北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高一化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第一部分 一、本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列不属于合金材料的是 A．不锈钢手术器械 B．制造飞机外壳的硬铝 C．出土文物青铜器 D．全碳纤维羽毛球拍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 3. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 4. 下列物质的分类不正确的是 选项 物质 类别 A 氯水 单质 B 酸性氧化物 C NaOH 碱 D 盐 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 6. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 7. 目前“北京时间”授时以55号铯()原子钟为基准。下列说法不正确的是 A. 是第六周期第ⅠA族元素 B. 碱性： C. 原子半径： D. 金属性： 8. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 10. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，体积约为 B. 和足量溶液反应，转移 C. 溶液中含有数目约为个 D. 的摩尔质量是 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向铁粉中加入少量稀硫酸： B. 向铜粉中加入少量溶液： C. 将一小块金属钠投入到水中： D. 向溶液中通入少量： 12. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B 常用作油漆、涂料的红色颜料 是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 的化学性质不活泼 D 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量气体 C．实验室制 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组同学利用下图所示装置验证铁与水蒸气的反应。反应的化学方程式是。反应结束后，取少量固体加入稀盐酸，充分反应后得到溶液a，下列说法正确的是 A. 肥皂液中有气泡冒出证明有生成 B. 固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应 C. 向溶液a中滴加少量酸性溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在 D. 向溶液a中滴加少量溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 16. 测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是法。研究小组用该方法测定质量为的某铁矿石(含有和价铁元素)试样中的铁元素的质量分数，流程如下。 已知：Ⅰ．；Ⅱ．在步骤④中被还原为。 下列说法不正确的是 A. 步骤③的目的是除去过量的 B. 由步骤③判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为 C. 若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高 D. 铁矿石中元素的质量分数是 第二部分 二、本部分5道题，共52分。 17. 小组同学研究和的化学性质，实验如下。 I．研究、和稀盐酸的反应 （1）向浓度均为溶液和溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气泡的速率___________(填“”或“”)快。 Ⅱ．研究、分别与澄清石灰水的反应，操作如下。 加入试剂 实验i：溶液 实验ii：溶液 （2）实验i中反应的离子方程式是___________。 （3）实验ii中恰好完全反应时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。 Ⅲ．研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。用下图装置进行实验。 实验iii．加热固体，澄清石灰水无变化 实验iv．加热固体，澄清石灰水变浑浊 （4）实验iv中固体受热分解的化学方程式是___________。 （5）为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余含量，小组同学进行如下实验： i．取加热后的固体样品，向其中加入过量溶液，再加入过量溶液至白色沉淀不再生成。 ii．过滤后取滤液，以酚酞为指示剂，向滤液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 除上述已有物理量外，若要测定固体中的质量分数，至少还需测定的物理量有溶液的体积、___________。 18. 小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 （1）NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 （2）NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： （3）向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 （4）通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 （5）比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 （6）综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 19. 某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物X。实验室制氯气的装置如图所示。 I．制备氯气 （1）实验室利用和浓盐酸制氯气的化学方程式是___________。 （2）装置A的作用是除去中的___________(填化学式)。 （3）将上图中收集装置B补充完整___________。 II．探究固液混合物X的成分 资料：MnO2、均能催化的分解。 （4）小组同学推测固液混合物X中有固体剩余。 取少量固液混合物X，___________(补充实验操作)，有大量无色气泡生成，气体可使带火星的木条复燃，证实猜想成立。 小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。 Ⅲ．探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响 （5）取固液混合物X，加入少量浓，加热，有黄绿色气体生成，证实了___________(填离子符号)对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X，___________(填操作和现象)，证实了该离子对反应的影响。 20. 铁泥(主要成分是，含少量、、、等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾()。高铁酸钾是紫色固体，微溶于溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下： I．制备高铁酸钾 （1）向滤液1中加入的目的是将转化为，在该过程中体现___________性。 （2）沉淀1中的主要成分有___________(填化学式)。 （3）向沉淀1中加入溶液，反应的离子方程式是___________。 （4）由沉淀2向转化的过程中发生的反应有___________ (补全化学方程式)： ①___+_________________ ② （5）取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性强于，原因是___________。 Ⅱ．利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示) 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同)： （6）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．，时CBZ浓度比时低的可能原因是酸性增强，的氧化性增强 b．，如图可知浓度随时间的变化只与CBZ消耗有关 c．推测，时CBZ浓度一定比时高 21. 离子检验是化学分析中的重要方法。 I．向一定量的溶液酸化至中通入少量，溶液变黄。 （1）反应的离子方程式是___________。 （2）为证明上述反应发生，进行如下实验： ①检验：取少量反应后溶液，加入___________(填化学式)，溶液变红，证明有生成。小组同学认为空气中的氧气也可能导致的生成，反应的离子方程式是___________。 设计对照实验证实，的产生原因主要是氧化了。 ②检验：小组同学认为不能通过检验证明上述反应的发生，结合化学方程式说明理由：___________。 Ⅱ．固体混合物M中含有可能含有，实验室用下列方法成功检验了固体混合物M中的，实验流程如下： 资料：i． ii． （3）沉淀a的主要成分有___________(填化学式)。 （4）甲同学认为操作X只需加过量即可检验，结合离子方程式说明理由：___________。 东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高一化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第一部分 一、本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第二部分 二、本部分5道题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）滴加盐酸至滴定终点时消耗盐酸的体积（或沉淀的质量）和固体样品的质量 【18题答案】 【答案】（1）NaCl=Na++Cl- （2）H （3） （4） （5）＞ （6）离子浓度和离子本身导电能力 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）左侧长导管进气、右侧短导管出气 （4）加入适量溶液 （5） ①. ②. 加入少量固体（或浓溶液），加热，若有黄绿色气体生成 【20题答案】 【答案】（1）氧化 （2）、 （3） （4） （5）滤液可能含有未反应的，与在酸性条件下也会生成黄绿色的 （6）bc 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 与水反应的离子方程式为：，该反应也会生成 （3）、 （4）银氨溶液中存在，加入过量时，与结合为，使释放，与结合生成沉淀，离子方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $