第7章 常见的有机化合物（单元测试）化学沪科版必修第二册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第7章 常见的有机化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B．“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D．“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 2．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．聚苯乙烯的结构简式： 4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA B．28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA D．32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 5．工业上可用甲苯合成苯甲醛，如图所示。下列说法错误的是 A．反应中涉及的四种物质都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．反应①②的反应类型相同 C．苯甲醇含苯环的同分异构体有3种 D．苯甲醇可与金属钠反应 6．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置的试管中最多有5种有机物 7．有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A．R含2种官能团 B．R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C．1mol R能与6mol NaOH反应 D．R中含4个手性碳原子 8．下列装置示意图能达到实验目的的是 A．装置A：除去中的 B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C．装置C：实验室制氨气 D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 9．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是 A．碘酊中质量数为127的碘原子：I B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO- D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 11．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐 B．“酸浸”的主要目的是溶解铁 C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性 D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2 13．下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： (1)下列物质与A互为同系物的有 (填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)①A→B的反应类型为 ；②D中含氧官能团名称为 ；③羟基的电子式为 。④反应的化学方程式为 。 (3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为 。 (4)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为 。 (5)满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有 个。 ①除苯环外不含其它环状结构    ②能够发生水解反应 16．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程如下： 已知：乙醚沸点为35℃。 请回答下列问题。 (1)在操作I前，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作I的名称是 ，操作过程中选择乙醚的原因是 。 (3)操作II选用的装置是 (填字母)。 (4)操作III的主要过程可能包括 (填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶     b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (5)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下： 由图可知，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 17．（15分）有机物与人类生活和发展密切相关。 (1)丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式 。 ②E的官能团名称为 。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 (2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。 ④该实验乙酸乙酯的产率为 。 18．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为 。 (2)B→C的化学反应方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式 。 ②写出M的结构简式 。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是 (填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是 ，能说明混合气体中含有E的现象是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第7章 常见的有机化合物（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C C D C D B C A C C D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分） (1)②（1分） (2) 取代反应 （2分） 醛基 （2分） （2分） （2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)7（2分） 16．（14分） (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） (2) 过滤（2分） 青蒿素在乙醚中溶解度较大，可有效提取；乙醚沸点低（35℃），便于后续分离，同时避免高温破坏青蒿素（2分） (3)A（2分） (4)b（2分） (5) （2分） 50℃（2分） 17．（15分） (1) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） 碳碳双键、羧基（2分） CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分） 取代反应(酯化反应) （1分） n CH2=CHCOOCH2CH3（2分） (2) 浓硫酸、碎瓷片（2分） 防倒吸（1分） 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 （1分） 74.1%（2分） 18．（14分） (1)加成反应（1分） (2)（2分） (3)BC（2分） (4) （2分）     （2分） (5) abac（2分） II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第7章 常见的有机化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B．“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D．“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 【答案】D 【详解】A．铝锂合金属于金属材料，合成材料指有机高分子材料（如塑料），A错误； B．金刚石与石墨是碳的同素异形体，同位素是同元素不同原子的互称，B错误； C．锂电池充电时存在能量损耗（如热能），无法全部转化，C错误； D．甲烷是仅含一个碳的有机物，结构最简单，D正确； 故选D。 2．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 【答案】D 【详解】A．石膏（主要成分）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，解释合理，A正确； B．水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸与碳酸钙等反应生成可溶性物质和二氧化碳，从而去除水垢，B正确； C．Na2CO3水解呈碱性可中和发酵产生的有机酸，同时生成CO2使面团膨胀，解释合理，C正确； D．蔗糖在加热时发生的是焦糖化反应，而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理，D错误； 故答案选D。 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．聚苯乙烯的结构简式： 【答案】C 【详解】 A．的电子式为，A错误； B．d轨道半充满较稳定，基态Cr原子的价层电子排布式为，B错误； C．π键是由两个原子的 p轨道以“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成：，C正确； D．聚苯乙烯的结构式为，D错误； 故选C。 4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA B．28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA D．32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 【答案】C 【详解】A．4℃时，3.6 g重水(2H2O)所含电子数=，小于2 NA，A正确； B．的最简式为，每个含8个质子，含有2 mol CH2，所含质子数目为16NA，B正确； C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁，转移的电子数也只能是0.2NA，C错误； D．O2和O3的组成元素都为O元素，二者的质量实际是氧原子的质量，32 g氧原子的物质的量为n==2 mol，所含原子数为2NA，D正确； 故选C。 5．工业上可用甲苯合成苯甲醛，如图所示。下列说法错误的是 A．反应中涉及的四种物质都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．反应①②的反应类型相同 C．苯甲醇含苯环的同分异构体有3种 D．苯甲醇可与金属钠反应 【答案】C 【详解】A．四种物质分别为甲苯、苄基氯、苯甲醇、苯甲醛，甲苯（含α-H的苯同系物）、苄基氯（含α-H的苯侧链）、苯甲醇（醇羟基）、苯甲醛（醛基）均能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，使其褪色，A正确； B．反应①为甲苯甲基上的H被Cl取代生成苄基氯（取代反应）；反应②为苄基氯中Cl被OH取代生成苯甲醇（卤代烃水解，取代反应），二者均为取代反应，类型相同，B正确； C．苯甲醇（）含苯环的同分异构体有酚类：、、；和醚类：，共4种，C错误； D．苯甲醇含醇羟基，可与金属钠反应生成氢气，D正确； 故选C。 6．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置的试管中最多有5种有机物 【答案】D 【详解】A．装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，、、为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。与是等体积混合的，反应后有剩余的气体和生成的气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误； D．反应结束后，装置的试管中最多会有、、、、这5种有机物，D正确； 故答案选D。 7．有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A．R含2种官能团 B．R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C．1mol R能与6mol NaOH反应 D．R中含4个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．R含羟基、羧基2种官能团，故A正确；     B．R含羟基、羧基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B正确； C．R中只有羧基能与氢氧化钠反应，1mol R能与1mol NaOH反应，故C错误； D．中含4个手性碳原子(*标出)，故D正确； 选C。 8．下列装置示意图能达到实验目的的是 A．装置A：除去中的 B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C．装置C：实验室制氨气 D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】D 【详解】A．与不反应，SO2与NaHCO3反应，结果除去了SO2，A错误； B．挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误； C．收集氨的导管要长一些，伸到试管底部，因为氨的密度比空气小，C错误； D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确； 故答案选D。 9．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是 A．碘酊中质量数为127的碘原子：I B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO- D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【详解】A．碘酊中质量数为127的碘原子表示为I，故A错误； B．氧化钙(CaO2)是离子化合物，过氧化钙(CaO2)的电子式：，故B正确； C．次氯酸钠是强电解质，次氯酸钠的电离方程式NaClO=Na＋＋ClO-，故C错误； D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：，故D错误； 选B。 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故A错误； B．乙醇和钠反应也产生无色气体，不能说明乙醇中含水，故B错误； C．Na在氧气中燃烧产物可能有Na2O和Na2O2，Na2O加水生成NaOH，Na2O2加水生成NaOH和氧气，因此可以通过有气体生成说明含有Na2O2，故C正确； D．高锰酸钾溶液能氧化盐酸，所以用盐酸溶解铁锈，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能证明铁锈中含有Fe2+，故D错误； 故答案为C。 11．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 【答案】A 【详解】A．浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确； C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确； D．乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确； 选A。 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐 B．“酸浸”的主要目的是溶解铁 C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性 D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2 【答案】C 【详解】A．油脂在NaOH溶液中可发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，故“碱浸”滤液中含甘油和高级脂肪酸盐，故A正确； B．酸浸的目的是将金属铁溶解到酸液中，后续再除去碳等不溶杂质，故主要目的是溶解铁，故B正确； C．“操作Ⅰ”的目的是将亚铁离子转化为铁离子，“试剂X”可能为，具有氧化性和还原性，故C错误； D．由铁(Ⅲ)生成高铁酸根(铁为+6价)时，每1 mol Fe(Ⅲ)失去3 mol电子，氧化剂(如ClO⁻)每1 mol ClO⁻得到2 mol电子，根据电子转移守恒可得n(氧化剂) ：n(还原剂) = 3 : 2，故D正确； 故选C。 13．下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向苯酚中滴加溶液发生反应：，说明酸性：，由于反应未生成，故不能判断苯酚酸性强于，A错误； B．饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误； C．过氧化钠与水反应：，反应后的溶液中有氢氧化钠使溶液变红，另外还有反应：，中间产物过氧化氢有漂白性，C正确； D．的产生有两种原因，一是浓硝酸与红热的碳反应生成，二是硝酸受热分解产生的，故现象无法得到结论，D错误； 故选C。 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 【答案】D 【详解】A．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故A错误； B．有四种：、、、，故B错误； C．有4种结构，但由于两个取代基相同，有6种结构重复，根据排列组合规律共有4+3+2+1=10种，故C错误； D．含有碳碳双键和羧基时有三种：、、，含有碳碳双键和酯基时有五种：、、、、，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： (1)下列物质与A互为同系物的有 (填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)①A→B的反应类型为 ；②D中含氧官能团名称为 ；③羟基的电子式为 。④反应的化学方程式为 。 (3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为 。 (4)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为 。 (5)满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有 个。 ①除苯环外不含其它环状结构    ②能够发生水解反应 【答案】(1)②（1分） (2) 取代反应 （2分） 醛基 （2分） （2分） （2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)7（2分） 【详解】（1）与A互为同系物的烯烃，且结构相差n个CH2，满足条件有②； （2）①据分析，A→B的反应类型为取代反应； ②D为CH2=CHCHO，含氧官能团为醛基； ③羟基的电子式为； ④C→D反应为2-丙烯-1-醇的催化氧化，化学方程式为； （3）丙烯酸具有碳碳双键，可发生加聚反应，生成聚丙烯酸的化学方程式为； （4）苯甲醛与乙酸酐反应生成肉桂酸和乙酸，则M的结构简式为CH3COOH； （5）满足下列条件的肉桂酸的同分异构体含有苯环、酯基和碳碳双键，即为-COOCH=CH2、-OC(=O)CH=CH2、-CH=CHOCHO、-C(OCHO)=CH2的单取代苯，或-CH=CH2和-OCHO的二取代苯，共有4+3=7种。 16．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程如下： 已知：乙醚沸点为35℃。 请回答下列问题。 (1)在操作I前，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作I的名称是 ，操作过程中选择乙醚的原因是 。 (3)操作II选用的装置是 (填字母)。 (4)操作III的主要过程可能包括 (填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶     b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (5)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下： 由图可知，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） (2) 过滤（2分） 青蒿素在乙醚中溶解度较大，可有效提取；乙醚沸点低（35℃），便于后续分离，同时避免高温破坏青蒿素（2分） (3)A（2分） (4)b（2分） (5) （2分） 50℃（2分） 【详解】（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； （2）据分析，操作I为过滤；选择乙醚的原因：青蒿素在乙醚中溶解度较大，可有效提取；乙醚沸点低（35℃），便于后续分离，同时避免高温破坏青蒿素； （3）据分析，操作Ⅱ为蒸馏，会用到的装置是A； （4）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； （5）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃。 17．（15分）有机物与人类生活和发展密切相关。 (1)丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式 。 ②E的官能团名称为 。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 (2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。 ④该实验乙酸乙酯的产率为 。 【答案】(1) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） 碳碳双键、羧基（2分） CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分） 取代反应(酯化反应) （1分） n CH2=CHCOOCH2CH3（2分） (2) 浓硫酸、碎瓷片（2分） 防倒吸（1分） 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 （1分） 74.1%（2分） 【详解】（1）①B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； ②E为CH2=CHCOOH，其官能团名称为碳碳双键、羧基； ③B为乙醇，E为CH2=CHCOOH，由B和E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，该反应类型为取代反应(酯化反应)； ④由丙烯酸乙酯发生加聚反应形成高分子的化学方程式n CH2=CHCOOCH2CH3； （2）①对照课本实验，乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片； ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为防倒吸； ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，乙酸乙酯能在NaOH溶液发生水解反应，则可能导致的后果是乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败； ④根据反应方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，乙醇过量，若0.027mol乙酸完全反应，则理论上生成0.027mol乙酸乙酯，质量为0.027mol×88g/mol=2.376g，该实验乙酸乙酯的产率为。 18．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为 。 (2)B→C的化学反应方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式 。 ②写出M的结构简式 。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是 (填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是 ，能说明混合气体中含有E的现象是 。 【答案】(1)加成反应（1分） (2)（2分） (3)BC（2分） (4) （2分）     （2分） (5) abac（2分） II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（2分） 【详解】（1）乙烯与水加成得到乙醇，反应类型为加成反应。 （2）乙醇催化氧化得到乙醛的反应式为。 （3）A．葡萄糖在碱性、加热环境下才能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者均由葡萄糖为基本单位构成，可以作为原料生成葡萄糖，B正确； C．由分析知，煤的气化为化学变化，C正确； D．NaOH会促进乙酸乙酯不可逆水解，应使用饱和碳酸钠作为除杂试剂，D错误； E．石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解（即深度裂化）才能得到小分子不饱和烃，E错误； 故选BC。 （4）得到H发生的反应为酯化反应：；H通过加聚反应得到M： 。 （5）①实验室制备乙烯的原理为通过浓硫酸催化乙醇发生的消去反应，制得的乙烯中含有SO2，使用装置Ⅱ装有品红用来检验SO2，装置Ⅲ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置V通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为abac； 说明混合气体有SO2的现象为Ⅱ中品红溶液褪色，加热复色，说明含有乙烯的现象是Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷 第7章 常见的有机化合物 （建议用时：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B．“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D．“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 2．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 3．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．聚苯乙烯的结构简式： 4．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA B．28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA D．32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 5．工业上可用甲苯合成苯甲醛，如图所示。下列说法错误的是 A．反应中涉及的四种物质都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．反应①②的反应类型相同 C．苯甲醇含苯环的同分异构体有3种 D．苯甲醇可与金属钠反应 6．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置的试管中最多有5种有机物 7．有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是 已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。 A．R含2种官能团 B．R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应 C．1mol R能与6mol NaOH反应 D．R中含4个手性碳原子 8．下列装置示意图能达到实验目的的是 A．装置A：除去中的 B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C．装置C：实验室制氨气 D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 9．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是 A．碘酊中质量数为127的碘原子：I B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋＋ClO- D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末中加入2~3ml蒸馏水 有气体生成 固体粉末中有 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 11．某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐 B．“酸浸”的主要目的是溶解铁 C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性 D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2 13．下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（15分）肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： (1)下列物质与A互为同系物的有 (填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)①A→B的反应类型为 ；②D中含氧官能团名称为 ；③羟基的电子式为 。④反应的化学方程式为 。 (3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为 。 (4)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为 。 (5)满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有 个。 ①除苯环外不含其它环状结构    ②能够发生水解反应 16．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程如下： 已知：乙醚沸点为35℃。 请回答下列问题。 (1)在操作I前，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作I的名称是 ，操作过程中选择乙醚的原因是 。 (3)操作II选用的装置是 (填字母)。 (4)操作III的主要过程可能包括 (填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶     b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 (5)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下： 由图可知，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 17．（15分）有机物与人类生活和发展密切相关。 (1)丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①写出由B生成C的化学方程式 。 ②E的官能团名称为 。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 (2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。 ③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。 ④该实验乙酸乙酯的产率为 。 18．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 (1)E→B发生反应的反应类型为 。 (2)B→C的化学反应方程式为 。 (3)下列说法正确的是 。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 (4)工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式 。 ②写出M的结构简式 。 (5)实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是 (填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是 ，能说明混合气体中含有E的现象是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $