7.4物质的溶解性课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

物质的溶解性 1、定义：在 下， 该物质在 （通常为100g水）里 达到 状态时所溶解的质量。 2、单位： 。 固体溶解度 一定温度 100g溶剂 g 判断题： (1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为30g。 (2)20℃时， 100g水中能溶解30g氯化钠， 所以氯化钠溶解度为30g。 (3) 20℃时， 50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为18g。 × 没有指明温度 × 没有指明正好达到饱和 饱和 × 不是在100g水中 3、溶解度的意义： 如：食盐在20℃时的溶解度是36g。 20℃时， 100g水中溶解36g食盐， 正好达到饱和。 氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指 20℃时， 100g水中溶解0.165g氢氧化钙， 正好达到饱和。 硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指 60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和. 20℃时， 100g水中最多能溶解36g食盐. 食盐和蔗糖在水中的溶解性都非常强，但是到底谁更强呢？ 定性(溶解性）→定量（溶解度) 导入 物质溶解性定量表示——溶解度 溶解度(符号：S)：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克 交流讨论1 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是48g，根据溶解度定义可理解为。（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是48g饱和硝酸钾水溶液中，此饱和硝酸钾溶液的质量分数 ①在30℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解硝酸钾的质量为48g。 ②在30℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为48g 质量分数= = 【实验1】取3支试管，分别加入食盐、蔗糖、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5ml水分别加入3支试管振荡片刻、静置，观察物质的溶解情况。 食盐 蔗糖 氢氧化钙 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 1.你观察到什么现象？ 2.你能得到什么结论？ 【实验2】取 A、B 两支试管，分别滴入少量食用油。往试管 A 中加入少量水，往试管 B 中加入少量汽油，振荡，观察现象。食用油溶解于 _______ 中，难溶解于 ______ 中。 汽油 水 三、饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液的定义 1.饱和溶液 不饱和溶液的定义 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2.不饱和溶液 二、饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 注意点： a．必须要指明一定温度、一定量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变成不饱和溶液了。 b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。 问题讨论： 采用什么方法，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？ （3）溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”（即曲线为“陡升型”），如图所示大多数固体。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”（即曲线为“缓升型”），如图所示NaCl。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降（即曲线为“下降型”），如 Ca(OH)2。 13 （4）溶解度曲线的应用 ①查出某种物质在某温度时的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 ③确定温度对溶解度的影响状况。 ④根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 ⑤确定混合物的分离、提纯方法。 ⑥描述溶液组成的相关信息。 14 交流与讨论 本实验中采用哪些方法实现了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？你还能想到其他方法吗？ 根据该实验探究，可以得出大多数物质不饱和溶液与饱和溶液的转化方法： 饱和溶液 不饱和 溶液 ①增加溶剂 ②降低温度 ①减少溶剂 ②升高温度 ③增加溶质 ③增加溶质 1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（　　） A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出 D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出 A 2.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ D 3.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法。 ① ； ② ； ③ 。 向溶液中添加KNO3 恒温蒸发掉一部分水 降低温度 【实验1】用酒精灯加热10mL浓的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。 操作要点 （1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。 （4）热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。 (2)冷却结晶法 明矾、硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结晶。 在较高温度时，形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，析出一定形状的固体。 适用于S受t影响较大的固体溶质 3.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是(　　) A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液的质量变大 D．在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体 B 4．t ℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是（ ） ①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水 A.① B.④和⑤ C.②和④ D.①和③ B 利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质的混合物中分离或提纯出来。 例如，海水晒盐、蔗汁制糖 3.结晶法的应用 1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液 A $