2025-2026学年高二上学期化学期末模拟卷

高二上学期 化学 期末模拟卷 一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，计20分，11-16题每题4分，计24分） 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2．下列化学用语书写正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 3．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知氢气的燃烧热，则 B．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知则 4．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 5．暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法错误的是 A．暖贴工作时发生了吸氧腐蚀 B．食盐是电解质，铁粉作负极材料 C．正极反应式： D．暖贴使用后铁粉最终转化为 6．下列说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 7．劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家庭生活中用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸的酸性比碳酸强 B 环保人员用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 自来水厂技术人员用明矾净水 明矾溶于水后生成胶体 D 社区志愿者用84消毒液对图书馆桌椅消毒 消毒液中NaClO水解具有强碱性 8．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A．X电极上发生的电极反应为： B．电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液 C．银电极为电池的负极，被氧化 D．盐桥中K+移向CuSO4溶液 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列不正确的是 A．第一电离能： B．氢化物的稳定性：Z＜W C．电负性： D．M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同 10．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO B．=10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO- C．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO- D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO 11．根据下列实验操作，现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA<HB B 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 依次出现白色、黄色沉淀 C 用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH 前者小于后者 非金属性：F<Cl D 用pH试纸测定饱和新制氯水的pH pH试纸变红色 饱和新制氯水呈酸性 12．在存在下，分解的反应历程为① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．反应①是吸热反应，反应热为 C．存在改变了双氧水制氧气的焓变 D．步骤②是整个反应的决速步骤 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．的溶液和的溶液中物质的量相同 D．常温下浓度相同的：①溶液②溶液③溶液，溶质物质的量浓度大小排序为：③>①>② 14．将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：    ，根据图示判断，下列正确的是 A．， B．250℃时，0～10min内 C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol 15．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 16．下列实验设计与预测结果均正确的是 A B C D 实验   缩小体积,起始时气体颜色由浅变深 结论 催化效率：酶>硫酸 符合勒夏特列原理 溶液碱性： 浓度越大，反应速率越快 二 、非选择题 （本大题共4小题，满分56分） 17．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。 (1)配制的HAc溶液，需用量筒量取HAc的体积为 mL。（1分） (2)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设  稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验  用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据： ， 。（2分） ②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动（1分）；结合表中数据，给出判断理由： 。 ③实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 (3)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ、实验步骤 ①量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（1分） ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 做指示剂。（1分） ③用 溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。 Ⅱ、实验记录 实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V()(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ、数据处理 ④c(市售白醋)= ，该白醋的总酸量= 。 18．（14分）钴是一种重要的战略物资，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②CaF2的Ksp=2.7×10-11，当溶液中可溶性组分浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。 (2)“浸取”时含Co物质发生反应的离子方程式为 。 (3)“除杂”过程中调pH的范围是 。 (4)“除杂”时选用CaCO3调pH，简述其优点： 。 (5)若“沉钙”后溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L ，Ca2+是否沉淀完全 ？ 理由是 (写出必要的计算过程)。 (6)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。 19．(14分)二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。 (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a. 升高温度    b.增大浓度    c.加入催化剂    d.增大压强 (2)若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 (3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数 。 (4)工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。 20.（14分）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作尼龙增白剂、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。 (1)基态氧原子的价层电子轨道表示式为 ，、、三种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是 (填写元素符号)。 电离能 …… 1011 1907 2914 4963 6273 21267 25431 …… (2)室温下向溶液中加入蒸馏水稀释，说法正确的是___________(填标号)。 A．的电离程度减小 B．由水电离出的增大 C．比值增大 D．溶液中所有离子浓度均减小 (3)工业上通过电解溶液可得到亚磷酸，装置如图所示： 已知：为阳离子交换膜，只允许阳离子透过；为阴离子交换膜，只允许阴离子透过。 ①装置中膜为 离子交换膜。(填“阳”或“阴”)（1分） ②阳极的电极反应式为 。 (4)与As属于同主族元素，亚砷酸是三元弱酸，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。回答下列问题： ①的一级电离平衡常数 (填数值)。在的中，溶液的约为 。(以第一步电离为主计算) ②等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中 (填“<”、“=”或“>”)。（1分） 高二上 期末模拟卷 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D D A D A D B 11 12 13 14 15 16 A A D D C C 17．(1)5.0 (2) 3.00mL 33.00mL 正 由实验I和II可知，稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH增大值小于1，说明稀释过程中电离平衡正向进行 (3) 容量瓶 酚酞 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 4.5 18．(1)增大接触面积，提高反应速率 (2) (3)4.7≤pH<7.1 (4) 精准调控pH，减少试剂消耗，不引入其他杂质离子 (5) 否 当c(F-)=1.0×10-3 mol/L时，，即Ca2+没有沉淀完全 (6)萃取操作的目的是分离Co2+和Mn2+，进而除去Mn2+；反萃取的目的是富集Co2+，提高硫酸钴的浓度，便于后续电解制备金属钴 19．(1) 放热 不变 d (2) CDE (3) ＞ 16 66.7% (4)吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率 20．(1) P (2)BC (3) 阴 2H2O - 4e- = O2↑+4H+ (4) 1×10-9.2 5.1 ＜ 1 学科网（北京）股份有限公司 $