湖南省常德市沅澧共同体2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高二上学期 期中考试化学答案 时量：75分钟满分：100分命题单位：常德市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 答案 B D 马 D D c D 题号 11 12 13 14 答案 B C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分，每空2分）。 15.(12分)(1)ac (2)1×10-10 1:10 (3)7.0×106 (4)B 16.(16分)(1)NO2(g+C0(g)=C0,(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol 不变 (2)-110.2 (3)-92 (4)①玻璃搅拌器 ②确保盐酸被完全中和B ③偏大 17.(16分)(1)BC(答对一个给1分) (2)D (3)2Na+2NH, 催化剂 2NaNL,+H,(未配平、化学式有误均计0分) (4)用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，若试纸变蓝，则为氨气（其他答案合理即可） (5)cadc (球形)干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测定实验 (6)将发生器产生的H2,通入分离器中（其他答案合理即可） 18.(14分)(1)低温 (2)D (3)大于 0.17 (4)0.50 (5)加压或增大二氧化碳的浓度（任写一点均可） (6)该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，C02的转化率下降（答 案合理即可) 化学试卷第6页（共5页) 常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高二上学期 期中考试化学答案 时量：75分钟满分：100分命题单位：常德市第二中学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 × 5 6 7 P 9 10 答案 A B D B D D A A C D 题号 11 12 13 14 答案 凸 C C D 1.A 【详解】A.修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是2CSO4H2O,选项A错误： B.建设美丽乡村大量使用钢材，其主要成分是铁属于金属材料，选项B正确： C.用明矾处理饮用水时铝离子发生水解生成氢氧化铝具有吸附能力，达到净水的目的没有 发生氧化还原反应，选项C正确； D.铁红的成分是三氧化二铁，呈现红色可作颜料，其化学式为F®，O,选项D正确； 答案选A。 2.B 【详解】根据分散质微粒的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体中胶体微粒直径介于 1~100m,纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，故其本质特征是粒子直径为1~100nm, 答案选B。 3.D 【详解】A,氨气中N和H以极性共价键相连，结构式为HN-H H ，A正确： B.二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，电子式为Q:C:Q,B正确： C.蛋白质在加热下空间结构会发生改变，发生变性，C正确： D.CH:CH2OH是有机物，属于非电解质，H2O可以电离出微量的H和OH,属于弱电解 质，D错误： 故选D。 4.B 【详解】A.该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故A错误： B.羟基和甲基均为9电子微粒，相同物质的量含相同电子数，故B正确： C.标况下，四氯化碳不是气体，不能依据体积确定气分子数，故C错误： D.Cu与浓硫酸反应：Cu+2H,SO,(浓CSO4+S02个2H,0,由反应可知64gCu即 1molCu只能还原1mol H,SO4,故D错误； 故选B。 5.D 【详解】A.这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下MO,具有强氧化性，但这里没有 还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A 项不选： 化学试卷第7页（共5页) B.这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大 量共存，B项不选： C.在酸性条件下NO,具有氧化性，I具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大 量共存，C项不选： D.Pb+和SO:会发生反应生成PbSO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非 氧化还原反应，D项选： 答案选D。 6.D。 【详解】配制KMO4标准溶液定容时，俯视观察刻度线，造成（标准）偏小，依据c=”可 知，溶液浓度偏大，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定 管为碱式滴定管，故B错误：滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对（标 准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导 致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。 7.A 【详解】A.硫酸铝溶液中与足量稀氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程 式为AI++3NH,H,O=A1(OH),↓+3NH,故A正确： B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成碳酸氢钠沉淀，即 2Na+CO+C0,+H,0=2 NaHCO3↓，B错误： C.食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和 水，反应的离子方程式为CaCO,+2CH,COOH=2CH,CO0+C+C0,↑+H,C,故C错误； D.同浓度同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子 方程式为：H+OH=H,O,D错误； 故选A。 8.A 【详解】NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电 性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误。 9.C 【详解】由图可知，CH在催化剂表面发生化学吸附生成H和CH,表示为CH4(g)一→H +CH,A项正确；②过程H和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH;COOH,则②过程表 示CHCOOH分子的脱附过程，B项正确：由图可知，反应中只有C一C和O一H的生成， C项错误：选C。由图可知，生成乙酸的反应为甲烷与二氧化碳发生加成反应生成乙酸，反 应原子利用率100%，故D正确： 10.D 【详解】A.比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较C1和C的非金属性强弱，故A不符合题意： B.SO2与BaC2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3,故B不符合题意： C.稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右 移动，故C不符合题意： 化学试卷第8页（共5页) D.丁中两支，右边试管加入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应 速率的影响，故D符合题意。 故选D。 11.B 【分析】图示反应可以发生NH+H=NH,2NH+NO2=[NH4)2NO2)]2+,生成X的反应为 [NH4)2NO2)]2+NO=[NH4)NO2]+N2+HO+H,[NH4)NO2)]+N2+2HO+H,由此分析。 【详解】A.图示反应可以生成X的反应为[NH4)2NO2)]+NO=[NH4)NO2)]+X+H,据 原子守恒判断X为N2和HO,故A错误； B.根据图示，氨气和NO、NO2反应生成氮气和水，总反应为 催化剂。 2NH,+NO+NO, 2N,+3H,O,故B正确； C.[(NH)2(NO2)]2++NO=[(NH)(HNO2)]*+N2+H2O+H,[(NH)(HNO2)]*-N2+2H2O+H, 知[个NH)NO)]是反应过程中的中间产物，故C错误： D.H中含有4个N一H极性共价键，而不是非极性键，故D错误： 故选B。 12。C 【详解】A.FeCl,+3KSCN、Fe(SC),+3KCl的离子方程式为 Fe3++3SCN三Fe(SCN),,KCl固体不影响平衡移动，A错误； B.对平衡体系2NO,(g)、三N,O,(g)压缩体积，增大压强，平衡正向移动，B错误： C.K2C,O,溶液中存在C,O号+H,O三2CIO+2H,C1,O号为橙色，Co}为黄色，滴 加5~l0滴6mol·L 'NaOH溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确： D.应先同时放在热水、冷水中，再混合发生反应，操作不合理，故D错误： 故答案为：C。 13.C。 【详解】体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍， 则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v(正)、（逆）均增大，且v(逆)>（正），平衡向Y、 Z消耗的方向移动，即逆反应方向移动，则b十c>α，X的转化率减小，混合物中Z的质量 分数减小。 14.D 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：NO2> CH:COOH,加水稀释相同倍数时，酸越强，溶液的pH变化越大，根据图象，曲线代表 CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液，据此分析判断。 【详解】A.加水稀释促进弱酸的电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸 性较强，根据图知，pH变化较大的是II,则II表示较强的酸HNO2,所以曲线I表示CH:COOH, 故A错误； B.离子浓度越大，导电能力越强，氢离子浓度c点>d点，所以导电能力c点>d点，故B 错误： 化学试卷第9页（共5页) C. cHA)cOH)=K,水解平衡常数只与温度有关，从c点到d点，溶液的温度不变，水 c(A) 解平衡常数不变，所以溶液中C(HA)O)保持不变，故C错误： c(A) D.a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：NO2<CH:COOH,相同体积的a点两 种溶液中溶质的物质的量：NO2<CH:COOH,分别足量的锌反应，随着反应的进行，醋酸 电离出氢离子的量比亚硝酸多，氢离子浓度大，反应速率快，在相同条件下，收集相同体积 H2所需的时间，醋酸较短，故D正确： 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分，每空2分）。 15.(1)ac (2)1×10-101:10<(3)7.0×106(4)B 【详解】（1)a.图中A、B、D三点处Kw的大小分别为1×1014,1×1012,1×10-14，Kw 的大小关系：B>A=D,a正确； b.水电离是吸热反应，温度越高，Kw越大，B点的Kw大于A点的Kw,则图中温度T>T2, b错误： c.AB线上任意点的cH)=c(OH),溶液均呈中性，c正确； d.在T温度下，A点向D点移动，cH)变大，向水中加入少量的HCI可实现，d错误； 故答案为：ac。 (2)在T2温度下，pH=2的H2SO4溶液中，Kw=1×1012,c(H)=1×102,则c(OH)=1×1010, OH都是由水电离出来的，则水电离的cH)=1×101; T2温度下，Kw=1×10-12,pH=11的KOH溶液VL,cH)=10-1mol·L-1,c(OH)=10'mol.L1, n(OH)=c(OH)×VL0.1 Vamol,pH=2的NaHSO4溶液VbL,cH)=1×102mol:L-1,nH)= cH)×VL=0.0 1Vmmol,.二者混合后pf=6,则c(Hr)=0.01Ymol-0.1Vmol VL+VL =106ol/L, 解得告=：T温度下，K1x104,pH2的HC溶液，c)=1×102,c(OH01×10 则水电离的cH=1×1012,pH=11的某BOH溶液中cH)=1×1011,c(OH)=1×103,则水电 的cH1×10山，则B0H溶液中水的电离程度大，01<C2;故答案为：1×1010；1：10：<。 (3)常温下，0.1molL的CN溶液中，c0r)-cCN,Ka=cH)c(CW）_c(H =4.9×1010, c(HCN) HCN cHCN)=0.1mol/L,解得cH)=7.0×10-mol/L;故答案为：7.0×10mol/L。 (4)A.根据几种酸的平衡常数可知HCOOH的酸性强于HCN,强酸可以制弱酸，A正确： B.根据几种酸的平衡常数可的HCN电离程度强于HCO?,故该反应不能发生，B错误： C.根据几种酸的平衡常数可知H2CO3酸性强于HCN,强酸可以制弱酸，C正确： D.根据几种酸的平衡常数可知HCOOH的酸性强于H2CO3,强酸可以制弱酸，D正确；故 答案为：B。 16.(1) No,(g)+Co(g=N0(g+Co,(g△H=-234kJ·mol 不变 (2)-110.2kJ.mo (3)-92 (4)①玻璃搅拌器②确保盐酸被完全中和B③偏大 【详解】(1)由图可知，1 mol NO2和1molC0反应生成C02和N0的反应热 化学试卷第10页（共5页) △H=王1-E2=134 kJ.mol广1-368kJ.mo=-234J·mol,则反应的热化学方程式为 NO,(g)+Co(g)=No(g)+c0(g△H=-234J·mol'；加入催化剂，能降低反应的活化能，加快 反应速率，但不改变反应热，因此△H不变。 （2)25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则 ③H,O(1)=H,O(g)△=+44.01kJ.nol1,根据盖斯定律，②+③-三×①得 C(s)+0.(g)-00(gaB129t4ol-×571J-mr=-102mo,即 △H=-110.2kJ-mol。 (3)1molN,和3molH2反应生成相同温度下的2 nol NH3,其反应热等于反应的键能之和 减去生成物的键能之和，即△H=(946+436×3-6×391)kJ/ol=-92kJ1ol。 (4)①由图可知，该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃搅拌器； ②为确保盐酸被完全中和，实验过程中NaOH溶液需稍过量：为减少热量损失，减小实验 误差，加入NaOH溶液需一次迅速加入，故选B: ③如果大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会减小，中和热的 △H<0,则导致△H偏大。 17.(1)BC (2)D (3)2Na+2NH, 催化 2NaNH,+H, (4)用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，若试纸变蓝，则为氨气 (⑤)cadc (球形)干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测定实验 (⑥将发生器I产生的H2,通入分离器中 【分析】分析实验过程，可知NaN遇稀硫酸不产生气体，根据N2CO3与稀硫酸在B装置 中反应生成CO2,将CO2气体干燥后，进入D装置中进行吸收，通过D装置的质量变化得 出生成CO2的质量，由此计算出样品中Na2CO3的含量。 【详解】(1)NaN3中钠离子和叠氮根离子间是离子键，叠氨根中氮原子之间是共价键， NaN3晶体中含有的作用力有离子键和共价键。答案为：BC; （2)分析流程图，可知能循环使用的是H,答案为：D: (3)类比钠和水的反应，发生器I中钠与液氨反应，生成氨基钠和氢气，反应的化学方程 催化剂 式为2Na+2NH, 2NaNH,+H, (4)氨气是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故常用湿润的红色石蕊试纸鉴定氨 气。答案为：用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，若试纸变蓝，则为氨气： (5)①由上述分析可知，实验前需排除装置内空气，防止空气中CO2和水蒸气等影响实验 结果，另外在B装置中物质反应完全后，需要将反应生成的CO2全部赶入D装置中完全吸 收，以此进行实验误差分析。由此可知实验操作步骤为：bcadca。答案为：cadc; ②仪器E为球形干燥管，答案为：球形干燥管： ③球形干燥管中装有碱石灰，碱石灰用来吸收空气中的C02和H2O,防止空气中的C02和 化学试卷第11页（共5页) HO进入D装置从而影响测定结果；答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响 测定实验。 (6)由题意可知，分离器中产生杂质Na2CO3的原因是NaOH与空气中CO2反应，若要防 止产生N2CO3,可将空气赶出分离器。为节约试剂，提高流程中原子利用率，可将发生器I 产生的H2,通入分离器中。 18.(1)低温 (2)D (3)大于 0.17 (4)0.50 (⑤)加压或增大二氧化碳的浓度 (6)该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降（答案合 理即可) 【详解】(1)该反应△H<0,△S<0,由△G=△H-T△S可知，该反应在低温下能自发进 行： (2)A.压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保 持不变，说明反应达到平衡，A项不符合题意： B.体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相 对分子质量不变时，反应达到平衡，B项不符合题意： C.混合气体中H,O(g)的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，C 项不符合题意； D.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故3(CO,)='(H,)反应达到平衡，D项符 合题意； (3)根据图像可知，ā点之后氢气的物质的量不断减小，说明反应正向进行，故ā点正反 应速率大于b点逆反应速率；前4min内，反应的氢气的物质的量为4mol,则生成cHOH 的物质的量为mol,用其表示的平均反应速率为3mol -≈0.17molL1.min1； 2L×4mi (4)平衡时二氧化碳的物质的量为4mol,生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2ol,该条 2mol 2mol 件下反应的平衡常数K=(CHOH)cL,0) 2L 2L 0.50L2mol-2 c(C02)c3(H2) 4mol、2mol 2L 2L (5)虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的 实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度： (6)710K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此C02的转化率上 升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。 化学试卷第12页（共5页) 常德市沅澧共同体2024-2025学年10月高二上学期 期中考试化学试题 时量：75分钟 满分：100分 命题单位：常德市第二中学 审题单位：常德市教科院 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5　Cu－64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是 A．修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)2 B．建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料 C．用明矾处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应 D．铁红是墙壁使用的颜料之一，其化学式为Fe2O3 2. 2023年2月17日NanoToday上报道的纳米酶是一种神奇的纳米材料，它具备天然酶的属性，能在温和条件下高效催化酶的底物，产生与天然酶相同的反应产物，并可作为酶的替代品调节细胞代谢，用于疾病的诊断和治疗。纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，其本质特征是 A．能形成丁达尔效应 B．粒子直径为1~100 nm C．可以透过滤纸 D．可以透过半透膜 3. 中国农业科学院饲料研究所成功实现将一氧化碳直接合成为蛋白质，其使用的乙醇梭菌蛋白合成技术可以将无机的氮和碳转化为有机的氮和碳，其总反应可以表示为CO+H2O+NH3→CH3CH2OH+CO2+菌体蛋白。下列有关说法不正确的是 A．氨气的结构式是 B．二氧化碳的电子式为 C．菌体蛋白在加热条件下会发生变性 D．H2O和CH3CH2OH都属于非电解质 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，生成SO3的分子数为2NA B．相同物质的量的羟基(－OH)和甲基(－CH3)含有相同数目的电子 C．标准状况下，22.4 L CCl4中分子数为NA D．64 g Cu与足量浓硫酸充分反应，被还原硫酸的物质的量为2 mol 5. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、K＋、　　、 B．　　、Ba2＋、Cl－、Br－ C．Na＋、H＋、　　、I－ D．Pb2＋、K＋、　　、 6. 用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 A．配制KMnO4标准溶液定容时，俯视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏低 B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡 C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏高 7. 下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中滴入足量稀氨水：Al3++3NH3·H2O＝＝ Al(OH)3↓＋3 B．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：　　＋CO2＋H2O＝＝ 2 C．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：　 ＋OH－＝＝ NH3·H2O 8. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C．适当加热滴有石蕊溶液的H3PO2溶液，溶液红色颜色加深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 9. CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)―→H*＋CH(*表示吸附态) B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C．反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 D．用该方法生成乙酸的反应原子利用率为100% 10. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是 A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B．用乙制备BaSO3 C．根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应 D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 11. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是NO2和H2O B．上述历程的总反应为 　 2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D．中含有非极性共价键 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCN　　Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)　　N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中存在：　　 + H2O　　　　2　　　+2H+，向其中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊 则温度越高，化学反应速率越快 13. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A． b＋c＜a 　 B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 　 A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液的导电能力：c点< d点 C．从c点到d点，溶液中保持增大(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别加入足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间CH3COOH较短 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15. (12分) Ⅰ.水的电离平衡中，c(H+)和c(OH－)的关系如图所示： （1）下列说法正确的是 (填标号)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D b．图中温度T1>T2 c．AB线上任意点的溶液均呈中性 d．在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动 （2）①在T2温度下，pH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H+)= mol·L—1。 ②保持T2温度不变，将pH=11的KOH溶液Va L与pH=2的NaHSO4溶液Vb L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb＝ 。 ③T1温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、　　　表示，则 (填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10－4 Ka=4.9×10－10 Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11 回答下列问题： （3）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为 mol/L。 （4）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是__________（填标号）。 A．HCOOH+NaCN＝＝ HCOONa+ HCN　B．NaHCO3+NaCN＝＝ Na2CO3+ HCN C．NaCN+CO2+H2O＝＝ HCN+NaHCO3　 D．HCOOH+Na2CO3＝＝ HCOONa+NaHCO3 16. (16分)化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题： （1）1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图如图所示，已知E1=134 kJ/mol，E2=368 kJ/mol，NO2和CO反应的热化学方程式为 。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，∆H将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知：①2H2O(l)＝＝ 2H2(g)+O2(g) ∆H＝+571 kJ/mol ②C(s)+H2O(g)＝＝ CO(g)+H2(g) ∆H＝+131.29 kJ/mol   ③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 则反应C(s)+ O2(g)＝＝ CO(g) 的反应热∆H = kJ/mol。 （3）拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2反应生成相同温度下的NH3的反应热∆H约为 kJ/mol。 （4）某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL 0.5 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是 。 ②NaOH溶液稍过量的原因是 。 加入NaOH溶液的正确操作是 (填标号)。 A．沿玻璃棒缓慢加入    B．一次迅速加入    C．分三次加入 ③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. (16分)根据下图回答问题。叠氮化钠(NaN3)受撞击会产生N2，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 　（1）NaN3晶体中含有的作用力有___________(填标号)。 A．分子间作用力　　 B．离子键　　 　C．共价键 （2）上述流程中可以循环利用的物质是___________(填标号)。 　　A．N2O 　　B．NaOH 　　C．Na D．NH3 （3）发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为 。 （4）发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O＝NaN3+NaOH+NH3，写出实验室检验NH3气体的方法 。 （5）上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m1，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→__→___→___→___→a，(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为 。 ③该装置中的碱石灰的作用是 。 （6）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质Na2CO3的实验方案 　　　　　。 18. (14分)杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＝－49.0 kJ/mol，现将6 mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示，回答下列问题： （1）该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．压强保持不变　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变　 　　 D． （3）a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为 mol∙L-1∙min-1 (保留两位有效数字，下同)。 （4）上述实线条件下反应的平衡常数为 L2∙mol-2。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。 (6)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是 。 化学试卷　第13页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $