10.3常见的盐（第4课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐 第4课时 学习目标： 1、掌握盐的化学性质 2、能判断复分解反应的类型和发生条件 复习旧知 通过前面的学习，同学们知道那些基本反应类型？ （1）化合反应： 由多变一 （2）分解反应： 由一变多 （3）置换反应： 一换一 A+B+C+…… E A B+C+D+…… A+BC B+AC (4)复分解反应：互换成分 AB + CD→AD+ CB 特点：（里应外和，价不变） 注意：复分解反应必须在溶液中进行 知识点一 盐的化学性质 1、盐溶液与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 回顾实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O 小结：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸溶液（除碳酸外）生成二氧化碳气体 AgNO3 + HCl = 2、盐与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgCl ↓+ HNO3 滴加入稀硝酸 白色沉淀不溶解 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3、盐溶液能与某些碱溶液反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 [实验10-13]向盛由少量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，观察现象 现象 分析 有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH= 黄色溶液 红褐色沉淀 现象：有红褐色沉淀产生 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 现象：有白色沉淀产生 蓝色沉淀 白色沉淀 滴加入稀硝酸 白色沉淀溶解 Fe(OH)3↓+3NaCl 滴加入稀硝酸 蓝色沉淀溶解 现象 分析 实验11-3向盛由少量氯化钡溶液中滴加硫酸铜，观察现象 有白色沉淀产生 CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= 4、盐溶液和盐溶液反应 注意:BaSO4 AgCl 两种白色沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸 是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 2NaCl+BaSO4↓ 2NaNO3+AgCl↓ 白色沉淀不溶解 滴加入稀硝酸 白色沉淀 试分析下列复分解反应的生成物特点 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O K2CO3+ Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ Na2SO4+BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓ NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓ 生成物中有水或气体或沉淀 知识点二 复分解反应的条件: 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 复分解反应 才可能发生!!! 2.生成物的条件 1.反应物的条件:有盐参加的反应物必须全部溶于水, 除了盐与酸反应类型外（有酸可不溶，无酸必须溶） 盐盐、盐碱两类反应，反应物需可溶，有酸不看溶解性 即不溶于水 思考：活动与探究P75 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 √ 有水生成 X √ √ 有气体生成 有沉淀生成 无水或气体 或沉淀生成 先看反应物条件是否符合，再看生成物条件是否符合 反应物须符合：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性 生成物：先将反应物拆为阴、阳离子；然后将反应物的阴阳离子相互交换，看生成物是否有气体或沉淀或水生成。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO 4 +2H2O H2SO4 + K2CO3 =K2SO 4 + CO2↑+H2O H2SO4 + Ba(NO3) 2 =BaSO4↓+2HNO 3 酸、碱、盐之间的复分解反应 酸、碱、盐 ① ② ③ ④ 即酸与酸不反应，碱与碱不反应，但有的盐显酸性有的盐显碱性，所以盐与盐有可能 反生反应，他们之间的反应可归纳为四中类型。 ①酸与碱反应，所有酸与所有的碱都可以反应，生成水 ②酸与盐反应，只要生成物有水或气体或沉淀就可以反应 ③碱与盐反应，要求两种反应物必须溶于水，同时生成物又要有水或气体或沉淀 ④盐与盐的反应，要求两种反应物必须溶于水，同时生成物又要有水或气体或沉淀 反应物没有条件要求 两种反应物必须溶于水 反应物的条件要求：（有酸可不溶，无酸必须溶）没有酸参加反应时，反应物必须全溶于水。 生成物的条件要求：就是有水或气体或沉淀（有三者其中之一） 判断复分解反应能否进行的步骤：先看反应物是否符合条件，再看生成物是否符合条件，反应物不合条件就是不发生反应，不用再看生成物的条件了。 课堂练习： 请判断下列反应能否发生？若能反应，写出化学方程式 （1）氯化铜溶液和硝酸银溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液 （4）碳酸钙与硫酸钠溶液 (5)氢氧化铜与氯化钠 √ CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl + Cu（NO3）2 √ K2CO3 + 2HCl == 2KCl + CO2↑+H2O √ MgCl2 + 2KOH == Mg（OH）2 + 2KCl X X 盐与盐反应，两种反应物必须溶于水，碳酸钙不溶于水 碱与盐反应，两种反应物必须溶于水，氢氧化铜不溶于水 复分解反应的实质：离子相互交换结合成气体、水、沉淀等物质的过程。 微观：反应前后 微粒变化 符号：化学方程式 复分解 反应 宏观：实验现象 固体溶解 产生沉淀 产生气泡 溶液颜色改变 反应前后 离子种类减少 常见的能结合生成水、气体、沉淀的离子（不能共存） ①CO32-与Ba2+、Ca2+ 、 H+不能共存3 ②Ba2+与SO42-不能共存 ③Ag+与Cl-不能共存 ④OH-与Cu2+、Mg2+ 、Fe3+ 、H+、Fe2+等不能共存 课堂小结 1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性） 2.盐能与 酸 碱 盐 金属 盐的化学性质 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分解反应 3.复分解反应：AB + CD →AD + CB 发生条件： 反应物：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性； 生成物：有沉淀或有气体或有水生成。 13 $