山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期1月测试化学试题

囿N 2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A1-27 S-32C1-35.5K-39V-51Fe-56Ni-59Cu-64Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1化学与生活、生产，科技密切相关。下列叙述错误的是 A霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C,质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化傢(GN)”是一种胶体 2.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A.液溴和白磷都需要用水封保存 B.与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3.下列化学用语表示正确的是 A.向酸性K1溶液中通人O2的离子方程式：4I+02十2H20一212十40H B.HCl中o键形成过程： ⊙÷00 H ,R C.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H…0 H D,基态铁原子的价电子轨道表示式：回日口 4s 4p 2026届高三年级1月联考化学试题第1页（共8页） 4设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.分子数目为0.1N的N,和NH,的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N B.用惰性电极电解CuSO,溶液一段时间后，若加人0.05 mol Cu2(OH)2CO,固体恰好能 使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N C.5gH和H的混合物发生热核聚变反应：H十H→He十n,净产生的中子(n)数 目为N D.720gC晶体含有Nx个如图 中的晶胞 5,工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d,e,M是原子序数依次增大的前36号元素， b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中 不正确的是 ed, a.0 ca. AQ的阳离子内M的配位数为6 B.电负性：e>d>b C.简单氢化物的沸点：d>c>b D.简单离子半径：e>c>d 6.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A硬度：金刚石>晶体硅 B.氮气的化学性质稳定 C常温下碘单质为固体 D.熔点：氧化镁>氯化钠 7叠氨化钠(NN,)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验 室制备NaN的原理如下： 2Na+2NH,△2NaNH,十H, 2HNO,+8HCI+4SnCl2 -4SnCl+5H20+N2 O 2NaNH,+N.O2100CNaN,+NaOH+NH, 已知：I.叠氮化钠(NaN)为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； Ⅱ.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解，易被氧化： Ⅲ.N20不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn+氧化为Sn+。 稀硝酸 搅拌器 H.SO 收集H, 溶液 Na -SnCL,溶液 G 下列说法正确的是 A.NH,的VSEPR模型名称为三角锥形 B.NaNH2制备操作中打开K2、K,首先加热E,再加热C C.F中的CCl,可以换成苯 D.G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 2026届高三年级1月联考化学试题第2页（共8页） 8某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在 c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下 列说法错误的是 Zni Zn(NTf).,CH,CN H NH A.a十b→c的过程中由碳氧双键生成了碳氨双键 Bb为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C.d为一1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 9赤铜矿（主要成分为C2O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参 数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p B该晶体的密度为2X14 a3·N g·cm-3 C.0与0之间的最短距离为 2 Pm D若A点分数坐标为(0,00)，则B点分数坐标为· 133 10.碳酸二甲酯[(CH,O),C0]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的 一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的 OH H 过程中还可能生成一种中间体M 0 OCH, CH, CH h-0 CH, (CH O),CO OH OH CH,OH -H,0 CO. CH,OH 0、 Zr A B 下列说法错误的是 A.催化过程中02-是催化剂上关键活性位点 B.甲醇→C和C→E的过程中都有Z一O的断裂和生成 C,红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M 0 D.根据反应过程，推测F可以为H,C0 OH 2 2026届高三年级1月联考化学试题第3页（共8页） 11.研究人员利用芬顿反应(H,O,和Fe2+反应生成具有强氧化性的·OH)合成HNO,的 一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 N,+O, 02 H,O, HNO Fe Li,SO、H,SO,溶液(pH-3) A.阳极的电极反应为2H20-4e一02个+4H+ B.交换膜M为质子交换膜 C,芬顿反应在酸性环境下进行 D,每生成1 mol HNO,b电极消耗标准状况下氧气的体积为11.2L 12苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为了 +e冬个 (g,正、逆反应速 率可以表示为=k1c(M0·c(H2)和v-1=k-1c(N),k,和k-1分别为正、逆反应的速率常 数，E,和E-分别为正、逆反应的活化能。nk与二关系如图所示。下列说法正确的是 2.5 In k 0.0 -2.51 -5.01 In k. 3.35×10 3.40×10-3 3.45×10- 3.50×10-3 3.55×10 /K A此反应可以在任何温度下自发进行 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C在2L容器中各充人1m反应物，达到平衡时，若M的体积分数为后，则=40 D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、E,与E-,的差值都增大 13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将SO,和CO,分别通人水中达到饱和，用pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 计测得pH分别是a,b,且a<b 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸人试 管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生NO? C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶 待测液中含有Fe牛 液，溶液变红 混合过程中削弱了CH,C0OH分子间 常温下，将50mL苯与50mLCH,C00H混 0 合，所得混合溶液的体积大于100mL 的氢键，且苯分子与CH,COOH分子 间的作用弱于氢键 2026届高三年级1月联考化学试题第4页（共8页） N N 14.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分 c(A2-) 布分数8[6(A-)=:H,A)十c（HA)十A]随pH的变化关系如图1所示；金属 M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(O.1mol/L)中达到沉淀 溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。 1.0 ③- 30- 0.8 0.6 20 ④ (7.41,21.03) 0.4 151 ⑤ 0.2 10 0.04 10.3 89101112 13 5 3 4 67 8910 PH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHA溶液显碱性 B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N+的一lgc与pH的关系 C.NA的pKm=44.84 D.浓度均为0.01mol/L的M和N2+的混合溶液可通过滴加HzA饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)金的性质较稳定，工业上在Na2S20,溶液中加入一定量的 [Cu(NH)]* CuSO,溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机 102 [Cu(NH).J 理如右图所示。 (1)已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 (2)从结构上看，硫代硫酸根离子可看成S0?中的一个O被S替换 [Au(S,O,)P- 形成的产物。S,O的空间结构为；与Au+配位时，配位 S,O 原子是 (填“中心”或“端基”)硫原子。 (3)①[Cu(NH),]+具有平面正方形结构，其中两个NH,被两个CI取代，得到两种不 同结构的产物a和b,结构如图。a、b在水中的溶解度：a b(填“>”“<”或 “=”),原因是 NH, HNCI Cu Cu CI NH, CI NH, 6 ②在氨水过量条件下，[Cu(NH,)2]+生成[Cu(NH,),]+的离子方程式为 (4)铜的晶胞结构如图所示。 -0 2026届高三年级1月联考化学武题第5页（共8页） ①Cu在周期表中的位置为 ,1个铜原子周围等距且最近的铜原子有 个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与 Cu原子数之比是 ,连接相邻面心上的铜原子构成 (填“正四面体”“正 八面体”或“正四边形”)。 16.(14分)利用废钴渣（主要成分为Co0,含NiO、Fe0、Fe,O,、Al2O3、Mg0、Ca0和SiO2) 回收制备CoCO,和NiSO,·6H2O,其工艺流程如图所示。 H,SO NaClo Na,CO, NaF 萃取剂 NaHCO, 工业废钴渣 高压 氧化一 沉铁一一滤液]一滤液包 一沉钴→CoC0, 黄钠铁矾渣滤渣2 有机层 滤渣1 NaFe,(SO)(OH) 反萃取 NiS0一NiSO6,O一→Ni,O, 溶液 晶体 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 X2+(水相)+2RH(有机相) 萃取 XR2(有机相)+2H+(水相) 反萃取 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为H2SiO1 (2)“氧化”时反应的离子方程式为 判断NaClo已足量的方法为 (写出具体操作过程)。 (3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系 如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制pH=2.5,“沉 铁”的最佳温度范围为 0 200 160 Fe,O, 120 26.3 80 FeO(OH) Fe(H)--- 2254681012 280 600 pH 温度/℃ 图1 图2 (4)“滤渣2”的成分为MgF,和CaF2。若“滤液1"中c(Ca+)=1.0×10-mol/L,当“滤 液2”中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为 [忽略沉淀前后溶液体积变 化；已知：Kp(CaF2)=1.5×10-1°，Kp(MgF2)=7.5X10-"]. (5)在“萃取”过程中加人适量氨水，其作用是 (6)从NiSO,溶液获得NiSO,·6H,O晶体的操作依次是 过滤、洗 涤、干燥。若煅烧NSO,·6H,O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示， 则600℃时Ni,O,中x:y= 2026届高三年级1月联考化学试题第6页（共8页） 17.(15分)利用下列反应I可减少C02排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般 认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一H20(g)+C0(g) △H2=+41.1kJ·mol- 反应Ⅲ.CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g) △H,=-90.0kJ·mol- (1)反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质 用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 .80 0.90 0.75 e 0.75 0.40 无催化剂 0.00 -0.100.20 0.10 -02 -0.20 -0.50 0.50 055 -0.58 -1.00 -1.00 有催化剂 -1.50 -1.20 -1.40 C0,(g+3H,(8) 之、空><中 28)+2H+2N CooT5 H;CO CH,OH(g)+H.O(g) HCo+.o含○ 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低 eV, (2)在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为n(H2):n(C02)=3:1充入H2和CO2, 反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 0.7 。H 数0.6 +C0 +Z 02 wY o-X 200220240260280温度/℃ ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.图中X、Y分别代表CO、H2O的物质的量分数随温度变化的曲线 B.增大n(H2)·n(CO2),Hz的平衡转化率增大 C若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数K<1 ②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因： (3)根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭 容器中充入4 mol CO2和8molH2,在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测 2026届高三年级1月联考化学试题第7页（共8页） 得H,O(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa, 则从开始到平衡用H,分压表示的平均反应速率为 kPa·minl(用含a的式子 表示，下空同，分压=总压X物质的量分数)：反应I的压强平衡常数K。= (kPa)-2 (K。为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)在T℃时，将0.40molC02与0.10molH2充人5L的恒容密闭容器中，若只发生反 应，达到平衡时，H20的物质的量分数x(H,O)=0.08。 ①C02的平衡转化率a= %。 ②由T℃时上述实验数据计算得到v正~x(H:)和v地~x(CO)的关系如下图所示。若 降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时v正~x(H,)和v递~x(CO)相应的点分别可能 变为 (填字母，下空同) 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 40.10 0.08 0.06 ● 0.04 0.02 0.200.400.600.801.001.201.40 /10-3molL-min） 18.(14分)镍(N)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 (1)基态N3+的价电子排布式为 。 Ni的熔点明显高于Ca,其原因是 H.C CH, ②废水中的N心可与福美钠反应生成沉淀福美魏(HC小护 、NC-N)被去除。 CH, 福美镍中碳原子的杂化轨道类型是 ,C、N、S第一电离能最大的是 (填 元素符号)，键角：a (填“>”4<”或“=”)B。 (3)镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系（如图1），此合金的化学式可以写为 。图2为晶胞的一部分结构，体积为9×10”cm3,若氢原子填充在晶 胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H(1)、H(2)分别表示不同空隙中的氢原子]，该储 氢材料吸氢后氢的密度为 g/cm3(假设吸氢后晶胞形状不变，设NA为 阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。 P OLaNi(l)Ni(2)FH(1)TH(2) oLa●Ni 合金的品体结构及其储氢位置 图1 图2 2026届高三年级1月联考化学试题第8页（共8页） N