2025-2026学年高一上学期化学必修第一册期末复习训练 课件

期末复习训练一讲评 3年3考的送分题 金属单质/合金 √ 质量数不同的同种元素 √ 区别同素异形体：同种元素形成的不同单质 × × 胶体的宏观特征：丁达尔效应(光的散射) 胶体的微观本质：1nm<d<100nm 胶体能透过滤纸，不能透过半透膜 常见的胶体：烟云雾、稀豆浆 稀牛奶 淀粉溶液、有色玻璃 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和氯化铁溶液 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 使胶体聚沉的方法：加热；加酸、碱、盐 有关胶体的主要考点 胶体聚沉在生活中的应用：卤水点豆腐；明矾净水；三角洲的形成 √ √ 没有达到8e- × 离子化合物 × × √ 酸性氧化物 盐 NaOH Na2O 碱性氧化物 盐 碱性氧化物+酸→盐+水（复分解反应） 碱性氧化物+H2O→易溶的碱（即强碱）（化合反应） 碱性 氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（化合反应） H2SO4 SO3 1. Cl2具有强氧化性(使变价金属生成最高价)，可与还原剂反应 2Na+Cl2NaCl 黄色火焰， 产生大量白烟 产生棕红色烟 产生棕黄色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2CuCl2 点燃 H2 + Cl2 2HCl 产生苍白色火焰 瓶口形成白雾 ✪注意：H2和Cl2混合气光照会发生爆炸。 2. Cl2与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液的主要成分 有效成分 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 有效成分 Cl2通入石灰乳 3. Cl2与H2O反应: √ √ × √ 胶体 使胶体聚沉的方法：加热；加酸、碱、盐 胶体聚沉在生活中的应用：卤水点豆腐；明矾净水；三角洲的形成 与氧化还原反应无关 A 消毒杀菌的本质是使蛋白质变性 使蛋白质变性的方法： ①加热 ②加强酸、强碱、强氧化剂 ③加重金属盐（M金属>56） 防氧化 2Al+6H2O+2NaOH ===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 溶液配制一定需要的仪器： XXml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 固配液：托盘天平 浓配稀：量筒 × 饱和NaHCO3 × 关键：隔绝空气 √ 【pH试纸的使用方法】蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，在与标准比色卡对比。 注意：因为氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH × 离子共存 ①复分解反应 盐与盐生成沉淀 H+与弱酸根/弱酸酸式根/OH- OH-与弱碱根/弱酸酸式根/H+ 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶解表 酸：只有硅酸（H2SiO3）不溶； 碱：只有四大强碱和一水合氨（NH3·H2O）可溶 盐：钾钠铵盐全溶;NO3-盐全溶；Cl-盐中AgCl不溶; SO42-盐中Ba不溶，Ca、Ag微溶; CO32-盐除钾钠铵盐外都不溶 其中Ca(OH)2微溶 ②发生氧化还原反应 氧化性离子：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+) 还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+ ③发生络合反应 Fe3+与SCN- × 发生氧化还原反应 √ √ √ × × Ca(OH)2 生石灰 无关联 A 可以算，先保留 有c无V × 有标况，是气体可以算，先保留 可以算，先保留 B × × 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 必须是纯净物 盐 × × √ 除HSO4-溶液电离成3部分外，其他都只电离成2部分 × × Fe3O4 × 弱酸，不拆 × √ Ca2+过量，生成物无CO32-剩余 × × ②离子方程式正误判断 一看“拆”， 强酸、强碱、可溶性盐可拆 二看“事实” Fe发生置换生成Fe2+； 前金属置换后金属； H前金属+酸→H2 三看“电荷”是否守恒 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶解表 酸：只有硅酸（H2SiO3）不溶； 碱：只有四大强碱和一水合氨（NH3·H2O）可溶 盐：钾钠铵盐全溶;NO3-盐全溶；Cl-盐中AgCl不溶; SO42-盐中Ba不溶，Ca、Ag微溶; CO32-盐除钾钠铵盐外都不溶 其中Ca(OH)2微溶 制氯气 探究氯气性质 √ 说明有Cl- Cl-可能是HCl挥发过来的 有挥发性 × 说明有Fe3+ √ 从反应条件判断 √ Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ 化合价降低 还原剂 × × Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Al3+ × √ O 最高正价为1 即为ⅠA族 元素 W X Y Z 键（线）数目 可能的元素 1 4 2 ⅠA族 一线：H F Cl 二线：O S 三线：N P B Al 四线：C Si 超4线，线数目=主族序数 H F Cl C Si O S H Li Na 关键能力：能判断原子团离子所带电荷的来源 技巧：先看多次出现的元素，再看只出现一次的元素。 2 3 2 2 序大径小 √ H2O或H2O2 H2O2既有极性键也有非极性键 × H2CO3 H2CO3为弱酸 × H或超4线元素不满足 × × × 铁丝或铂丝 √ 没有用盐酸酸化 × 没有得到证明 × 与离子浓度成正比 A→B:Ba(OH)2逐渐减少，导致导电能力下降 B点:Ba2+反应完，OH-有剩余 B→C:OH-逐渐减少，导致导电能力下降 C点:OH-反应完，导电能力最低 C→D:NaHSO4过量且逐渐增多，导致导电能力上升 √ √ √ × × Na Mg Al Si P S Cl C O F H2SO4 硅 供氧剂 Na Mg Al Si P S Cl C O F H除外 × 看非金属性 √ 没有最高正价 × O2+H2S→S √ BD Na Mg Al Si P S Cl C O F 看非金属性 HClO4 看H+数目 H3PO4 Mg Al 分别滴入 2 mol•L −1 NaOH 溶液至过 量，两支试管中均出现白色沉淀， NaOH 溶液过量后，①中沉淀不溶 解，②中沉淀溶解 原子核对最外层电子的吸引力更 弱，失电子能力更强 $