精品解析：2026年上海市浦东新区中考一模九年级化学试卷

初三综合测试期末练习卷 化学部分 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与练习卷题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项，标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量： H-1 0-16 C-12 Ca-40 一、乙炔与焊接 乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 1. 属于乙炔化学性质的是___________。 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 可燃性 D. 密度比空气略小 2. 下列化学用语表示正确的是___________。 A. 正二价的钙元素 B. 2 个氧分子： O2 C. 氢氧根： OH+ D. 2 个碳原子：2C 3. 关于 CaC2 说法正确的是___________。 A. 属于氧化物 B. 可存放于潮湿环境中 C. 由两种元素组成 D. 钙元素与碳元素的质量比为 1:2 4. 乙炔燃烧产生的高温焊接金属时，金属体积膨胀。从微观角度解释正确的是___________。 A. 原子质量变大 B. 原子间间隔变大 C. 原子数目增多 D. 原子体积变大 5. 电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 【答案】1. C 2. D 3. C 4. B 5. ①. A ②. 质量守恒定律（答案合理即可） 【解析】 【1题详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，具体包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，具体包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等。所以属于乙炔化学性质的是可燃性，故选：C。 【2题详解】 A.根据化合价的表示方法，正二价的钙元素表示为，故A错误； B.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，化学式可以表示分子，氧气由氧分子构成，1个氧分子含有2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧气的化学式表示为O2，化学式前面的数字表示分子的数目，因此2个氧分子的符号为2O2，故B错误； C.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢离子带一个单位的负电荷，所以氢氧根离子表示为：，故C错误； D.碳原子用碳的元素符号C表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个碳原子可表示为：2C，故D正确。 故选：D。 【3题详解】 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，CaC2 中不含氧元素，不属于氧化物，故A错误； B.碳化钙能与水反应，不能存放于潮湿环境中，故B错误； C.由碳化钙的化学式CaC2 可知，碳化钙由钙，碳两种元素组成，故C正确； D.碳化钙中钙元素与碳元素的质量比为，故D错误。 故选：C。 【4题详解】 金属体积膨胀，发生的是物理变化，原子的质量、数目、体积都没有改变，原子间间隔变大。故选：B。 【5题详解】 根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类不会改变的原则，反应前为1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后为1个钙原子，2个氧原子，2个氢原子，则X应该包含2个碳原子和2个氢原子，所以可以确定X的化学式为 。故填：A；质量守恒定律（答案合理即可）。 二、从空气检测到供氧探究 某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 6. 关于空气及其成分说法正确的是___________。 A. 氧气的质量分数约 21% B. 稀有气体可制成多种用途电光源 C. 氮气化学性质活泼，可制氮肥 D. 空气是多种气体组成的化合物 7. 图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 8. 下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A. 蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B. 红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D. 木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 9. 图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。 (1) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (2)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (3)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 【答案】6. B 7. B 8. C 9. ①. BD ②. 设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 ③. 取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。 【解析】 【6题详解】 A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故选项A错误； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，比如霓虹灯等，故选项B正确； C、氮气的化学性质不活泼，氮气是由氮元素组成的，可用于制氮肥，故选项C错误； D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项D错误。 故选B。 【7题详解】 根据题意，由图1可知，b装置里面装的是氯化钙，可以起到干燥剂的作用，吸收水蒸气。可检测的物质是水蒸气。故应填写：B； 【8题详解】 A、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，不是白光，故选项A错误； B、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不是耀眼红光，故选项B错误； C、铁丝在氧气中燃烧，会出现火星四射的现象，同时生成黑色固体，故选项C正确； D、木炭在空气中燃烧，不会发出蓝色火焰，故选项D错误。 故选C。 【9题详解】 （1）A、高锰酸钾加热分解也能制取氧气，但通常用于加热法，而制氧机中一般使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，因此a剂为过氧化氢，不能替换为高锰酸钾，故选项A错误； B、制氧机的反应仓用于盛放过氧化氢和二氧化锰，进行氧气的生成反应，与实验室中制取氧气的发生装置功能相同，故选项B正确； C、二氧化锰是催化剂，在反应中质量和化学性质不变，但物理状态可能变化，如颗粒变细，因此“性质不变”表述不严谨，故选项C错误； D、氧气不易溶于水，因此可用排水法收集，故选项D正确。 故选BD。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 （3）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 故应填写：BD；3.2g；取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 三、水与溶液 水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。 10. 直饮水机工作流程如图. ①自来水属于 ___________。 A． 单质 B． 化合物 C． 纯净物 D． 混合物 ②加入颗粒活性炭的目的是___________。 A．消毒 B． 吸附 C．沉淀 D． 降解 11. 市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 12. 实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。 13. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。 【答案】10. ①. D ②. B 11. A 12. ①. 氢气## ②. 氢元素和氧元素 13. 先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解 【解析】 【10题详解】 ①自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；故选D。 ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此加入颗粒活性炭是利用其吸附性；故选B。 【11题详解】 A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意。 B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意。 D、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项不符合题意。 故选A。 【12题详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，管b收集到的气体较多，是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢气或；氢元素和氧元素。 【13题详解】 配制 1000 g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为1000 g×16%=160 g，需水的质量为1000 g-160 g=840 g（合840 mL）；因此配制 1000 g16%的氯化钠溶液的实验步骤为先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解；故填：先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解。 14. 盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。(不定项) A. t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D. 将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 【答案】（1）< （2）CD （3） ①. 61.0##61 ②. 升温并加溶质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 【小问2详解】 A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 【小问3详解】 由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 四、绣球花色的“酸碱密码” 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 15. 测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 16. 土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 17. 绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】15. ①. 过滤 ②. 碱性 16. C 17. ①. ②. 复分解反应 ③. NaCl、HCl ④. 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【解析】 【15题详解】 土壤与水混合后形成悬浊液，其中的土壤颗粒是不溶于水的固体，要得到澄清的浸出液，必须通过过滤操作，将固体和液体分离，故填：过滤；pH<7为酸性，pH=7 为中性，pH>7 为碱性，题目中pH约为9，明显大于7，因此浸出液呈碱性； 【16题详解】 碳酸钾溶于水后，碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，因此长期施用草木灰（主要成分为）会让土壤碱性增强，碳酸钾中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故选C； 【17题详解】 (1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； (2)P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； (3)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 五、捕捉“碳”的足迹 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 18. 碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 碳元素属于非金属元素 B. a 表示碳的原子序数 C. 碳的相对原子质量是 12.01 D. 碳原子的核电荷数是 4 19. 石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 20. 二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 21. 二氧化碳的捕集与利用。 (1) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (2) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (3) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】18. ABC 19. 碳原子的排列方式不同 20. ①. ②. B ③. 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 21. ①. ②. 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ③. 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 ④. 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】 【18题详解】 A、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则a 表示碳的原子序数，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碳的相对原子质量是 12.01，故C正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6，故D错误； 故选ABC。 【19题详解】 石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大的差异。 【20题详解】 （1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集​，证明其密度大于空气，故A不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而非二氧化碳直接使石蕊变红，故B符合题意； C、蜡烛熄灭​，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C不符合题意； D、澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊），故D不符合题意； 故选B； （3）干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中。 【21题详解】 （1）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （2）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； （3）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三综合测试期末练习卷 化学部分 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与练习卷题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项，标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量： H-1 0-16 C-12 Ca-40 一、乙炔与焊接 乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 1. 属于乙炔化学性质的是___________。 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 可燃性 D. 密度比空气略小 2. 下列化学用语表示正确的是___________。 A. 正二价的钙元素 B. 2 个氧分子： O2 C. 氢氧根： OH+ D. 2 个碳原子：2C 3. 关于 CaC2 说法正确的是___________。 A. 属于氧化物 B. 可存放于潮湿环境中 C. 由两种元素组成 D. 钙元素与碳元素的质量比为 1:2 4. 乙炔燃烧产生的高温焊接金属时，金属体积膨胀。从微观角度解释正确的是___________。 A. 原子质量变大 B. 原子间间隔变大 C. 原子数目增多 D. 原子体积变大 5. 电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 二、从空气检测到供氧探究 某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 6. 关于空气及其成分说法正确的是___________。 A. 氧气的质量分数约 21% B. 稀有气体可制成多种用途电光源 C. 氮气化学性质活泼，可制氮肥 D. 空气是多种气体组成的化合物 7. 图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 8. 下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A. 蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B. 红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D. 木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 9. 图 2是以过碳酸钠(a 剂) 和二氧化锰 (b 剂) 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。 (1) 下列说法正确的是___________。(不定项) A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 (2)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) (3)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 三、水与溶液 水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。 10. 直饮水机工作流程如图. ①自来水属于 ___________。 A． 单质 B． 化合物 C． 纯净物 D． 混合物 ②加入颗粒活性炭的目的是___________。 A．消毒 B． 吸附 C．沉淀 D． 降解 11. 市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 12. 实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。 13. 在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。 14. 盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度____(选填"<”、"=”或">”) Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。(不定项) A. t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D. 将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为____ g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为_____。 四、绣球花色的“酸碱密码” 土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 15. 测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 16. 土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 17. 绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 五、捕捉“碳”的足迹 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 18. 碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 碳元素属于非金属元素 B. a 表示碳的原子序数 C. 碳的相对原子质量是 12.01 D. 碳原子的核电荷数是 4 19. 石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 20. 二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 21. 二氧化碳的捕集与利用。 (1) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (2) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (3) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $