精品解析：河南省开封市2026届高三上学期第一次质量检测（一模）化学试题

2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟。满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料——砷化镓 C. “蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料——钛合金 D. “神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料——聚四氟乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢是液态的氢气，属于单质，是无机物质，不是有机高分子材料，A不符合题意； B．砷化镓是一种半导体化合物，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B不符合题意； C．钛合金是金属材料，不是有机高分子材料，C不符合题意； D．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，元素符号为，A错误； B．分子中C与两个O原子分别形成2对共用电子对，正确的电子式为，B错误； C．该有机物主链上有5个C，第三个C上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，C正确； D．中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2会反应生成碳酸钠和氧气，放出大量热，故不能用二氧化碳灭火器扑灭，A错误； B．苯酚具有腐蚀性，乙醇能有效溶解苯酚，先使用乙醇冲洗可稀释去除苯酚，再用水冲洗，可有效地除去苯酚并减少对皮肤的伤害，B正确； C．乙酸乙酯和水不互溶，且密度不同会分层，故可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确； 故答案选A。 4. 如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. 固体X含有离子键和共价键 B. E在标准状况下是红棕色气体 C. W为可溶于水的有毒物质 D. 常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明M为，NH3与HCl反应生成X为NH4Cl；G是强酸，结合经催化氧化、与水反应的转化，推得E为，F为，G为；H是常用钡餐，为；W与溶液反应生成，说明W含；固体X与Y混合搅拌产生且温度迅速下降，可知该反应为与的反应，因此Y为，W为。 【详解】A．X为NH4Cl，含有与之间的离子键，以及中N与H原子之间的共价键，A 正确； B．E为，在标准状况下是无色气体，而非红棕色（红棕色气体为），B 错误； C．W为，可溶于水，且属于重金属离子，有毒，C 正确； D．G为，常温下浓硝酸会使铝发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，D 正确； 故答案选B。 5. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺反异构要求双键两端碳原子连接不同的原子或基团，化合物X中的碳碳双键有一端碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，A错误 B．X中含氧官能团有醚键、羰基、羟基、醛基共四种，B错误； C．有碳碳双键可以与发生加成，有酚羟基且邻位有未被取代的氢原子，故可以与发生取代反应，C正确； D．一个X有三个酚羟基可以消耗3个NaOH，苯环上连有2个氯原子，水解消耗2个NaOH，水解生成两个酚羟基又可以消耗2个NaOH，故1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合：↑ B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 溶液滴入溶液中：↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能将S2-氧化为硫单质，正确的离子方程式为，A错误； B．Cl2与冷的石灰乳发生歧化反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，石灰乳作为反应物时写成化学式，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ： ，B错误； C．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，二者物质的量相等，优先与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选D。 7. 化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. X、Y、Z位于同一周期 B. X的第一电离能大于同周期相邻元素 C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 【答案】B 【解析】 【分析】某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成，X的价层电子数为5，则X位于第VA族，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级，则Z为Rb元素，Y只有一个未成对电子，且原子序数比X大，Y位于第四周期第ⅦA主族，结合原子序数知，Y为Br元素，X为As元素，即X、Y、Z分别为As、Br、Rb元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为As、Br、Rb元素， Rb的原子序数37，位于第5周期，X和Y原子序数小于37，As、Br位于第四周期，不可能三者均位于同一周期，A错误； B．由分析可知，X为As，是VA族元素，其价电子层为半满(4s24p3)，较稳定，第一电离能大于同周期相邻的ⅣA族和ⅥA族元素，B正确； C．由分析可知，Y为Br，NaBr、HBr中Br为-1价，而NaBrO中Br为+1价，NaBrO3中Br为+5价，NaBrO4中Br为+7价，即并非所有化合物中均呈-1价，C错误； D．由分析可知，Z为铷(Rb)，其最高价氧化物的水化物为RbOH，同族(IA族)中，碱性从上到下增强，CsOH碱性最强，RbOH弱于CsOH，D错误； 故答案为：B。 8. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Bi的价层电子排布式为6s26p3，属于p区元素，A正确； B．核外有5个电子层，核外有3层，故离子半径大小：，B正确； C．由晶胞结构图可知，晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个（8个顶点位置），C正确； D．根据“均摊法”可知，晶胞中Ba或K位于体心，个数总和为1，O的数目为，Bi的数目为，故化合物的化学式为，个数为1，晶胞密度，D错误； 故答案选D。 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主体分子是一种高分子化合物 D. 中N采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．高分子化合物定义是相对分子质量达到10000 以上的化合物，且通常由重复的结构单元通过聚合反应生成。该主体分子虽然结构较复杂，但属于单一的环状小分子，相对分子质量远小于 10000，也没有重复的聚合单元，因此不属于高分子化合物，C错误； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用杂化，D错误； 故答案选A。 10. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时溶液温度升高 B. 根据盖斯定律可知： C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 固体溶解的总焓变，其中，说明总过程是吸热的，溶解时溶液温度会降低，而非升高，A 错误； B．为 NaCl 固体直接溶于水的焓变（）； ，为破坏离子键的能量；，为离子水合释放的能量。根据盖斯定律得，即，得，因此，B 错误； C．K+半径比 Na+大，离子键更弱，KCl 的晶格能比 NaCl 小，因此 KCl 分解为气态离子的吸热更少，，C 错误； D．溶解过程的能量变化，本质上是 NaCl 固体中的离子键被破坏，同时离子与水分子形成新的作用力（水合作用），因此与 NaCl 固体和溶液中微粒间作用力的强弱直接相关，D正确； 故答案选D。 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，充电是放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，放电时，电极a得电子失去H-，作正极，b作负极，则电子由电极b经负载流向电极a，A错误； B．充电是放电的逆过程，所以充电时，电极b附近得电子生成和H-，作为阴极，发生还原反应，B错误； C．放电时，电极b二氢化铈()接受生成，其电极反应式为，C错误； D．充电是放电的逆过程，其总反应式为，D正确； 故选D。 12. Y是一种人工合成多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【分析】E与(CH3)3CCOOH在一定条件下发生取代反应生成F，F与G在催化剂作用下发生聚合反应生成X，X在一定条件下发生水解反应生成Y和(CH3)3CCOOH。 【详解】A．从流程图中可以看出，E中存在的官能团有酰胺基和氨基，A正确； B．F和G发生加成聚合反应，只生成X一种产物，原子利用率为100%，B正确； C．Y水解时，可得到E和G的水解产物(酰胺基水解生成-COOH和-NH2)，得不到E和G，C错误； D．Y的合成过程中，使用(CH3)3CCOOH进行E中-NH2的保护，然后再水解释放出-NH2和(CH3)3CCOOH，D正确； 故选C。 13. 某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A. b中反应的化学方程式为 B. a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C. c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D. d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 【答案】D 【解析】 【分析】该实验分为两个阶段：首先在装置b中用催化分解制备，待通过装置a使淀粉-KI溶液变蓝后，关闭、打开，加热铜丝并滴入无水乙醇，让乙醇在铜丝催化和作用下发生氧化反应；生成的气体通入银氨溶液，检验是否有乙醛生成，从而探究乙醇的催化氧化反应。 【详解】A．b中在催化下分解为和，化学方程式为：，A 正确； B．a中溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．c中加热的铜丝先被氧化为黑色的，随后乙醇与反应生成乙醛和红色的，铜丝颜色由红变黑再变红，说明反应存在中间产物，C 正确； D．银镜反应需要在水浴加热且碱性条件下进行，该实验中d试管未加热，即使c中生成了乙醛，也无法观察到银镜，因此不能说明c中没有乙醛生成，D 错误； 故答案选D。 14. 草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离： 、 ，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此、，故曲线I表示、曲线II表示。据此分析。 【详解】A．由分析可知曲线I表示，A正确； B．，当溶液中时，，故，B正确； C．实验2，当加入溶液10.00 mL时，混合溶液中、，在0.1 mol/L的草酸溶液中，，此时离子积，已知，因为，所以有沉淀生成，C错误； D．实验3滴加至恰好完全反应，生成沉淀和水，方程式为，存在溶解平衡，水解使溶液呈碱性，即溶液的，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】该工艺以铁锰氧化矿（含、、、、等）为原料，通过两段焙烧-水浸法分离提取、、等元素：首先与混合进行“低温焙烧”，将金属氧化物转化为硫酸盐；接着“高温焙烧”使分解为氧化物，并让完全分解为气体回收；“水浸”后，可溶性金属硫酸盐进入溶液，不溶物形成滤渣；随后用萃取剂萃取，经反萃取得到溶液；水相中加入和，先“沉钴”得到，再“沉锰”得到；经和稀“溶解”得到溶液。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，氧化铁和硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分为、；硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，直接“高温焙烧”，会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，导致金属元素的浸出率显著降低，故答案为：、；会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐； 【小问3详解】 萃取反应为。 加入稀可增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取，故答案为：增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取； 【小问4详解】 由题，的溶度积。当时，。的解离常数，代入，得；“溶解”时，作氧化剂，作还原剂，反应为：，氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为，故答案为：；； 【小问5详解】 由流程图可知，除外，还有，以及回收可用于制备稀循环使用，故答案为：、。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 【答案】（1） （2）降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 （4） ①. 偏低 ②. 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解 （5） ①. 9.84 ②. 91 【解析】 【分析】该实验通过将溶解在水中，加入浓氨水生成深蓝色的配离子，再利用在乙醇中溶解度远小于水的特点，加入乙醇使晶体析出；经过减压抽滤、乙醇-氨水混合液洗涤、低温干燥，最终得到硫酸四氨合铜晶体。 【小问1详解】 与过量氨水反应生成配离子，离子方程式为：； 【小问2详解】 在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度的特点，加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出，故答案为：降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出； 【小问3详解】 仪器 a 的名称为布氏漏斗；减压抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故答案为：布氏漏斗；加快过滤速度，得到较干燥的沉淀； 【小问4详解】 在水中溶解度较大，用水洗涤会导致部分晶体溶解，使产率偏低；烘干时温度不宜超过60℃的原因是：硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解，故答案为：偏低；硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解； 【小问5详解】 由题，的物质的量为：，由铜元素守恒可知，生成，故理论产量为：，则产率为，故答案为：9.84；91。 17. CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2S分子的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。 （2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为___________。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是___________，从结构角度解释原因为___________。 （3）保持反应器总压为100 kPa，分别以25 kPa CH4、75 kPa H2S与8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 （4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2mol CH4和0.4mol H2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②5min时，容器内总压为___________(用含P0的代数式表示)。 （5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为___________MPa-1。 【答案】（1） ①. V形（或角形） ②. sp3 （2） ①. 分子晶体 ②. 石墨 ③. 石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高 （3） ①. N ②. 其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低 （4） ①. 0.002 mol·L-1·min-1 ②. （5）0.4 【解析】 【小问1详解】 H2S分子中心原子是S，其价层电子对数为4，且有2对孤电子对，因此其空间构型为V形（或角形），S的杂化方式为sp3杂化； 【小问2详解】 C60由分子构成，其晶体为分子晶体；石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，碳原子之间有碳碳σ键和π键，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高； 【小问3详解】 其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低，曲线N是不含He的，因此曲线M是含有He的； 【小问4详解】 ①初始，体系中n（CH4）=0.2 mol和n（H2S）=0.4 mol，5min时，n1（CH4）=0.2 ×（1-5%）=0.19mol ，n1（H2S）=0.4 ×（1-20%）=0.32mol，根据反应前后氢原子守恒可以得出，5min时体系中还有n（H2）={4 [n（CH4）- n1（CH4）]+2[n（H2S）- n1（H2S）]}=0.1mol，则0~5min内，== 0.002 mol·L-1·min-1 ； ②由阿伏伽德罗定律及其推论可以知道恒温恒容体系中，，5min时，体系中的气体有：CH4(g)、H2S(g)、CS2(g)、H2(g) 、S2(g)，即5min时，体系中所有气体物质的量n1= n1（H2）+n1（CS2）+ n1（S2）+n1（CH4）+ n1（H2S）且n1（CH4）=0.2 ×（1-5%）=0.19mol ，n1（H2S）=0.4 ×（1-20%）=0.32mol，n（H2）={4 [n（CH4）- n1（CH4）]+2[n（H2S）- n1（H2S）]}=0.1mol（见上一问解析），由于反应前后S原子守恒，则有n（S）= n1（H2S）+2 n1（S2）+ 2n1（CS2）=0.4 mol，即 n1（S2）+ n1（CS2）=0.04 mol，故n1= n1（H2）+n1（CS2）+ n1（S2）+n1（CH4）+ n1（H2S）=0.1+0.04+0.19+0.32=0.65mol，即，故； 【小问5详解】 已知在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S、CH4的分压为2MPa时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg，带入吸附等温式有=，当H2S、CH4的分压为4MPa时，H2S平衡吸附量分别为0.8m3/kg，带入吸附等温式有=， 综合两个等式可以求出=0.4 MPa-1。 18. 奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 （2）对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 （3）G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 （4）参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羧基 ②. 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. FeBr3 ②. ++2CH3OH 【解析】 【分析】A与试剂a发生取代反应得到B，根据B与A的结构，可得试剂a为  ，随后B与发生反应得到C；接着C 与发生取代反应得到D；D再经碱性水解和酸化将酯基转化为羧基得到E，最终E通过水解反应得到F。 【小问1详解】 根据分析，试剂a的结构简式为；C 中的Br被取代，生成，故是取代反应。 【小问2详解】 D→E的结构变化，D中有酯基，E 中变成了羧基，故E分子中新构筑的官能团名称为羧基；酯基在碱性条件下水解更完全，生成羧酸盐，溶解度大，促进水解，然后酸化将羧酸盐转化为羧基，故先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率。 【小问3详解】 G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。G分子苯环上只有2个取代基，苯环上两个取代基为-CH2Br和-CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CH2CH2Br，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-Br和-CHBrCH3，有邻、间、对三种位置关系；苯环上两个取代基为-CH3和-CHBr2，有邻、间、对三种位置关系；故共有12种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为或。 【小问4详解】 ①苯→溴苯的催化剂，实验室中用的催化剂是FeBr3。 ②与CH3NH2发生取代反应生成，再与反应生成和甲醇，故J→M反应的化学方程式为++2CH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟。满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料——砷化镓 C. “蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料——钛合金 D. “神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料——聚四氟乙烯 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷键线式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验操作或处理方法错误是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 4. 如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. 固体X含有离子键和共价键 B. E在标准状况下是红棕色气体 C. W为可溶于水有毒物质 D. 常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 5. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合：↑ B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 溶液滴入溶液中：↓ 7. 化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. X、Y、Z位于同一周期 B. X的第一电离能大于同周期相邻元素 C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主体分子是一种高分子化合物 D. 中N采用杂化 10. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时溶液温度升高 B. 根据盖斯定律可知： C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时总反应式为 12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 13. 某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A. b中反应的化学方程式为 B. a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C. c中通过观察铜丝颜色变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D. d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14. 草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 17. CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2S分子的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。 （2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为___________。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是___________，从结构角度解释原因为___________。 （3）保持反应器总压为100 kPa，分别以25 kPa CH4、75 kPa H2S与8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 （4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2mol CH4和0.4mol H2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②5min时，容器内总压为___________(用含P0的代数式表示)。 （5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为___________MPa-1。 18. 奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 （2）对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 （3）G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 （4）参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $