精品解析：广西崇左市扶绥县金英学校2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

金英学校九年级化学1月月考试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选得0分。) 1. 一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 2. 水净化的过程中，能吸附除去颜色和异味的是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 三氯化铁 D. 氯气 3. 下列描述中不正确的是 A. 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B. 鱼能生活在水中，氧气易溶于水 C. 氧气在低温、高压下能变成液体或固体 D. 在标准状况下，氧气的密度略大于空气 4. 绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　） A. 均为物理变化 B. 均为化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化后者是物理变化 5. 下列做法不符合珍惜水、爱护水这一主题的是 A. 水龙头滴水可让其“细水长流”，方便使用 B. 了节约用水，农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 C. 生活污水集中处理后排放 D. 加强对水资源监测，逐步淘汰高耗水生产工艺 6. 下列做法会造成水体严重污染的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 生活污水实现集中处理 C. 大型畜牧场的废水直接排放 D. 合理使用农药和化肥 7. 通常状况下，下列各组不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ） A. 蔗糖和食盐 B. 铝和铜 C. 氧气和二氧化碳 D. 酱油和陈醋 8. 运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是 A. 瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同 C. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分 9. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是 A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 10. 下列反应既是氧化反应，又是化合反应是（　　） A. 磷+氧气五氧化二磷 B. 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 C. 乙炔+氧气水+二氧化碳 D. 水氢气+氧气 11. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 12. 如图所示装置为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出 B. 烧杯中液面的变化是先下降后上升 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 本实验可以证明剩余气体N2不可燃，不助燃 13. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 14. 以下是固体和液体反应的装置，其中能自主控制反应的发生和停止的是 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 15. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子在化学反应中易得到电子 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 16. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是 A. 铷原子的中子数为37 B. 铷的原子质量为85.47 C. 铷元素位于元素周期表中第五周期 D. 铷易得电子形成稳定结构 17. 尿素【化学式为：】是农业生产中常用的一种氮肥，某合成尿素的反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应物属于两种化合物 B. 反应物中氮元素的化合价为-3价 C. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 D. 尿素中碳元素的质量分数为 18. 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数。天然气、液化石油气燃烧的反应为：CH4+2O2CO2+2H2O、C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采取的措施是 A. 减少空气进入量，增大液化气进入量 B. 增大空气进入量或减少液化气进入量 C. 同时增大两者的进入量 D. 同时减少两者的进入量 19. 以下是某研究小组探究影响分解速率部分因素的相关实验数据： 实验序号 溶液浓度/% 溶液体积 温度/℃ 的用量 收集氧气的体积 反应所需的时间 ① 5 5 20 0.1 10 16.75 ② 15 5 20 0.1 10 6.04 ③ 15 5 55 0.1 10 4.21 ④ 15 5 55 0 10 30.76 则下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，溶液浓度越大，反应速率越快 B. 对比实验②和③可知，温度越高，反应速率越快 C. 实验③、④完全分解产生的氧气一样多 D. 由上述实验数据可以得出是过氧化氢分解的催化剂 20. 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列有关说法错误的是 A. 从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点 B. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 C. 空间站失重条件下，空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 D. 空间站失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学重要工具。写出下列元素的元素符号： （1）氢元素______； （2）氧元素______； （3）磷元素______； （4）铁元素______； （5）钙元素______。 22. 下图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。据图回答问题。 （1）A 原子中，x=_____，所对应元素在元素周期表中的位置是_____（填序号），该 原子要达到稳定结构容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）B 与 C 两种原子化学性质相似的原因是_____。 （3）若 M2-与氖原子核外电子排布完全相同，则 M 元素的名称是_____；已知M 原子的相对原子质量为 a，则 M 原子核内的中子数为_____。 23. “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。下图是碳捕捉与封存示意图，回答下列问题： （1）二氧化碳由______(填微粒的名称)构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制的______增强。 （3）煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的化学方程式为______。 （4）将分离聚集压入地下的过程中，分子间隔会______。 （5）将封入蓄水层中发生的反应为，该反应的基本反应类型是______。 24. 如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。 （1）仪器的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制取的文字表达式是___________。 （3）实验室收集氧气的方法是___________。 （4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是___________。 （5）试管口放一团棉花的作用是___________。 25. 规范的实验操作是实验成功的保证，请填空： （1）取用试剂时，若没有说明用量，一般按最少量(________mL)取用液体。 （2）倾倒液体时，应该___________(填“快速”或“缓慢”)地倒，细口瓶贴标签一面要________(填“朝向”或“背对”)手心处，防止液体腐蚀标签。 （3）某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时视线要与___________保持水平。若该同学俯视读数为45mL，倒出部分水后，仰视读数为32mL，则实际倒出水的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)13mL。 26. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。 请回答： （1）C的化学式是_____。 （2）A→D反应的化学方程式是_____。 （3）C→B反应_____（填吸热、放热）反应。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 请根据实验回答问题： （1）实验一中将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到_______，则证明二氧化碳已收集满，该方法利用了二氧化碳______的性质。 （2）实验二中向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，该现象说明二氧化碳的一条物理性质是_______。 （3）取(2)中少量反应后的液体于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______；若加热该混合溶液，观察到的现象是______，发生该现象的化学反应方程式为______。 28. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i．仪器B的名称是_____。 ii．图1中A与_____组合(填字母)，与图2的发生装置具有相同的优点。 iii．用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是_____，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_____(填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （2）二氧化碳的捕集与利用 ①捕集-人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)。此转化方式属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②资源化利用：我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图3： i、阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是_____。 ii、阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种可用于医疗急救的气体单质，写出反应的化学方程式：_____。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑） （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金英学校九年级化学1月月考试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选得0分。) 1. 一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。 2. 水净化的过程中，能吸附除去颜色和异味的是 A. 活性炭 B. 明矾 C. 三氯化铁 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，能除去异味，正确； B. 明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能除去异味，错误； C. 三氯化铁在水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有净水作用，可以吸附水中的杂质，但不能除去异味，错误； D. 氯气能对水进行杀菌、消毒，错误，不能除去异味，错误。 故选A。 3. 下列描述中不正确的是 A. 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B. 鱼能生活在水中，氧气易溶于水 C. 氧气在低温、高压下能变成液体或固体 D. 在标准状况下，氧气的密度略大于空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，故选项正确； B、鱼可以在水中生存，说明水能溶解氧气，氧气不易溶于水，故选项错误； C、氧气在低温下会变为液氧，如果继续降低温度或加高压，液氧会变为固态氧，故选项正确； D、标准状况下，氧气的密度略大于空气，故选项正确。 故选B。 4. 绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　） A. 均为物理变化 B. 均为化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化后者是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 5. 下列做法不符合珍惜水、爱护水这一主题的是 A. 水龙头滴水可让其“细水长流”，方便使用 B. 为了节约用水，农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 C. 生活污水集中处理后排放 D. 加强对水资源的监测，逐步淘汰高耗水生产工艺 【答案】A 【解析】 【详解】A、水龙头滴水会造成水资源的大量浪费，不符合珍惜水、爱护水这一主题； B、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可有效节约水资源，符合珍惜水、爱护水这一主题； C、生活污水集中处理后排放，可减少水资源的污染， 符合珍惜水、爱护水这一主题； D、加强对水资源的监测，逐步淘汰高耗水生产工艺，可减少水资源的浪费，符合珍惜水、爱护水这一主题。 故选A 6. 下列做法会造成水体严重污染的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 生活污水实现集中处理 C. 大型畜牧场的废水直接排放 D. 合理使用农药和化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后再排放，利于保护水资源，故选项不符合题意； B、生活污水实现集中处理，利于保护水资源，故选项不符合题意； C、大型畜牧场的废水直接排放，不利于保护水资源，故选项符合题意； D、合理使用化肥和农药，可减少污染水资源，利于保护水资源，故选项不符合题意； 故选：C。 7. 通常状况下，下列各组不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ） A. 蔗糖和食盐 B. 铝和铜 C. 氧气和二氧化碳 D. 酱油和陈醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖具有甜味，食盐具有咸味，可以用物理方法区别，故A不符合题意； B、铝是银白色金属，铜是紫红色金属，铝和铜的颜色不同，可以用物理方法区别，故B不符合题意； C、二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，不宜根据物理性质区别，故C符合题意； D、酱油没有明显的气味，陈醋具有酸味，通过气味可进行鉴别，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，出现不同的现象才能鉴别。 8. 运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是 A. 瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同 C. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一氧化碳和三氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选A。 9. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是 A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知， Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。故选D。 10. 下列反应既是氧化反应，又是化合反应是（　　） A. 磷+氧气五氧化二磷 B. 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 C. 乙炔+氧气水+二氧化碳 D. 水氢气+氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。 B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧 化反应；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。 D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 故选：A。 11. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 12. 如图所示装置为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出 B. 烧杯中液面的变化是先下降后上升 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 本实验可以证明剩余气体N2不可燃，不助燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质燃烧后会放出热量，导致空气体积膨胀，故需要将集气瓶中导气管末端进行液封以防气体逸出，选项正确；B、试验结束后，集气瓶中压强减小，烧杯中的水会因大气压的作用被压进集气瓶中，液面下降，选项错误；C、燃烧匙中的红磷若不足，会造成氧气消耗不完全，导致测定结果偏小，选项正确；D、红磷最终有剩余，说明N2不可燃，不助燃，选项正确。故本题选B。 13. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 【答案】C 【解析】 【分析】 物质燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与。 【详解】A、80℃热水中不含氧气，水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷燃烧需要氧气，故A不正确； B、红磷的着火点是240℃，若升高右侧漏斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故B不正确； C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C正确； D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污染，故D不正确。 故选C。 14. 以下是固体和液体反应的装置，其中能自主控制反应的发生和停止的是 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该装置可以通过将球形干燥管取出或放入能控制反应的发生与停止； ②该装置中固体和液体接触后不能分离，不能控制反应的发生和停止； ③该装置关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，能控制反应的发生和停止； ④该装置固体和液体接触后不能分离，不能控制反应的发生和停止； 故选C。 15. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子在化学反应中易得到电子 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、根据镓原子的结构示意图，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，因此镓原子在化学反应中易失去电子，选项错误，不符合题意； C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，有，解得X=8，选项正确，符合题意； D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，选项错误，不符合题意。 故选C。 16. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是 A. 铷原子的中子数为37 B. 铷的原子质量为85.47 C. 铷元素位于元素周期表中第五周期 D. 铷易得电子形成稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，不能确定中子数，此选项错误； B. 根据铷元素在元素周期表的相关信息，铷的相对原子质量为85.47，此选项错误； C. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期。铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，此选项正确； D. 铷原子最外层有一个电子，易失电子形成稳定结构，此选项错误。 故选C。 17. 尿素【化学式为：】是农业生产中常用的一种氮肥，某合成尿素的反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应物属于两种化合物 B. 反应物中氮元素的化合价为-3价 C. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 D. 尿素中碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应物为CO2和NH3，都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，说法正确，不符合题意； B、氨气中，氢元素显+1价，根据化合物中，元素化合价代数和为零，其中氮元素显-3价，说法正确，不符合题意； C、根据微观示意图可知，一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，则参加反应的两种物质分子个数比为1：2（或2:1），说法错误，符合题意； D、尿素中碳元素的质量分数=，说法正确，不符合题意。 故选C。 18. 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数。天然气、液化石油气燃烧的反应为：CH4+2O2CO2+2H2O、C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采取的措施是 A. 减少空气进入量，增大液化气进入量 B. 增大空气进入量或减少液化气进入量 C. 同时增大两者的进入量 D. 同时减少两者的进入量 【答案】B 【解析】 【详解】相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O、C3H8+5O23CO2+4H2O，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量； 故选：B。 19. 以下是某研究小组探究影响分解速率部分因素的相关实验数据： 实验序号 溶液浓度/% 溶液体积 温度/℃ 的用量 收集氧气的体积 反应所需的时间 ① 5 5 20 0.1 10 16.75 ② 15 5 20 0.1 10 6.04 ③ 15 5 55 0.1 10 4.21 ④ 15 5 55 0 10 30.76 则下列说法错误的是 A 对比实验①和②可知，溶液浓度越大，反应速率越快 B. 对比实验②和③可知，温度越高，反应速率越快 C. 实验③、④完全分解产生的氧气一样多 D. 由上述实验数据可以得出是过氧化氢分解催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】 A、实验①和②的其它条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，对比可知，反应所需的时间少，H2O2溶液浓度越大，反应速率越快，故选项说法正确； B、实验②和③的其它条件相同，温度不同，对比可知，反应所需的时间少，温度越高，反应速率越快，故选项说法正确； C、③和④的其它条件相同，区别是否使用了催化剂，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，产生的氧气一样多，故选项说法正确； D、根据上述实验数据，可以看出CuO加快了反应速率，无法确定其质量和化学性质是否发生了改变，不能得出CuO可能是过氧化氢分解的催化剂的结论，故选项说法错误。 故选: D。 20. 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列有关说法错误的是 A. 从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点 B. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 C. 空间站失重条件下，空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 D. 空间站失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点，因此从燃烧的条件分析，点火的作用是使温度达到可燃物的着火点，选项A正确； B、通常所说的燃烧需要氧气，空间站甲烷燃烧，需要氧气，选项B错误； C、在失重环境下对流作用减弱，火焰较小且微弱，选项C正确; D、在失重条件下，燃烧产生的热气流向四周扩散。而地面上,在重力的作用下热气流向上扩散，选项D正确。 故选B。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。写出下列元素的元素符号： （1）氢元素______； （2）氧元素______； （3）磷元素______； （4）铁元素______； （5）钙元素______。 【答案】（1）H （2）O （3）P （4）Fe （5）Ca 【解析】 【小问1详解】 元素符号只有一个字母构成时，该字母大写。氢元素的符号为H，故填H； 【小问2详解】 元素符号只有一个字母构成时，该字母大写。氧元素的元素符号为O，故填O； 【小问3详解】 元素符号只有一个字母构成时，该字母大写。磷元素的元素符号为P，故填P； 【小问4详解】 根据元素符号书写规则，元素符号为2个字母构成时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以铁元素元素符号为Fe，故填Fe； 【小问5详解】 根据元素符号书写规则，元素符号为2个字母构成时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以钙元素的元素符号为Ca，故填Ca； 22. 下图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。据图回答问题。 （1）A 原子中，x=_____，所对应元素在元素周期表中的位置是_____（填序号），该 原子要达到稳定结构容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）B 与 C 两种原子化学性质相似的原因是_____。 （3）若 M2-与氖原子核外电子排布完全相同，则 M 元素的名称是_____；已知M 原子的相对原子质量为 a，则 M 原子核内的中子数为_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. ② ③. 失去 （2）最外层电子数相同 （3） ①. 氧 ②. a-8 【解析】 【小问1详解】 在原子中质子数＝核外电子数，则 x =12-2-8=2。A 原子的质子数是12，应该排在钠（11号元素）之后，则所对应元素在元素周期表中的位置是②。该原子最外层电子数为2，容易失去2个电子达到稳定结构，形成阳离子； 【小问2详解】 B 与 C 两种原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 【小问3详解】 氖原子的核外电子数是10，M2﹣与氖原子核外电子排布完全相同， M 的质子数为10-2=8，则 M 元素的名称是氧元素。已知 M 原子的相对原子质量为 a ，相对原子质量近似等于质子数加中子数，氧元素的质子数是8，则 M 原子核内的中子数为 a -8。 23. “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。下图是碳捕捉与封存示意图，回答下列问题： （1）二氧化碳由______(填微粒的名称)构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制的______增强。 （3）煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的化学方程式为______。 （4）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会______。 （5）将封入蓄水层中发生的反应为，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）温室效应 （3） （4）变小 （5）化合反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。 【小问2详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，“碳捕捉与封存” 技术能减少二氧化碳进入大气，有利于控制温室效应增强。 【小问3详解】 碳在高温下充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 将分离聚集的CO2压入地下，是对气体施加压力，气体被压缩，分子间间隔会变小。 【小问5详解】 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 24. 如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。 （1）仪器的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制取的文字表达式是___________。 （3）实验室收集氧气的方法是___________。 （4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是___________。 （5）试管口放一团棉花的作用是___________。 【答案】（1）铁架台 （2）高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 （3）向上排空气法##排水法 （4）将试管横放，把盛有高锰酸钾粉末的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来 （5）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：。 【小问3详解】 由于氧气不易溶于水可用排水法收集；由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。 【小问4详解】 将固体粉末装入试管的操作是将试管横放，把盛有固体粉末的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。所以将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管横放，把盛有高锰酸钾粉末的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。 【小问5详解】 为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中试管口放一团棉花。 25. 规范的实验操作是实验成功的保证，请填空： （1）取用试剂时，若没有说明用量，一般按最少量(________mL)取用液体。 （2）倾倒液体时，应该___________(填“快速”或“缓慢”)地倒，细口瓶贴标签一面要________(填“朝向”或“背对”)手心处，防止液体腐蚀标签。 （3）某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时视线要与___________保持水平。若该同学俯视读数为45mL，倒出部分水后，仰视读数为32mL，则实际倒出水的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)13mL。 【答案】（1）1～2 （2） ①. 缓慢 ②. 朝向 （3） ①. 液体凹液面的最低处 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 取用试剂要按照节约原则，如果没有说明用量，一般按最少量(1～2mL)取用液体。 【小问2详解】 倾倒液体时，应该缓慢地倒，细口瓶贴标签一面要朝向手心处，防止液体腐蚀标签。 【小问3详解】 量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；该同学俯视读数为45mL，则实际上量筒内水的体积小于45mL，倒出部分水后，仰视读数为32mL，则实际剩余水的体积大于32mL，则实际倒出的水的体积小于（45mL-32mL）13mL。 26. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。 请回答： （1）C的化学式是_____。 （2）A→D反应的化学方程式是_____。 （3）C→B反应是_____（填吸热、放热）反应。 【答案】（1）CO2 （2） （3）吸热 【解析】 【分析】A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，A能转化为B、C、D，B和C能相互转化，B能转化成D，碳能转化成一氧化碳、二氧化碳和铜，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，一氧化碳能转化成铜，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铜，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 C为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A→D，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 C→B，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 请根据实验回答问题： （1）实验一中将一根燃着木条放在集气瓶瓶口，若观察到_______，则证明二氧化碳已收集满，该方法利用了二氧化碳______的性质。 （2）实验二中向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，该现象说明二氧化碳的一条物理性质是_______。 （3）取(2)中少量反应后的液体于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______；若加热该混合溶液，观察到的现象是______，发生该现象的化学反应方程式为______。 【答案】（1） ①. 木条熄灭 ②. 不支持燃烧 （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 能溶于水 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 紫色石蕊溶液由红色变为紫色 ③. H2CO3=CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳一般不支持燃烧，气体的验满在瓶口处进行。实验一中将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满，该方法利用了二氧化碳不支持燃烧的性质。 小问2详解】 实验二中向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪，因为二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中气体减少，压强变小，在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪。该现象说明二氧化碳的一条物理性质是能溶于水。 【小问3详解】 (2)中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。取(2)中少量反应后的液体于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，则观察到的现象是紫色石蕊溶液变红；碳酸很不稳定，常温就易分解为二氧化碳、水，水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。当加热碳酸时，加快了碳酸的分解，所以若加热该混合溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液由红色变为紫色，发生该现象的化学反应方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O。 28. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i．仪器B的名称是_____。 ii．图1中A与_____组合(填字母)，与图2的发生装置具有相同的优点。 iii．用图2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是_____，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶_____(填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （2）二氧化碳的捕集与利用 ①捕集-人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)。此转化方式属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②资源化利用：我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图3： i、阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是_____。 ii、阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种可用于医疗急救的气体单质，写出反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. D ③. 气球浮起来 ④. c （2） ①. 化学 ②. 分子构成不同 ③. 【解析】 【小问1详解】 i、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； ii、图2中发生装置可以通过可抽动铜丝将固液分离，起到控制反应的发生与停止，图1中A与D组合，装置D带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，也可以控制反应的发生和停止，故填：D； iii、二氧化碳的密度比空气大，将二氧化碳气体通入到烧杯中，气球受到向上的浮力变大，气球会浮起来；检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接到橡胶管a上，气流通过澄清石灰水，使石灰水变浑浊，故填：气球浮起来；c； 【小问2详解】 ①二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成新物质碳酸盐，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； ②i、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO2与CO的性质不同，是因为他们的分子构成不同，故填：分子构成不同； ii、可用于医疗急救的气体单质是氧气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑） （1）生成氢气的质量是 g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。 【答案】（1）1.6g；（2）84% 【解析】 【详解】（1）氢化钙（CaH2）遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。生成氢气的质量=20g+30g-48.4g=1.6g；（2）利用化学方程式，根据氢化钙与氢气反应的质量比即可计算出氢化钙的质量。 设氢化钙的质量为x； CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑ 42 4 X 1.6g x=16.8g 该样品中氢化钙的质量分数= 84% 答：生成氢气的质量为1.6g，该样品中氢化钙的质量分数为84% 。 点睛：利用化学方程式进行计算时，代入化学方程式中计算的一定是纯物质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $