） ①. 适当加热或粉碎辉锑矿等 ②. 、 （3） （4）将+5价转化为+3价；将还原为，避免与一起沉淀 （5） ①. 3.6 ②. （6） 【解析】 【分析】本题以辉锑矿（主要含，杂质为、）为原料生产锑白的湿法冶金工艺流程题，核心考查元素化合物性质、氧化还原反应、分离提纯（除杂）、水解/中和反应等高中化学核心知识点，流程中辉锑矿中的以硫化物（）形式存在，需先通过“氧化酸浸”将转化为可溶的，再通过还原、水解、中和等步骤除去杂质（、等），最终将的化合物转化为（锑白）。 【小问1详解】 ①是51号元素，在元素周期表中位于第五周期第VA族； ②基态铁原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 适当加热或粉碎辉锑矿等均可以提高“氧化酸浸”速率；不溶于酸的会以沉淀的形式析出，由(3)问和元素分析，反应产生的浅黄色沉淀为，故滤渣1为、； 【小问3详解】 结合元素分析，反应产生的浅黄色沉淀为，故浸取硫化锑的化学方程式为：； 【小问4详解】 加入铁粉除了将+5价还原为+3价外，根据沉淀离子的，另外一个作用是将还原为，避免与一起沉淀； 【小问5详解】 ①水解沉锑”工序的目的是生成沉淀，水解的离子为，其他离子均不沉淀，故应小于3.6； ②元素守恒和电荷守恒即可配得离子方程式：； 【小问6详解】 为强碱，为两性氧化物，故过量氢氧化钠溶液可以溶解，化学方程式为：。 17. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。 （2）F的结构简式_______，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B. B→D的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E中含有1个手性碳原子 （4）G与反应生成H和两种气体的化学方程式_______。 （5）已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因_______。 （6）写出以为原料制备的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. ②. （3）BD （4）+SOCl2+SO2+HCl （5）催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低 （6） 【解析】 【分析】B和C反应生成D，由D逆推，可知C是；化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，根据F的分子式，可知E发生分子内酯化反应生成F，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，根据G的结构简式，可知H是；H和I反应生成J，根据H、J的结构简式，可推出I是； 【小问1详解】 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为。 【小问2详解】 根据以上分析，F的结构简式，E中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分子，E→F过程中生成的高分子副产物的结构简式为。 【小问3详解】 A. J→K发生了取代反应，且氨基中N与HCl中的H形成配位键，故A正确； B. B→D的反应中，中的化学键b断裂，故B错误； C. 根据以上分析，I是，含有共价键和离子键两种作用，故C正确； D. 中含有2个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选BD。 【小问4详解】 与发生取代反应生成和SO2、HCl，反应的化学方程式为+SOCl2+SO2+HCl； 【小问5详解】 知：。催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂。 【小问6详解】 根据信息，苯乙烯和HBr发生加成反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为 ，合成路线为     。 18. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 【答案】（1）-90.97 （2）任何温度下正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) ②. 甲醇已液化 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ-反应Ⅱ=ΔΗ1-ΔΗ2=ΔΗ， 【小问2详解】 ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成甲醇； 【小问3详解】 合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应； A．降低温度，反应速率减小，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，A不符合题意； B．缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，C不符合题意； D．增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO2平衡转化率减小，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 830 ℃时，K=1.0，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，，解得x=0.5 mol，； 平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； 【小问5详解】 图1中520 K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升温，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低，一定时间内产率降低；图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低； 【小问6详解】 CO2平衡转化率为50%，初始物质的量为1 mol，可知平衡时n(CO2)=0.5 mol，C原子守恒，n(CH3OH)+n(CO)=0.5 mol，，解得n(CH3OH)=0.4 mol，O原子守恒，n(H2O)=0.5 mol，H原子守恒，n(H2)=0.5 mol，平衡状态时各物质组成如下： 组分 CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) n/mol 0.5 0.5 0.4 0.1 0.5 ， ，。 19. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。回答下列问题： （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂氯仿()的流程如图所示。 ①甲烷分子的空间结构为_______。 ②丙烯→聚丙烯的反应类型是_______。 ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿的总的化学方程式为_______。 ④丙烯的二氯代物有_______种结构(不考虑立体异构)。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的流程如图所示。 ①上述转化过程中，原子利用率为的反应有i、_______(填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是_______(填标号)。 a.是无色、有特殊香味的液体 b.和乙二醇互为同系物 c.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 d.与二甲醚互为同分异构体 ③分子中官能团的名称是_______。 ④反应vi的化学方程式是_______。 （3）的反应过程如下： 反应过程中能量变化可用下图中的_______表示(填“图1”或“图2”)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 加聚反应 ③. ④. 5 （2） ①. ⅱ、ⅲ、ⅴ ②. acd ③. 醛基 ④. （3）图2 【解析】 【分析】丁烷裂解为甲烷和丙烯，丙烯催化聚合生成聚丙烯，甲烷和氯气取代生成氯代物和HCl； 以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成M：乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成N：乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物乙二酸二乙酯； 【小问1详解】 ①甲烷中碳的价层电子对数为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体形； ②丙烯→聚丙烯的反应为丙烯的加聚反应，反应生成高聚物，故为加聚反应； ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿，同时生成HCl，总的化学方程式为。 ④丙烯的二氯代物有1,1-二氯丙烯、1,2-二氯丙烯、1,3-二氯丙烯、2,3-二氯丙烯、3,3-二氯丙烯，共5种(不考虑立体异构)； 【小问2详解】 ①结合分析可知，上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ。 ②a．乙醇是无色、有特殊香味的液体，正确； b．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙醇和乙二醇不互为同系物，错误； c．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，其能杀菌消毒，正确； d．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；乙醇与二甲醚互为同分异构体，正确； 故选acd； ③M为乙二醛，分子中官能团的名称是醛基。 ④反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式是：。 【小问3详解】 已知： a： b： c： 由盖斯定律，a+b+c得反应：，则焓变为(1652-615-872) kJ/mol=+165kJ/mol，反应吸热，则生成物能量高于反应物能量，故选图2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年上学期高三期末考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 2. 物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 丙酮的电子式为 B. 丙酮分子中所有原子均在同一平面 C. 核磁共振氢谱只有1组峰 D. 丙酮可以和HCN发生加成反应 3. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 5. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成为绿色油状液体，推测其可能是由共价键构成的酸性氧化物 B. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 C. 由键角大于120°且能二聚形成，可推断中键类型为 D. 由在中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断为非极性分子 8. CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是 A. 样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B. 步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C. 步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D. 晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 9. 硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 A. 由晶体结构可推断硅化镁的化学式为 B. 距离B原子最近且等距的B原子有4个 C. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 D. 若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 10. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. N中所有碳原子共平面 D. P在碱性条件下可发生降解 11. 以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A. B. 加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C. 加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D. 达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变 13. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸受热或光照分解： B. 铁与水蒸气反应： C. 溶液处理水垢中的 D. 溶液中加少量溶液： 14. EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成6个配位键 D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，所以沸点差异较小 15. 室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与（）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 锑白是一种白色结晶状粉末，性质与相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料生产锑白的工艺流程如图所示： 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 ②“水解沉锑”时生成沉淀。 回答下列问题： （1）锑为51号元素，其在元素周期表中的位置为___________，基态铁原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种)；滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化酸浸”工序中的与发生反应，生成，再与发生反应生成。是一种强氧化剂，能在常压下浸取硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式进入溶液中，同时生成难溶于水的浅黄色沉淀。浸取硫化锑的化学方程式为___________。 （4）“还原过滤”工序的主要目的为___________。 （5）为保证“水解沉锑”工序中生成沉淀不含其他沉淀，水解时应小于___________。“水解沉锑”工序生成的离子方程式为___________。 （6）若“中和转化”工序中选用溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发生反应的化学方程式为___________。 17. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： i.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 ii.氯原子易与过渡金属形成配位键 iii. iv. 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。 （2）F的结构简式_______，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. J→K发生了取代反应，且形成了配位键 B. B→D的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E中含有1个手性碳原子 （4）G与反应生成H和两种气体的化学方程式_______。 （5）已知：。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用作氧化剂的原因_______。 （6）写出以为原料制备的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 18. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 19. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。回答下列问题： （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂氯仿()的流程如图所示。 ①甲烷分子的空间结构为_______。 ②丙烯→聚丙烯的反应类型是_______。 ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿的总的化学方程式为_______。 ④丙烯的二氯代物有_______种结构(不考虑立体异构)。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的流程如图所示。 ①上述转化过程中，原子利用率为的反应有i、_______(填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是_______(填标号)。 a.是无色、有特殊香味的液体 b.和乙二醇互为同系物 c.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 d.与二甲醚互为同分异构体 ③分子中官能团的名称是_______。 ④反应vi的化学方程式是_______。 （3）的反应过程如下： 反应过程中能量变化可用下图中的_______表示(填“图1”或“图2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $