山东省烟台市2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末学业水平诊断 高三化学参考答案 一、远释题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.D 二、选释题：本题共5小想，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B 12.CD 13.BD 14.C 15.BC 三、非选释题 16.(12分) 3d (1)第4周期VⅢ族(1分) tTt团1分) (2)①N(1分)3：2(1分) ②p3(1分) NH9Ni(OC为离品体，固态NiCO)4为分子品体(2分) 3)0223(1分)62分) 334 1b2(2分) 16 17.(12分) (1)4FeS+6HS0+10,画2Fe2S0*8S0+6H0(2分) CaS04、Si02(1分) (2)102(2分)HS04(1分) (3)Sc2(C20)3H0(2分) Sc(C03Sc,0+3C02t+3C0t(2分) (4)pH过低，OH浓度太低，不利于黄钠铁矾沉淀生成：pH过高，Fe生成Fe(OH 胶状沉淀(2分) 18.(12分) CoONa (1)三颈烧瓶(1分)》 +3NaOH +CH,C00a+2H0(2分) (2)⑦①④(1分) 高三化学第1页（供2页） (3)80%(2分) (4)①滴入最后半滴NS,O溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2 分)偏低(1分) 12.8cP(2分) ②AD(1分) 19.(12分) NO: (1) +r入入0一裤化剂， +Br(2分) OH (2)B(1分) (3)氨基、醚键(1分) 12(2分) (4)取代反应(1分) R人e0 (1分) 否(1分) (5) oaxo管x-O 0t0器0-3#) NaBH.CN 20.(12分) (1)2△H+△H(1分) (2)(1分) >(1分) (3)52(2分)0.8(2分) 800 27 2分) (4)不变(1分) (5)不变(2分)2025-2026学年度第一学期期末学业水平诊断 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5K39Sc45Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 文脉相承、物载春秋。下列记载涉及氧化还原反应的是 A.《天工开物》：“石垩（生石灰）以水沃之，即热蒸而解” B.《梦溪笔淡》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” C.《演繁露》：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱” D.本草纲目》：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石” 2.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A.用酸性MO4溶液检验乙烯中是否含有SO2。B.用金属钠检验乙醇中混有少量的水 C.用热的NaOH溶液鉴别矿物油和“地沟油”-D.用石灰水鉴别NaCO,与NaHCO 3.用a粒子轰击2X产生H的核反应：He+X→Y+H。已知YCl4空间结构是正四 面体形。下列说法错误的是 A.H可用于制造氢弹 B.基态X原子核外有13种能量不同的电子 C.原子半径：)>)>) D.X的中子数与质子数之差为1 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 ,A、向NH.HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：H*+OH=HO B.i向方铅矿PbS)中加入CuSO4溶液：PbS(s)+Cu2*(aq)≥CuSs)+Pb2*(aq) C.用醋酸和淀粉-I溶液检验加碘盐中的IO3“:IOg+5I+6H=3L+3H0 OH OH CHO CHO D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2 +2H++2Br- 高三化学第1页（共8页） 5.用NaCIo氧化CO(NH2)2可合成弱碱N2H4HO。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>C>H B.N2H4HO发生电离时有配位键形成 C.C00NH2)2是一种非极性分子 D、NH4中H-N-H键角小于HO.中H-O-H键角 6.下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 NH 铜丝 铜片 NaOH 浓 溶液的 CuSO 液 铁片 品红 棉团 H2O 溶液 A、灼烧海带 B.吸收NH尾气 C.铁片上镀铜 D.制备并检验SO2 7.下列物质的性质能说明其用途的是 A.NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B.乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液 C.植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂 D.甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 8.设N%为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2N B.标准状况下，1个氮气分子体积为224×10 cm N C.1 mol CH与足量CL2在光照下反应生成HCL分子数为4Na 298 D.KCI晶体中K与最近CI的核间距离为acm,则其晶体密度为 8N ag'cm 9.吡啶胺转化为氯代吡啶的过程如图所示，已知吡啶与苯结构相似。下列说法错误的是 0 气体Y 互变 异构花 OH N人N=一名物质X N CF-N。 吡啶胶 中间体缸 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ 氯代吡啶 A水溶性：吡啶胺>氯代吡啶 B.吡啶胺→中间体I为取代反应 C.中间体Ⅲ中C、N原子杂化方式相同 D.物质X为H2O;气体Y为N2O 10.在恒容密闭容器中，Si(NH)4(S热解反应所得固相产物和气相产物均为含氮化合物。平衡 =体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，Si(NH)4(S) 高三化学第2页（共8页） 完全分解；体系中气相产物在、3温度时的分压分别为p1、P3。 8 下列说法错误的是 A.M点Si0NH)的平衡转化率为75% B.-温度时，向容器中加入a线所示物种，重新达平衡时 逆反应速率不变 T→增大T乃 C.若SiNH2)4的起始投料为6mol,则I2温度下，仅可生成1molc线所示物种 D.T飞3温度时，向容器中加入一定量Si(NH2)4,重新达到平衡时气相产物分压仍为p3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 室温下，用pH计分别测定等浓度NaC10溶液和Na2CO3 A 溶液的pH,前者pH小于后者 酸性：HCIO>HCO3 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插 B 反应速率：电化学腐蚀 入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 >化学腐蚀 向2mL甲苯中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向FeNO3h溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液变黄 氧化性：MnOa>Fet 12. 电解吸收C02的KOH溶液（主要成分是K2CO)可将C02转化为有机物。图1是双膜三室 法电解C02吸收液的示意图：图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到 的部分产物的电解效率[()= (生成产物X所需的电子) (电解过程中通过的总电子) ×100%]随电解电压的变化曲线。 下列说法正确的是 a铅落电泗 60 Q-CHOH c2molL-KOH溶液 oHCHO 惰性 1室 Ⅱ室 Ⅲ室 惰性 电极1 电极】 阳膜 阴膜 个 0.1 mol-L c mol-L 吸收C0的 U 2电压N KCI溶液 KOH溶液 KOH溶液 图2 图1 A.a电极为Pb 'B:Ⅱ室中c(KO田：c1>c2 高三化学第3页（共8页） C7时，每生成4.5 g HCHO,理论上I室生成标况下112LC2 D.U2V时，电解生成n(C2H5OH):n(HCHO)=2:15,则m=25 13.工业上以铅矿粉（主要成分为PbS,还含有杂质Fe2O3、Al2O、FeO、SiO2等）为原料制备 高纯铅的流程如下。·下列说法正确的是 NaOH溶液HzO2盐酸NaCO3溶液HSiF%溶液 铅矿粉→陂浸→氧化酸离 转化→溶解→电解→b 滤液虹 滤液· 滤液Ⅲ 已知：①HS证6为易溶于水的强酸： ②Ksp(PbS(0)=1.6×10-,Ksp(PbC0)=8.0x10-“,Ksp(PbS)=1.0×10- A.“滤液I”的主要成分为Na[AI(O田a]、NaOH B:“氧化酸浸”时，PbS发生反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbS04+4H20 C.理论上，滤液m中S02≥2.0x10 c(C02-) D.“电解”时，溶液的pH过低会导致Pb的产率下降 14.有机物X是合成某药物的中间体，存在如图转化关系。下列说法正确的是 Br人 HCHO OH ②NaH,DMF A.X、Y互为同系物 B.X的同分异构体中，含苯环且能水解的有5种 C.Z与足量H2发生加成反应的产物含有4个手性碳原子 ,D.根据反应①可知，X与CH:CHO反应可生成 HO- OH I5.某温度下，向含足量CaA固体的悬浊液中通入HCI调节体系的pH,平衡时pHpM{pM =-lg[cM/(molL-],M表示Ca+、A、HA和HA pH 的关系如图。已知10°3≈2。下列说法正确的是 V A.曲线Π表示A2 3 2.8 B.pH=1.3时，3cHA)<c(CI) 1.3 C.Q点对应的溶液中c(Ca2+)约为10-45molL- 4.3 6 D.反应Ca2++2HAˉ=CaAJ+H2A的平衡常数K=10 pM 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.,(12分)：镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题： (1)镍元素在元素周期表中的位置是一，基态N+价层电子的轨道表示式为一。 (2)镍能形成多种配合物，其中NH4)zNi(OC)4常温下为固态，Ni(CO)4为液态。Ni(CO)4 的结构如图所示。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是·，配合物NH4)2Ni(OCN)] 的阴离子中o键与π键的个数比为。 ②Ni(CO)4中Ni的杂化方式为，QNH4)zNi(OC)4]的熔点高于 Ni(CO)x的原因是。 (3)一种六方NiAs晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为 111 334 其晶胞在 少、xz和yz平面投影分别如图所示。 b pm z pm 60 a pm a pm ①另一个As原子的坐标为，As原子的配位数为 ②Ni、As原子间的最短距离为pm。 17.(12分∑一种从工业废渣（主要含FeS2、CoS、Sc2S3、SiO23CaSO4等）中分离ScCo ,Fe的工艺流程如下： HS04空气稀HS04 HR 稀H2S0 草酸 废渣一 硫酸化焙烧→酸浸→浸出液→ 取有机相反萃取沉杭→ScC,0·6H,0-狗烧→Sc0, 分离 NazS 气体 没出渣 相 滤液 Na,c0,沉铁→沉钴 →CoS 黄钠铁矾 已知：①萃取钪的反应为Sc++3HR亡ScR3+3H,HR表示有机萃取剂： ②25℃，Kp[Sc2(C20)3]=1.0x10-24,Ka1H2C20)=10-12”，KCH2C204)=10+7: ③黄钠铁矾Na2Fe%(SO4)4(OH田12]颗粒大，易沉降，便于过滤；Fe(OH3为胶状沉淀。 回答下列问题： 高三化学第5页（共8页） J(1)“硫酸化焙烧”中FS2发生反应的化学方程式为，“浸出渣”的主要成分是（填 化学式)。 B(2)“沉钪”中，pH=2时溶液中c(Sc力=10‘moL,则此时cC20)=molL, 所得滤液中可循环利用的物质为（填化学式）。 。8100.00 (3)实验测得隔绝空气灼烧Sc2(C203:6HOM (400,80.52 80.00 (500,76.62) =462gmol厂过程中，固体残留率随温度的变化如， ▣60.00 图所示，400K时残留固体的主要成分是」 (填化 40.00 JiN 学式)，在500600K范围内生成两种气体，则该反 (600,29.87) 应的化学方程式为 20.00 00 400 500 600温度/K (4)“沉铁”采用黄钠铁矾法，加入Na2C03调节溶液pH为1.5~2.0，pH过高或过低均 会彩响沉铁效率，：原因是 18.v(12分)阿司匹林铜(CHc00 00ccH,M=422gmol)是一种高效抗 COOH 炎药，·不溶于水、，乙醇，受热易分解。利用阿司匹林 O0CCH,M=直80 g mol)制 备阿司匹林铜的实验装置如图所示（夹持装置略）。 制备过程如下： NaOH 溶液 i.称取18.00g阿司匹林置于仪器C中，加一定量乙醇溶解后， 缀慢滴加NaOH溶液，磁力搅拌充分反应。 测冰水浴 i.向仪器C中缀慢滴加75.mL1.0 mol-LCuS04溶液，磁力搅 磁力揽拌器 拌充分反应后将所得混合物经操作I得到16.88g阿司匹林铜粗产品。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为；实验中若不使用冰水浴，则阿司匹林与NaOH溶液可能发生 反应的化学方程式为一。 (2)步骤中“操作I”为（选择合理的操作并排序）。 ①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2一3次②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次 ③小火烘干④自然晾干⑤蒸发浓缩、冷却结晶⑧蒸发结晶⑦过滤 +(3)该实验中阿司匹林铜的产率为 (4)测定阿司匹林铜中Cu(四的质量分数 称取2.000g产品溶于稀HS04后，配成100mL溶液，用移液管取25.00mL待测液至碘 高三化学第6页（共8页） 量瓶，加入过量KI固体，摇匀后用cmoL'Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适 量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉，剧烈振荡，继续滴定至终点。 已知：i,测定过程中发生反应：2Cu2++4=2Cul+2,12+2S2032-=S4062+2T厂。 iⅱ.Cl能强力吸附2，被吸附的2不易被Na2S2O3标准溶液滴定。 i.Kp(Cu=2.1×10-,Kp(CuSC)=4.8×10-s B①判断滴定到达终点的实验现象是一。上述测定步骤中，如果不加入KSCN溶液会使 实验结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”），三次滴定消耗N2S2O3标准溶液的平均体 积为VmL,则产品中Cu四的质量分数为%（用含c、V的代数式表示）。 ②下列情况可能导致测定结果偏高的是（填标号）。 A.实验过程中，少量厂被O2氧化成2 B.终点时滴定管尖嘴内有气泡 C.终点读数时俯视滴定管刻度线 D.未使用标准溶液润洗滴定管 19、(12分)药物G的一种合成路线如下： A(C&H;NO3)- C.H2BrO H2/Ni 催化剂 B(C1oHI3NO4) 甲醇 >C(C1oHisNO2)- CuCl,SOD(CioHCIOS, 醋酸，盐酸 E(CHiNO)F(CcHiNO;S) 1)CHsNH2 O NaH 2)NaBH CN G NH 0 已知：1 CuCl,SO2 CI 醋酸，盐酸 OH RCHO-NHRr-CH-NH-R-HO>Rr CH-N-R,NaBH CNR-CH-NH-R 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)下列方法无法区分B和C的是 A.核磁共振氢谱 B.原子光谱 C.质谱 D.红外光谱 “(3)C中官能团的名称是_；同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立 体异构)。 ①N原子上不连H;②可与FeC3溶液发生显色反应，1mol该物质能与2 mol Na2CO3反 应：③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种。 (4)D→P的反应类型是，E的结构简式为，E中（填“是”或“否”）存在 高三化学第7页（共8页） 分子内氢键。 (S)已知：)NH0)N-R。以对硝基苯酥、苯甲醛和CH6CBr为主要原料合成 利用上述信息补全合成路线。 对硝基苯酚 CHCH2Br 催化剂 20{(12分)一定温度下利用载氧体C02晶体中的晶格氧部分氧化甲烷可制得合成气(C0与 H),涉及的主要反应如下： 主反应：2CeO2z(s)+CHL4(g)=Cc2O3(s)+CO(g)+2H(g) △H 副反应：8Ce0z(s)+CH4(g)=4Ce2O3(s)+C02(g)+2H20(g)、.△ 甲烷裂解反应：CH4(g)=C(S)十2H(g) △H 恒定压强100kPa条件下，按1.mol.CHa和2 mol Ce2投料反应，平衡时C(S)及各气体的 物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 6 15 每1.0 (486.0.6月 约 H2O(g) 4860C02(1 0200. 4867501000 温度/C 回答下列问题： (1)已知：2Ce203(s)士02(g)→4C02(s)△H,反应2CH4(g)+O2(g)三2C0(g)土4H(g) 的焓变△H4= (2)b线所示物种为_（填化学式）。主反应的焓变△H1(填“>”“<”或“=”)0。 (3)486℃下，反应达到平衡时，CH4的起始浓度与平衡浓度之比为，此时，CO2 与Cc2O物质的量的差值n(CeO2)一n(Ce2O)=mol,副反应的分压平衡常数Kp=_(kPa)2。 (4)750℃下，保持压强不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后H20与H 的物质的量之比”0) n(H2) 二（填“增大”“减小”或“不变”）。 (5),1000℃下，体系达平衡后，压缩容器体积，，与压缩前相比，重新达平衡后C0的分 压(CO)(填“增大”“减小”或“不变”) 高三化学第8页（共8页）