辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期末考试 高三化学 : : 时间：75分钟满分：100分 学校 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 姓名 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 考号 :·: 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32C1:35.5Mn:55 装 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) : 1.化学使科技进步，使生活更美好。下列说法不正确的是 A.火箭箭体采用的高强度新型钛合金属于金属材料 : B.冠醚(18-冠-6⊙通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别的特征 C.计算机芯片的主要成分是Si D.碳化硅是硬度大的共价晶体，可用作砂纸的磨料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 线 A.HC1的电子式为r : B.SO2的VSEPR模型： C.用电子式表示MgC2形成：：dMg:→Mg2d D.氧的基态原子的轨道表示式为田网四田 182 3.将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，反应的离子方 程式为3NH+12MoO42+P043+24H=NH4)3[PMo12040]6H201+6H20,可利用该原理进 行磷酸盐的定量测定。己知：42M0与C同族。下列有关说法不正确的是 A.沸点：NH>PH B.基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s :: C.键角：NH>H2O D.第一电离能：I(O)>IN) 高三化学第1页（共8页) 4.酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为HCOOH①=CO2(g)+H2(g),可能的反 应机理如下图所示。下列说法不正确的是 H.C CH A.催化剂中的Pd带部分正电荷 Pd H: ∠HCOOH B.步骤I有配位键形成 步骤 步骤Ⅲ C.步骤I中每生成1molH2,转移电子的数目约为 H [HCOO H.C H CH H CH 步骤 2×6.02×1023 Pd Pd 77777777777777777777 777777777777777777777777 D.若以DCOOH代替HCOOH,则生成HD 5.己知Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2固体中离子总数为0.3N B.11.2L〔○中采取sp2杂化的原子数目为3N C.1 nolCH3CH2OH中C-H键数目为6NA D.pH=1的NO,溶液中H数目为0.1N 6.胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法不正确的是 A.不能与FeCl3溶液发生显色反应 B.同分异构体中不可能有芳香醛 C.分子中有8个手性碳原子 HO D.能使酸性KnO4溶液褪色 7.下列离子方程式书写不正确的是 A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO32(aq)三CaCO3(s)+SO4(aq) B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：A1++3HCO3=A1(OD3↓+3CO2↑ C.用稀硝酸溶解铜粉：3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO2↑+4H2O D.Cl2与H20发应：H2O+Cl2=CI+2H+ClO 8.硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素（不与硝酸反应）可以除去 硝酸中的亚硝酸，化学反应方程式为C0个NH2)2十2NO2=2N2↑+C02↑+3H2O。下列说法 不正确的是 A.该反应中NO2是还原剂 B.NO2中的所有原子都在同一平面上 C.CO2分子中有极性共价键 D.1个N2分子中有1个O键，2个元键 高三化学第2页（共8页） 9.下列实验装置设计正确的是 浓硫酸、 无水乙醇 碎瓷片 A.用排空气法收集CL12 B.实验室制取乙烯 K 1-溴丁烷 NaOH. 乙醇 石 酸性 Na SO KMnO 溶液 溶液 C.制作简易氢氧燃料电池 D.检验1-溴丁烷消去反应的产物 10.碱式碳酸铜Cu2(O2C0]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料， 制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法不正确的是 稀HNO3 Na,CO,溶液0.4mol.L'NaOH溶液 废铜屑 酸浸 过滤 加热(70C) 调pH为8.5 过滤 …→碱式碳酸铜 气体 滤渣 滤液 A.“加热步骤可选用水浴加热 B.“酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收 C.“滤液中溶质的主要成分为NaNO3 D.可用盐酸和BaCl2溶液检验滤液中是否有CO32- 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2mL浓度均为0.1mol/L的BaCL,和CaCL,混合溶液中 溶度积常数： A 滴加少量Na,CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 CaCO,>BaCO; B 向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴NaC1o溶液，试纸变蓝色 NaClo具有氧化性 C 向2mL5%H,O2溶液中滴加几滴FeSO,溶液，快速产生气泡 Fe2+催化H,O2分解 向2mL0.1 molLCuSO,溶液中滴入几滴饱和H,S溶液，产 酸性： D 生黑色沉淀 H,SO,<H,S 高三化学第3页（共8页) 12.一种锂离子电池电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LCoO2)1某时段的工作原理如下。 下列说法正确的是 电源或用电器 A.图示中的电池处于充电状态 总反应方程式： B.放电时，嵌锂石墨作正极 ( 放电 LiCoOz+Li,C,LiCoO2+Cy C.充电时，阴极发生的反应为 G← @( 充电 C,+xLi*+xe-LixCy LiCoO2 隔膜 Li,Cy D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13.TiAu合金有良好的生物相容性，其晶体有a和B两种立方晶品胞结构，如下图，a-Ti3Au 和B-TiAu两种晶胞棱长分别为anm和bnm,下列说法不正确的是 A ○T a-TiAu β-TiAu A.B-Ti3Au晶胞Ti均处于面上 B.a-TiAu和B-TisAu两种晶体的密度之比为 b3 2a CaTi3Au晶胞中Au与Ti间最短距离为2。 anm D.a-TiAu中，Au周围最近且等距的Ti的个数为6 14.容积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同 温度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应：2NO2(g)·N204(g)△H<0,甲中NO2 的相关量随时间变化如图所示。 0.20 0.050可 下列说法不正确的是 20.15 .c(NO2 ov(NO2) A.对于甲容器，温度不变时体系就达到了化学平衡 0.10 0.025 状态 200 B.甲达平衡时，体系温度若为T℃，此温度下的平 50.02 0 4,6 10 衡常数=225 t/s C.前3s,甲中NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 D.平衡时，平衡常数：K<K乙，容器中压强：P甲<P乙 高三化学第4页（共8页） 15.实验室常用磷酸二氢钾KH2PO4)和磷酸氢二钠Na2HPO.4)配制成磷酸盐缓冲溶液，以 保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有 0.1 nolKH2PO4和0.1moNa2HPO4。 已知：i.Ca(H2PO4)2可溶，CaHPO4和Ca3PO4)2难溶。 ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 H,PO H,PO, HPO PO A.溶液pH约为7 1.0 0.8 B.c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43)-0.2mol/L 0.6 C.通入0.05 nolHC1气体后，溶液pH小于6 的 0.4 D.加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 0.2 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）》 2 68 101214 pH 16.(14分)MnCl2常用于电池的电极材料。由粗锰粉（含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质） 为原料制备MnCl2,工艺流程如下： 已知：MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性n>Fe。 18%盐酸 H202 MnCO3 H2S 脱水 粗锰粉→酸溶 除铁 除镍铅 --→MnCl24H20 MnCl2 滤渣 Fe(OH)3 NiS、PbS (1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是 若酸溶过程中溶液中Fe2+的浓度 先增大后略有减少，减少的原因是（用离子方程式表示） (2)“除铁时，先加入H202,后加入MnC03固体。加入MnC03固体生成C02的离子方 程式为 100 (3)MnC2·4HO经加热脱水可制得MnCl2,测得加热 90 18.18% 27.27% 36.36% 升温过程中固体的质量变化如图所示。 80 10 ①若控制在温度150℃时，得到固体的化学式为 60 50 100150 200 温度/C ②该物质继续脱去结晶水时易发生副反应，产生 MO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是 (4)MnCl2·4H20经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰 [(CH3COO)zMn·4H2O]和液体乙酰氯(CHCOCI)经过室温除水、加热回流等步骤制得 高纯MnCl2,涉及的主要反应有CHCOCI+H2O→CH3COOH+HCI、 高三化学第5页（共8页） (CHCoO)2Mm十2 CH.COC1养→MnClI-+2(CHCo),0.为获得较高产率的高纯MnC2, 请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5g(0.1mol)和50mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入至 少 nL CH:COC1,充分反应后过滤，将所得固体，再加入50mL苯和14mL CH3COCI,置于装有蒸馏装置中，加热回流至沉淀不在增加，过滤， ,干燥， 得到MnCl2.[供选择的试剂：CH:COCI(0.1 mol CH3COC1的体积约7mL)、苯、水] 17.(14分)某小组同学用废铜屑（含少量铁）制备[CūNH)4]S04H20晶体并探究其性质。 资料：i.[CuNH3)4]SO4·H2O易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 i.25℃，0.1mol/LFe3+生成Fe(OH)3,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8, 0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3 ii.Fe3+和Fe2+均不易与氨配位 实验I:制备CuSO4溶液 ①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀H2SO4和H2O2溶液，在4050℃下完全溶解。 ②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。 (1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是 (2)步骤②的目的是除去 (填化学式)。 实验Ⅱ：制备[CuNH)4]SO4HO晶体 取实验I中所得CuSO4溶液，逐滴加入1mol/L氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤： 沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。 (3)加氨水过程中的实验现象是 (4)试剂M的最佳选择是 (填字母序号)。 ā.乙醇和浓氨水混合溶液b.乙醇和稀硫酸混合溶液 c.蒸馏水 (5)甲同学查阅资料发现Cu(OD2不易溶于1mol/L氨水。 ①从化学平衡移动的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因： ②设计实验（填实验操作和现象） 。证实了上述原因分析合理。 实验Ⅲ：探究活泼金属与[Cu个NH3)4]SO4HO溶液的置换反应 室温下，将大小相同表面己去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份等浓度等体积的 [Cu个NH)4]SO4溶液pH=11.2)中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片 表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红 褐色沉淀物生成。 (6)对比上述实验Ⅲ，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因 高三化学第6页（共8页） 18.(14分)C02的催化还原成为“碳中和”背景下科学研究的热点课题。 (1)利用CH催化还原CO2可制备水煤气（主要成分为CO、H)。已知制备过程中发 生如下反应： 反应I:2CH4(g+O2(g)=2C0(g)+4H(g) △H1=71.2kJ/mol 反应IⅡ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 反应II:CH4(g)+C02(g)=2C0(g)十2H2(g)△H3 ①已知：氢气的燃烧热的△H=-286kJ/mol,H00①=H2O(g)△H4=+44.2 kJ/mol, 则△H3= kJ/mol。 ②反应I在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③下列能作为判断反应Ⅲ己达化学平衡状态的标志是 A.C02体积分数保持不变 B容器内混合气体的质量保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.v(C02)v(CO)=2:1 (2)H2催化还原CO2可合成CO、CH4。涉及的反应如下： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△K0 反应II:CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0 分别在压强为10MPa和100MPa下，将3molH2和1molC02的混合气体充入某密闭容 器中反应。平衡时，CO和CH4在含碳物种中的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 ①曲线d表示的是 的平衡物质的量分数随温度变化的关系。 ②点M处平衡体积分数高于点N的原因是 ③图中点A对应条件下，反应IⅡ的平衡常数K= ④若将600℃，100MPa的平衡体系只缩小容器的容积，再次达到平衡后，下列说法 中正确的是 (填字母)。 100 80 a.CO的分压保持不变 6 数60 b.H2的平衡转化率增大 40 c.其他条件不变，升温可使CH与CO的物质的 20f 翠 量分数相等 0 N 200300400500 600700 高三化学第7页（共8页） 温度/℃ 19.(13分)卤沙唑仑(Q)是一种抗失眠药，可由以下路线合成。 →tCH,一CH(c) A 催化剂 (1)NaOH OH C4H602 B △ (2)HT D Br2 E C2H,02P/光、140CCH,Br,0 -HBr Br (M) F 浓HNO, 还原 CoH3Br X 浓H2SO4,△ (1)ZnCl2 C13HoNOBrF (2)NaOH HNヘOH-HBr Q W CIzHi4N2O2BrF C17HI6N2O3BrF i,RNH时RRN又R 9+Hx=CI、B (1)A中所含官能团的名称是 (2)D只含一种官能团，其结构简式是 (3)F→X的化学方程式是 (4)E+Z-→M的制备过程中，需加入○。 下列说法正确的是 a. 〔、能与HBx作用，有利于提高Z的转化率 b.B在稀硫酸中的水解程度弱于在氢氧化钠溶液中的水解程度 c.D不可能有含醛基的同分异构体 (5)Z的结构简式是 (6)Y→Z的过程也发生了资料ii所示的反应。NaOH的作用是 (7)W含羟基。在Q的分子中，除苯环外，还含有一个七元环和一个五元环，其中 一个氮原子上未连接氢原子，Q的结构简式是 高三化学第8页（共8页）2026年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.B2.A3.D4.C5.A6.B7.C或D8.A9.C10.B 11.B12.C13.D14.D15.C 二、非选择题（共55分） 16.(14分)(1)防止活泼金属m与盐酸剧烈反应；（或防止反应放出大量的热， 盐目 6分 量挥发；或防止生成大量气体，使液体溢出)(2分)： Mn+Fe2+=Mn2+Fe（2分) (2)3MnC03+2Fe3+3H0=3Mn2++2Fe(OD3+3C02↑（2分) (3)①MnCl2H0(2分)： ②将晶体置于HC1氛围中加热(2分) 8分 (4)28mL(2分)； 用苯洗涤2~3次(2分) 17.(14分) (1)C1+2H+H202=Cu2++2H20(2分) (2)Fe3+、H02(2分) 8分 (3)产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色(2分) (4)a(2分) (5)①Cu(OD2悬浊液中存在Cu(ODz(s),一Cu2+(aq+2OH(aq),实验Ⅱ中生成Cu(OHD2 沉淀的同时生成NL4+,与OH结合生成NHHO,降低c(OH);加入氨水，NH3与C2*配 位，c(Cu)下降；两者均促进Cu(OH2的沉淀溶解平衡正向移动(2分) ②取少量Cu(OHD2和1oL氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解 溶液变为深蓝色(2分) 6分 (6)Fe2+不易与氨配位，pH=11.2的条件下，反应初始生成的Fe(OHD2覆盖在Fe表面，阻 止反应继续进行(2分) 18.(14分) (1)①+247.4(2分)：②高温(2分)：③AC(2分) (2)①100MPa下C0(2分)： 8分 ②温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体 积分数减少，有利于反应Ⅱ逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者， 6分 温度相同时，降低压强使反应I平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数 增大，有利于反应Ⅱ平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点)(2 分)：③2.4(2分) ④BC(2分) 19.(13分) (1)酯基、碳碳双键(2分) (2)CHC0OH(1分) NO2 +H20(2分) 7分 Br (4)ab(2分) 0 (5)Br1 (2分) NH.CI 0 (6)中和HCl;(或使副产物 水解为Z;或使Br 转化为Z)(2分) 6分 (2分)