江苏省扬州市2025-2026学年高三上学期一月期末调研化学试题

高三化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡 交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填 写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加，黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32 Ca-40 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A.Ni B.Bi C.As D.S 2.常温下，过硫化钠(N2S2)与盐酸反应可以生成S和HS。下列说法不正确的是 A.Na2S2中有离子键 B.C1的结构示意图为( C.单质硫为共价晶体 D.H2S分子为极性分子 3.制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1molL1Na2CO3溶液，向其中通 入SO2至pH约为4：由NaOH固体配制1molL-1NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH 约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是 8 浓硫酸 A.称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内 镊子 pH试纸 B.使用托盘天平（含砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒等仪 器可粗略配制1molL1的NaOH溶液 反应液 C.用题3图-1装置制备SO2 D.用题3图-2装置测量溶液的pH 题3图-1 题3图-2 4.电解熔融KF与HF混合物（加入少量LF能降低混合物的熔融温度）可制得F2;电解 饱和食盐水可制得C2。下列说法正确的是 A.沸点：C2>F2 B.半径：(F)>CI) C.电负性：CI)>F) D.第一电离能：h(CI)>1(F) 阅读下列材料，完成5~7题： 铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面：FCl溶液与铜 的反应可用于蚀刻印刷线路板：Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳 混合可制成杀菌剂波尔多液：CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生 成Cu2O。Cu2O与稀硫酸（或盐酸）反应生成Cu2+与Cu;Cu(OHD2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OHD4]2。 化学试卷 第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 A.Cu2+基态核外电子排布式为Ar]3d74s2 B.一个Cu20晶胞（见题5图)中，O原子的数目为2 C.[Cu(OH4]2中的配位原子是OH 题5图 D.CH3CHO与[Cu(OH)4]2反应生成CH:COO与Cu2O过程中有非极性键生成 6.下列化学反应表示正确的是 A.在空气中加热CuC22H,0:CuC122H20△CuC2+2H20 B.Cu20与足量稀硝酸反应：Cu20+2H=Cu+Cu2++H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu一2e一Cu2+ D.Cu催化CH.CHOH与O:的主要反应：CH.CH.OH+O2会CHC0OH+H,0 7.下列说法正确的是 A.波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析 B.反应2Cu+O2+4HCl一2CuCl2+2H2O能发生，说明HC1能够氧化Cu C.FεCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D.依据Cu(OH2分别与稀HSO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OD2有两性 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaClaq)8 -NaHCO,g△Na,CO,(S B.HCaq)Q8Cg)是HC(g) C.NH3(g)-0:()NO(g)H:00)HNO;(aq) D.S6)9器s0,g)4s0HS04a间 0 9.药物中间体Y的部分合成路线为 (CH3)SO4 。下列说法不正确的是 NaOH OH Y A.X能与NaOH溶液发生反应 B.X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C.Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D.用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 10.甲烷氧化制乙烯的可能过程如题10图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基CH和 ·OCH。下列说法正确的是 A.步骤①过程中可能有CH3OCH生成 CH O:HOC:H。OHQ B.步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化 方式发生了变化 催化剂 C.步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变小 题10图 D.步骤②中每生成1molC2H4转移4molc 化学试卷第2页（共6页） 11.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合， 溴丙烷与KOH醇溶液共热 A 加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 时能生成丙烯 向1mL20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,水浴 蔗糖在此条件下能水解生 B 加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 成葡萄糖 常温下，用pH计测得CH,COONai溶液的pH约为 此条件下Ka(CH3COOH)> C 9.2,Na2C03溶液的pH约为12.4 Ka2 (H2CO3) 常温下，向2mL0.03molL-1 Na2HPO4溶液中滴加 此条件下HPO?的水解程 D 2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 度强于其电离程度 12.室温下，从治炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 Na2S溶液NH,HCO3溶液 富集液→沉钴】 →沉锰 -MnCO: (含Co2*、Mn2+) CoS 己知：Ka1H2C03)=4.3×107,Ka2(H2C03)=5.6×10-11,KNH3H2O)=1.8×10-5 下列说法正确的是 A.Na2S溶液中：c(OH)=c(HS)+c(HS)+c(H) B.沉钴后得到的上层清液中：cCo2<K(CoS c(Mn2)Ksp(MnS) C.NH4HCO3溶液(pH>7)中：cNH4)>c(HCO3) D.沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(HCO3)<c(CO3) 13.CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2),涉及的反应如下 ①2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g) △H1=-71 kJ.mol-1 ②CH4(g)+H2O(g）)=CO(g)+3H2(g) △H2=+206 kJ-mol1 ③CH4(g)+C02(g)=2C0g)+2H(g)△H3=+247 kJ.mol 常压下，将一定比例混合气体[n(CH4):n(C02):n(空气)：n(H20)=1：0.2:1.92:0.4] 匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化 100 月5 率、C02的转化率及1比值随温度变化的关系如题13图 80 n(C0) 60 CO 3 所示。下列说法不正确的是 40 2 )u/Hu A.其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 20 B.800C时，若=2、C02的转化率约为40%，则H20 n(CO) 760780800820840 的转化率约为60% T/℃ 题13图 C.联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 n(CO) D.800~840℃，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 化学试卷 第3页（共6页） 非选择题：共4题，共61分。 l4.(15分)从氧化锌烟尘（主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 H2SO4溶液MnO2 氧化锌烟尘 单宁酸 氧化锌烟尘— 酸浸氧化 除铁 沉锗 电解 Zn (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5 mol-L-H2S04和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2*和S,其离子方程式为▲。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如题14图所示。 100 随着MnO2添加量大于4%，铁元素浸出率趋势 90 变化的可能原因是▲ 80 ③从氧化剂利用率角度分析，不用HO2代替MnO2 的理由是▲。 慰 ò Zn ◆-Ge Fe (2)沉锗。若用HL表示单宁酸，“沉锗”的反应原理 60 2 4 6 可表示为Ge4++3H2L=H2GeL3l+4H。在加入 MnO2添加量/% 题14图 单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是 (3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 nL ZnSO4溶液，加水稀释至200mL;取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10,用0.1000 mol L-EDTA(Na2H2Y)标准溶液 滴定至终点（滴定反应为Zn++Y4一ZY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标 准溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。 ②ZSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的▲步骤。 15.(15分)化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下 NO2 COOH C.HOH COOH SOCI2 cocI (1)NaN NCOOC(CH) -COOH H2SO4 COOCHs COOC,H,(2)(CH)COH COOCH B D NH C(OCH) DMF,NaH COOC,H E G NO COOH (1)A( )中含氧官能团名称为▲；己知A中含氧官能团对电子的吸引能 -COOH 力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的▲（填“强”或“弱”）。 (2)B一C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为▲一。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有一NH2:②碱性条件下水解后酸化，生 成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1,X的相对分子质量为60且能与NaHCO3 化学试卷第4页（共6页） 反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)E→F的反应类型为▲反应。 NO (5)写出以 COOH、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备 的合成路线 COOCHs 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. (16分)实验室用含磷尾矿[主要含Cas(PO4)sF、CaMg(CO3)2的悬浊液模拟湿法烟气脱 硫并制备H3PO4,实验装置如题16图-1所示。 S02+=8 02◆=8 缓冲罐 N2→=8 阀门 含磷尾矿 NaOH 的悬浊液 溶液、 恒温磁力搅拌器 题16图-1 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是▲。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2 浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是▲一。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2十O2+2H20一2H2S04. ①温度过高脱硫效率会降低，原因是▲。 ②生成的H2SO4能将Cas(PO4)3F转化为CaSO42H2O、H3PO4与HF,该反应的化学方 程式为▲一。 (3)悬浊液中生成HPO4的过程如题16图-2所示。 SO: Ca S01 75 SO HPO @@ 65 2 PHF、 HPO4、 Zn' H H HF、 年60 H CaMg(CO)2 Cas(PO)FH) CaMg(CO) Cas(PO4)F 50 ⑩o@ 5 6789 10 S02浓度/mgL ⑩①@ 题16图-2 题16图-3 题16图-4 ①烟气中SO2浓度对浸出液中HPO4含量的影响如题16图-3所示。SO2浓度大于 8mgL1时，随着SO2浓度增大，HPO4含量变化的原因是▲_。 ②加入少量ZSO4溶液，对反应过程的影响如题16图-4所示。该措施可提高磷浸出 率的原因是▲。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1moLH3PO4溶液，利用其高效率（短时间、高产率） 化学试卷第5页（共6页） 制备FPO42H2O,请补充实验方案：称取一定量铁粉，▲，过滤洗涤，固体干燥 得FePO42H2O。[已知：Fe3PO4)2、FePO42H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时， FePO42H20的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0moL1的HS04溶液、30%H2O2 溶液、30%氨水。] 17.(15分)对C02的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。 (1)直接碳燃料电池能够将固体碳（如煤、生物质炭等）的化学能直接转化为电能，并生 成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如题 17图-1所示。 ①在正极，CO2和O2反应生成CO,电极反应式为▲。 ②在负极，固体碳燃料（用C表示）发生一系列反应，其中反应C(s)+CO(g)一 2CO(g)△H=172 kJ.mol1,在高温下(>700C)有利于自发进行的原因是▲。 e CO CO+0 CO 2HCO CO CO 3C0 题17图-1 题17图-2 (2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、C和KHCO3,其工作原理如题17图-2所示。 ①阴极上CO2选择性还原为CO,同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L (标准状况)C2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO 的法拉第效率为▲。[法拉第效率=生成目标产物所消耗的电子数×100%] n(电路中通过的总电子数) ②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂（简化为Co-N4结构）表面进行，催化循环 过程的简化模型如题17图-3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合 价变化的步骤有：▲（填序号）。 C05 100 NCON N 解80 61% CO H CO2H 40L Co N 画20 36% N N N N H,O H' 100300.500 700 T/C 题17图-3 题17图-4 (3)通过CO2制备Ca(HCO32有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，C(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱HCO3中O一H键的稳 定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为▲。 ②采用热重法可分析固体组成。依据题17图-4，可判断所得固体主要是C(HCO3)2而 不是CaCO,的理由是▲。 化学试卷 第6页（共6页） 高三化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有，个选项符合题意） 1.D2.C3.B4A 5.B 6.c 7.D8.A9.D 10.A 11.D12.C13.B 非选择题（包括4小题，共61分） 14.(15分) (1)①Mn02+ZnS+4H一Mn2++Zn2++S1+2H0 (2分) ②随着MnO2添加量增大，更多的Fe2+被氧化为Fe3+:反应消耗H增多，Fe3+水解成Fe(OD3(或含 铁不溶物)，导致铁元素浸出率下降。 (3分) ③在Fé3+等金属离子的催化下，H2O2易分解损失，氧化剂利用率下降。 (2分) (2)pH过大，易生成Zn(OD2沉淀损失；pH过小，抑制HGeL3沉淀生成。 (3分) (3)①EDTA)=0.1000molL1×0.025L=2.5×103mol (1分) Zn2+~EDTA 2.5×103mol2.5×10-3mol 50mL溶液中(ZnS04）)=2.5×10-3mol 200mL溶液中n(亿nS04)=1.0×102mol (1分) c2ns0）=nZns0）-1.0X10)）mol-=2OolL (1分) V 5.0×10-3L (共3分) ②酸浸氧化（或酸浸） (2分) 15.(15分) (1)硝基、羧基： (2分) 强 (1分) (2)S02 (2分) OOCCH: OOCCH CH;COO- OOCCH H.N NH, (3) 或 (其它合理答案也给分) (3分) H-N NH CH:COO LOOCCH: CH-CH3 CH-CH: (4)还原反应（或氧化还原反应） (2分) NO No. NO NH COO川浓HNO CHCHOH C(OCHs) NH 浓HSO1△ N),浓H,SO1△ NO COOH COOCHs COOC.Hs -C00H NO NO: NH COOH C(OO(H,浓HN(O SnCl C(OC-H5) (5分) 浓ISO1△ 浓SO△ NO. NI cocns COC-Hs -C())'H (1步1分，全对得5分) 化学试卷答案第1页共2页 16.(16分) (1)①缓冲气流（或稳定气体流速）：将气体混合均匀 (2分) ②保持O2流速不变，适当开大SO2阀门（或增大SO2流速），同等程度关小N2阀门（或减小N2流速） (2分) (2)①温度升高，S02、O2在悬浊液中溶解量减少。 (2分) 25H2SO4+Cas(PO4)3F+10H2O=5CaSO4:2H2O+3H3PO4+HF (2分) (3)①SO2浓度增大，生成HSO4增多，更多H与CaMg(C0)2反应生成Ca2+;CaS042H0沉淀速率加 快，覆盖在Cas(PO)3F表面，阻碍HPO4溶出。 (2分) ②Zn2+更易吸附在CaMg(Co2表面，排斥H与CaMg(CO)2z反应；H更多地与Cas(PO4)F反应， 使磷浸出率增大。 (2分) (4)加入稍过量的1.0olL1的HS04溶液，加热、搅拌，充分反应（或反应一段时间、不再有明显气 泡产生)后过滤(1分)；向滤液中加入稍过量30%H2O2,充分反应(1分)；再控制投料比Fe) :P)=1:1,加入0.1 mol L-H:P04溶液（1分)，再滴加30%氨水，调节pH=2.5（1分)。 (共4分) 17.(15分) (1)①2C02+02+4e—2C03 (2分) ②该反应△H>0、△S>0 (2分) (2)①95% (3分) ②I、Ⅱ (3分) (3)①选择极性小的溶剂（或用乙醇作溶剂） (2分) ②CaC0,固体加热分解只有一次失重阶段（或一个失重台阶），且固体残留率为56%；Ca(HCO)2 固体加热分解会有两次失重阶段（或两个失重台阶），且固体残留率分别为62%、35%，与图所示 更接近。 (3分) 化学试卷答案第2页共2页