精品解析：湖南省株洲市醴陵市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年下学期九年级期末质量检测 化学试卷 (时量：60分钟 总分：100分) 供参考的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 C1：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铝元素 B. 60个碳原子 C. 2个水分子 D. 2个钙离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号的书写规则是 “第一个字母大写，第二个字母小写”。铝元素的正确符号是，而非，该选项错误。 B、C60表示的是一个分子，而60个碳原子的正确表示是，该选项错误。 C、分子的表示方法是化学式前加数字，水的化学式为，因此2个水分子表示为，该选项正确。 D、离子符号的书写规则是元素符号右上角标电荷，数字在前、符号在后，电荷数为1时省略，钙离子的正确表示是，因此2个钙离子应为，而非，该选项错误。 故选：C。 2. 空气中含量最多且能用作保护气的是 A. N2 B. CO2 C. O2 D. Ne 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质；0.03%；所以空气中含量最多的气体是氮气，且氮气的化学性质稳定，可作保护气，故选A。 3. 通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中能和金属验证铜、银的金属活动性顺序的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硝酸银溶液 D. 硫酸铝溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、铜和银的金属活动性都排在氢（）之后，都不能与稀硫酸发生反应，无法比较两者的活动性，错误。 B、将银放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银不能置换出硫酸铜中的铜，可证明金属活动顺序，正确。 C、将铜放入硝酸银溶液中，会发生置换反应，铜能置换出银，直接证明铜的活动性比银强，可以验证的顺序，正确。 D、铜和银的活动性都比铝（）弱，都不能与硫酸铝溶液反应，无法比较两者的活动性，错误。 故选：BC。 4. 下列物质中，属于混合物的是 A. 氧化铜 B. 液态氧 C. 石墨 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，故A选项不符合题意； B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故B选项不符合题意； C、石墨是由一种物质组成的，属于纯净物，故C选项不符合题意； D、活性炭中含有碳和一些杂质，属于混合物，故D选项符合题意。 故选D。 5. 下列过程一定包含有化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭粉碎 C. 铁块熔化 D. 二氧化碳溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳的过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、木炭粉碎是木炭的形状发生改变，由块状变为粉末状，物质本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、铁块熔化是铁由固态变为液态，只是状态发生变化，铁这种物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、二氧化碳溶于水时，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，有新物质碳酸生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，物质A“消失”在水中形成A溶液。完成下面2道小题。 6. 用手触摸烧杯的外壁，发现加入物质A后烧杯外壁变冷了，则A可能是下列哪种物质 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氧化钙 7. 物质A溶于水后所得溶液为蓝色，则A可能是 A. B. C. D. NaCl 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，不符合题意。 故选C； 【7题详解】 A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意； B、硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水形成无色溶液，不符合题意。 故选C。 8. 试管中的黑色粉末加热变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 A. 氧化铜 B. 四氧化三铁和木炭粉 C. 氧化铜和木炭粉 D. 氧化铜和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】铜是一种红色金属，氧化铜为黑色，木炭粉也为黑色，碳与金属氧化物反应生成气体二氧化碳、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 【详解】A、加热氧化铜不会生成气体二氧化碳，不符合题意； B、四氧化三铁和木炭粉高温下生成铁和二氧化碳，生成的铁粉是一种黑色物质，不符合题意； C、木炭粉和氧化铜的混合物是黑色粉末，加热时生成铜和二氧化碳，会观察到生成红色固体、能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； D、氧化铜和二氧化锰不能反应，不符合题意。故选C。 9. 我国自主研制的大型喷气式民用飞机C919是以氯酸钠()为产氧剂提供氧气，氯酸钠()中Cl元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】在NaClO3中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设Cl元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得：（+1）+x+3×（-2）=0，解得x=+5。 故选C。 10. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； 故选C 11. 现有①10mL量筒、②50mL量筒、③10mL试管、④20mL试管。要取用6mL水并加热，则实验应选择的量筒和试管是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】量取6mL水时，10mL量筒比50mL量筒分度值小，误差更小；加热时液体体积不宜超过试管容积的1/3，20mL试管的1/3约为6.67mL，可安全加热6mL水，而10mL试管的1/3仅约3.3mL，不安全。故选10mL量筒和20mL试管。故选B。 12. 镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、“镓”字带有金字旁，属于金属元素，故A错误； B、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量－质子数=69.72－31≈39，故B错误； C、原子中质子数=电子数，31=2+x+18+3，x=8，故C正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故D错误。 故选C。 13. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和不能相互转化 C. 石墨和金刚石完全燃烧后的产物都是 D. 金刚石和石墨都属于碳单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，该说法正确，不符合题意； B、CO在氧气中燃烧能生成CO2​；CO2​在高温条件下与碳反应可以生成CO，CO和CO2​可以相互转化，该说法错误，符合题意； C、石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，它们完全燃烧后都生成CO2​，该说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于碳单质，该说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 收集 B. 收集 C. 验证性质 D. 监控气体流速 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，气体从长管进入集气瓶，让空气从上方的短管排出，该装置能达到实验目的，不符合题意； B、氧气不易溶于水，也不与水反应，用排水法收集时，气体应从短管进入，水从长管排出，该装置不能达到实验目的，符合题意； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，会和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，气体从长管进入集气瓶，可以观察到溶液变红，验证二氧化碳的这一化学性质，该装置能达到实验目的，不符合题意； D、气体通过水中时，会产生气泡，气泡产生的快慢可以直接反映气体流速的快慢，氧气不易溶于水，也不与水反应，气体从长管进入集气瓶，可以通过观察气泡的产生速率，直观监控气体流速，该装置能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 15. 下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 图中三种物质都是由两个原子构成 B. 反应前后分子的种类、数目都没有改变 C. 反应前后元素的化合价都没有改变 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氢气、氯气、氯化氢这三种物质都是由分子构成的，而它们的一个分子均是由两个原子构成的，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应前后分子种类发生了改变、分子数目不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应中氯元素化合价由0价变为-1价，氢元素化合价由0价变为+1价，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题：本题共5个小题，每小题6分，共30分。 16. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 （1）生活中，要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃料与空气有足够大的接触面积，二是___________。 （2）为提醒人们注意防火，在加油站、油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内等场所，都要张贴___________等字样或消防安全标志。 （3）当存放图书、档案、贵重设备、精密仪器场所发生火灾，可以选用的灭火器是___________ A. 干粉灭火器 B. 水基型灭火器 C. 二氧化碳灭火器 【答案】（1）有足够的空气或氧气 （2）严禁烟火 （3）C 【解析】 【小问1详解】 燃料充分燃烧有两个条件：一是燃料与空气有足够大的接触面积，二是有充足的空气或氧气。 【小问2详解】 加油站、面粉厂等场所存在易燃物（如汽油蒸气、粉尘），若遇明火可能引发爆炸，则应张贴严禁烟火的标志。 【小问3详解】 A、干粉灭火器喷出粉末会覆盖设备，难以清理，可能损坏精密仪器，该选项不符合题意； B、水基型灭火器喷出的水会导致纸张、设备受潮或电路短路，该选项不符合题意； C、二氧化碳灭火器灭火后无残留，不损伤物品，适合贵重设备、档案等场所，该选项符合题意。 故选C。 17. 水是至关重要的物质。 （1）有些地区的水容易使水壶结水垢是因为___________。 （2）家庭净水器中常常用到PP棉，其作用是拦截颗粒性杂质，这种净水方法叫___________。 （3）空间站的航天员可以用电解水的方法获得氧气，其反应方程式为___________。 【答案】（1）水中含较多可溶性钙、镁化合物 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水在煮沸的过程中可溶性钙、镁化合物转化为不溶物形成水垢。 【小问2详解】 PP棉是一种纤维滤芯，其内部结构具有细小的孔隙。当水流经过时，水中较大的颗粒性杂质（如泥沙、铁锈等）会被这些孔隙拦截下来，从而被去除。这种利用滤材的孔隙将固体颗粒与液体分离的方法，在化学上称为“过滤”。 【小问3详解】 电解水是将直流电通过水，使其分解成氢气和氧气的过程。该反应的化学方程式为：。 18. 亚硝酸钠外表酷似食盐且有咸味，但误食亚硝酸钠会引起中毒。亚硝酸钠和氯化钠的有关资料见下表： 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 易溶于水 易溶于水 熔点 271℃ 801℃ 沸点 320℃（分解，放出有刺激性气味的气体） 1465℃ 跟稀盐酸混合 放出红棕色的二氧化氮气体 不反应 （1）根据上表信息，请你写出亚硝酸钠的两条物理性质： ①_____；②_____。 （2）鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法可以是_____。 【答案】 ①. 易溶于水 ②. 熔点是 ③. 方法一：取少量待测物质分别与稀盐酸混合，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠；方法二：取少量待测物质分别加热到以上，若有刺激性气味的气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠 【解析】 【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来性质，有颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等；根据表中信息，亚硝酸钠的物理性质有：①易溶于水；②熔点是。 故填：易溶于水 熔点是。 （2）根据表中信息，鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法有： 方法一：取少量待测物质分别与稀盐酸混合，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠； 方法二：取少量待测物质分别加热到以上，若有刺激性气味的气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠。 故填：取少量待测物质分别与稀盐酸混合，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠（或取少量待测物质分别加热到以上，若有刺激性气味的气体产生，则该物质为亚硝酸钠；若无明显现象，则该物质为氯化钠）。 19. 点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为___________；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有水雾产生，由此推断蜡烛的组成元素中一定有___________；用一个烧杯将蜡烛扣住，蜡烛火焰越来越小，最后熄灭，这说明__________。 【答案】 ①. ②. 氢元素##氢##H ③. 燃烧需要一定量的氧气(或空气) 【解析】 【详解】点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，产生该现象是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛的组成元素中一定有氢元素； 燃烧的条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到了可燃物的着火点，用一个烧杯将蜡烛扣住，蜡烛火焰越来越小，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气含量减小，氧气耗尽后，蜡烛熄灭，说明燃烧需要一定量的氧气(或空气)。 20. “越王勾践剑”是湖北省博物馆的镇馆之宝，被誉为“天下第一剑”，穿越2400余年仍寒光熠熠，锐利无比。它的主体材料是青铜合金，主要成分是铜和锡。 （1）青铜___________(填“有”或“没有”)良好的延展性。 （2）将一块青铜放到酒精灯火焰上加热，可以看到的现象是___________ （3）将一小块青铜放到稀硫酸中，预测___________(填“能”或“不能”)看到有气泡产生。 【答案】（1）没有 （2）青铜表面变黑 （3）能 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜和锡的合金，合金的性质通常包括硬度大、强度高，但延展性比纯金属差。因此，青铜没有良好的延展性。 【小问2详解】 青铜的主要成分是铜，铜在加热时与氧气发生反应，生成氧化铜，所以现象是表面变黑。 【小问3详解】 锡（Sn）位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锡，青铜是铜和锡的合金，因此能观察到气泡产生。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为___________应选择的发生装置为___________(填字母，下同)，在装入药品前应先检查装置的气密性，当导管末端出现下图___________所示的现象，说明装置的气密性良好。 （2）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式为___________上图装置中，不可以用来收集二氧化碳气体的装置有___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. A ③. a （2） ①. ②. DE 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 在装入药品前应先检查装置的气密性，将导管末端放入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故填：a； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故不可以用来收集二氧化碳气体的装置是DE。 22. 过氧化氢溶液是无色透明液体，医疗上可用于消毒防腐。实验室里常用过氧化氢分解的方法制取氧气。某实验小组对过氧化氢的分解进行了探究。 【提出问题】过氧化氢分解速率受哪些因素影响？ 【作出猜想】 （1）影响过氧化氢分解速率的因素可能有：催化剂、___________、___________。 【进行实验】实验小组同学经过独立思考和合作讨论，设计了如下四个实验并进行了实验， 分别将带火星的小木条伸入甲、乙、丙、丁试管中，看到伸入甲试管中的小木条不复燃，伸入乙、丙、丁试管中的小木条均立即复燃。 【分析与结论】 （2）甲和乙的实验目的是___________； （3）用乙和丙不能探究出温度对分解速率的影响，原因是___________ （4）丁中发生反应的化学方程式为___________ 【反思与评价】 ①本次实验探究有一定危险性，需要带上护目镜和手套。 ②小组的一个同学在一次用医用双氧水溶液给伤口消毒时，发现双氧水遇到血产生大量气泡，他分析气泡就是氧气，并猜想血液对过氧化氢分解有催化作用，他通过查阅资料得知，血液中的过氧化氢酶及血红蛋白中的铁离子()都能催化过氧化氢的分解，证实了自己的猜想。 ③探究小组经过讨论认为要证明是催化剂，还需进一步完善实验。要证明①二氧化锰的质量在反应前后没有改变；②二氧化锰的化学性质没有改变。 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 温度 （2）探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响 （3）乙和丙实验中过氧化氢溶液的浓度和温度均不同，变量不唯一 （4） 【解析】 【小问1详解】 影响过氧化氢分解速率的因素可能有：催化剂、过氧化氢溶液的浓度、温度等； 【小问2详解】 甲和乙实验中过氧化氢溶液浓度不同，其他因素相同，故目的是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问3详解】 乙和丙实验中过氧化氢溶液的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法探究温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问4详解】 丁中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 大理石的主要成分是碳酸钙，某实验小组想测定大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：烧杯中加入40 g大理石和足量的稀盐酸，完全反应后，称得反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了13.2 g(不考虑盐酸的挥发)，请计算： （1）生成的质量为___________g （2）大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）13.2 （2）解：设40 g大理石中含碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后烧杯内物质减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为13.2g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期九年级期末质量检测 化学试卷 (时量：60分钟 总分：100分) 供参考的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 C1：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铝元素 B. 60个碳原子 C. 2个水分子 D. 2个钙离子 2. 空气中含量最多且能用作保护气的是 A. N2 B. CO2 C. O2 D. Ne 3. 通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中能和金属验证铜、银的金属活动性顺序的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硝酸银溶液 D. 硫酸铝溶液 4. 下列物质中，属于混合物的是 A 氧化铜 B. 液态氧 C. 石墨 D. 活性炭 5. 下列过程一定包含有化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭粉碎 C. 铁块熔化 D. 二氧化碳溶于水 如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，物质A“消失”在水中形成A溶液。完成下面2道小题。 6. 用手触摸烧杯的外壁，发现加入物质A后烧杯外壁变冷了，则A可能是下列哪种物质 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氧化钙 7. 物质A溶于水后所得溶液为蓝色，则A可能 A. B. C. D. NaCl 8. 试管中的黑色粉末加热变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 A. 氧化铜 B. 四氧化三铁和木炭粉 C. 氧化铜和木炭粉 D. 氧化铜和二氧化锰 9. 我国自主研制的大型喷气式民用飞机C919是以氯酸钠()为产氧剂提供氧气，氯酸钠()中Cl元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 10. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 11. 现有①10mL量筒、②50mL量筒、③10mL试管、④20mL试管。要取用6mL水并加热，则实验应选择的量筒和试管是 A ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12. 镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72 g 13. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和不能相互转化 C. 石墨和金刚石完全燃烧后的产物都是 D. 金刚石和石墨都属于碳单质 14. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 收集 B. 收集 C. 验证性质 D. 监控气体流速 15. 下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是 A. 图中三种物质都是由两个原子构成 B. 反应前后分子的种类、数目都没有改变 C. 反应前后元素的化合价都没有改变 D. 该反应属于化合反应 二、填空题：本题共5个小题，每小题6分，共30分。 16. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 （1）生活中，要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃料与空气有足够大的接触面积，二是___________。 （2）为提醒人们注意防火，在加油站、油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内等场所，都要张贴___________等字样或消防安全标志。 （3）当存放图书、档案、贵重设备、精密仪器的场所发生火灾，可以选用的灭火器是___________ A. 干粉灭火器 B. 水基型灭火器 C. 二氧化碳灭火器 17. 水是至关重要的物质。 （1）有些地区的水容易使水壶结水垢是因为___________。 （2）家庭净水器中常常用到PP棉，其作用是拦截颗粒性杂质，这种净水方法叫___________。 （3）空间站的航天员可以用电解水的方法获得氧气，其反应方程式为___________。 18. 亚硝酸钠外表酷似食盐且有咸味，但误食亚硝酸钠会引起中毒。亚硝酸钠和氯化钠的有关资料见下表： 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 易溶于水 易溶于水 熔点 271℃ 801℃ 沸点 320℃（分解，放出有刺激性气味的气体） 1465℃ 跟稀盐酸混合 放出红棕色的二氧化氮气体 不反应 （1）根据上表信息，请你写出亚硝酸钠的两条物理性质： ①_____；②_____ （2）鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法可以是_____。 19. 点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，产生该现象的化学方程式为___________；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有水雾产生，由此推断蜡烛的组成元素中一定有___________；用一个烧杯将蜡烛扣住，蜡烛火焰越来越小，最后熄灭，这说明__________。 20. “越王勾践剑”是湖北省博物馆的镇馆之宝，被誉为“天下第一剑”，穿越2400余年仍寒光熠熠，锐利无比。它的主体材料是青铜合金，主要成分是铜和锡。 （1）青铜___________(填“有”或“没有”)良好的延展性。 （2）将一块青铜放到酒精灯火焰上加热，可以看到的现象是___________ （3）将一小块青铜放到稀硫酸中，预测___________(填“能”或“不能”)看到有气泡产生 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为___________应选择的发生装置为___________(填字母，下同)，在装入药品前应先检查装置的气密性，当导管末端出现下图___________所示的现象，说明装置的气密性良好。 （2）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式为___________上图装置中，不可以用来收集二氧化碳气体的装置有___________(填字母)。 22. 过氧化氢溶液是无色透明液体，医疗上可用于消毒防腐。实验室里常用过氧化氢分解的方法制取氧气。某实验小组对过氧化氢的分解进行了探究。 【提出问题】过氧化氢分解速率受哪些因素影响？ 【作出猜想】 （1）影响过氧化氢分解速率的因素可能有：催化剂、___________、___________。 【进行实验】实验小组同学经过独立思考和合作讨论，设计了如下四个实验并进行了实验， 分别将带火星的小木条伸入甲、乙、丙、丁试管中，看到伸入甲试管中的小木条不复燃，伸入乙、丙、丁试管中的小木条均立即复燃。 【分析与结论】 （2）甲和乙的实验目的是___________； （3）用乙和丙不能探究出温度对分解速率的影响，原因是___________ （4）丁中发生反应的化学方程式为___________ 【反思与评价】 ①本次实验探究有一定危险性，需要带上护目镜和手套。 ②小组的一个同学在一次用医用双氧水溶液给伤口消毒时，发现双氧水遇到血产生大量气泡，他分析气泡就是氧气，并猜想血液对过氧化氢分解有催化作用，他通过查阅资料得知，血液中的过氧化氢酶及血红蛋白中的铁离子()都能催化过氧化氢的分解，证实了自己的猜想。 ③探究小组经过讨论认为要证明是催化剂，还需进一步完善实验。要证明①二氧化锰的质量在反应前后没有改变；②二氧化锰的化学性质没有改变。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 大理石的主要成分是碳酸钙，某实验小组想测定大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：烧杯中加入40 g大理石和足量的稀盐酸，完全反应后，称得反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了13.2 g(不考虑盐酸的挥发)，请计算： （1）生成的质量为___________g （2）大理石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $