第5讲 镁铝及其化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

2027届高三上学期一轮复习课件 1课时 考点5镁铝及其化合物 适用精简高效 考点1　镁及其化合物 1.镁的物理性质 银白色金属光泽固体，密度、硬度较小，熔点较低，良好的导电、传热和延展性 含镁矿物：白云岩、菱镁矿、水镁矿 、光卤石和橄榄石， ；；海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源 2.镁的化学性质 镁条在中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质 制作焰火、用信号弹、烟幕弹 点燃 Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气 Mg＋Cl2 MgCl2 点燃 镁在空气中燃烧得到MgO、C和的混合物 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 加热 镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快 Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ 3.镁用途：制造信号弹、照明弹和焰火；铝热反应导热剂；镁合金制造火箭、导弹和飞机部件 注意：MgS、Mg3N2只能在干态下制取 4. 从海水中提取镁的流程 （1）制石灰乳： CaO＋H2O===Ca(OH)2 （2）沉淀Mg2+： Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ （3）制备MgCl2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O （4）电解MgCl2： HCl的作用抑制Mg2+的水解 5. 镁的重要化合物 (1)氧化镁 白色粉末， 难溶于水，属于 碱性氧化物 ，盐酸反应的离子方程式为 __________________________ (2)氢氧化镁 白色固体, 难溶于水, 与盐酸反应离子方程式 MgO＋2H＋ = Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋= Mg2＋＋2H2O 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2 可溶性镁盐与碱反应优先生成Mg(OH)2 Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O 一、铝 物理性质：银白色金属光泽固体，良好延展性、导电性和导热性，密度(2.7g/cm3)小 、质软。自然界中以化合物的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素（地壳含量：氧、硅、铝、铁） 化学性质： 1、与非金属单质 ①与O2 常温：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，对内部金属起着保护作用，化学方程式为 考点二、铝及其化合物 4Al＋3O2===2Al2O3 点燃：铝在氧气中点燃，大量放热和耀眼白光，化学方程式为 4Al＋3O2====2Al2O3 点燃 铝箔熔化,但熔化的铝并不滴落,像有一层膜兜着，铝在空气中很快与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，构成薄膜的Al2O3熔点（ 2050℃ ）高于包在里面的Al的熔点(660 ℃) ②与氯气 2Al + 3Cl2 === 2AlCl 3 △ 无水氯化铝加热升华 ③与硫单质 2Al + 3S === Al2S3 点燃 ④与溴单质 2Al + 3Br2 =2AlBr3 剧烈反应，生成三溴化铝 ⑤与碘单质 2Al + 3I2 = 2AlI3 2. 与酸 ①. 与非氧化性酸 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ ②. 与氧化性酸 常温，铁或铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会因生成致密的氧化膜而钝化 与稀硝酸 Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ③. 与水 铝在常温下与冷水不反应，与沸水发生缓慢反应 2Al+ 6H2O===2Al(OH) 3+3H2↑ △ ④. 与强碱：氧化剂为H2O 2Al＋6H2O＋2NaOH === 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 四羟基合铝酸钠 Al、Al2O3 、Al(OH)3 不与氨水和碳酸反应 Fe2O3+2Al=== 2Fe + Al2O3 高温 铝粉+某些金属氧化物 (如Fe3O4 、V2O5、Cr2O3 、MnO2等) 1.引发操作： 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条，将其点燃 2.反应现象： 剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿,沙子上落有红热铁珠 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 铝热剂 ⑤. 铝热反应：高温下，铝将排在金属活动顺序表铝后面的金属从其氧化物中还原出来 二、氧化铝 氢氧化铝 名称 氧化铝 (Al2O3) 氢氧化铝 [Al(OH)3] 物理性质 白色固体，熔点高，难溶于水 白色胶状物质，难溶于水 化学性质 与盐酸 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 与NaOH Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]- Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 加热 不分解 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O 主要用途 ①做耐高温材料 ②冶炼铝 ①Al(OH)3胶体用于净水 ②治疗胃酸过多 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 冰晶石作熔剂 三. 铝盐 1、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]复盐 明矾净水原理： ①明矾电离产生的Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ ②产生的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并形成沉淀， 使水变得澄清透明。 2、 AlCl3 ①可与碱(OH-、氨水等)反应 ②Al3+水解呈酸性。与[Al(OH)4]－、CO32-(HCO3-)、S2- (HS-)、ClO-等发生双水解 泡沫灭火器原理 3、四羟基合铝酸钠(配合物) ①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解直至消失，反应的有关离子方程式为 ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 ______________________________________________过量CO2为： [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 补充：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 ①某些单质：Al、Be、Zn、S（浓硫酸） ②某些氧化物：Al2O3、BeO、ZnO、SO2（硝酸）③两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2 ④弱酸铵盐：CH3COONH4⑤多弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4 ⑥某些酸：H2S⑦蛋白质、氨基酸 1. 从海水中提取镁的流程 （1）制石灰乳： CaO＋H2O===Ca(OH)2 （2）沉淀Mg2+： Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ （3）制备MgCl2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O （4）电解MgCl2： 考点三美铝制备工艺流程 HCl作用抑制镁离子水解 2.从铝土矿中提炼铝 方法一：碱溶法 Fe2O3 Al2O3 (SiO2、Fe2O3) NaAl(OH)4 Na2SiO3 NaOH H2SiO3 AlCl3 HCl 方法二：酸溶法 Al2O3 (SiO2、Fe2O3) AlCl3 FeCl3 HCl SiO2 Fe(OH)3↓ NaAl(OH)4 NaCl NaOH 2Mg＋CO22MgO＋C MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ $