专题10 质量守恒定律 化学方程式（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题三 物质的化学变化 专题10 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式计算 跨学科实践 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 质量守恒定律 考向01 质量守恒定律的理解 考向02 质量守恒定律的验证 考向03 微观示意图 考向04 质量守恒定律的应用 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的意义 考向02 化学方程式的书写和配平 考点三 根据化学方程式计算 考向01 根据化学方程式计算的步骤 考向02 根据化学方程式计算的类型 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 济南卷T11 青岛卷T12 潍坊卷T10 临沂卷T11 泰安卷T10 枣庄卷T11 理解质量守恒定律的含义；能用微粒观点解释定律；能分析实验验证质量守恒的注意事项 化学方程式 淄博卷T11 济宁卷T10 威海卷T10 东营卷T11 滨州卷T10 聊城卷T9 能正确书写化学方程式；能从化学方程式中获取反应物、生成物、反应条件及质量比等信息 根据化学方程式计算 德州卷T12 烟台卷T11 菏泽卷T11 济南卷T11 青岛卷T11 潍坊卷T10 能根据化学方程式进行纯净物的质量计算；能结合溶液质量、气体/沉淀质量进行综合计算；掌握计算的步骤 命题预测 命题预测 1.结合实验装置考查质量守恒定律的验证与分析； 2.以“微观模型图”为载体，考查化学方程式的书写与质量守恒的微观解释； 3.围绕“工业生产、实验探究”设计化学方程式计算，融合纯度、溶液质量等实际问题； 4.关联“化学方程式正误判断”考查配平、条件标注等细节。 备考建议 1.理解质量守恒的本质：抓住“原子三不变”，能分析敞口/密闭装置中反应的质量变化； 2.熟练化学方程式书写：牢记常见反应的反应物、生成物，掌握配平方法，注意标注反应条件与气体/沉淀符号； 3.规范计算步骤：严格遵循“设→写→找→列→答”的流程，注意代入纯净物质量，区分“参加反应的质量”与“混合物质量”； 4.强化综合计算：结合溶液、沉淀、气体的质量变化，练习多步反应计算，提升数据处理能力。 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 化学方程式 质量 守恒 定律 适用于：一切化学反应 ①必须遵守质量守恒定律； ②必须以客观事实为依据 书写原则 宏观：化学反应前后，元素的种类、质量不变。 微观：原子的种类、数目、质量不变。 涵义 定义：用化学式表示化学反应的式子。 质量守恒的原因 ①表示反应物、反应条件、生成物； ②表示各物质之间的粒子个数比（化学计量数之比）； ③表示各物质之间的质量比（化学计量数×相对分子质量）。 化 学 方 程 式 书写步骤 ①写：在短线的左右两边分别正确的书写出反应物、生成物的化学式。②配：配平化学方程式的依据----质量守恒定律。 ③注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。 ④等：将“—”变为“ ”。 应用 表示化学反应 化学方程式的计算 ①设：审清题意，设未知量 ②写：正确写出有关的化学方程式 ③找：找出已知量和未知量之间的质量比 ④列：列出比例式，求出未知量 　　⑤答：简明地写出答案 ⑥查：回顾检查 考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的含义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2．用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3. 化学变化中的“变”和“不变” 4．质量守恒定律的验证实验 (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 （1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而 不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 1．【实验探究】(2025·山东省青岛市·真题)某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，A 选项正确。 B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线 ，B 选项正确。 C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律 ，C 选项正确。 D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律 ，D 选项错误。 故选D。 2．【模型构建】(2026·山东省淄博市·一模)乙烯（C2H4）是极其重要的一种化工原料，我国科学家在利用甲烷高效转化为乙烯的研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的个数没有改变 B．反应前后物质中有两种是有机物 C．反应前后原子的个数没有改变 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【详解】A.由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。两个甲烷分子反应后生成一个乙烯分子和两个氢分子，反应前分子总数为2，反应后分子总数为3，所以反应前后分子的个数改变了，故A选项错误； B.在含有碳元素的化合物中，除了碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等以外的是有机物，甲烷、乙烯都是含碳的化合物，但它们不是氧化物，不是碳酸及碳酸盐，所以二者都属于有机物，故B选项正确； C.化学变化的微观过程是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子的种类、个数都不变，故C选项正确； D、由可知，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故说法正确； 故选A。 考点二 化学方程式 1．概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义和读法 意义(以2H2＋O22H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 3. 书写 (1)书写原则： ①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。 (2)书写步骤 (1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。　 P＋O2—— P2O5 (2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O2—— 2P2O5 (3)等：将短横线写成“===” 4P＋5O2=== 2P2O5 (4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O22P2O5 (5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。 1.是否符合客观事实 2.是否滥用“↑”或“↓”等符号 3.是否配平化学方程式 4.是否错写或漏写反应条件 5.不能更改化学式中下标的数字 1．(2025·山东省济宁市·)下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，氧化镁化学式错误，A 错误； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，B 错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应条件错误，缺少气体符号，C 错误； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，D 正确。 故选D。 2．(2025·山东省泰安市·一模)下图中四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是    A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该反应反应各物质质量比为3：8：11，不是1：1：2，故选项错误； B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误； C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为1：1：1，该反应是化合反应；各物质的质量比32：32：64=1：1：2，故选项正确； D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×28）：32：（44×2）=7：4：11，故选项错误； 故选：C。 考点三 根据化学方程式计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？ 3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。 物质的纯度＝×100% 物质的纯度＝×100% （1）“设”要规范，“设某物质的质量为x”，（x是个有单位的物理量，后面无需再带单位)；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。 （2）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。其次不要忘记反应条件和气体、沉淀符号。 （3）标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。 （4）比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。 （5）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此已知量一定是纯净物的质量，如果题目提供的是一种混合物的质量，一定不能直接代入，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。 （6）计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。 （7）根据题目实际写出简要答案。 1．(2025·山东省德州市·二模)某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)解：设参与反应碳酸钙的质量为x。 解得 则每片抗酸药中含CaCO3的质量为 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。 【详解】（1）碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量即为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，故填：2.2； （2）详见答案。 2．氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是 。(写出计算过程) 【答案】(1) (2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x。 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 【详解】（1）甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为； （2）计算过程见答案。 跨学科实践 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 1. 实验准备 仪器：试管、锥形瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、漏斗、滤纸、烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、药匙、棉花、橡胶塞、导管等 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、5%-10% 过氧化氢溶液等 2. 传统制氧方法对比与绿色化学分析 制取方法 反应原理（化学方程式） 反应条件 绿色化学分析 加热高锰酸钾 固体加热 优点：反应稳定； 缺点：加热耗能，产生锰化合物残渣，利用率低 加热氯酸钾 固体加热+催化剂 优点：氧气产率高； 缺点：加热耗能，氯酸钾有一定危险性，残渣需处理 过氧化氢分解 固液常温+催化剂 优点：常温反应节能，产物仅氧气和水，无污染物，催化剂可回收； 缺点：过氧化氢易分解，需控制浓度 1．（2025·山东淄博·一模）在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是 A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料 B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害 C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺 D．三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢” 【答案】A 【详解】A、绿色化学强调环境友好和可持续性，而非单纯追求低成本原材料。低成本可能伴随污染或高能耗，选项错误； B、绿色化学要求原料和产品无毒无害，降低对环境和健康的危害。选项正确； C、安全、环保的合成路线和工艺是绿色化学的重要内容。选项正确； D、三种实验室制氧方法（加热高锰酸钾、氯酸钾分解、过氧化氢分解）中，过氧化氢分解的原子利用率最高（仅生成水和氧气，无副产物）。选项正确； 故选A。 2．（2026·山东济南·模拟预测）基于绿色化学评估化学反应。 评估一个化学反应的环境友好程度，除了考虑原子经济性之外，还需从原料、过程、产物等方面进行系统分析。例如，在原料方面，可以选择“使用可再生原料（R）”“使用可降解的化学产品（D）”等原则对反应进行评估。请围绕上述三个方面，查阅资料，对实验室制取氧气的三个反应进行系统评估，并填写下列表格。 绿色化学原则 分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 原料                               过程                     产物                                      综合评估结果，可见在实验室用 制取氧气对环境最友好。 【答案】 无毒、无害、可再生 过氧化氢和二氧化锰无毒、无害 高锰酸钾产生的粉尘污染环境 氯酸钾产生的粉尘污染环境 减少或避免衍生步骤、使用催化剂、温和的反应条件 在催化剂条件下常温就能分解 需加热 需加热 不产生废物、原子经济性 产物为水和氧气，无污染，原子利用率高 产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，原子利用率低 产生氯化钾、氧气 分解过氧化氢 【详解】根据绿色化学原则：原料：无毒、无害、可再生；过程：减少或避免衍生步骤、使用催化剂、温和的反应条件；产物：不产生废物、原子经济性； 分解过氧化氢：过氧化氢和二氧化锰无毒、无害；在催化剂条件下常温就能分解；产物为水和氧气，无污染，原子利用率高； 加热高锰酸钾：高锰酸钾产生的粉尘污染环境；需加热；产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，原子利用率低； 加热氯酸钾：氯酸钾产生的粉尘污染环境；需加热；产生氯化钾、氧气； 综合评估结果，可见在实验室用分解过氧化氢制取氧气对环境最友好。 考点一 质量守定律 ►考向01 质量守恒定律的理解 【典例】建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是 A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律：每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子；32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2；镁条燃烧后固体质量增加，仍然遵守质量守恒定律，因为任何化学变化都遵守这一定律；根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。故选B。 【变式】(2025·山东省德州市·真题)下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 ►考向02 质量守恒定律的验证 【典例】【实验探究】(2026·山东淄博周村区第一中学·模拟预测)某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 【答案】A 【详解】①一切化学反应皆遵守质量守恒定律，实验一白磷燃烧、实验二、三碳酸钠与稀盐酸反应，三个实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确； ②实验一中，白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起，受到的空气浮力增大。若燃烧完毕后马上称量，浮力会导致天平左侧“表观质量”减小，天平指针向右偏转，说法正确； ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，生成的二氧化碳没有称量，左盘质量减小，实验结束，天平失衡，天平的指针向右偏转，说法错误； ④实验三中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，气体增多，气压增大到最大后保持不变，气球胀大保持不变，说法错误； ⑤实验二和实验三装置没有密闭（或虽密闭但气球受浮力影响），气体逸散或浮力干扰会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律；只有实验一能较好验证，说法错误； 则说法正确的组合是①②，故选A。 【变式】(2025·山东省淄博市·二模)学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 C．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 【答案】C 【详解】A、铜粉是红色的，铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以图1中固体由红色变为黑色；而气球除了起到密封装置的作用外，还可以缓冲气压，防止橡胶塞冲出，该选项错误； B、根据图2，反应后氧气含量为6.15%，说明氧气没有完全反应，根据质量守恒定律，反应前Cu和O2（一定有剩余）的质量总和一定大于生成CuO的质量，该选项错误； C、若装置气密性不好，反应结束后，外界空气进入装置内，会影响氧气含量变化的测定，该选项正确； D、图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的体积分数减少了，而不是质量分数，该选项错误。 故选C。 ►考向03 微观示意图 【典例】【模型构建】(2025·山东省济宁市·模拟)我国成功发射搭载神舟十九号载人飞船的火箭，为调整空间站内气体成分，科学家利用反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数改变 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后有元素的化合价改变 D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前后分子的种类发生了变化，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价没有发生变化，故反应前后碳元素、氢元素的化合价发生改变，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参与反应的与的分子个数之比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2024·山东潍坊·一模）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应生成物有三种 C．反应前后分子种类改变，原子种类不变 D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 【答案】C 【分析】二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应不符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，不属于置换反应，故A错误； B、该反应的生成物是乙醇和水，共两种，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故C正确； D、根据化学方程可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3，故D错误。 故选C。 ►考向04 质量守恒定律的应用 【典例】（2025·山东泰安·二模）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 【答案】D 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，则冷却后的剩余固体中含碳酸钙、氧化钙，将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，未分解的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； C、将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以煅烧后固体质量减少，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，则煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意； D、 由A选项分析可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸量与碳酸钙的煅烧程度无关，即无论碳酸钙煅烧是否充分，消耗的盐酸量都不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 【变式】【科技前沿】(2025·山东省日照市·真题)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A．X是CO2 B．转化过程中催化剂的质量减少 C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D．过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 【答案】A 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气（H2）和X反应生成一氧化碳（CO），氢气由氢元素组成，一氧化碳由碳、氧元素组成，所以X中应含有碳元素和氧元素。又因为X是常见气体氧化物，所以X是CO2，该反应的化学方程式可表示为：，此选项说法正确，故符合题意； B.催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中催化剂的质量不会减少，此选项说法错误，故不符合题意； C.氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考虑，氢气是更理想的燃料，此选项说法错误，故不符合题意； D.过程I的反应为， CO的相对分子质量为28， H2O的相对分子质量为18，所以产物CO和H2O的质量比是28:18=14:9，并非1:1，此选项说法错误，故不符合题意； 故选A。 考点二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的意义 【典例】(2024·山东省东营市·一模)关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 【答案】A 【详解】A、，该化学方程式表示1个分子和2个分子在点燃条件下，生成1个分子和2个分子，说法正确，符合题意； B、，该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； C、反应物之间应读作“和”而非“加”，故该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； D、，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1g和4g在点燃条件下能充分反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式】(2025·山东省泰安市·一模)下列关于化学方程式：的叙述中，正确的是 A．可表示水由氢气和氧气组成 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水 C．2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水 D．每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A选项不符合题意； B、从宏观角度上，该化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，故B选项符合题意； C、从微观角度上，该化学方程式表示2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，故C选项不符合题意； D、氢分子的相对分子质量为1×2=2，氧分子的相对分子质量为16×2=32，水分子的相对分子质量，因此从质量角度上，该化学方程式表示为每2×2=4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成2×18=36份质量的水，故D选项不符合题意。 故选B。 ►考向02 化学方程式的书写和配平 【典例】(2025·山东省淄博市·二模)下列对应的化学方程式书写正确的是 A．铁在氧气中燃烧： B．酒精用作火锅燃料： C．小苏打用于治疗胃酸过多症： D．配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效： 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、酒精化学式为C2H5OH，酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，选项错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，方程式为：小苏打用于治疗胃酸过多症，方程式为：，选项正确； D、配好的波尔多液装在铁桶内，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而降低药效，方程式为：，选项错误； 故选C。 【变式】(2025·山东省济宁市·真题)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．工业炼铝的原理： B．酸雨形成原因： C．用稀盐酸除去铁锈： D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】B 【详解】A、工业炼铝的原理是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 考点三 根据化学方程式计算 ►考向01 根据化学方程式计算的步骤 【典例】(2025·山东省泰安市·真题)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为 g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)9.6 (2)解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 【变式】（2024·山东临沂·二模）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为2.04g。已知KClO3分解生成KCl和O2。请回答： (1)生成O2的质量为 g。 (2)同时生成KCl的质量为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)0.96g (2)设同时生成的KCl质量为， 答：同时生成的KCl质量为1.49g。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g，故填：0.96g； （2）见答案。 ►考向02 根据化学方程式计算的类型 【典例】(2025·山东省菏泽市·模拟)CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算： (1)PdCl2中钯元素与氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)106∶71 (2)解：设生成二氧化碳的质量为，生成氯化氢的质量为，生成钯的质量为, ， 则，，， 解得，，， 反应后所得溶液中溶质的质量分数=生成物中溶质HCl的质量/反应物减去生成物中气体和沉淀的剩余质量×100%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% 。 【详解】（1）中钯元素与氯元素的质量比=中钯元素（相对原子质量为106）质量：中氯元素（相对原子质量为35.5）质量（题中要求计算，需化简）; （2）解：设生成二氧化碳的质量为，生成氯化氢的质量为，生成钯的质量为, ， 则，，， 解得，，， 反应后所得溶液中溶质的质量分数=生成物中溶质HCl的质量/反应物减去生成物中气体和沉淀的剩余质量×100%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% 。 【变式】(2025·山东省淄博市·二模)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼（）和四氧化二氮（）发生反应的化学方程式为：。 (1)X的化学式为 。 (2)从理论上计算6g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设需要四氧化二氮的质量为x 答：需要四氧化二氮的质量是18.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。 （2）根据偏二甲肼的质量计算，见答案。 一、单选题 1．（2025·山东济南·一模）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 【答案】A 【详解】A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，故选项说法正确； B、煤燃烧化为灰烬，为化学反应，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误； C、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法不正确，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故选项说法错误； D、24g镁在空气中完全燃烧，是24g镁与空气中的氧气反应生成40g氧化镁，因此实际消耗氧气的质量为16g，故选项说法错误。 故选A。 2．(2025·山东省菏泽市·一模)质量守恒定律是一条客观规律，下列实验装置中可用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、蒸馏水和食盐水混合，不发生反应，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； C、白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，没有物质逸出，可用于验证质量守恒定律，符合题意； D、过氧化氢和二氧化锰反应生成水和氧气，氧气会从导管逸出，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 3．【模型构建】(2025·山东省聊城市·模拟)“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。为了实现碳“零排放”，科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，该反应的微观示意图表示如下。下列说法正确的是    A．该反应不遵循质量守恒定律 B．该反应的基本类型是置换反应 C．参加反应的两种反应物的分子个数比为3：1 D．反应前后元素的化合价都没有发生改变 【答案】C 【详解】A、一切反应都遵循质量守恒定律，故A错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由图可知生成物中没有单质生成，故B错误； C、由图可知由反应前到反应后有一个氢分子没参与反应，则参加反应氢分子的个数是3个，二氧化碳分子的个数是1个，因此二者的分子个数比是3:1，故C正确； D、反应前H2中氢元素化合价为0价，反应后水中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，故D错误。 故选：C 4．(2025·山东省泰安市·一模)在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知生成C和D的质量比为11:9，C的质量为44g。设D的质量为x，则，解得x=36g；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知A的质量为16g，C质量为44g，D质量为36g，设B的质量为y。则16g+y=44g+36g，解得y=64g；B和D的质量比=64g:36g=16:9。 故选A。 5．(2025·山东省济宁市·模拟)某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A．X由四种元素组成 B．X是化合物 C．X中有水 D．X不稳定 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，选项正确； B、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，即X是化合物，选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，即X中一定不含有水，选项错误； D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，选项正确，故选C。 二、计算题 6．（2025·山东济宁·模拟预测）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 【答案】（1）0.66g  （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中 【详解】（1）设生成CO2的质量为x。 答：生成CO2的质量为0.66g。 （2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成； 故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。 三、综合应用题 7．(2025·山东省济宁市·模拟)科技社团的同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气(已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑)。12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 。 (2)若给鱼池持续增氧，应选的试剂为 。 (3)请计算该样品中CaO2的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至0.01%) 【答案】(1)湿润氧气，方便监测氧气的流速 (2)CaO2 (3)解：设样品中CaO2的质量为x。由图2可知，12g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； ，x=9.99g 则该样品中CaO2的质量分数为：100%=83.25%。 答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。‍ 【详解】（1）氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气，方便监测氧气的流速； （2）由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多； （3）计算过程详见答案。 一、单选题 1．(2025·山东省东营市·一模)质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 【答案】D 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 2．（2025·山东泰安·一模）如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的各物质分子个数之比为，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．(2025·山东省济南市·二模)小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是    A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量 B．实验中观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生 C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律 D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证 【答案】C 【详解】A、验证“质量守恒定律”时，应测量反应前后整个反应装置的质量，如质量不变说明守恒，该选项说法正确； B、石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则现象为有气泡产生，该选项说法正确； C、所有的化学变化均遵循质量守恒定律，该反应有气体产生，则气球膨胀后会受到浮力的影响，则天平的指针会向右偏，该选项说法不正确； D、由前面分析可知，空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，该选项说法正确。 故选C。 4．（2026·山东青岛·模拟预测）下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与4.8g氧气完全反应生成4.4g二氧化碳 【答案】D 【详解】A、水结成冰，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用的化学变化，不能用于分析物理变化，故A选项不符合题意； B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律分析物理变化，故B选项不符合题意； C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不属于化学变化，不符合质量守恒定律，故C选项不符合题意； D、碳在氧气中燃烧的反应方程式及各物质质量有关系为：，参加反应的碳与氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳，剩余1.6g氧气，符合质量守恒定律，故D选项符合题意。 故选D。 5．（2025·山东菏泽·二模）氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质X的化学式为 B．化学方程式中 C．当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D．若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 【答案】D 【详解】A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，不是H2O2，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，假设c=1，根据Na原子守恒，有；根据H原子守恒，有，解得，那么，该说法错误。 C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，该说法错误。 D、由图知，加入10.2g Al2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4g NaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4g NaOH完全反应生成NaAlO2的质量为，则NaAlO2的总质量为，该说法正确。 故选D。 6．(2025·山东省滕州市·模拟)长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼与反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．由2个氮元素、4个氧元素组成 C．中N的化合价为价 D．中原子个数比为 【答案】B 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确； B、物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，则N2O4是由氮元素和氧元素组成的，故选项说法不正确； C、N2O4中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价，故选项说法正确； D、C2H8N2中原子个数比2：8：2=1：4：1，故选项说法正确； 故选B。 二、计算题 7．(2026·山东省淄博市·一模)在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸CH3COOH为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。 (1)请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+ +CO2↑。 (2)在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度(溶质质量分数为1.0%～1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。 现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10 反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56 试分析计算下列问题： ①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 。 ②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。 【答案】(1)H2O (2) 0.44g 解：设小苏打溶液中溶质NaHCO3的质量x x=0.84g 则该小苏打溶液的浓度为×100%=4.2%＞1.2% 答：该同学配制的小苏打溶液不符合他预期的浓度。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在小苏打与醋酸的反应中，反应前有Na、H、C、O原子的数目分别为1、5、3、5，反应后CH3COONa中有Na、H、C、O原子的数目分别为1、3、2、2，CO2中有C、O原子的数目分别为1、2，所以空缺处物质的一个分子应由2个H原子和1个O原子构成，即该物质为H2O。 （2）①由表格数据可知，第五次加入10g醋酸溶液后，溶液质量增加10g（69.56g-59.56g=10g），说明碳酸氢钠已完全反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量为加入的反应物总质量与最终溶液质量之差，即 （20g+50g）-69.56g=0.44g。 ②见答案。 8．(2025九·山东省济宁市·真题)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： (1)生成沉淀的化学方程式为 ； (2)a的数值为 ，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (3)混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 （写计算过程，精确到0.1%）。 【答案】(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (2) 8 CuCl2、NaCl/NaCl、CuCl2 (3)原混合溶液中HCl的质量为y。 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g。 x=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数=。 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】（1）混合溶液中的CuCl2与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl； （2）设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x。 ，解得x=0.8g； 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=；由a=16g-8g=8g；加入ag氢氧化钠溶液时，盐酸恰好完全反应，氯化铜没有消耗溶液中溶质的成分是反应生成的氯化钠和未被消耗的氯化铜，化学式分别为：NaCl、CuCl2； （3）见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的化学变化 专题10 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式计算 跨学科实践 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 质量守恒定律 考向01 质量守恒定律的理解 考向02 质量守恒定律的验证 考向03 微观示意图 考向04 质量守恒定律的应用 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的意义 考向02 化学方程式的书写和配平 考点三 根据化学方程式计算 考向01 根据化学方程式计算的步骤 考向02 根据化学方程式计算的类型 05·优题精选·练能提分 38 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 济南卷T11 青岛卷T12 潍坊卷T10 临沂卷T11 泰安卷T10 枣庄卷T11 理解质量守恒定律的含义；能用微粒观点解释定律；能分析实验验证质量守恒的注意事项 化学方程式 淄博卷T11 济宁卷T10 威海卷T10 东营卷T11 滨州卷T10 聊城卷T9 能正确书写化学方程式；能从化学方程式中获取反应物、生成物、反应条件及质量比等信息 根据化学方程式计算 德州卷T12 烟台卷T11 菏泽卷T11 济南卷T11 青岛卷T11 潍坊卷T10 能根据化学方程式进行纯净物的质量计算；能结合溶液质量、气体/沉淀质量进行综合计算；掌握计算的步骤 命题预测 命题预测 1.结合实验装置考查质量守恒定律的验证与分析； 2.以“微观模型图”为载体，考查化学方程式的书写与质量守恒的微观解释； 3.围绕“工业生产、实验探究”设计化学方程式计算，融合纯度、溶液质量等实际问题； 4.关联“化学方程式正误判断”考查配平、条件标注等细节。 备考建议 1.理解质量守恒的本质：抓住“原子三不变”，能分析敞口/密闭装置中反应的质量变化； 2.熟练化学方程式书写：牢记常见反应的反应物、生成物，掌握配平方法，注意标注反应条件与气体/沉淀符号； 3.规范计算步骤：严格遵循“设→写→找→列→答”的流程，注意代入纯净物质量，区分“参加反应的质量”与“混合物质量”； 4.强化综合计算：结合溶液、沉淀、气体的质量变化，练习多步反应计算，提升数据处理能力。 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 化学方程式 质量 守恒 定律 适用于：一切化学反应 ①必须遵守质量守恒定律； ②必须以客观事实为依据 书写原则 宏观：化学反应前后，元素的种类、质量不变。 微观：原子的种类、数目、质量不变。 涵义 定义：用化学式表示化学反应的式子。 质量守恒的原因 ①表示反应物、反应条件、生成物； ②表示各物质之间的粒子个数比（化学计量数之比）； ③表示各物质之间的质量比（化学计量数×相对分子质量）。 化 学 方 程 式 书写步骤 ①写：在短线的左右两边分别正确的书写出反应物、生成物的化学式。②配：配平化学方程式的依据----质量守恒定律。 ③注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。 ④等：将“—”变为“ ”。 应用 表示化学反应 化学方程式的计算 ①设：审清题意，设未知量 ②写：正确写出有关的化学方程式 ③找：找出已知量和未知量之间的质量比 ④列：列出比例式，求出未知量 　　⑤答：简明地写出答案 ⑥查：回顾检查 考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的含义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2．用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3. 化学变化中的“变”和“不变” 4．质量守恒定律的验证实验 (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 （1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而 不是其他方面的守恒。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 1．【实验探究】(2025·山东省青岛市·真题)某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 2．【模型构建】(2026·山东省淄博市·一模)乙烯（C2H4）是极其重要的一种化工原料，我国科学家在利用甲烷高效转化为乙烯的研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的个数没有改变 B．反应前后物质中有两种是有机物 C．反应前后原子的个数没有改变 D．该反应属于分解反应 考点二 化学方程式 1．概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．意义和读法 意义(以2H2＋O22H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 3. 书写 (1)书写原则： ①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。 (2)书写步骤 (1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。　 P＋O2—— P2O5 (2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O2—— 2P2O5 (3)等：将短横线写成“===” 4P＋5O2=== 2P2O5 (4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O22P2O5 (5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。 1.是否符合客观事实 2.是否滥用“↑”或“↓”等符号 3.是否配平化学方程式 4.是否错写或漏写反应条件 5.不能更改化学式中下标的数字 1．(2025·山东省济宁市·)下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 2．(2025·山东省泰安市·一模)下图中四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是    A． B． C． D． 考点三 根据化学方程式计算 1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。 举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？ 3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型 (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。 物质的纯度＝×100% 物质的纯度＝×100% （1）“设”要规范，“设某物质的质量为x”，（x是个有单位的物理量，后面无需再带单位)；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。 （2）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。其次不要忘记反应条件和气体、沉淀符号。 （3）标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。 （4）比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位。 （5）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此已知量一定是纯净物的质量，如果题目提供的是一种混合物的质量，一定不能直接代入，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。 （6）计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。 （7）根据题目实际写出简要答案。 1．(2025·山东省德州市·二模)某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 2．氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是 。(写出计算过程) 跨学科实践 基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 1. 实验准备 仪器：试管、锥形瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、漏斗、滤纸、烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、药匙、棉花、橡胶塞、导管等 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、5%-10% 过氧化氢溶液等 2. 传统制氧方法对比与绿色化学分析 制取方法 反应原理（化学方程式） 反应条件 绿色化学分析 加热高锰酸钾 固体加热 优点：反应稳定； 缺点：加热耗能，产生锰化合物残渣，利用率低 加热氯酸钾 固体加热+催化剂 优点：氧气产率高； 缺点：加热耗能，氯酸钾有一定危险性，残渣需处理 过氧化氢分解 固液常温+催化剂 优点：常温反应节能，产物仅氧气和水，无污染物，催化剂可回收； 缺点：过氧化氢易分解，需控制浓度 1．（2025·山东淄博·一模）在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是 A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料 B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害 C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺 D．三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢” 2．（2026·山东济南·模拟预测）基于绿色化学评估化学反应。 评估一个化学反应的环境友好程度，除了考虑原子经济性之外，还需从原料、过程、产物等方面进行系统分析。例如，在原料方面，可以选择“使用可再生原料（R）”“使用可降解的化学产品（D）”等原则对反应进行评估。请围绕上述三个方面，查阅资料，对实验室制取氧气的三个反应进行系统评估，并填写下列表格。 绿色化学原则 分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 原料                               过程                     产物                                      综合评估结果，可见在实验室用 制取氧气对环境最友好。 考点一 质量守定律 ►考向01 质量守恒定律的理解 【典例】建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是 A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 【变式】(2025·山东省德州市·真题)下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 ►考向02 质量守恒定律的验证 【典例】【实验探究】(2026·山东淄博周村区第一中学·模拟预测)某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 【变式】(2025·山东省淄博市·二模)学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用 B．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 C．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% ►考向03 微观示意图 【典例】【模型构建】(2025·山东省济宁市·模拟)我国成功发射搭载神舟十九号载人飞船的火箭，为调整空间站内气体成分，科学家利用反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子的个数改变 B．反应前后分子的种类不变 C．反应前后有元素的化合价改变 D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1 【变式】（2024·山东潍坊·一模）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应生成物有三种 C．反应前后分子种类改变，原子种类不变 D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 ►考向04 质量守恒定律的应用 【典例】（2025·山东泰安·二模）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 【变式】【科技前沿】(2025·山东省日照市·真题)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A．X是CO2 B．转化过程中催化剂的质量减少 C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D．过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 考点二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的意义 【典例】(2024·山东省东营市·一模)关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 【变式】(2025·山东省泰安市·一模)下列关于化学方程式：的叙述中，正确的是 A．可表示水由氢气和氧气组成 B．氢气和氧气在点燃条件下生成水 C．2个氢气和1个氧气在点燃条件下生成2个水 D．每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成34份质量的水 ►考向02 化学方程式的书写和配平 【典例】(2025·山东省淄博市·二模)下列对应的化学方程式书写正确的是 A．铁在氧气中燃烧： B．酒精用作火锅燃料： C．小苏打用于治疗胃酸过多症： D．配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效： 【变式】(2025·山东省济宁市·真题)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．工业炼铝的原理： B．酸雨形成原因： C．用稀盐酸除去铁锈： D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 考点三 根据化学方程式计算 ►考向01 根据化学方程式计算的步骤 【典例】(2025·山东省泰安市·真题)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为 g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【变式】（2024·山东临沂·二模）某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为2.04g。已知KClO3分解生成KCl和O2。请回答： (1)生成O2的质量为 g。 (2)同时生成KCl的质量为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) ►考向02 根据化学方程式计算的类型 【典例】(2025·山东省菏泽市·模拟)CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算： (1)PdCl2中钯元素与氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【变式】(2025·山东省淄博市·二模)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼（）和四氧化二氮（）发生反应的化学方程式为：。 (1)X的化学式为 。 (2)从理论上计算6g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 一、单选题 1．（2025·山东济南·一模）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 2．(2025·山东省菏泽市·一模)质量守恒定律是一条客观规律，下列实验装置中可用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 3．【模型构建】(2025·山东省聊城市·模拟)“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。为了实现碳“零排放”，科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(一种重要的化工原料)和水，该反应的微观示意图表示如下。下列说法正确的是    A．该反应不遵循质量守恒定律 B．该反应的基本类型是置换反应 C．参加反应的两种反应物的分子个数比为3：1 D．反应前后元素的化合价都没有发生改变 4．(2025·山东省泰安市·一模)在反应中，当16gA与B完全反应后，生成44gC，且反应生成C和D的质量比为11:9，则在此反应中B和D的质量比为 A． B． C． D． 5．(2025·山东省济宁市·模拟)某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A．X由四种元素组成 B．X是化合物 C．X中有水 D．X不稳定 二、计算题 6．（2025·山东济宁·模拟预测）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 三、综合应用题 7．(2025·山东省济宁市·模拟)科技社团的同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气(已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑)。12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 。 (2)若给鱼池持续增氧，应选的试剂为 。 (3)请计算该样品中CaO2的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至0.01%) 一、单选题 1．(2025·山东省东营市·一模)质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 2．（2025·山东泰安·一模）如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 3．(2025·山东省济南市·二模)小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是    A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量 B．实验中观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生 C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律 D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证 4．（2026·山东青岛·模拟预测）下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与4.8g氧气完全反应生成4.4g二氧化碳 5．（2025·山东菏泽·二模）氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质X的化学式为 B．化学方程式中 C．当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D．若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 6．(2025·山东省滕州市·模拟)长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼与反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．由2个氮元素、4个氧元素组成 C．中N的化合价为价 D．中原子个数比为 二、计算题 7．(2026·山东省淄博市·一模)在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸CH3COOH为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。 (1)请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+ +CO2↑。 (2)在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度(溶质质量分数为1.0%～1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。 现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入醋酸溶液质量/克 10 10 10 10 10 反应后溶液总质量/克 29.89 39.78 49.67 59.56 69.56 试分析计算下列问题： ①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量为 。 ②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。 8．(2025九·山东省济宁市·真题)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： (1)生成沉淀的化学方程式为 ； (2)a的数值为 ，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (3)混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 （写计算过程，精确到0.1%）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $