精品解析：江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试调研化学试卷

江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试调研 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 亚洲最深油气井“深地一号”使用的金刚石钻头主要含有的元素是 A. 钠 B. 铜 C. 碳 D. 铁 2. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 3. 食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A. 碱性氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸性氧化物 4. 晋葛洪所著《抱朴子》中记载了“丹砂(HgS)烧之成水银”，涉及的主要反应为HgSHg+S。该反应的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 5. 钠元素在自然界中储量丰富。下列说法正确的是 A. Na可与H2O剧烈反应 B. Na易得电子形成Na+ C. NaOH溶液遇酚酞变蓝 D. 海水中钠元素主要以Na2CO3形式存在 6. 咖啡中含有的咖啡因(C8H10N4O2)能兴奋中枢神经，消除疲劳。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(C) B. 酸性：H2CO3>HNO3 C. 沸点：CO2>H2O D. 热稳定性：H2O>NH3 7. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. Cl2的电子式： B. O2-的结构示意图： C. Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D. Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO2无毒无污染，可用于灭火 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥O2 D. Na2CO3溶液显碱性，可用于厨房除油污 9. 下列装置可用于实验室收集Cl2的是 A. B. C. D. 10. 在含有大量Na+、OH-、溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. H+ C. Ca2+ D. 11. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. N2分子中存在，性质稳定 B. N2转化为的过程属于氮的固定 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 无法直接转化为N2 12. 下列事实中与胶体有关的是 A. 用活性炭吸附水中有色物质 B. 清晨茂密的树林里看到枝叶间透过一束光柱 C. 将花生油与水混合搅拌成油水混合物 D. 向石灰水中通入CO2产生白色浑浊物 阅读下列材料，回答下面小题： SO2、H2SO4在工业生产和生活中用途广泛。中国古代曾用胆矾制备H2SO4；现代工业中使用硫黄或黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，SO2在催化作用下与O2反应生成SO3，再进一步制备H2SO4；工业尾气中SO2可用氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。 13. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. SO2既有氧化性又有还原性 B. SO2可与H2O反应生成H2SO4 C. SO2可形成硫酸型酸雨 D. SO2具有漂白性，能用于对糖汁脱色 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2 16. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. 稀H2SO4 SO2 B. FeS2SO2 C. SO2BaSO4 D. SO2NH4HSO4 阅读下列材料，回答下面小题： 人类对能源的需求量迅猛增长，开发新能源是能源研究热点。氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前工业上有多种获得氢气的重要途径，如将CO转化为氢气；甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑；科学家研究高效催化剂“人造树叶”促进水的分解制备氢气：2H2OO2↑+2H2↑。 17. 关于反应2H2OO2↑+2H2↑的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. 将化学能转化为太阳能 C. 若不使用“人造树叶”，则无法用其他方法合成H2 D. 该方法制备H2优于电解水制备H2 18. CO转化为氢气的反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ存在化学键的断裂 B. 过程Ⅲ生成H2、CO2、H2O C. 使用催化剂可以使反应中的化学键不断裂 D. 该过程的总反应方程式为CO+H2OCO2+H2 19. 甲醇与水蒸气反应制备氢气的正反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应方向为放热反应 B. 使用催化剂能加快化学反应速率 C. 及时分离H2能加快化学反应速率 D. 增大H2O，CH3OH可能100%转化 20. 下列物质不属于共价化合物是 A. CO B. CH3OH C. H2 D. H2O 21. 汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是 A. NaN3中N元素被氧化 B. NaN3只作氧化剂 C. NaN3中Na元素得电子 D. 生成的N2使气囊迅速鼓起 22. 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，在检测时仪器内橙红色K2Cr2O7与乙醇生成绿色Cr2(SO4)3，此过程中未使用到乙醇的性质是 A. 易挥发 B. 有特殊气味 C. 可燃性 D. 还原性 23. 下列生活中的食物中能给人体补充大量蛋白质的是 A. 猪油 B. 土豆 C. 牛奶 D. 西红柿 24. 下列关于乙酸的说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与CaCO3反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 是无色无味的油状液体 25. 下列相关反应的化学方程式书写正确的是 A. +HNO3(浓)+H2O B. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO 26. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 27. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 用分液漏斗分离乙醇和水 D. 用BaCl2溶液除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 28. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，主要流程如下。 （1）反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入______(填气体名称)。 （2）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为______。 30. NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂。实验室制备NaClO2的装置如图所示，先使用装置A制备ClO2，再使用装置C制备NaClO2。 已知：①装置A中主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ②温度高于60 ℃，NaClO2易分解。 （1）装置B的作用是______。 （2）装置C中能提高NaClO2产率的方法有______(填序号)。  a．装置C采用热水浴 b．加快滴加浓硫酸的速率 c．适当提高H2O2的浓度 d．将装置C中导管换成多孔球泡 （3）装置D可吸收多余ClO2，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D中发生反应的离子方程式为______。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取0.140 g产品配成溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++Cl=2I2+Cl-+2H2O(假设杂质不发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，发生反应2S2+I2=S4+2I-。则该NaClO2产品的纯度为______%(保留小数点后一位，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试调研 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 亚洲最深油气井“深地一号”使用的金刚石钻头主要含有的元素是 A. 钠 B. 铜 C. 碳 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】金刚石由碳元素构成，是钻头核心材料，故答案为C。 2. “华龙一号”核电项目使用核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 【答案】B 【解析】 【详解】 中92表示质子数，235表示质量数，中子数 = 质量数-质子数=235-92=143，电子数（中性原子中）=质子数=92，故答案选B。 3. 食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A. 碱性氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A. CaO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物定义，A正确； B. 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，CaO是氧化物，不含酸根离子，B错误； C. 碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物（如NaOH），CaO本身不电离出OH-，而是与水反应生成Ca(OH)2，C错误； D. 酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，D错误； 故选A。 4. 晋葛洪所著《抱朴子》中记载了“丹砂(HgS)烧之成水银”，涉及的主要反应为HgSHg+S。该反应的反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应涉及单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而该反应只有一种反应物（HgS）分解，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应是一种化合物（HgS）在加热条件下分解成两种物质（Hg和S），符合分解反应的定义，B正确； C．复分解反应需要两种化合物交换成分生成新化合物，而该反应只有一种反应物，不符合复分解反应的定义，C错误； D．化合反应是两种或多种物质结合成一种化合物，而该反应的反应物只有一种，不符合化合反应的定义，D错误； 故答案选B。 5. 钠元素在自然界中储量丰富。下列说法正确的是 A. Na可与H2O剧烈反应 B. Na易得电子形成Na+ C. NaOH溶液遇酚酞变蓝 D. 海水中钠元素主要以Na2CO3形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠（Na）与水（H2O）反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠，A正确； B．钠原子最外层含有1个电子，易失去一个电子形成Na+，而不是得电子，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，遇酚酞指示剂应变为红色，而非蓝色，C错误； D．海水中钠元素主要以氯化钠（NaCl）形式存在，碳酸钠（Na2CO3）含量极少，D错误； 故答案选A。 6. 咖啡中含有的咖啡因(C8H10N4O2)能兴奋中枢神经，消除疲劳。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(C) B. 酸性：H2CO3>HNO3 C. 沸点：CO2>H2O D. 热稳定性：H2O>NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧和碳处于第二周期，电子层数相同，氧原子序数大于碳，核电荷数越大，半径越小，因此r(O)＜r(C)，A错误； B．C的非金属性弱于N，酸性HNO3＞H2CO3，B错误； C．常温下，H2O为液态，CO2为气态，故沸点：CO2＜H2O，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，故热稳定性：H2O＞NH3，D正确； 故选D。 7. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. Cl2的电子式： B. O2-的结构示意图： C. Na2SO3中S元素的化合价：+6价 D. Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的两个Cl原子间形成1个共用电子对，另外每个Cl原子的最外层还有3对电子，则电子式为，A不正确； B．O2-是由O原子得到2个电子后形成的阴离子，结构示意图为，B不正确； C．Na2SO3中，Na显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出S元素的化合价为+4价，C不正确； D．Na2SO4为易溶于水的强电解质，溶于水后发生完全电离，则电离方程式为：Na2SO4=2Na++，D正确； 故选D。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO2无毒无污染，可用于灭火 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥O2 D. Na2CO3溶液显碱性，可用于厨房除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2无毒无污染是其一般性质，但用于灭火主要利用其密度大、不可燃且能隔绝氧气的特性，与无毒无污染无直接对应关系，A错误； B．NH3极易溶于水是其物理性质，但用作制冷剂是基于其汽化时吸热（汽化热大）的特性，与溶解性无关，B错误； C． 浓硫酸用于干燥O2是利用其吸水性，与其具有强氧化性无关，且O2稳定不易被氧化， C错误； D．Na2CO3溶液显碱性（水解产生OH-），能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，性质与用途直接对应，D正确； 故选D。 9. 下列装置可用于实验室收集Cl2的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以采用排饱和食盐水法收集氯气；氯气的密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故答案选C。 10. 在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. H+ C. Ca2+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Na+、OH-、 互相不反应，能大量共存，A正确； B．H+与 OH-反应生成水（），与反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B错误； C．Ca2+ 与 反应生成 CaCO3 沉淀（），不能大量共存，C错误； D．与 OH-反应生成 一水合氨，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. N2分子中存在，性质稳定 B. N2转化为的过程属于氮的固定 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 无法直接转化为N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中存在，键能很大，性质稳定，故A正确； B．氮固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，故N2转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C．硝化反应中，转化为，氮元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D．由图可知，与直接反应，转化为N2，故D错误； 故选D。 12. 下列事实中与胶体有关的是 A. 用活性炭吸附水中的有色物质 B. 清晨茂密的树林里看到枝叶间透过一束光柱 C. 将花生油与水混合搅拌成油水混合物 D. 向石灰水中通入CO2产生白色浑浊物 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭吸附有色物质是利用其多孔结构的吸附作用，属于物理吸附，与胶体性质无关，A不符合题意； B．清晨树林中的光柱是丁达尔效应，由光线通过胶体（如空气中的水雾胶体）时发生散射形成，B正确； C．花生油与水混合形成乳浊液（分散质粒子直径＞100 nm），不属于胶体（胶体粒子直径1~100 nm），C不符合题意； D．石灰水通入CO2生成碳酸钙沉淀，形成悬浊液（粒子直径＞100 nm），与胶体无关，D不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，回答下面小题： SO2、H2SO4在工业生产和生活中用途广泛。中国古代曾用胆矾制备H2SO4；现代工业中使用硫黄或黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，SO2在催化作用下与O2反应生成SO3，再进一步制备H2SO4；工业尾气中SO2可用氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。 13. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. SO2既有氧化性又有还原性 B. SO2可与H2O反应生成H2SO4 C. SO2可形成硫酸型酸雨 D. SO2具有漂白性，能用于对糖汁脱色 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2 16. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. 稀H2SO4 SO2 B. FeS2SO2 C. SO2BaSO4 D. SO2NH4HSO4 【答案】13. B 14. D 15. A 16. B 【解析】 【13题详解】 A．SO2中，S显+4价，既能升高又能降低，则既有氧化性又有还原性，A正确； B．SO2可与H2O发生化合反应，生成H2SO3，而不是生成H2SO4，B不正确； C．SO2溶于雨水后，生成H2SO3，H2SO3可被空气中氧气氧化生成H2SO4，从而形成硫酸型酸雨，C正确； D．SO2具有漂白性，能与糖汁中的有机色素结合，生成不稳定的无色化合物，从而用于对糖汁脱色，D正确； 故选B。 【14题详解】 A．Cu与浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能制得SO2(图中缺少加热装置)，A不能达到实验目的； B．SO2的密度比空气大，收集SO2时，导管应长进短出，B不能达到实验目的； C．SO2通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色，不能用于验证SO2的漂白性，C不能达到实验目的； D．SO2易溶于NaOH溶液，会产生倒吸，所以可使用刚接触水面的倒置的漏斗吸收SO2，D能达到实验目的； 故选D。 【15题详解】 A．NH3能与浓硫酸发生化学反应，则不能使用浓硫酸干燥NH3，A符合题意； B．Cl2具有强氧化性，属于酸性气体，与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．CO2为酸性气体，与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸干燥，C不符合题意； D．SO2为酸性气体，虽然具有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化，可以使用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故选A。 【16题详解】 A．稀H2SO4与Cu在加热条件下不反应，不能制取SO2，A不符合题意； B．FeS2在高温下可被氧气氧化为SO2，可用于工业上制硫酸(第一步反应)，B符合题意； C．SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，不会生成BaSO4，C不符合题意； D．SO2通入过量氨水中，发生反应生成(NH4)2SO3，不可能生成NH4HSO4，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，回答下面小题： 人类对能源的需求量迅猛增长，开发新能源是能源研究热点。氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前工业上有多种获得氢气的重要途径，如将CO转化为氢气；甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑；科学家研究高效催化剂“人造树叶”促进水的分解制备氢气：2H2OO2↑+2H2↑。 17. 关于反应2H2OO2↑+2H2↑的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. 将化学能转化为太阳能 C. 若不使用“人造树叶”，则无法用其他方法合成H2 D. 该方法制备H2优于电解水制备H2 18. CO转化为氢气的反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ存在化学键的断裂 B. 过程Ⅲ生成H2、CO2、H2O C. 使用催化剂可以使反应中的化学键不断裂 D. 该过程的总反应方程式为CO+H2OCO2+H2 19. 甲醇与水蒸气反应制备氢气的正反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应方向为放热反应 B. 使用催化剂能加快化学反应速率 C. 及时分离H2能加快化学反应速率 D. 增大H2O，CH3OH可能100%转化 20. 下列物质不属于共价化合物的是 A. CO B. CH3OH C. H2 D. H2O 【答案】17. D 18. C 19. B 20. C 【解析】 17题详解】 A．H2在O2中燃烧是一个放热反应，则水分解生成氢气和氧气，属于吸热反应，A错误； B．该反应属于吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．可以用电解水的方法合成H2，C错误； D．电解水制备H2消耗更多的电能，成本较高，该方法制备H2优于电解水制备H2，D正确； 故选D。 【18题详解】 A．由图可知，过程Ⅰ断裂H-O键，过程Ⅱ断裂H-O键，A正确； B．由图可知，过程Ⅲ生成H2、CO2、H2O，B正确； C．催化剂是改变反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率，反应中的化学键仍然要断裂，只有这样反应才可以发生，生成新物质，C错误； D．该过程的反应物为CO和水，生成物为CO2和氢气，故总反应方程式为CO+H2OCO2+H2，D正确； 故选C。 【19题详解】 A．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应的正反应方向为吸热反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，能加快化学反应速率，B正确； C．减小生成物的浓度，反应速率减小，故及时分离H2，化学反应速率减小，C错误； D．该反应为可逆反应，增大H2O，反应也不能进行到底，CH3OH不可能100%转化，D错误； 故选B。 【20题详解】 共价化合物是通过共价键结合形成的化合物，常见于不同非金属元素原子(或不活泼金属元素原子和非金属元素原子)结合形成的物质，CO、CH3OH、H2O为共价化合物，H2为单质。故选C。 21. 汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是 A. NaN3中N元素被氧化 B. NaN3只作氧化剂 C. NaN3中Na元素得电子 D. 生成的N2使气囊迅速鼓起 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，被氧化，A正确； B．该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，Na元素由+1价下降到0价，因此NaN3既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．该反应中，钠元素从+1价变为0价，得电子，C正确； D. 生成的氮气是气体，体积膨胀使气囊迅速鼓起，D正确； 故选B。 22. 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，在检测时仪器内橙红色K2Cr2O7与乙醇生成绿色Cr2(SO4)3，此过程中未使用到的乙醇的性质是 A. 易挥发 B. 有特殊气味 C. 可燃性 D. 还原性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，使得其能从血液进入呼气中，从而被检测仪器捕获并参与反应，因此该性质被使用，A不符合题意； B．乙醇有特殊气味，但检测仪器基于化学反应（氧化还原），而非气味识别，因此该性质未被使用，B符合题意； C．乙醇具有可燃性，但检测过程未涉及燃烧或点火，仅通过氧化还原反应进行，因此该性质未被使用，C符合题意； D．在反应中，乙醇被重铬酸钾（K2Cr2O7）氧化，生成绿色，表现出还原性，因此该性质被使用，D不符合题意； 故答案选BC。 23. 下列生活中的食物中能给人体补充大量蛋白质的是 A. 猪油 B. 土豆 C. 牛奶 D. 西红柿 【答案】C 【解析】 【详解】A．猪油主要成分为油脂，属于脂肪类物质，不能补充蛋白质，A不符合题意； B．土豆富含淀粉（碳水化合物），蛋白质含量极低，B不符合题意； C．牛奶含有丰富的乳蛋白（如酪蛋白、乳清蛋白），是优质蛋白质来源，C符合题意； D．西红柿主要含维生素、矿物质和少量糖类，蛋白质含量极少，D不符合题意； 故选C。 24. 下列关于乙酸的说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与CaCO3反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 是无色无味的油状液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸是一种常见的有机酸，有，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．乙酸是一种常见的有机酸，酸性比强，能与反应，B正确； C．乙酸中有，一定条件下能与醇发生酯化反应，C正确； D．乙酸为无色非油状液体，具有明显刺激性气味（食醋气味），D错误； 故答案选D。 25. 下列相关反应的化学方程式书写正确的是 A. +HNO3(浓)+H2O B. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 C. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成硝基苯和水，+HNO3(浓)+H2O，故A正确； B．氯气和甲烷发生取代反应，发生一元取代的方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故B错误； C．乙烯和溴发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C错误； D．乙醇和氧气在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误； 故选A。 26. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；石墨为正极。 【详解】A．海绵不是电解质，电解质是海绵中吸入的海水，A错误； B．铝较石墨更容易失电子，作为负极，失电子，B错误； C．将海水换为食盐水，仍能承担传导离子流动的作用，且海水主要成分与食盐水相近，C正确； D．该装置将化学能转化为电能使灯泡发光，D错误； 故选C。 27. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 用分液漏斗分离乙醇和水 D. 用BaCl2溶液除去Na2CO3溶液中的Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠元素显黄色，钾元素显紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可鉴别NaCl和KCl，A正确； B．CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊（分别生成CaCO3和CaSO3白色沉淀），无法鉴别，B错误； C．乙醇与水互溶，形成均一溶液，不能用分液漏斗分离，C错误； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，但也会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，无法选择性除去Na2SO4，D错误； 故选A。 28. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【分析】铁屑与氯气发生反应生成氯化铁，未反应完的氯气进入尾气，氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成氯化钠和高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液生成溶解度更小的高铁酸钾晶体，据此回答。 【详解】A．将铁屑研磨粉碎，可以增大铁屑与氯气的接触面积，重复接触，从而提高Cl2的利用率，A正确； B．反应Ⅱ中FeCl3被氧化为高铁酸钠，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故氯化铁体现了还原性，B正确； C．高铁酸钠与氢氧化钾溶液反应能够形成高铁酸钾晶体，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误； D．高铁酸钾具有强氧化性可以实现杀菌消毒，同时还原产物生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，主要流程如下。 （1）反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入______(填气体名称)。 （2）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为______。 【答案】（1）氨气 （2）漏斗 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】侯德榜制碱法中：先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，最后将碳酸氢钠加热分解为纯碱（Na2CO3）。 【小问1详解】 在饱和食盐水中，CO2的溶解度较小，先通入氨气可以增加溶液的碱性，使后续通入的二氧化碳更容易被吸收，从而生成更多的碳酸氢钠，因此反应I中应先通入氨气。 【小问2详解】 根据流程图，操作I是将反应I后的混合物分离为滤渣和滤液，是一个过滤操作。过滤需要的玻璃仪器包括：烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）以及漏斗（过滤核心装置）。 【小问3详解】 反应II是将滤渣（NaHCO3）加热分解为纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 30. NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂。实验室制备NaClO2的装置如图所示，先使用装置A制备ClO2，再使用装置C制备NaClO2。 已知：①装置A中主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ②温度高于60 ℃，NaClO2易分解。 （1）装置B的作用是______。 （2）装置C中能提高NaClO2产率的方法有______(填序号)。  a．装置C采用热水浴 b．加快滴加浓硫酸的速率 c．适当提高H2O2的浓度 d．将装置C中导管换成多孔球泡 （3）装置D可吸收多余ClO2，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D中发生反应的离子方程式为______。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取0.140 g产品配成溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++Cl=2I2+Cl-+2H2O(假设杂质不发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，发生反应2S2+I2=S4+2I-。则该NaClO2产品的纯度为______%(保留小数点后一位，写出计算过程)。 【答案】（1）作安全瓶防倒吸 （2）cd （3）2ClO2+2OH-=Cl+Cl+H2O （4）64.6% 【解析】 【分析】A装置中亚硫酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2，B装置中安全瓶，防倒吸，C中ClO2和双氧水、氢氧化钠反应制备NaClO2，D装置中氢氧化钠吸收ClO2，防止污染。 【小问1详解】 ClO2密度比空气大，装置B中导气管“短进长出”，B是安全瓶，B的作用是防倒吸； 【小问2详解】 a．温度高于60 ℃，NaClO2易分解，所以装置C不能采用热水浴，故不选a； b．加快滴加浓硫酸的速率，生成的ClO2速率快，C不能完全吸收ClO2，NaClO2产率降低，故不选b； c．适当提高H2O2的浓度，能加快与ClO2反应速率，所以可以提高NaClO2产率，故选c； d．将装置C中导管换成多孔球泡，增大ClO2与反应物的接触面积，反应速率加快，所以可以提高NaClO2产率，故选d； 选cd。 【小问3详解】 装置D可吸收多余ClO2，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，ClO2→NaClO2，氯元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，另一种产物中氯元素化合价升高1价，所以另一种产物是NaClO3，D中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=Cl+Cl+H2O。 【小问4详解】 根据4I-+4H++Cl=2I2+Cl-+2H2O、2S2+I2=S4+2I-建立反应关系式Cl~~2I2~~4S2， ，该NaClO2产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $