精品解析：四川省绵阳市三台县博强外国语学校2025-2026学年九年级上学期1月月考物理•化学试题-初中化学

2025年秋九年级第四学月学情调研科学试题 本试卷分试题卷和答题卡两部分。满分200分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55　Cu-64　S-32 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是 A. 两者均为物理变化 B. 前者是物理变化，后者是化学变化 C. 两者均为化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】“伐薪”即砍柴则是物质形状改变，没有新物质生成属于物理变化，“烧炭”即燃烧，有新物质生成属于化学变化，因此前者是物理变化，后者是化学变化，故选：B。 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应，因此可用作保护气（如食品包装填充气），对应关系正确。 B、氧气具有助燃性，没有可燃性。炼钢是利用氧气助燃性来提高炉温，使杂质更易被氧化除去，对应关系错误。 C、铝具有良好的导电性，因此可用于制作电线，对应关系正确。 D、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用作高能燃料，对应关系正确。 故选B。 3. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意； B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故B不符合题意； C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间的间隔变小，故C符合题意； D、水的三态变化属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故D不符合题意。 故选C。 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，如图是氩和氦两种元素在周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 都属于稀有气体元素 B. 氦原子结构示意图为 C. 氩气的化学式是Ar2 D. 氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温 【答案】C 【解析】 【详解】A、氩（Ar）和氦（He）都属于稀有气体元素，化学性质很不活泼，说法正确。 B、氦的原子序数为2，核内有2个质子，核外有2个电子，其原子结构示意图为，说法正确。 C、氩气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式为Ar，不是Ar2，说法错误。 D、氩氦刀正是利用氩气快速制冷（降温）和氦气快速制热（升温）的特性，来实现对肿瘤的 “冷冻-复温” 治疗，说法正确。 故选C。 5. 水在化学实验中有着重要的用途，下列说法正确的是 A. 图甲实验中若不预先在集气瓶中装水则会观察不到明显现象 B. 图乙实验中用排水法收集氧气，先将导管伸入集气瓶口，再点燃酒精灯加热 C. 图丙实验中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰 D. 图丁实验中若观察到长颈漏斗内液面高度不下降，则证明装置气密性良好 【答案】D 【解析】 【详解】A、图甲实验中需预先在集气瓶中装水，目的是防止高温生成物炸裂集气瓶底，若不装水，可能导致集气瓶底炸裂，但不会影响铁丝的燃烧，因此不会导致观察不到明显现象，A选项错误； B、图乙实验中用排水法收集氧气，应先将点燃酒精灯加热，待导管口有连续均匀的气泡冒出，再将导管伸入集气瓶口，以防收集到装置内原有的空气导致氧气不纯，B选项错误； C、图丙实验中硫在氧气中燃烧，观察到硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，C选项错误； D、图丁实验中，从长颈漏斗向锥形瓶加水，若装置气密性良好，则瓶内气压增大，会观察到长颈漏斗内液面高度不下降，此时能证明装置气密性良好，D选项正确。 故选：D。 6. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 水的分解能证明水的组成，则水的合成也能证明水的组成 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分子是构成物质的微观粒子，则物质一定是由分子构成的 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，也能说明水由氢元素和氧元素组成，推理正确。 B、氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。例如，KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，推理错误。 C、构成物质的微观粒子除了分子，还有原子（如金属）和离子（如NaCl），推理错误。 D、化学反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，推理错误。 故选A。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 C. 能量观：氢燃料电池主要是将电能转化为化学能 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但不一定是化合反应。例如，甲烷燃烧（）是氧化反应，但不是化合反应，说法错误。 B、镁的相对原子质量为24，铝为27。等质量的镁和铝中，原子个数比为，说法正确。 C、氢燃料电池是将化学能转化为电能，而不是电能转化为化学能，说法错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，但元素只讲种类、不讲个数，说法错误。 故选B。 8. 2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 反应生成丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该说法正确。 B、根据微观示意图，1个乙分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则乙的化学式为N2H4，该说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。该反应是N2O4、N2H4在点燃条件下生成N2、H2O，其中N2O4、H2O是氧化物，N2是单质，共两种氧化物和一种单质，该说法正确。 D、该反应的化学方程式为，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为，不是，该说法错误。 故选D。 9. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，加入锌粉后，反应的顺序是： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu； 锌不与硝酸铝反应； 反应后得到蓝色滤液，说明溶质中含有硝酸铜，反应进行到的程度是锌与部分硝酸银反应、锌与硝酸银恰好完全反应或锌与部分硝酸铜反应。 详解】A、如果反应进行到锌与部分硝酸银反应，可以得到银粉滤渣，滤液中有硝酸银，错误； B、滤液中存在溶质种类最多的情况是锌与部分硝酸银反应，溶液中溶质有未反应完的硝酸银、没有反应的硝酸铜和硝酸铝、生成的硝酸锌，金属离子有银离子、铜离子、铝离子和锌离子，正确； C、根据分析可知，锌和硝酸银反应一定会生成银，锌可能与部分硝酸铜反应生成铜，锌不会过量，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌和铝，错误； D、滤渣中一定有的银和可能有的铜均不能与稀盐酸反应产生气泡，错误。 故选：B。 10. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体——加水 B. 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)——加稀硫酸 C. 除去CO2中含有的少量CO——通入足量氧气点燃 D. 除去N2中混有的少量O2——将气体通过灼热的铜网 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低； NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过加水可以鉴别，该设计能达到目的。 B、金属活动性Zn＞H＞Cu＞Au，假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀硫酸反应产生氢气（），有气泡冒出；真黄金不与稀硫酸反应，无明显现象，该设计能达到目的。 C、CO2中混有少量CO时，由于CO2不支持燃烧，少量CO难以点燃，且通入氧气会引入新杂质，该设计不能达到目的。 D、O2能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，可除去杂质，该设计能达到目的。 故选C。 11. 分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B. t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C. t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D. 将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、c 点和 d 点时，固体甲都完全溶解，且溶解的甲的质量都是 40g，根据溶液中溶质质量的定义，溶质质量相等，选项说法正确，不符合题意。 B、根据图示可知，t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，e 点对应的溶液中溶剂质量为 50g，溶液质量=20g+50g=70 g，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶质不再溶解，溶液质量仍为70 g，选项说法正确，不符合题意。 C、t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，则甲在t1℃时，溶解度=，t2℃时，20g 甲物质在 20g 水中达到饱和状态，则甲在t2℃时，溶解度=，因为t2＞t1，所以温度升高，甲的溶解度增大，c 点溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，升温至 t2℃后为不饱和，恒温蒸发溶剂需先达到饱和才析晶，不会立即析出，故选项说法错误。符合题意。 D、根据C选项的分析可知，温度升高，甲的溶解度增大，a 点对应的溶液是 t1℃时甲的饱和溶液，升温后溶解度增大，溶质会继续溶解，溶液质量增大，选项说法正确，不符合题意。 故选：C 12. 将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 91g B. 93g C. 116g D. 162g 【答案】A 【解析】 【详解】金属与硫酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，根据元素守恒，反应前后金属元素的质量不变，则所得的盐中硫酸根的质量为116g-20g=96g，故在此过程中产生氢气质量为；则同样的20g镁、铝混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，在此过程中产生氢气质量也为2g，则消耗HCl质量为所以同样的20g镁、铝混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为20g+73g-2g=91g。 故选A。 三、填空题 13. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）水是宝贵的自然资源 ①硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指_____(填“物质”、“元素”或“分子”)，如图是钙的原子结构示意图，其中x=_____，它在元素周期表中位于第_____周期。 ②下图是家庭净水装置示意图： PP棉净水原理是_____(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_____性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电荷，则每个镁离子带_____个单位正电荷。 （2）我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： ①纤维素的化学式为(C6H10O5)n，纤维素在空气中完全燃烧的产物为_____(填化学式)。 ②蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，写出上层物质燃烧的化学方程式_____。 ③液化石油气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ④甲烷燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 20 ③. 4##四 ④. 过滤 ⑤. 吸附 ⑥. 2 （2） ①. CO2、H2O ②. ③. 混合物 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①物质由元素组成，硬水中的 “钙、镁” 指的是元素，与具体形态无关； 原子的质子数等于核外电子数，钙原子的核外电子排布为2、8、8、2，质子数； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钙原子的电子层数为4，因此钙元素在元素周期表中位于第四周期。 ②PP棉的净水原理是过滤，可以除去水中的不溶性杂质； 活性炭疏松多孔具有良好的吸附性，可去除异味和余氯； 根据电荷守恒，两个钠离子（2Na+，共带2个单位正电荷）置换一个镁离子，说明每个镁离子带2个单位正电荷。 【小问2详解】 ①纤维素(C6H10O5)n由C、H、O这三种元素组成，完全燃烧生成CO2和H2O。 ②蜂窝煤燃烧时，上层的蓝色火焰是一氧化碳（CO）在燃烧，化学方程式为。 ③液化石油气含有丙烷、丁烷，属于混合物。 ④甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 工业上用氢气和氮气合成氨气，再以氨气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____，产生H2和O2的体积比约是_____。 （2）步骤②是利用了液态氮与液态氧的_____不同进行分离，是物理变化。 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为_____。 （4）步骤④的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6X。则X的化学式为_____。 （5）流程中能循环使用的物质是_____(写名称)。 （6）下列关于水的说法正确的是_____(填字母)。 A. 水是相对分子质量最小的氧化物 B. 水与氢氧化钙可以相互转化 C. 水的天然循环给我们带来了淡水 D. 水属于纯净物、化合物，也是氧化物 【答案】（1） ①. ②. （2）沸点 （3） （4）H2O （5）一氧化氮 （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 步骤①是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水生成H2与O2的体积比为。 【小问2详解】 分离液态空气是利用液态氮与液态氧的沸点不同，属于物理变化。 【小问3详解】 步骤③是氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是4、12、10，反应后除6X外N、H、O的个数分别是4、0、4，则6X含有12个H、6个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 【小问5详解】 流程中，步骤⑥生成的一氧化氮（NO）可以作为步骤⑤的原料，可以循环使用。 【小问6详解】 A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，水的相对分子质量为18，是相对分子质量最小的氧化物，该说法正确。 B、水与氢氧化钙可以相互转化[如、]，该说法正确。 C、水天然循环通过降水等形式为我们带来了淡水，该说法正确。 D、水是由一种物质组成的纯净物，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，也属于氧化物，该说法正确。 故选ABCD。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。 （3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。 （4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）m （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 关闭止水夹 ④. dcb 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为酒精灯；故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取O2，反应需要加热，采用B作为发生装置，化学方程式：，故填：B；。 【小问3详解】 二氧化碳比空气的密度大，常温下不与空气成分反应；要用向上排空气法收集，若用C装置收集时，气体应从m端通入；故填：m。 【小问4详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：； 图中装置是通过试管内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，装置D的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹，气体不能排出，试管内的气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应继续，c点之后装置内气压增大，因此是关闭止水夹，若关闭止水夹后，气压增大，试管内液面会逐渐下降，多孔隔板处依次观察到的现象是dcb， 故填：；可以控制反应的发生和停止； 关闭止水夹； dcb。 16. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_____。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_____(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，_____；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是_____。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_____。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）CuO （3）检查装置的气密性 （4）吸收反应生成的二氧化碳 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即该反应为铜与氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成CuCO3•Cu(OH)2，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸铜由Cu、C、O元素组成，则碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜由Cu、H、O元素组成，则氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故该黑色固体是CuO； 【小问3详解】 ①连接好装置，首先应检查装置的气密性，因为该反应生成了气体； 【小问4详解】 碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳，B装置中的浓硫酸已经起到了吸收水的作用，故C装置中U型管内碱石灰的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； 【小问5详解】 实验后装置B增重4.5g，说明生成水的质量为4.5g，装置C增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相等，则氢氧化铜的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相等，则碳酸铜的质量为：，则124x：98y=12.4g：24.5g，x：y=2:5，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为：； 【小问6详解】 “曾青转化为丹青”的化学反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 四、计算题 17. 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙[Ca(ClO)2]，可由Cl2与石灰乳反应制得。 （1）现有：①氯化钙②次氯酸钙[Ca(ClO)2]③氢氧化钙[Ca(OH)2]其中含钙量由高到低的顺序为_____(填序号)。 （2）标出次氯酸钙中氯元素的化合价_____。 （3）某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0 g含MnO2的软锰矿(杂质既不参与反应，也不溶于水)制备Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5 g。 已知： 求生成Cl2的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）③①② （2） （3）解：设生成Cl2的质量为x 样品中MnO2的质量为 x=35.5g 答：生成Cl2的质量为35.5g。 【解析】 【小问1详解】 各物质中钙元素的质量分数：①CaCl2：；②Ca(ClO)2：；③Ca(OH)2：，则含钙量由高到低为：③①②。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，在Ca(ClO)2中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则，解得x=+1，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问3详解】 软锰矿中杂质既不参与反应，也不溶于水，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g，则样品中MnO2的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋九年级第四学月学情调研科学试题 本试卷分试题卷和答题卡两部分。满分200分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Ca-40　Mn-55　Cu-64　S-32 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是 A. 两者均为物理变化 B. 前者是物理变化，后者是化学变化 C. 两者均为化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 3. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，如图是氩和氦两种元素在周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 都属于稀有气体元素 B. 氦原子结构示意图为 C. 氩气的化学式是Ar2 D. 氩氦刀治疗过程利用氩气降温和氦气升温 5. 水在化学实验中有着重要的用途，下列说法正确的是 A. 图甲实验中若不预先在集气瓶中装水则会观察不到明显现象 B. 图乙实验中用排水法收集氧气，先将导管伸入集气瓶口，再点燃酒精灯加热 C. 图丙实验中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰 D. 图丁实验中若观察到长颈漏斗内液面高度不下降，则证明装置气密性良好 6. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 水的分解能证明水的组成，则水的合成也能证明水的组成 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分子是构成物质的微观粒子，则物质一定是由分子构成的 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9：8 C. 能量观：氢燃料电池主要是将电能转化为化学能 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 8. 2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 反应生成丙和丁的质量比为 9. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 10. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体——加水 B. 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)——加稀硫酸 C. 除去CO2中含有的少量CO——通入足量氧气点燃 D. 除去N2中混有的少量O2——将气体通过灼热的铜网 11. 分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B. t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C. t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D. 将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 12. 将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 91g B. 93g C. 116g D. 162g 三、填空题 13. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）水是宝贵的自然资源 ①硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指_____(填“物质”、“元素”或“分子”)，如图是钙的原子结构示意图，其中x=_____，它在元素周期表中位于第_____周期。 ②下图家庭净水装置示意图： PP棉净水原理是_____(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的_____性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电荷，则每个镁离子带_____个单位正电荷。 （2）我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： ①纤维素的化学式为(C6H10O5)n，纤维素在空气中完全燃烧的产物为_____(填化学式)。 ②蜂窝煤燃烧的上层火焰呈蓝色，写出上层物质燃烧的化学方程式_____。 ③液化石油气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 ④甲烷燃烧的化学方程式为_____。 14. 工业上用氢气和氮气合成氨气，再以氨气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____，产生H2和O2的体积比约是_____。 （2）步骤②是利用了液态氮与液态氧的_____不同进行分离，是物理变化。 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为_____。 （4）步骤④的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6X。则X的化学式为_____。 （5）流程中能循环使用的物质是_____(写名称)。 （6）下列关于水的说法正确的是_____(填字母)。 A. 水是相对分子质量最小的氧化物 B. 水与氢氧化钙可以相互转化 C. 水的天然循环给我们带来了淡水 D. 水属于纯净物、化合物，也是氧化物 15. 化学是一门以实验为基础科学，结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。 （3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。 （4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。 16. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_____。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_____(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，_____；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是_____。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_____。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。 四、计算题 17. 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙[Ca(ClO)2]，可由Cl2与石灰乳反应制得。 （1）现有：①氯化钙②次氯酸钙[Ca(ClO)2]③氢氧化钙[Ca(OH)2]其中含钙量由高到低的顺序为_____(填序号)。 （2）标出次氯酸钙中氯元素的化合价_____。 （3）某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0 g含MnO2软锰矿(杂质既不参与反应，也不溶于水)制备Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5 g。 已知： 求生成Cl2的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $