精品解析：江苏省南京市金陵汇文学校2025-2026学年九年级上学期期末化学练习卷

九上化学练习7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； 故选：C。 3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水显中性，故A错误； B、肥皂水显碱性，故B正确； C、蔗糖溶液显中性，故C错误； D、食醋显酸性，故D错误。 故选B。 4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 胃液中含有硫酸可帮助消化 B. 氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D. 稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 5. 下列金属中，密度最大的是 A. 锂 B. 金 C. 锇 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】锇是密度最大的金属，约为22.59 g/cm³；金的密度约为19.32 g/cm3；铁的密度约为7.87 g/cm3；锂的密度最小，约为0.534 g/cm3，因此，密度最大的是锇，故选：C。 6. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 7. 碘是甲状腺激素的重要成分。碘的原子结构示意图以及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子序数是53 B. 碘离子的符号是Ⅰ+ C. 碘的相对原子质量是126.9g D. 碘在元素周期表中位于第七周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=2+8+18+18+7=53，故A正确； B、碘原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为I-，故B错误； C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、元素所在周期数=核外电子层数，故碘在元素周期表中位于第五周期，故D错误。 故选A。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe2O3FeCl2 B. C. SO3Na2SO4 D. FeZn 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能实现； B、高锰酸钾分解需加热，无条件不能实现； C、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠，能实现； D、铁不如锌活泼，不能置换硫酸锌中的锌，不能实现。 故选：C。 9. 兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 我们把pH<7的降雨称为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性减弱 C. 过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D. 酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨。A不正确； B、据图可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强。B不正确； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但酸性较弱，因此过多排放二氧化碳不是造成酸雨的主要原因。C不正确； D、在酸雨地区，土壤承受大部分酸性雨水。当酸雨输入超过土壤缓冲能力时，土壤呈现酸化。所以酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强。D正确。 综上所述：选择D。 10. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要进行的操作是 A. 装瓶贴标签 B. 溶解 C. 量取 D. 混匀 【答案】D 【解析】 【详解】配制50g15%的NaCl溶液，其操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，其中“混匀”操作已在溶解过程中通过搅拌实现，无需单独进行，故D选项不需要。其他操作均为必要步骤。 故选D。 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的； D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的； 故选：A。 12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，选项说法错误； B、高效催化剂的作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物质量，选项说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，选项说法正确； D、该反应有单质氧气参与反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价改变，选项说法错误； 故选：C。 13. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 14. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B. 图②：气体溶解度与温度和压强的关系 C. 图③：常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应 D. 图④：通电分解水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图①：金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，生成氢气的质量相等，由、可知，生成等质量的氢气时，消耗锌的质量多，此选项错误； B. 图②：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，此选项正确； C. 图③：常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，发生反应生成氢气、氯化镁，当稀盐酸完全反应后，气体体积不再增多，此选项错误； D. 图④：通电分解水生成氢气、氧气的体积比为2：1，此选项错误。 故选B。 15. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为：；该反应原理为： 【详解】A、根据反应原理为、可知，除了锌（Zn）的化合价变化外，碳（C）和氢（H）的化合价也发生了变化，例如，在中C为-4价，反应后在中C为+2价，在中H为+1价，反应后在中为0价，C、H的化合价发生改变，此选项错误； B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，此选项错误； C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为：，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为，此选项错误； D、根据分析可知，该反应原理为，参加反应的CH4与H2O质量比为，所以理论上可不补充ZnO，此选项正确； 故选：D。 二、填空题(除化学方程式为2分外，其余每空均为1分，计算题5分) 16. 2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。 （2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为_______；锡铅合金的熔点比纯锡____(填“高”或“低”)。 （3）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____(填“原子”、“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为________。 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是________(用化学方程式表示)。 （5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是______(填序号)。 A. 向足量的FeCl2溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是__(写化学式)。 【答案】（1）降低 （2） ①. ②. 低 （3） ①. 原子 ②. （4） ①. 水和氧气 ②. （5）AB （6） 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量（约2%~4.3%）高于钢（含碳量0.03%~2%）；生铁在空气中加热、反复捶打时，其中的碳会与氧气反应生成气体逸出，因此含碳量降低。 【小问2详解】 高温下木炭还原生成锡和二氧化碳，化学方程式为；合金的熔点通常低于其成分金属，焊锡是锡铅合金，熔点低于纯锡。 【小问3详解】 金属由原子直接构成（如铁、铜等），钛是金属，故构成金属钛的粒子是原子。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前有1个、4个、4个、2个和8个；反应后有4个，1个和2个，剩余2X需含2个硫原子和6个氧原子，故X为（三氧化硫）。 【小问4详解】 铁与水和氧气共同作用生成铁锈（主要成分），涂料隔绝水和氧气可防锈；铝表面易形成致密氧化铝膜（），阻止内部进一步反应，其化学方程式为； 【小问5详解】 A、向溶液中加铜粉，无现象（说明Cu不置换Fe，活动性Fe>Cu）；再加锌粉，溶液由浅绿色变无色，析出铁（说明Zn置换Fe，活动性Zn>Fe），可验证三者顺序，符合题意。 B、中加铁粉无现象（Fe不置换Zn，说明Zn>Fe）；再加，铁粉溶解析出铜（Fe置换Cu，说明Fe>Cu），可验证三者顺序，符合题意。 C、中加铜粉无现象（Cu不置换Zn，说明Zn>Cu）；再加铁粉仍无现象（Fe不置换Zn，说明Zn>Fe），但无法比较Fe与Cu，不符合题意。 故选AB。 【小问6详解】 混合溶液含、、稀盐酸（）。加入过量铁粉后：铁首先与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，待氯化铜消耗完后铁再与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。由于铁的活动性弱于锌，所以铁不能置换锌，故不反应。因此过滤后，滤液为生成的和未反应的。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质中，由分子构成的是____(填字母，下同)，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是___。 A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠 （2）硬水是______的水。 （3）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。 在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____(填字母)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是____(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （4）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度(填字母)__。 A. 大于40℃ B. 小于40℃ C. 无法确定 （5）实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。则需加水的体积是__mL。 ②有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入到盛有146.0g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应(杂质不参加反应)，且反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？______(利用化学方程式进行计算，并写出完整计算过程)。 【答案】（1） ①. AB ②. BCD （2）可溶性钙、镁化合物含量较多 （3） ①. B ②. D （4）A （5） ①. 555 ②. 10% 解：铜锌合金样品中的铜不能与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，说明锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.4g，设稀盐酸中溶质的质量是x。 ，x=14.6g 该稀盐酸中溶质的质量分数为：=10%。 【解析】 【小问1详解】 蔗糖由蔗糖分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，所以由分子构成的是蔗糖、氯化氢，故选AB。氯化氢溶于水时，会发生电离，生成氢离子、氯离子，在溶液中以离子形式存在。氯化钠、氢氧化钠溶于水时，形成自由移动的离子，在溶液中以离子形式存在，所以溶于水后在溶液中以离子形式存在的是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠，故选BCD。 【小问2详解】 硬水是可溶性钙、镁化合物含量较多的水。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选B。在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数无法确定，因为没有说明溶液是否饱和，故选D。 【小问4详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。由图像可知，当压强相等时，t1时的溶解度大于t2时的溶解度，则t1<t2。图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A。 【小问5详解】 ①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。设需加水的体积是x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，因为 1cm3=1mL，有100mL×1.11g/cm3×30%=（x××1g/cm3+100mL×1.11g/cm3）×5%，x=555mL。 ②见答案 18. 天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有_______(写出一种)。 ②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程_____(填“释放”或“吸收”)能量。 ③下列能导致温室效应的气体有_____属于空气污染指数的污染物有_____。 A．CO2 B．CO C．NO2 D．CH4 E．N2O （2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ， ①“转化炉”中有H2产生，则该步骤中参加反应的CH4与H2O的质量比___。 ②若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_____g H2。 （3）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象及结论 ______ _______ 【答案】（1） ①. 涂油漆 ②. ③. 释放 ④. ADE ⑤. BC （2） ①. 8：9 ②. 16 （3） ①. 点燃气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 ②. 若观察到澄清石灰水变浑浊，则是甲烷，若无明显的现象，则是氢气 【解析】 【小问1详解】 ①可以在钢管表面涂油漆以隔绝氧气和水，防止钢铁被腐蚀。 ②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：；该过程属于氧化反应，故释放能量。 ③导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮，故选ADE，属于常规空气污染物的有一氧化碳、二氧化氮，故选BC。 【小问2详解】 ①由图可知，“转化炉”中有产生，反应化学方程式为：，故甲烷和水的质量比为：。 ②解：设氢气的质量为x。 解得 故：理论上可制得12g氢气。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故要鉴别氢气和甲烷，则要检验生成物中是否有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验的方法是：点燃气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，若观察到澄清石灰水变浑浊，则是甲烷，若无明显的现象，则是氢气。 19. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_____。使用稀硫酸酸浸的目的是____。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式_______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和____(填离子符号)。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有_____(写出一条)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 除去废料中的锌 （2） （3） （4） （5）控制干燥的温度，避免石绿分解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率；硫酸可以与锌反应，故使用稀硫酸酸浸的目的是除去废料中的锌。 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 由（2）可知生成物中有硫酸铜，且加入的硫酸过量，则溶液中含有的阳离子有。 【小问4详解】 反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子，反应后有2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个碳原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知R中有2个铜原子、2个氧原子，故R的化学式为。 【小问5详解】 结合[查阅资料]本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 20. 铁制品锈蚀现象在生活中很普遍。 【原理分析】 （1）铁制品锈蚀是铁缓慢氧化的过程，请写出铁锈的主要成分_____(写化学式)。 （2）铁在下列环境中，容易生锈的是_____(填字母)。 A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 部分浸入食盐水中 D. 浸没于植物油中 【应用探究】 （3）“暖宝宝”的成分主要有铁粉、活性炭、食盐及其它物质(其它物质不含碳元素)。使用时打开密封塑料袋使其与空气接触，利用活性炭具有_____的结构，吸附更多的空气中物质，以加快铁的氧化反应。 （4）小明为证明其中含有活性炭，设计图1方法进行实验，观察到石灰水变浑浊，由此推测含有活性炭。请判断他的方案是否可行：____；并说明理由____。 （5）小文利用“暖宝宝”设计图2实验装置测定空气中氧气的含量。实验前集气瓶内空气体积为230mL，实验后量筒中水减少了45mL。他测得的空气中氧气的体积分数是______。(结果保留至0.1%) 【拓展提升】 实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水的混合物。为测定各成分的含量，兴趣小组设计下图所示装置进行实验。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳。 实验操作(气体质量忽略不计)： ①称量玻璃管的质量为m1放样品于玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。 ②连接好装置，缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。 ③调整活塞，改通CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。 交流讨论： （6）①丙处酒精灯的作用是______。 ②玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。 ③样品中氧化铁的质量分数为_______(用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示)。 ④若操作③中氧化铁未完全反应，样品中水的质量分数测定结果将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）Fe2O3 （2）BC （3）疏松多孔 （4） ①. 不可行 ②. 酒精燃烧也会产生二氧化碳 （5）19.6% （6） ①. 除去尾气中一氧化碳 ②. ③. ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 铁生锈需要氧气和水。 A、干燥的空气中不含水分，铁不易生锈，该选项错误。 B、潮湿的空气含有氧气和较多的水分，铁容易生锈，该选项正确。 C、部分浸入食盐水时，盐会加速铁的锈蚀，铁易生锈，该选项正确。 D、浸没于植物油中，铁不能接触氧气和水，不易生锈，该选项错误。 故选BC。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此暖宝宝中的活性炭可以吸附空气中的水蒸气和氧气加速其反应。 【小问4详解】 用图1所示方法验证暖宝宝是否含有活性炭时，澄清石灰水变浑浊不能说明暖宝宝中有活性炭，因为酒精燃烧也会产生二氧化碳。 【小问5详解】 暖宝宝可以吸附空气中的氧气，使集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，量筒的水会倒吸到集气瓶中，量筒内水减少的体积即为集气瓶中氧气的体积，因此测得的空气体积分数为。 【小问6详解】 ①一氧化碳有毒，直接排在空气中会污染环境，影响人体健康，因此丙处酒精灯的用途是除去尾气中一氧化碳。 ②高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ③实验操作②加热后水分蒸发后剩余铁和氧化铁的质量为，操作③通一氧化碳加热至完全反应。一氧化碳夺走氧化铁中的氧元素，生成铁和二氧化碳即固体减少的质量为（即为Fe2O3中氧元素的质量），设样品中氧化铁的质量分数为x，则 ④实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验操作③，而实验操作②是探究样品中水的含量，所以无论操作③中氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果不会改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上化学练习7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 点燃酒精灯 3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋 4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A. 胃液中含有硫酸可帮助消化 B. 氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D. 稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 5. 下列金属中，密度最大的是 A. 锂 B. 金 C. 锇 D. 铁 6. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 7. 碘是甲状腺激素的重要成分。碘的原子结构示意图以及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子序数是53 B. 碘离子的符号是Ⅰ+ C. 碘的相对原子质量是126.9g D. 碘在元素周期表中位于第七周期 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe2O3FeCl2 B. C. SO3Na2SO4 D. FeZn 9. 兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 我们把pH<7的降雨称为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性减弱 C. 过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D. 酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 10. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要进行的操作是 A. 装瓶贴标签 B. 溶解 C. 量取 D. 混匀 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 13. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 14. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B. 图②：气体溶解度与温度和压强的关系 C. 图③：常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应 D. 图④：通电分解水 15. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO 二、填空题(除化学方程式为2分外，其余每空均为1分，计算题5分) 16. 2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。 （2）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为_______；锡铅合金的熔点比纯锡____(填“高”或“低”)。 （3）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____(填“原子”、“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为________。 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是________(用化学方程式表示)。 （5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是______(填序号)。 A. 向足量的FeCl2溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B. ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是__(写化学式)。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质中，由分子构成的是____(填字母，下同)，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是___。 A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠 （2）硬水是______的水。 （3）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。 在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____(填字母)，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是____(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （4）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度(填字母)__。 A. 大于40℃ B. 小于40℃ C. 无法确定 （5）实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将100mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3。则需加水的体积是__mL。 ②有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入到盛有146.0g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应(杂质不参加反应)，且反应后烧杯内物质总质量减少了0.4g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？______(利用化学方程式进行计算，并写出完整计算过程)。 18. 天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有_______(写出一种)。 ②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程_____(填“释放”或“吸收”)能量。 ③下列能导致温室效应的气体有_____属于空气污染指数的污染物有_____。 A．CO2 B．CO C．NO2 D．CH4 E．N2O （2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ， ①“转化炉”中有H2产生，则该步骤中参加反应的CH4与H2O的质量比___。 ②若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_____g H2。 （3）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象及结论 ______ _______ 19. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_____。使用稀硫酸酸浸的目的是____。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式_______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和____(填离子符号)。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有_____(写出一条)。 20. 铁制品锈蚀现象在生活中很普遍。 【原理分析】 （1）铁制品锈蚀是铁缓慢氧化的过程，请写出铁锈的主要成分_____(写化学式)。 （2）铁在下列环境中，容易生锈的是_____(填字母)。 A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 部分浸入食盐水中 D. 浸没于植物油中 【应用探究】 （3）“暖宝宝”的成分主要有铁粉、活性炭、食盐及其它物质(其它物质不含碳元素)。使用时打开密封塑料袋使其与空气接触，利用活性炭具有_____的结构，吸附更多的空气中物质，以加快铁的氧化反应。 （4）小明为证明其中含有活性炭，设计图1方法进行实验，观察到石灰水变浑浊，由此推测含有活性炭。请判断他的方案是否可行：____；并说明理由____。 （5）小文利用“暖宝宝”设计图2实验装置测定空气中氧气的含量。实验前集气瓶内空气体积为230mL，实验后量筒中水减少了45mL。他测得的空气中氧气的体积分数是______。(结果保留至0.1%) 【拓展提升】 实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水的混合物。为测定各成分的含量，兴趣小组设计下图所示装置进行实验。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳。 实验操作(气体质量忽略不计)： ①称量玻璃管的质量为m1放样品于玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。 ②连接好装置，缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。 ③调整活塞，改通CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。 交流讨论： （6）①丙处酒精灯的作用是______。 ②玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。 ③样品中氧化铁的质量分数为_______(用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示)。 ④若操作③中氧化铁未完全反应，样品中水的质量分数测定结果将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $