内蒙古呼和浩特市2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

高三年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考 试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23K-39Ca-40 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.2025年9月3日抗战胜利80周年阅兵中，歼-35隐身战机、空中梯队彩色拉烟等环节 彰显国防科技实力。下列说法错误的是 A.发烟剂中氧化剂与燃料的反应，仅生成气体产物 B.凯夫拉纤维是人工合成的芳纶纤维，属于有机高分子材料 C.钛合金机身利用其高强度、低密度的物理特性 D.彩色烟迹中金属盐焰色，属于物理变化 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为2的氢核素：H B.F2的共价键类型：p-po键 H C.CH,CI的电子式：H:C:C1 D.SiO2的员体类型：分子晶体 丑 3.利用反应5NaC1+2C0,+2H,0电邂5NaC10+CH0环氧乙烷)可实现低压高效电 催化还原C02。下列说法正确的是 2p A.基态C原子价电子排布图：日出田 28 B.HO的VSEPR模型为：V形 C.CO,的比例模型： D.环氧乙烷的结构简式： CH2—CH2 4.氯及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 Mn02☐△ +C12 碱厂C1 浓酸盐口 ① ② L-C10 A.反应①中含4 mol HC的浓盐酸与足量MnO,反应，生成Cl,的数目为N B.100mL0.1 mol/L NaCl0溶液中，C10-的数日为0.01N C.将1 mol Cl,2通人水中，溶液中CI-、Cl1O~、HClO的数目之和等于2N D.标准状况下，22.4LCl2参加反应②，转移的电子数目为N 高三年级化学第1页共8页 5.下列有关反应的离子方程式错误的是 A.HSO,溶液中滴加Na,S,出现浅黄色浑浊：6H*+S0,2-+2S2-=3S↓+3H,0 B.用CuSO,溶液除去乙炔中的HS:Cu2++H,S=CuS↓+2H C.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL2-+4H,0=[CuH2O)4]+4C1 D.FeSO,溶液中加人KFe(CN)],溶液出现蓝色浑浊： Fe2*+[Fe(CN)]+K*=KFe[Fe(CN] 6.短周期主族元素、B,C,D的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径是短周期主 族元素中最小的，B、G、D三种元素位于同周期，三者的原子核外电子层数之和与未 成对电子数之和相等，C是地壳中含量最高的元素，下列说法错误的是 A.第一电离能：D>B>C B.最简单氢化物的稳定性：B>C C.由A、B、C形成的化合物中可能含有离子键 D.D是周期表中电负性最大的元素 7.在小试管里放人一粒碘晶体，加人5L蒸馏水，溶液呈浅黄色；在碘水中加人约 1 mL CCl.,振荡试管，观察到四氯化碳层变为紫红色；再向试管中加人1mL浓K溶 液，振荡试管，观察现象。下列说法错误的是 A.该实验表明1，在CCL中比在水中溶解度大 B.加人浓KI后溶液中发生反应：L,+I≠I C.加人浓KI溶液后，CCL,溶液紫色变深 D.加人某可识别K*的冠醚可增大KI在CCL层的溶解度 8.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.具有甜味，且属于糖类 B.分子中碳原子的杂化方式有2种 HC C.可经加聚反应生成高分子化合物 D.在人体内分解的产物均为氨基酸 9.下列有关事实解释错误的是 选项 性质 解释 A 沸点：F(19.6℃)<H,0(100℃) 水分子间形成的氢键数多于H亚 B 熔点：顺-2-丁烯(138.9C)<反-2-丁烯（←105.5C) 分子极性越大，熔点越高 0,与H,0结构相似且含有 c 分子极性：O,是极性分子 极性键 D 键角：PCl键角100.0°>P℉，键角96.3° 配位原子电负性越大，键角越小 高三年级化学第2页共8页 10.一定温度下，向10mL0.40mo/LH,02溶液中加人适量FeCl溶液，不同时刻测得生 成O,的体积（已折算为标准状况）如下表所示： t/min 0 2 4 6 v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2Fe++H,02=2Fe2++02↑+2H+; ②H,02+2Fe2++2H+=2H,0+2F3+。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 能 反应①反应② 反应过程 A.0~6min的平均反应速率：vH,0,)=3.33×10-2mol/Lmim) B.反应速率的大小关系为：v①<v② C.Fe2+是过氧化氢分解的催化剂 D.反应2H,02(aq)=2H20(①)+02(g)的△H<0 11.由乙基麦芽酚废渣Mg(OH)CI、镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质MgO的工艺流程 .如下： NHHCO, 盐酸 NH3·H2O 轻质碳酸镁一轻质MgO 废渣 蒸馏 酸解一沉镁一过滤 [4MgC03·Mg(2·4H2O] +母液 下列说法正确的是 A.“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管 B.“酸解”过程中只存在反应：Mg(OH)Cl+H=Mg++H2O+CI C.“沉镁”时，若pH过大不易得到疏松的轻质MgO D.“过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收NH,Cl 12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说 法正确的是 A.超氧化钾的化学式为K02,每个晶胞中含有4个K+和8个O2 B.晶体中每个K+周围有8个O2,每个O周围有8个K+ C,其晶胞边长为apm,密度为N,xaxX10Pgm) ● D.已知02的路易斯结构式为[O-0,则可知其含有化学键Π ●代表K* 8代表O 高三年级化学第3页共8页 13.利用以下装置进行实验。其中能达到预期目的的是 A B D 〉浓盐酸 Cl2 碱石灰 Cl2(HC1) 一H, 制备Cl, 除去Cl,中的HCl 收集C2 H,和C12反应 14.钠离子电池快速充放电时安全性高，对研究和开发大规模新能源与可再生能源的电 化学储能具有重要意义。南开大学研发的新型钠离子电池工作原理如下，下列叙述 错误的是 充电 ONa( ONa ONo ONa ONa ONa ONa A.电极A是原电池的负极 B.相对锂电池，钠资源丰富、成本低廉，钠离子电池开发潜力巨大 C.充电反应过程中，每当外电路转移2mole时内电路转移2 mol Na* ONa ONa 0 ONa D.放电时负极反应为。人 0 0 -280 ONaONa 15.某温度下，向10mL1mo/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，并保持温度 不变，溶液中POH [pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系如图1所示，所加碱的体积与 -lgC!")体的关系如图2所示，cH)为溶液中水电离的cH+)。下列说法一定正确的是 POH ↑-lgcH)k M 12 0 p 10 20 V(NaOH)/mL 图1 图2 A.M点所示溶液的导电能力强于O点 B.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C.该温度下，Ka(CH,C0OH)的数量级约为10 D.a、b两点pH均为7 高三年级化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.（13分)我国是世界稀土资源储量最大的国家，主要分布在内蒙古白云鄂博，其轻稀 土储量世界第一。稀土RE)元素包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀 土矿（还含Fe,Al,Mg等元素）中分离稀土金属的.工艺流程如下： H2SO4 H2O2 月桂酸钠 盐酸 调pH沉淀 155℃ 稀土矿→酸沒→氧化 操作 RECl, 除杂 沉淀RE滤饼 加热搅拌 溶液 滤渣 滤液 月桂酸 已知：①月桂酸(C,H,COOH)熔点为44℃；月桂酸和(CH,COO)RE均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持+3价；(C,HC0O)2Mg的K。=1.6×10-8。 ③A1(OH),开始溶解时的pH为9.0，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Mg" Fe AP+ RE Fe2+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 7.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 9.0 (1)基态Sc原子的电子排布式是 U (2)“酸浸"时可将稀土石粉碎，其日的是 (3)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是 滤渣的成分有 (4)“沉淀RE“后，滤液巾Mg+浓度为0.1molL。为确保滤饼中检测不到Mg元 素，滤液中c(C,HCOO-)应低于 molL。 (5)“操作X"的具体名称是 0 (6)从混合稀土溶液(RECL)巾分离提取金属铈的步骤如下： 调节pH为8~9，加人30%KMnO,溶液，得到的Ce(OH),经一系列操作分离提纯， 已知高锰酸钾的还原产物为MnO,写出KMnO,与Ce+反应的离子方程式 17.(13分)乙二胺四乙酸(HA)如图甲，可通过反应获得乙二胺四乙酸钙钠Na,CaC1。HzN,O) 如图乙。实验室制备乙二胺四乙酸钙钠可采用如下步骤 步骤1：贝壳预处理 将贝壳洗净，干燥后在坩埚中900℃煅烧2h,取出冷却后研磨成粉。 步骤2：乙二胺四乙酸钙钠的制备 将乙二胺四乙酸(H,A)1.7g和碳酸氢钠1.0g置于100mL装置a中，加人50mL 蒸馏水恒温搅拌溶解至无气泡产生，然后加人0.36g步骤1的粉末于装置中，充分反 应。用NaOH洞节pH为7，维持温度在80-110℃，继续加热0.5h。 高三年级化学第5页共8页 步骤3：分离提纯 反应液冷却后抽滤。滤液蒸发浓瑜成塘浆状.冷却后加人I5mL无水乙醇.转 移至50L烧杯中并置于冰水中冷却。静置·段时间后.诚压过滤得白色固体。 苏馏木 搅拌恩 温度计 Na: 图甲 图乙 图丙 (1)从结构角度解释，乙二胺四乙酸钙纳可作为Pb解在药的原因 (2)相对于CaCl,.选择贝壳作为制备顶料的优点是 (3)图丙中装登a的名称为 (4)“步骤2“中乙二胺四乙酸(LA)与欧酸氢的反应生成乙二肢四乙酸二纳的化学 反应方程式 (5)“步骧2“中溶液pH过低时.产品产率会诚小原因是 (6)加人无水乙醇的目的是 (7)为测定产品(Na,CaCH:N,0,·rH,O)巾结品水的含量.取一定址产品进行热重分 析已知： DM(Na,CaCHN,O )=374 g/mol ②第一阶段完全失去结品水.第二阶段主要发生的是CH.CN和HO键的分解 ③固体残留半= 残留因体质量 ×100% 原始固体质量 100 90 <87.498 第一阶段 送 80 7 60 第二阶段 50 40 /35.19% 0 100 200 300 400 500 T/C 从热重分析可得x= 高三年以化平竹。头共3顶 18.(14分)二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和"的重要途径.利用二料化碳合成二甲 醚方法通常是C0,和H,先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。 (1)C0,和H,直接合成二甲髅反应：2C0,(g)+6H,(g)寸CH,OCH,(g)+3H,O(g)△H, 已知化学键的键能数据如表： 化学键 C=0 H-H C-H C-0 0-H 键能(kJ/mol) 745 436 413 351 463 △H,0(填“>"或“<")，该反应在较低的温度下能正向自发的原因是 若上述反应生成液态水反应的焓变为△H,则△H,一△H(填“>"或“<” 或”-”)。 (2)合成二甲醚的关键是合成甲醇： I.CO(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H.O(g)H<0 L.C0:(g)+H,(g)÷C0(g)+H,O(g)△H>0 在有催化剂.压强为5.0MPa的条件下.投入等物质的的C0,和H,发生上述反 应达平衡，平衡时C0和CH,0H在含碳产物中物质的量百分数及C0的转化率 随温度的变化如图所示，合成甲醇通常选择220℃的原因 ,270℃时反应1的压强平衡常数K,= (保留三位小数)、 100 80 8 6 8 601 尔40 C02转化率 20 of …(270,25) 150200250300350温度/℃ (3)碱性二甲醚直接燃料电池具有肩动快，效率高等优点，二甲醚直接燃料电池的负 极反应为 。维持电流强度为10.0A,电池作19.3h,理论消 耗二甲醚 g。（已知法拉第常数F=96500Cmol) 芯三年级化学第7页共8贞 19.(15分)绿原酸具有抗癌、抗氧化、消炎等功效，化合物K是合成绿原酸的中间体。某 化学小组参考相关文献，设计了化合物K的一种合成路线如下所示： OH Br NaOH醇溶液 D Br 吡啶 (2)Cu△，02 △ OH A E OH QH (1)S0C2 Br/ccL,回NaOH水溶液，H0 H比回NBs可 (2)KCN △ CN HO COONa 回 回 OH ()NaOH水溶液/A、HO OH (2)H HO COOH ☒ 已知信息： OH ①CH,CHO+R-C-CH,稀OHCH,CHCH,-C-R ②NBS是一种很好的溴代试剂，反应条件温和，适用于羰基α位的溴代。 回答下列问题： (1)A+B的反应类型为 (2)B+C中第2)步的反应方程式为 (3)D→E实现了由 到 的转化（填官能团名称）； G中手性碳原子有个。 (4)江的同分异构体中，含六元环，环上有3个羟基，可发生水解反应和银镜反应，核 磁共振氢谱显示七组峰的结构简式为， (写一种)。 (5)J的结构简式是 (6)参考上述合成方法设计由2-甲基丙酸和甲醇为原料，合成隐形眼镜材料聚甲基 CH, 丙烯酸甲酯(EC一CH,)的合成路线。 COOCH 高三年级化学第8页共8页