第六单元金属和金属材料练习题-2025-2026学年科粤版（2024）九年级化学下册

第六单元金属和金属材料练习题 一、单选题 1．金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 2．在自然界中以单质形式存在的是 A．金和铜 B．锡和铁 C．铜和银 D．金和银 3．向盛有一定质量打磨过的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量与加入稀盐酸体积的关系如图所示，可以表示 A．烧杯中水的质量 B．物质的总质量 C．烧杯中氯化镁的质量 D．烧杯中氯元素的质量 4．关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 5．现有锌、铜、银三种金属，为测定其活动性顺序，可选择的一种试剂是 A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 6．金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 7．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。下列有关推断正确的是 A．在a点时溶液中的金属离子有、、 B．在b点时溶液中一定有 C．在c点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量一定相等 D．在d点时过滤得到固体物质一定有Ag、Cu、Zn 8．金属M与CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是 A．金属M可能是钙 B．反应后的溶液一定是无色溶液 C．金属M可能是铝 D．金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气 9．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是 A．滤液中一定存在 B．剩余固体中一定含有单质Cu C．剩余固体中一定含有单质Ag D．滤液中可能存在三种溶质 二、填空题 10．金属的发现与使用历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其变成钢。“炒钢”是为了 。 (3)相传三国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入泉水中检验。该反应的原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是________（填字母）。 A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (5)如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，再充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①烧杯A中观察到的现象是 。 ②烧杯B中溶液的质量 （选填“大于”“等于”或“小于”）烧杯A中溶液的质量。 ③滤渣中一定含有的金属是 。 11．选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片；B．铁钉；C．铜片；D．硫酸铜；E.稀硫酸；F.硫酸锌；G.硫酸亚铁。 (1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填字母，下同）。 (2)方法二所选用的四种试剂是Fe、Cu、Zn和 。 (3)方法三所选用的三种试剂是 。 12．为了验证镁、铜两种金属的活动性强弱，某同学设计了下图所示的实验。为了达到实验目的，应该选择( ) A．稀硫酸    B．硫酸钾溶液    C．氯化钠溶液    D． 13．金属活泼活动性顺序如下： K  Ca  Na  Mg ① Zn  ② Sn  Pb  (H)  ③ Hg  Ag  Pt  Au (1)Cu、Al、Fe相对应的位置是 (用序号表示)。铜和金是人类使用较早的金属。铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的 性。 (2)铝制品耐腐蚀的原因是表面形成 薄膜(填化学式)；赤铁矿中含，不能读作 (“氧化铁”或“四氧化三铁”或“三氧化二铁”)；铁生锈后的产物为，则有 种(填写数字)元素参与生锈。 (3)将金属锌加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣为 (填“Ag”或“Cu、Ag”或“Zn、Cu、Ag”)。 (4)《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”，其反应观示意图如图所示，该反应过程中生成的微观粒子是 ；要置换出12.8 kg铜，至少需要 g硫酸铜。 14．我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据工艺流程图试回答： (1)滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)； (2)滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)； (3)写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。 15．金属及其化合物在生活中应用广泛。 (1)在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬材料三氧化铬的化学反应方程式为：，其中X的化学式为 。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验。 ①小明觉得上述实验中省略某一个实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 （填字母序号）。 ②将反应后的废液倒入废液缸中、过滤，向所得滤液中插入铁丝，无气泡产生，则下列说法中错误的是 （填字母序号）。 A滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁 B．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu C．滤渣中一定含有Fe、Cu D．滤液中一定不含有硫酸 16．电子工业中生产印刷电路板时，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如下图所示： 请回答： (1)途径①向废液加入过量铁粉的原因是 。 (2)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 (3)从节能角度看， (选填“途径①”或“途径②”)更优越。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 (填一种物质)。 17．《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。下表记录了“六齐”的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。 《周礼·考工记》配料比 含铜量Cu(%) 含锡量Sn(%) 硬度(HB) 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140~150 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150~170 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190~210 注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。 (1)青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的 性。 (2)据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的青铜器是 。 (3)为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是 。 (4)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到 ，说明锡的金属活动性大于铜。 三、实验题 18．同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 (1)有同学认为方案一不可行，原因是 。 (2)方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 (3)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 (4)同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 (5)好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 四、计算题 19．黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 20．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)求黄铜样品中铜的质量分数。(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、“真金不怕火炼” 意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明黄金的化学性质稳定，正确； B、生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁的含碳量比钢高，错误； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，即纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点高，错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以铜片和黄铜片相互刻画，铜片上会有划痕，而不是黄铜片上有划痕，错误。 故选A。 2．D 【详解】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，故选D。 3．C 【详解】A、向镁条中滴加稀盐酸，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，稀盐酸中的溶剂是水，反应开始前烧杯中没有水，即起始时水的质量为0，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增加，镁完全反应后，随着盐酸加入，烧杯中水也会不断增大，所以y不能表示烧杯中水的质量，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。但在该反应中有氢气生成并逸出体系，随着稀盐酸的加入，生成氢气不断逸出，物质总质量会逐渐减小（因为氢气逸出，相当于体系质量减少），与图像不符，所以y不能表示物质的总质量，错误； C、开始时没有加入稀盐酸，没有氯化镁生成，氯化镁质量为0。随着稀盐酸的加入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁质量逐渐增加。当镁完全反应后，继续加入稀盐酸，氯化镁质量不再变化，与图像变化趋势相符，所以y可以表示烧杯中氯化镁的质量，正确； D、氯元素只存在于加入的稀盐酸中，随着稀盐酸的加入，氯元素的质量一直增加，不会出现先增加后不变的情况，与图像不符，所以y不能表示烧杯中氯元素的质量，错误。 故选C。 4．D 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故说法正确； B、铝用于易拉罐、飞机材料（轻便耐腐蚀），铁用于建筑、机械（强度高），铜用于电线、管道（导电性好），因此，均广泛应用，故说法正确； C、将铝放入硫酸亚铁溶液中生成铁和硫酸铝，证明铝比铁活泼；将铜放入硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，证明铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝 > 铁 > 铜，故说法正确； D、铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变；根据反应关系、可知，等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，故说法错误。 故选D。 5．C 【详解】A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明锌比铜、银活泼，无法测定铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜、银均和硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、银活泼，但是无法测定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意； D、锌、铜均能与硝酸银反应生成银，均有银白色固体析出，说明锌、铜均比银活泼，但是无法得出锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则A试管中观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； B、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>铜，由此可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为，说法正确，符合题意； C、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B试管反应后的溶液中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．D 【详解】四种金属的活动性由强到弱顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入Zn，锌不能与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、当加入锌的在a点时，溶液质量没有减小到最小，说明硝酸银没有完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，在a点时溶液中的溶质有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银和硝酸锌，所以溶液中的金属离子为Al3+、Cu2+、Ag+和Zn2+，错误； B、在b点硝酸银完全反应，溶液中溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸亚铁，错误； C、a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量逐渐增加，由图像可知，在c点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量不相等，错误； D、在d点时，锌过量，过滤得到固体物质一定有Ag、Cu、Zn，正确。 故选D。 8．D 【详解】A、是置换反应，说明M的金属活动性比强，且M在化合物中显价；钙的活动性极强，会先与溶液中的水反应，无法直接与发生置换反应，因此M不可能是钙，该说法不合理。 B、的溶液不一定无色（如M为铁时，溶液呈浅绿色），该说法不合理。 C、铝在化合物中通常显价，与反应生成（而非），因此M不可能是铝，该说法不合理。 D、M的活动性比强，而在金属活动性顺序中位于氢之后，因此M可能位于氢之前（如锌、铁等），这类金属能与盐酸反应生成氢气，该说法合理。 故选：D。 9．B 【分析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，一定没有铝；滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液，可能含有硝酸银。 【详解】A、根据金属活动性顺序，Al＞Cu＞Ag，无论反应程度如何，Al必然参与反应，因此滤液中一定含有硝酸铝，说法正确； B、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，说法错误； C、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，说法正确； D、铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，因为滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，若铝粉少量，未完全置换Ag+，则剩余硝酸银，故滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液和未反应完全的硝酸银，共三种溶质，说法正确。 故选B。 10．(1)导电性 (2)降低生铁中碳的含量 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)C (5) 溶液由无色逐渐变成浅绿色，有银白色固体析出 小于 银（或Ag） 【详解】（1）山区雷雨天气时，金属制品容易导电，从而将雷电引入人体，故金属具有导电性。 （2）“炒钢”过程中鼓风并不断搅拌熔化的生铁，目的是使生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳的含量，使其变成钢。 （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）验证三种金属活动性强弱，可通过金属与盐溶液的反应来判断。 A、锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌比铜活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项A不符合题意。 B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项B不符合题意。 C、银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比银活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，无法比较锌、铜的活动性强弱，选项C符合题意； 故答案为C。 （5）①铁的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银（银白色），会观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，有银白色固体析出。 ②烧杯B中最多出现两个反应，一个是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag,每24份质量的Mg置换出216份质量的银，如果只发生这一个反应，溶液的质量会变小；另一个反应是镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，化学方程式是Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe,每24份质量的镁置换出56份质量的铁，如果只发生这一个反应，溶液的质量也会变小，所以无论发生一个反应还是两个反应，溶液的质量都会变小。 ③镁的金属活动性比铁强，铁又比银强，银在三种金属中是最弱的金属，所以滤渣中一定含有银。 11．(1)B (2)E (3)A、C、G 【详解】（1）金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；故填：B； （2）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应；Fe、Cu、Zn中只有铜与酸不反应，锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸，故填：E； （3）只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，选择排在中间金属的盐溶液能与排在它前面的金属反应，与排在它后面的金属不反应，恰好可以证明这三种金属的活动性，方法三所选用的三种试剂是锌、铜、硫酸亚铁，故填：A、C、G。 12． A 硫酸铜溶液（合理即可） 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明镁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。 B、镁、铜均不能与硫酸钾溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，不能达到实验目的。 C、镁、铜均不能与氯化钠溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，不能达到实验目的。 D、镁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应置换出铜，根据这一现象可验证镁、铜两种金属活动性大小。 故填A；硫酸铜溶液（合理即可）。 13．(1) ③①② 延展性 (2) 四氧化三铁 3或三 (3)、、 (4) 和 32000 【详解】（1）按照金属活动性顺序，铝在镁的后面，铁在锌的后面，铜在汞的前面，故对应的、、对应的顺序是③①②；铜能加工成各种形状的器具，金可被打造成造型精美的饰品，这主要是利用了铜和金具有良好的延展性。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是表面形成了薄膜，能隔绝氧气和水；赤铁矿中含不能读作四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为；中有铁元素、氢元素和氧元素，故有3种元素参与生锈。 （3）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡，铜和银都不与酸反应，故可知滤渣中还有锌，故滤渣为、、。 （4）由图可知反应生成的微粒是和，根据质量守恒定律可知硫酸铜中铜元素的质量为12.8kg，故硫酸铜的质量为，。 14．(1)Fe2+、Zn2+ (2)Ag、Cu、Fe (3)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2/Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 【分析】Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质。 【详解】（1）由分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+； （2）由分析可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag； （3）铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。 15．(1)H2SO4 (2) C BC/CB 【详解】（1）由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4； （2）①通过实验A可知，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；通过实验B可知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能证明铁在氢的前面；通过实验C可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；通过实验D可知，铜与稀硫酸不反应，能证明铜在氢的后面，根据ABD即可探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，故可以省略C； ②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁丝，无气泡产生，则没有硫酸存在，滤渣中一定含有铜，铁不能与硫酸锌反应，滤渣中肯定没有锌，可能有铁，滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁。 A、铁、铜与硫酸锌不反应，滤液中一定含硫酸锌，铜与反应生成的硫酸亚铁不反应，故一定含硫酸亚铁，不符合题意； B、铁、铜与硫酸锌不反应，滤渣中一定不含锌，铁可能过量，也可能不足，可能含铁、铜与稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌均不反应，故一定含铜，符合题意； C、由分析可知，滤渣中可能含铁，一定含铜，符合题意； D、加入铁丝，无气泡产生，滤液中一定不含硫酸，不符合题意。 故选BC； 16．(1)把氯化铁转化为氯化亚铁，把氯化铜中的Cu全部置换出来 (2) (3)途径① (4)FeCl3 【详解】（1）向废液中加入过量铁粉目的是把氯化铁转化为氯化亚铁，把氯化铜中的铜置换出来。 （2）分析题干信息，可知氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为： （3）分析流程图可知，途径①是常温下进行，途径②是在通电的条件下进行，从节能角度看途径①更优越，故填：途径①； （4）由流程可知向废铜板中加入了氯化铁溶液，后面又生成的氯化铁，所以流程中可循环利用的物质是氯化铁。 17．(1) 混合物 延展 (2) 大 戈戟 (3)形成合金，降低熔点 (4)锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 【详解】（1）青铜是一种合金，合金属于混合物，所以青铜属于混合物。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的延展性。 （2）根据表中数据可知，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越大，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，与戈戟之齐的配料比（含铜80%、含锡20%）完全一致，所以最适合制造的青铜器是戈戟。 （3）合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。熔入锡后形成青铜合金，熔点降低，便于在较低温度下熔炼。为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是：形成合金，降低熔点。 （4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀盐酸反应。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，说明锡的金属活动性大于铜。 18．(1)只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 (2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (3) 将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag (4)保护金属资源或防止污染环境等 (5)Ag和Cu 【详解】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。 （2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。 实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。 （3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。 （4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。 19．(1)0.04 (2)解：设反应消耗的锌的质量为x。 生成氢气的总质量为 则该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04； （2）计算过程见答案。 20．(1)0.4 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 = x=13.0g 黄铜样品中铜的质量为：40.0g-13.0g=27.0g； 黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%； 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可得，反应生成氢气的总质量为：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $