江苏省徐州市第三中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

徐州三中2026届高三学情调研 化学试题参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。 1、A2、B3、C4、A5、C6、A7、D8、A9、A10、B11、D12、D13、D 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(1)①Cu,S+5Mn0,+12H=5Mn2++2Cu2++S0+6H,0 ②小 ③单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量 (2)1.8×10- (3)4 ScV Sn 15.(1)羧基，酰胺基 (2)6 3) CH CH HCO、 OCH, HN、 NH, (4) 或 H,N NH, H;CO OCH OH OH CX米0△ 浓HNO3 酸性KMnO,， COOH COOH CH,Cl, COOH NO, (5) a一 NO, COOH 浓HNO, KMnO, 浓H,SO4,△ H COOH COOH NO HCI NO NH. 16.(1) a 2LiFePO,+ClO+2HFPO,+CI+H,O+2Li" 过量的盐酸溶解FePO4,Fe元素 也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2,污染环境；后阶段消耗更多的N2CO3,增加试剂成本 (2) 不稳定 2Li+2HC0,=Li,C03↓+C02个+H,0 (3)调节溶液pH略大于l0.9,过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和NzSO4溶液至沉淀不再增加，过滤， 用蒸馏水洗涤固体2~3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C,边搅拌边添加N2CO3固体 至沉淀不再增加，趁热过滤。 17.(1)负 (2)2H2O+2e H,个+OH (3) -126kJ/mol B (4) C,H,+'C.H,='CH,A 反应1、ⅱ均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，对于反应i和反应ⅱ体系分压减小，平衡均逆向 移动，所以CH4的转化率减小 徐州三中2026届高三学情调研 化学试题 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。 1．下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料 2．在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取C2H4 B．除去C2H4中的SO2 C．验证不饱和性 D．收集C2H4 4．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5．下列说法正确的是 A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D．H2S2分子的构型为直线形 6．下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 7．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 8．下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A． B． C． D． 9．化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物B存在顺反异构 B．该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C．等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D．可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 10．铁触媒作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是 A．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 B．液化分离出产物NH3，可能利于提高合成氨反应速率 C．使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变 D．“加压”可加快反应速率，但氨的产率降低 11．某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A．可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 B．实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu 12．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为： 5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40 13．CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的CO2和H2，发生反应：①  ΔH1=+31.2 kJ·mol-1，②  ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．温度高于673 K时，主要发生反应② B．温度等于673 K时，参加反应①的H2的转化率是28.5% C．平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，再次平衡，HCOOH的物质的量增大 D．如果673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．铜阳极泥(含有、Se、、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 (1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入(在酸性条件下被还原为)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以、、、、形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 ①写出溶解的离子方程式： 。 ②中的键角比中的 (填“大”“小”或“相等”)。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率]随质量的变化情况如图所示： 当0.8gg时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是 。 (2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知： ①   ②   加入NaCl，溶液中 mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中mol·L-1。 (3)一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为a nm，高为c nm，)。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为 。 ②该合金的化学式为 。 15．化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： (1)A分子中含有的官能团为 。 (2)B分子中采取杂化的原子数目有 个。 (3)中有副产物生成，该副产物的结构简式为 。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式： 。 (5)已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 16．实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 (1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗 (填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式： 。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有 。 (2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为 。 (3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳， ，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 17．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极N与电源的 极相连。 (2)CO放电生成H2O的电极反应式为 。 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 (4)一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ⅰ和ⅱ。有存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；图2中，表示的选择性的是 。（填‘A’或‘B’） ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $