精品解析：上海市奉贤区2025-2026学年九年级上学期期末（一模）考试化学试卷

2025学年第一学期九年级综合练习 化学部分 (完卷时间120分钟，满分135分) 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、燃料与燃烧 家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。 1. 认识燃烧(已知：白磷着火点30℃，红磷着火点260℃；五氧化二磷有毒。) （1）图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是______。 （2）能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是_______。 （3）白磷燃烧产物中磷元素的化合价是______。 A. -5 B. -2 C. +2 D. +5 （4）铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用______。 2. 调控燃烧。当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控______来实现的。 3. 家用燃料的变迁 （1）图中所列家用燃料不属于化石燃料的是______。 A. 柴草 B. 煤 C. 液化石油气 D. 天然气 （2）煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是_______。(不定项) A. CO B. C. D. （3）液化石油气主要成分燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式是_______。 （4）关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是_______。 A. 使用更便捷 B. 不易发生爆炸 C. 燃烧更充分 D. 减少大气污染 4. 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 二、碳中和 党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 5. 识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 6. 寻“碳”。写出一条大气中二氧化碳的主要来源________。 7. 固“碳” （1）自然界中有多种途径捕集，图中的Ⅰ是利用植物______进行捕集。 （2）有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式_____。 8. 用“碳” 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，它是资源化利用的有效途径，利用废气中的热催化加氢合成，反应的基本原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）甲醇()中碳元素质量分数为_______。 （2）图中光伏发电将太阳能转化为_______能。 （3）根据图中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （4）若消耗12t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （5）“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是________。 9. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 （1）用图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________。 A. 向左移动 B. 向右移动 C. 保持不变 （2）二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于______。 三、“点水成冰” 王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠()过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。 10. 由______种元素组成。 11. 下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是________。 A. 冰块 B. 面粉 C. 花生油 D. 氯化钠 12. “冰球”摸上去是温热，说明该过程________(填“放热”或“吸热”)。 13. 液体球结晶过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 14. 结晶（点水成冰）过程中，下列判断正确的是______。(不定项) A. 溶液中溶质的质量一定减少 B. 溶液中溶剂的质量一定减少 C. 溶液中溶质的质量分数一定减小 D. 溶解度一定减小 15. 醋酸钠的部分溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 16. 取80℃时253 g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 17. 下图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的_____(填“a”“b”或“c”)点。 四、古法制氢氧化钾 制肥皂的主要原理是油脂与碱发生化学反应。工业生产中，常用氢氧化钠制造硬皂(如皂块)，用氢氧化钾制造软皂(如液体皂)。 18. 图为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钠原子的质量比钾原子的质量大 C. 钾的相对原子质量为39.10 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 19. 氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，原因是水溶液中均可离解出______(填写名称)。 20. 推测氢氧化钾的化学性质，其中合理的是 A. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 能与铁反应 C 能与硫酸铜溶液反应 D. 能与硫酸反应 21. 古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生是复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。 （6）流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含________ 取少量样品溶于水，______ 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级综合练习 化学部分 (完卷时间120分钟，满分135分) 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、燃料与燃烧 家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。 1. 认识燃烧(已知：白磷着火点30℃，红磷着火点260℃；五氧化二磷有毒。) （1）图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是______。 （2）能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是_______。 （3）白磷燃烧产物中磷元素的化合价是______。 A. -5 B. -2 C. +2 D. +5 （4）铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用______。 【答案】（1）可燃物温度达到可燃物的着火点 （2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （3）D （4）防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中污染环境 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷均接触空气（氧气），白磷着火点 30℃能燃烧，红磷着火点 260℃不能燃烧，变量为温度是否达到可燃物的着火点，因此得出燃烧条件之一是：可燃物温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 要证明燃烧需要 “可燃物与氧气接触”，需控制温度达到着火点这一变量，对比 “接触氧气” 和 “不接触氧气” 的实验现象：铜片上的白磷接触氧气燃烧，热水中的白磷温度达到着火点但隔绝氧气（不接触氧气），不燃烧。能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。 【小问3详解】 在P2O5中，氧元素的化合价为−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得：2x+5×(−2)=0，解得x=+5，故选D。 【小问4详解】 已知五氧化二磷有毒，倒扣烧杯并塞橡皮泥形成封闭体系，其作用是：防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷扩散到空气中污染环境。 2. 调控燃烧。当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控______来实现的。 【答案】 ①. 调大 ②. 氧气（或空气） 【解析】 【详解】天然气灶火焰呈现黄色，表示燃烧不充分，燃烧不充分通常是由于氧气不足，进风口控制空气（含氧气）供应，调大进风口可增加氧气，促进燃料充分燃烧，使火焰变蓝。调整进风口是通过增加氧气供应来促进燃烧，而用锅盖盖住油锅着火是通过隔绝氧气来灭火，两者共同点是通过调控氧气（或空气）的供应来控制燃烧。 3. 家用燃料的变迁 （1）图中所列家用燃料不属于化石燃料的是______。 A. 柴草 B. 煤 C. 液化石油气 D. 天然气 （2）煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是_______。(不定项) A. CO B. C. D. （3）液化石油气主要成分燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式是_______。 （4）关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是_______。 A. 使用更便捷 B. 不易发生爆炸 C. 燃烧更充分 D. 减少大气污染 【答案】（1）A （2）ACD （3）H2O （4）B 【解析】 【小问1详解】 柴草属于生物质能，不属于化石燃料；煤、液化石油气（石油产品）、天然气均属于化石燃料。故选A； 【小问2详解】 煤含碳、硫等元素，直接燃烧会生成CO、SO2，还会产生可吸入颗粒物PM10；CO2是温室气体，不属于空气污染物，故选：ACD； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，反应后有3个碳原子、6个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则4个X分子中含有8个氢原子、4个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式是H2O； 【小问4详解】 A、家用燃料由煤变为液化石油气，再变为天然气，使用更加便捷，故选项不符合题意； B、天然气和液化石油气本身易燃易爆，若泄露遇火源仍可能发生爆炸，故选项符合题意； C、气体燃料与空气可以充分接触，燃烧更充分，故选项不符合题意； D、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，比较环保，故家用燃料更新，可以减少煤燃烧过程中产生的污染物，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】 降低甲烷浓度 【解析】 【详解】鼓入新鲜空气可增加空气量，从而稀释甲烷气体，降低甲烷的浓度。当甲烷浓度降低到一定程度时，即使有氧气和火源，也因可燃物浓度过低而无法燃烧。因此，通过降低甲烷浓度，破坏了燃烧所需的“可燃物”条件，防止了燃烧或爆炸的发生。 二、碳中和 党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 5. 识“碳”。碳达峰碳中和中的“碳”是指 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】碳达峰、碳中和中的 “碳”，并非指碳元素、碳原子或碳单质，而是特指人类生产生活中排放的二氧化碳，核心聚焦于温室气体的排放与吸收平衡，因为二氧化碳是造成温室效应的主要温室气体，也是人类活动排放最主要的含碳温室气体。 故选D。 6. 寻“碳”。写出一条大气中二氧化碳的主要来源________。 【答案】 含碳燃料的燃烧或生物的呼吸作用等 【解析】 【详解】大气中二氧化碳主要来源是含碳燃料的燃烧或生物的呼吸作用（动植物通过呼吸消耗氧气并释放二氧化碳）等。 7. 固“碳” （1）自然界中有多种途径捕集，图中的Ⅰ是利用植物______进行捕集。 （2）有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）光合作用 （2）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 自然界中有多种途径捕集二氧化碳，图中的Ⅰ是利用植物的光合作用进行捕集，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：光合作用； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 8. 用“碳” 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，它是资源化利用的有效途径，利用废气中的热催化加氢合成，反应的基本原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）甲醇()中碳元素的质量分数为_______。 （2）图中光伏发电是将太阳能转化为_______能。 （3）根据图中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （4）若消耗12t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （5）“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是________。 【答案】（1）37.5% （2）电 （3） （4）解：设消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为x。 解得： 答：若消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为88t。 （5）甲醇燃烧生成的CO2可再次被利用来生成甲醇 【解析】 【小问1详解】 甲醇()中碳元素的质量分数为。 【小问2详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能。 【小问3详解】 根据流程图可知，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 详见答案。 小问5详解】 根据流程图可知，甲醇燃烧生成的CO2可再次被利用来生成甲醇，因此“零碳”甲醇被称为“零碳”。 9. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 （1）用图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________。 A. 向左移动 B. 向右移动 C. 保持不变 （2）二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于______。 【答案】（1）B （2）空气中二氧化碳的含量比甲烷含量高，对地球温室效应的影响大 【解析】 【小问1详解】 温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。由表可知，甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，故在相同的光照下照射一段时间后，甲烷吸收的热量大，故左端压强大，水柱应向右移动。故选：B； 【小问2详解】 二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但空气中二氧化碳的含量比甲烷含量高，对地球温室效应的影响大，故对地球温室效应的贡献大于甲烷。 三、“点水成冰” 王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠()过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。 10. 由______种元素组成。 11. 下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是________。 A. 冰块 B. 面粉 C. 花生油 D. 氯化钠 12. “冰球”摸上去是温热的，说明该过程________(填“放热”或“吸热”)。 13. 液体球结晶过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 14. 结晶（点水成冰）过程中，下列判断正确的是______。(不定项) A. 溶液中溶质的质量一定减少 B. 溶液中溶剂的质量一定减少 C. 溶液中溶质质量分数一定减小 D. 溶解度一定减小 15. 醋酸钠的部分溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 16. 取80℃时253 g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 17. 下图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的_____(填“a”“b”或“c”)点。 【答案】10. 四##4 11. D 12. 放热 13. 物理 14. AC 15. 升高温度##加水 16. 106.5 17. a 【解析】 【10题详解】 是由碳、氢、氧、钠四种元素组成。 【11题详解】 A、冰块是由水分子构成，与水混合后形成的是纯净物，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错误； C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错误； D、氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，故D正确； 故选D。 【12题详解】 “冰块”摸上去是温热的，说明醋酸钠析出的过程放热。 【13题详解】 液体球结晶的过程中没有新物质的生成，属于物理变化。 【14题详解】 A、结晶过程中，溶质析出，则溶质质量一定减小，故A正确； B、该过程中，只是溶质析出，溶剂的质量不变，故B错误； C、该过程中有溶质析出，溶剂的质量不变，根据，则溶液中溶质的质量分数一定减小，故C正确； D、根据题干信息（用沾了结晶核的毛根轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”），该结晶过程，温度没有改变，则物质的溶解度不变，故D错误； 故选AC。 【15题详解】 由表格可知醋酸钠溶解度随温度升高而增大。过饱和溶液溶质质量分数大于饱和溶液，要将过饱和溶液转化为饱和溶液，可升高温度，使醋酸钠溶解度增大，从而使过饱和溶液变为饱和溶液；也可加入溶剂，增加溶解量，使过饱和溶液变为饱和溶液。 【16题详解】 80℃时醋酸钠溶解度为153g，即 100g 水中最多溶解 153g 醋酸钠形成253g 饱和溶液。20℃时醋酸钠溶解度为 46.5g，80℃时 253g 饱和溶液中含溶剂水 100g，溶质醋酸钠 153g，降温到20℃时，100g 水中最多溶解 46.5g 醋酸钠，所以析出醋酸钠的质量为。 【17题详解】 根据题干信息“过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。”，则20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的a点。 四、古法制氢氧化钾 制肥皂的主要原理是油脂与碱发生化学反应。工业生产中，常用氢氧化钠制造硬皂(如皂块)，用氢氧化钾制造软皂(如液体皂)。 18. 图为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钠原子的质量比钾原子的质量大 C. 钾的相对原子质量为39.10 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠、钾元素名称均“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。 B、由元素周期表中信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，钾的相对原子质量为39.10，相对原子质量与原子的质量成正比，因此钠原子的质量比钾原子的质量小，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，故选项说法正确。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法正确。 故选B。 19. 氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，原因是水溶液中均可离解出______(填写名称)。 【答案】 氢氧根离子 【解析】 【详解】氢氧化钾和氢氧化钠均属于碱，其化学性质相似的核心原因是它们在水溶液中离解出的阴离子相同。 20. 推测氢氧化钾的化学性质，其中合理的是 A. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 能与铁反应 C. 能与硫酸铜溶液反应 D. 能与硫酸反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钾属于碱，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，推测不合理，不符合题意； B、氢氧化钾不能与铁反应，推测不合理，不符合题意； C、氢氧化钾能与硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，推测合理，符合题意； D、氢氧化钾能与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，推测合理，符合题意。 故选：CD。 21. 古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。 （6）流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含________ 取少量样品溶于水，______ 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因______。 【答案】（1）C （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）A （4）B （5） （6） （7） ①. 氢氧化钙## ②. 滴加过量的稀盐酸（合理即可） （8）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选C。 【小问2详解】 高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；故填：增大反应接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，步骤Ⅱ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选A。 【小问4详解】 石灰乳是固体小颗粒分散在水中所形成的悬浊液；故选B。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 小问6详解】 步骤Ⅰ中碳酸钙参与反应，步骤Ⅲ中又生成碳酸钙，因此流程中可以循环利用的物质是；故填：。 【小问7详解】 氢氧化钾中混入的杂质可能是氢氧化钙或碳酸钾。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则氢氧化钾样品中不含氢氧化钙； 实验结论是氢氧化钾样品中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；取少量样品溶于水，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钾样品中含有碳酸钾； 故填：氢氧化钙或；滴加过量的稀盐酸（合理即可）。 【小问8详解】 小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，是因为二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；故填：二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $