精品解析：河北省承德市承德县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年第一学期期末学业质量监测 九年级化学（人教版C） 注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 今年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。 2. 广东茶文化历史悠久、下列茶艺过程中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 挑拣茶叶 C. 发酵茶叶 D. 包装茶叶 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化。 B、挑拣茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化。 C、茶叶发酵就是指茶叶进行酶性氧化，形成茶黄素、茶红素等深色物质的过程。过程中生成新物质，该茶艺过程中涉及化学变化。 D、包装茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化。 综上所述：选择C。 3. 下列图标与如图所示实验无关的是 A.用电 B.护目镜 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水的沸腾实验不需要用电，故该图标与该实验无关，符合题意； B、该实验中水沸腾时会产生大量高温的水蒸气，可能会对眼睛等部位造成伤害，所以需要佩戴护目镜来保护眼睛，故该图标与实验有关，不符合题意； C、在水的沸腾实验中，加热后的试管、水蒸气等都处于高温状态，存在烫伤风险，所以该图标与实验有关，不符合题意； D、该实验需要用到酒精灯加热，使用酒精灯时要注意防火，避免明火引发危险，所以该图标与实验有关，不符合题意。 故选：A。 4. 下列物质由离子构成的是 A. H2O2 B. NaCl C. H2 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O2由过氧化氢分子构成，该选项错误。 B、NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，该选项正确。 C、H2由氢分子构成，该选项错误。 D、Fe由铁原子直接构成，该选项错误。 故选B。 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气中各成分的说法错误的是 A. 氧气是植物光合作用的重要原料 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 饼干在空气中久放后会受潮，说明空气中含有水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是氧气和有机物，氧气是光合作用的产物，不是原料，该说法错误。 B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（如霓虹灯），该说法正确。 C、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可隔绝氧气，起到防腐作用，该说法正确。 D、饼干在空气中久放后会受潮变软，说明空气中含有水蒸气，该说法正确。 故选A。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个亚铁离子：3Fe3+ B. 2个氧分子：2O C. 氧化铝中铝元素的化合价： D. 2个碳酸根离子：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、亚铁离子是Fe2+，3个亚铁离子应表示为3Fe2+，而Fe3+是铁离子，错误； B、由分子构成的物质，其化学式前面的数字，表示分子的个数，氧分子表示为O2​，2个氧分子应表示为2O2​，2O表示2个氧原子，错误； C、氧化铝中氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，铝元素显+3价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价正确表示为，错误； D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子表示为​，2个碳酸根离子应表示为，正确。 故选D。 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 8. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； C、将铜粉在空气中加热，观察到红色固体逐渐变成黑色，故选项实验现象的描述不正确； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项实验现象的描述正确。 故选D。 9. 由我国自主设计、研发的第四代钍基熔盐实验堆，并首次实现堆内钍-铀转化。钍基熔盐实验以钍元素作为核燃料，钍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钍元素的说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍的质子数为90 C. 钍原子的最外层电子数为90 D. 钍的相对原子质量为232.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钍带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，由钍元素在元素周期表中的信息可知，钍的原子序数为90，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钍的质子数为90，此选项正确； C. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，所以钍原子核外电子总数为90，并非钍原子的最外层电子数为90，此选项错误； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选B。 10. 某品牌“便携式制氧器”的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 B. 根据加湿仓中气泡产生速度，判断氧气排出的快慢 C. 加湿仓利用氧气易溶于水的性质，使氧气湿润 D. 该制氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果输出氧气管道堵塞，装置内压力会升高，可能引发安全事故，因此需要防止管道堵塞，该说法正确。 B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，加湿仓中气泡产生的速度越快，说明氧气排出的速度越快，因此可以通过观察气泡速度判断氧气排出的快慢，该说法正确。 C、氧气是不易溶于水的气体，加湿仓只是让氧气从水中通过，使氧气变得湿润，并非利用氧气易溶于水的性质，该说法错误。 D、反应仓是产生氧气的地方，相当于实验室制氧气的发生装置，该说法正确。 故选C。 11. 下列有关物质的用途与性质的对应关系正确的是 选项 用途 性质 A 氢气可作燃料 可燃性 B 石墨用于制铅笔芯 导电性 C CO2用作气体肥料 不能燃烧也不支持燃烧 D 一氧化碳用于冶炼金属 能将金属氧化物氧化为单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，因此可作燃料，对应关系正确。 B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软、呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，而不是因为导电性，对应关系错误。 C、CO2用作气体肥料，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，能促进植物生长，而不是因为它不能燃烧也不支持燃烧，对应关系错误。 D、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为单质，而不是氧化，对应关系错误。 故选A。 12. 下列客观事实对应的微观解释正确的是 A. 水变成冰——分子停止运动 B. 炒菜时闻到香味——分子之间有间隔 C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——乒乓球内气体分子的体积增大 D. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，水变成冰时分子运动减慢但未停止，该选项解释不正确； B、炒菜闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项解释不正确； C、乒乓球鼓起是因气体分子间隔增大，但分子体积不变，该选项解释不正确； D、水和过氧化氢分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确。 故选D。 13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，火焰更旺，其原理是 A. 升高酒精灯内酒精的温度 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、将灯芯拨得松散一些，并不会升高酒精灯内酒精的温度，该选项错误。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，该选项错误。 C、拨松灯芯不会增加空气中氧气的含量，该选项错误。 D、将灯芯拨得松散，增大了酒精蒸气与空气的接触面积，使燃烧更充分，火焰更旺，该选项正确。 故选D。 14. 氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸（C2H5NO2）是一种最简单的氨基酸，下列关于甘氨酸的说法错误的是 A. 甘氨酸中氢元素的质量分数最小 B. 甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为24∶5∶14∶32 C. 1个甘氨酸分子中含有1个氧分子 D. 1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘氨酸（C2H5NO2）中C、H、N、O四种元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，该说法正确。 B、甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为，该说法正确。 C、分子是由原子构成的，1个甘氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，该说法错误。 D、从化学式可以看出，1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该说法正确。 故选C。 15. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。有些反应既是氧化反应也是化合反应（如），有些反应属于氧化反应但不属于化合反应（如），有些反应属于化合反应但不属于氧化反应（如），二者属于交叉关系，该模型正确。 B、物质分为混合物和纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，不属于混合物，该模型错误。 C、按体积分数计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他成分约占1%，不是质量分数，该模型错误。 D、试管可以直接加热，锥形瓶需要间接加热（垫陶土网），该模型错误。 故选A。 16. 某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A. 对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丙，可探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲和丙的变量有两个（溶液浓度、温度），未控制单一变量，无法探究溶液浓度对分解速率的影响，结论错误。故选项A不符合题意； B、对比实验乙和丁，二者的变量有两个（溶液浓度不同和是否加入），未控制单一变量。无法探究对分解速率的影响，结论错误。故选项B不符合题意； C、乙和丙中溶液浓度相同，变量为“是否加热，即温度不同”，可探究温度对分解速率的影响，结论正确。故选项C符合题意； D、丁和戊的变量有两个（溶液浓度、催化剂种类），未控制单一变量，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，结论错误。故选项D不符合题意。 故选C。 17. CO还原氧化铜的微型实验装置（夹持仪器等略）如图所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是 A. 该实验中，制取CO的反应属于分解反应 B. 实验时先点燃酒精灯，再挤压胶头滴管 C. 实验中可观察到澄清石灰水变浑浊 D. 此装置可节约试剂，现象明显，污染小 【答案】B 【解析】 【详解】A、制取CO的反应为，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，该选项正确。 B、实验时应先挤压胶头滴管，让甲酸分解产生的CO排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再点燃酒精灯，该选项错误。 C、CO还原氧化铜生成二氧化碳（），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。 D、该微型实验装置药品用量少，现象明显，且有尾气处理，污染小，该选项正确。 故选B。 18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 【答案】D 【解析】 【分析】反应前各物质的质量分数总和为1，则14%+6%+a+70%=1，a=10%，反应后各物质的质量分数总和为1，则8%+b+10%+42%=1，b=40%，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，b=40%，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、参加反应的甲和丁的质量比为：(14%-8%):(70%-42%)=3:14，符合题意。 故选D。 19. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 归纳：食物腐烂、细胞呼吸、醋的酿造均属于缓慢氧化 B. 比较：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，二者物理性质差异较大 C. 分析：试管加热时发生炸裂，可能是没有预热或试管底部触及灯芯 D. 推理：蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测蔗糖中一定含有碳、氢、氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、食物腐烂、细胞呼吸、醋的酿造都是进行得比较缓慢、不易被察觉的氧化反应，均属于缓慢氧化，该选项正确。 B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）差异较大，该选项正确。 C、试管加热时发生炸裂，常见原因包括没有预热（受热不均）、试管底部触及灯芯（局部骤冷骤热）、试管外壁有水等，该选项正确。 D、蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，但氧元素可能来自空气中的氧气，不能确定蔗糖中一定含有氧元素，该选项错误。 故选D。 20. 对下列实验的分析正确的是 A. 甲：带火星的木条复燃，说明集气瓶内的氧气收集满了 B. 乙：实验中观察到滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，说明分子在不断运动 C. 丙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 丁：振荡后瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲：将带火星的木条放在集气瓶的瓶口处，带火星的木条复燃，说明集气瓶内的氧气收集满了，此选项错误； B. 乙：实验中观察到滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，是浓氨水中的氨分子一部分运动到滴有酚酞溶液的烧杯中，使酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，此选项正确； C. 丙：探究质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，要在密闭容器中进行。反应后天平不再平衡，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，此选项错误； D. 丁：振荡后瓶子变瘪，说明瓶内压强变小，不能说明二氧化碳能和水发生反应，也可能是二氧化碳溶于水的原因，此选项错误。 故选B。 21. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液 B 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的炭层 C 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩一干燥烧杯 D 回收用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，使溶液变红；氮气通入则无明显现象，因此可以鉴别，方案可行。 B、将混合气体通过灼热的炭层，氧气会与碳反应生成二氧化碳气体，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，不能达到 “提纯氮气” 的目的，方案不可行。 C、在火焰上方罩一干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，方案可行。 D、过氧化氢制氧气后，剩余混合物为二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，通过过滤、洗涤、烘干可回收二氧化锰，方案可行。 故选B。 22. 在实验室制取二氧化碳时，选用带有多孔隔板的发生装置，如图甲所示。在隔板上放大理石并在装置中连接压强传感器，向长颈漏斗中加入一定量稀盐酸至没过大理石。关闭弹簧夹，一段时间后再打开弹簧夹，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如线图乙所示。下列说法正确的是 A. ab段试管中的液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体接触 C. c点对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、关闭弹簧夹后，反应继续生成，装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使试管内液面下降，而不是上升。因此 “ab 段试管中的液面逐渐上升” 是错误的。 B、bc段压强恒定不变，说明此时装置内压强较大，已将稀盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。错误。 C、c点之后压强快速下降，说明c点对应的操作是打开弹簧夹，使气体导出，装置内压强减小，正确。 D、该装置（带多孔隔板）的优点是可以控制反应的发生与停止（通过压强变化使固液分离 / 接触），但不能控制反应速率（反应速率由盐酸浓度、温度等因素决定）。错误。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，除特殊标注外，每空1分，共56分） 23. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）用墨书写或绘制的古字画长久不变色，主要原因是________。 （2）自来水厂净水过程中，通常加入活性炭吸附色素和异味，因为它具有________的结构。 （3）传统化石燃料包括煤、________和天然气，可开发的新能源有________（写出一个即可）。做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口，使燃料燃烧充分，节约能源。 （4）某同学查阅资料发现，1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，释放的热量和生成二氧化硫的质量如图所示。请依据图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因：________。 【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质不活泼 （2）疏松多孔 （3） ①. 石油 ②. 太阳能（合理即可） ③. 调大 （4）相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体SO2少 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑，属于碳单质。在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水分等发生反应，因此用墨书写的古字画能长久保存而不变色。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 传统化石燃料包括煤、石油和天然气； 新能源是指除化石燃料之外的清洁能源，如太阳能、风能、氢能等； 天然气燃烧不充分，锅底出现黑色物质（炭黑），说明氧气不足。调大燃气灶的进风口，可增加氧气的供给，使燃料燃烧更充分。 【小问4详解】 从图中可以看出，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体SO2少，因此用天然气替代煤作为家用燃料，既可以提高能源利用效率，又能减少空气污染。 24. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）我国从西周就有以硫化矿为原料的炼铜工艺，炼铜过程中会产生SO2，SO2中硫元素的化合价为________。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”（主要成分为BaCuSi2O6），其中________在地壳中的元素含量位于第二位。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （4）古籍《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于________（填基本反应类型）。 ②“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为________，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1）+4 （2）硅元素 （3）清除可燃物 （4） ①. 分解反应 ②. ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 在SO2中，氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此位于第二位的是硅元素。 【小问3详解】 “去薪” 是指移除柴火等燃料，其灭火原理是清除可燃物，使燃烧无法继续。 【小问4详解】 ① “石” 转化为 “灰” 是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 ② “灰” 是氧化钙，遇水反应生成氢氧化钙（“浆”），化学方程式为； 氧化钙与水的反应会放出大量的热，是放热反应。 25. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应分两步进行，其微观示意图如图所示。 （1）该反应前后种类和数目均不变的为________（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应过程中涉及到的氧化物有________（写化学式）。 （3）其中步骤①反应的化学方程式为________。 （4）步骤②的反应中参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （5）若步骤②中消耗了12 g甲和88 g乙，则会得到72 g丙和________g乙烯。 【答案】（1）原子 （2）CO2、H2O （3） （4）3∶1 （5）28 【解析】 【小问1详解】 该反应为化学变化，反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目均不变。为 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应过程中涉及到的氧化物有CO2、H2O。 【小问3详解】 由图示可知，步骤①发生的是水在催化剂I、光照条件下生成氢气和氧气的反应，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤②的反应方程式为，则参加反应的甲（H2）和乙（CO2）的分子个数比为6：2＝3：1。 【小问5详解】 由质量守恒定律可知，若步骤②中消耗了12g甲（H2）和88g乙（CO2），则会得到72g丙（H2O）和12g+88g-72g=28g乙烯。 26. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请回答下列问题。 （1）在流程图中X是________。 （2）分离液态空气得到X和氧气的过程，是利用了它们的________不同。 （3）在“转化”合成氨气的过程中还需要使用催化剂，其目的是________。 （4）写出甲烷燃烧的化学方程式：________；由图可知，甲烷“燃烧”过程的作用除为合成尿素提供原料外，还有________。 （5）转化合成氨（NH3）的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是________（填字母）。 A. 300 ℃、2×107 Pa B. 500 ℃、2×107 Pa C. 300 ℃、5×107 Pa D. 500 ℃、5×107 Pa 【答案】（1）N2##氮气 （2）沸点 （3）加快反应速率 （4） ①. ②. 为生成氨气（或“转化”过程）提供能量 （5）C 【解析】 【小问1详解】 X能与氢气转化为氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H元素，反应物氢气由氢元素组成，则X中一定含氮元素，空气分离得到X和氧气，则X是氮气； 【小问2详解】 分离液态空气得到氮气和氧气的过程，是利用它们的沸点不同进行分离； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，故在“转化”合成氨气的过程中还需要使用催化剂，其目的是加快反应速率； 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，甲烷“燃烧”过程的作用除为合成尿素提供原料外，还有为生成氨气（或“转化”过程）提供能量； 【小问5详解】 由图可知，压强为5×107 Pa，温度为300℃时，氨的含量最高，此时是合成氨的最理想条件。 故选C。 27. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲所示为探究水的组成的实验。在电解器中加满水，通电一段时间后，a管中生成3 mL气体时，b管中生成的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条检验生成的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。该实验证明水是由________组成的。 （2）图乙所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验。①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧。白磷燃烧的化学方程式为________；实验中80℃的水的作用是隔绝氧气和________；对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 【答案】（1） ①. 6 ②. a ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 使白磷的温度达到其着火点 ③. 与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 电解水时，a管连接电源正极产生氧气，b管连接负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为。当a管生成3mL氧气时，b管生成的氢气体积约为6mL； a管产生的氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；b管产生的氢气具有可燃性，能被点燃； 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 80℃的水一方面可以隔绝氧气，另一方面可以使白磷的温度达到其着火点（约40℃）； 实验①中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧；实验②中通入氧气后白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 28. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （3）用装置B、E制备并收集O2，应等到________时开始收集；停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是________。 （4）用装置F收集二氧化碳时，气体应该从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）用装置G测量二氧化碳的体积时，若无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂 （4）a （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以选择装置B； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 刚开始排出的气泡是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时开始收集； 实验结束时先移导管后熄灯，是为了防止试管内压强骤降，水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从a端（长管）进入，空气从b端（短管）排出。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，若无植物油隔绝，部分二氧化碳会溶解在水中，导致测得的CO2体积偏小。 29. 我国明确提出了碳减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源。 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了天然气燃气灶炒菜前后灶台旁的气体（假设收集的两种气体温度相同）。利用二氧化碳的温室效应设计如图甲所示实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 （1）红墨水水柱向________（填“左”或“右”）边移动。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理。 小组同学利用图乙中装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图乙中装置的气密性，得到图丙所示图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开弹簧夹，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭弹簧夹，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图丁所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是打开弹簧夹，________（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后关闭弹簧夹。 （3）图丁中，表示注入澄清石灰水的是曲线________（填“I”或“Ⅱ”）。 （4）图丁中，AB段压强上升的原因是________。 任务三：CO2在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图戊所示。 （5）喷雾反应器中溶液采用喷雾形式的目的是________，写出图中喷雾反应器中发生反应的化学方程式：________。 （6）操作M指是________。如图流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。 【活动反思】 （7）践行低碳生活从我做起，举出生活中符合低碳理念的一种做法：________。 【答案】（1）左 （2）拉 （3）Ⅱ （4）AB段是液体刚注入烧瓶的阶段，此时液体占据了部分空间，导致瓶内气体被压缩，压强迅速上升 （5） ①. 增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，让反应进行得更迅速、更充分 ②. （6） ①. 过滤 ②. Ca(OH)2 （7）绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炒菜后收集的气体中二氧化碳含量更高，温室效应更强，温度升高更明显，瓶内压强更大，因此红墨水水柱会向左侧移动。 【小问2详解】 若装置气密性良好，拉动注射器活塞后，装置内压强会减小，然后稳定在某一数值，与图丙的图像变化相符。 【小问3详解】 澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，注入后瓶内压强下降得更明显，因此曲线Ⅱ代表注入澄清石灰水的实验。 小问4详解】 AB段是液体刚注入烧瓶的阶段，此时液体占据了部分空间，导致瓶内气体被压缩，压强迅速上升。 【小问5详解】 将Ca(OH)2溶液喷成雾状，可增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，让反应进行得更迅速、更充分； 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为。 【小问6详解】 操作M是将固体碳酸钙与液体分离，因此为过滤； 在流程中，反应器中分离出来的碳酸钙在高温条件下分解生成CO2和CaO，CaO与H2O生成的Ca(OH)2可以进入反应器重新利用，因此Ca(OH)2可循环利用。 【小问7详解】 生活中符合低碳理念的做法有：绿色出行（如骑自行车、乘坐公共交通工具）；节约用电；随手关灯；使用节能电器；减少一次性用品的使用等。 30. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明将125.0 g过氧化氢溶液装入分液漏斗中，滴入盛有催化剂的锥形瓶内，有关质量变化如图乙所示。 请回答： （1）反应中生成气体的质量为________g。 （2）125.0 g此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）3.2 （2）解：设125.0g此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：125.0g此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，装置及其内物质的总质量不断减小，根据图像，反应中生成气体的质量为。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末学业质量监测 九年级化学（人教版C） 注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 今年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 2. 广东茶文化历史悠久、下列茶艺过程中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 挑拣茶叶 C. 发酵茶叶 D. 包装茶叶 3. 下列图标与如图所示实验无关的是 A.用电 B.护目镜 C.热烫 D.明火 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质由离子构成的是 A. H2O2 B. NaCl C. H2 D. Fe 5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气中各成分的说法错误的是 A. 氧气是植物光合作用的重要原料 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 饼干在空气中久放后会受潮，说明空气中含有水蒸气 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个亚铁离子：3Fe3+ B. 2个氧分子：2O C. 氧化铝中铝元素的化合价： D. 2个碳酸根离子：2 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 8. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9. 由我国自主设计、研发的第四代钍基熔盐实验堆，并首次实现堆内钍-铀转化。钍基熔盐实验以钍元素作为核燃料，钍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钍元素的说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍的质子数为90 C. 钍原子的最外层电子数为90 D. 钍的相对原子质量为232.0 g 10. 某品牌“便携式制氧器”的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 B. 根据加湿仓中气泡产生速度，判断氧气排出的快慢 C. 加湿仓利用氧气易溶于水的性质，使氧气湿润 D. 该制氧器的反应仓相当于实验室制氧气的发生装置 11. 下列有关物质的用途与性质的对应关系正确的是 选项 用途 性质 A 氢气可作燃料 可燃性 B 石墨用于制铅笔芯 导电性 C CO2用作气体肥料 不能燃烧也不支持燃烧 D 一氧化碳用于冶炼金属 能将金属氧化物氧化为单质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列客观事实对应的微观解释正确的是 A. 水变成冰——分子停止运动 B. 炒菜时闻到香味——分子之间有间隔 C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——乒乓球内气体分子的体积增大 D. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，火焰更旺，其原理是 A. 升高酒精灯内酒精的温度 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 14. 氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸（C2H5NO2）是一种最简单的氨基酸，下列关于甘氨酸的说法错误的是 A. 甘氨酸中氢元素的质量分数最小 B. 甘氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为24∶5∶14∶32 C. 1个甘氨酸分子中含有1个氧分子 D 1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 15. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 16. 某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A. 对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响 C. 对比实验乙和丙，可探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对分解速率影响 17. CO还原氧化铜的微型实验装置（夹持仪器等略）如图所示。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是 A. 该实验中，制取CO的反应属于分解反应 B. 实验时先点燃酒精灯，再挤压胶头滴管 C. 实验中可观察到澄清石灰水变浑浊 D. 此装置可节约试剂，现象明显，污染小 18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 19. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是 A. 归纳：食物腐烂、细胞呼吸、醋的酿造均属于缓慢氧化 B. 比较：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，二者物理性质差异较大 C. 分析：试管加热时发生炸裂，可能是没有预热或试管底部触及灯芯 D. 推理：蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测蔗糖中一定含有碳、氢、氧元素 20. 对下列实验的分析正确的是 A. 甲：带火星木条复燃，说明集气瓶内的氧气收集满了 B. 乙：实验中观察到滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，说明分子在不断运动 C. 丙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 丁：振荡后瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生反应 21. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液 B 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的炭层 C 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩一干燥烧杯 D 回收用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A A B. B C. C D. D 22. 在实验室制取二氧化碳时，选用带有多孔隔板的发生装置，如图甲所示。在隔板上放大理石并在装置中连接压强传感器，向长颈漏斗中加入一定量稀盐酸至没过大理石。关闭弹簧夹，一段时间后再打开弹簧夹，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如线图乙所示。下列说法正确的是 A. ab段试管中的液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体接触 C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率 二、非选择题（本大题共8小题，除特殊标注外，每空1分，共56分） 23. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）用墨书写或绘制的古字画长久不变色，主要原因是________。 （2）自来水厂净水过程中，通常加入活性炭吸附色素和异味，因为它具有________的结构。 （3）传统化石燃料包括煤、________和天然气，可开发的新能源有________（写出一个即可）。做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口，使燃料燃烧充分，节约能源。 （4）某同学查阅资料发现，1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，释放的热量和生成二氧化硫的质量如图所示。请依据图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因：________。 24. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）我国从西周就有以硫化矿为原料的炼铜工艺，炼铜过程中会产生SO2，SO2中硫元素的化合价为________。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”（主要成分为BaCuSi2O6），其中________在地壳中的元素含量位于第二位。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （4）古籍《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应属于________（填基本反应类型）。 ②“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为________，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 25. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应分两步进行，其微观示意图如图所示。 （1）该反应前后种类和数目均不变的为________（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应过程中涉及到的氧化物有________（写化学式）。 （3）其中步骤①反应的化学方程式为________。 （4）步骤②的反应中参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （5）若步骤②中消耗了12 g甲和88 g乙，则会得到72 g丙和________g乙烯。 26. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请回答下列问题。 （1）在流程图中X是________。 （2）分离液态空气得到X和氧气的过程，是利用了它们的________不同。 （3）在“转化”合成氨气的过程中还需要使用催化剂，其目的是________。 （4）写出甲烷燃烧的化学方程式：________；由图可知，甲烷“燃烧”过程的作用除为合成尿素提供原料外，还有________。 （5）转化合成氨（NH3）的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是________（填字母）。 A. 300 ℃、2×107 Pa B. 500 ℃、2×107 Pa C. 300 ℃、5×107 Pa D. 500 ℃、5×107 Pa 27. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲所示为探究水的组成的实验。在电解器中加满水，通电一段时间后，a管中生成3 mL气体时，b管中生成的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条检验生成的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。该实验证明水是由________组成的。 （2）图乙所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验。①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧。白磷燃烧的化学方程式为________；实验中80℃的水的作用是隔绝氧气和________；对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 28. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （3）用装置B、E制备并收集O2，应等到________时开始收集；停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是________。 （4）用装置F收集二氧化碳时，气体应该从________（填“a”或“b”）端进入。 （5）用装置G测量二氧化碳的体积时，若无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 29. 我国明确提出了碳减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源。 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了天然气燃气灶炒菜前后灶台旁的气体（假设收集的两种气体温度相同）。利用二氧化碳的温室效应设计如图甲所示实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 （1）红墨水水柱向________（填“左”或“右”）边移动。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理。 小组同学利用图乙中装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图乙中装置的气密性，得到图丙所示图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开弹簧夹，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭弹簧夹，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图丁所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是打开弹簧夹，________（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后关闭弹簧夹。 （3）图丁中，表示注入澄清石灰水的是曲线________（填“I”或“Ⅱ”）。 （4）图丁中，AB段压强上升的原因是________。 任务三：CO2在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图戊所示。 （5）喷雾反应器中溶液采用喷雾形式的目的是________，写出图中喷雾反应器中发生反应的化学方程式：________。 （6）操作M指的是________。如图流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。 【活动反思】 （7）践行低碳生活从我做起，举出生活中符合低碳理念的一种做法：________。 30. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明将125.0 g过氧化氢溶液装入分液漏斗中，滴入盛有催化剂的锥形瓶内，有关质量变化如图乙所示。 请回答： （1）反应中生成气体质量为________g。 （2）125.0 g此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $