河南省开封市2026届高三上学期第一次质量检测（一模）化学试题

2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟。满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料——砷化镓 C. “蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料——钛合金 D. “神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料——聚四氟乙烯 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 4. 如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. 固体X含有离子键和共价键 B. E在标准状况下是红棕色气体 C. W为可溶于水的有毒物质 D. 常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 5. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合：↑ B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 溶液滴入溶液中：↓ 7. 化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. X、Y、Z位于同一周期 B. X的第一电离能大于同周期相邻元素 C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主体分子是一种高分子化合物 D. 中N采用杂化 10. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时溶液温度升高 B. 根据盖斯定律可知： C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 13. 某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A. b中反应的化学方程式为 B. a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C. c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D. d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14. 草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 17. CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2S分子的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。 （2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为___________。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是___________，从结构角度解释原因为___________。 （3）保持反应器总压为100 kPa，分别以25 kPa CH4、75 kPa H2S与8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 （4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2mol CH4和0.4mol H2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②5min时，容器内总压为___________(用含P0的代数式表示)。 （5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为___________MPa-1。 18. 奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 （2）对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 （3）G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 （4）参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟。满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） ①. ②. （5）、 【16题答案】 【答案】（1） （2）降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 （4） ①. 偏低 ②. 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解 （5） ①. 9.84 ②. 91 【17题答案】 【答案】（1） ①. V形（或角形） ②. sp3 （2） ①. 分子晶体 ②. 石墨 ③. 石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高 （3） ①. N ②. 其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低 （4） ①. 0.002 mol·L-1·min-1 ②. （5）0.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羧基 ②. 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. FeBr3 ②. ++2CH3OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $