第9单元 专题2 溶解度曲线及其应用-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“溶解度曲线及其应用”核心知识点，通过回顾溶解度概念导入，结合例题与中考题构建从基础概念到图像分析的学习支架，衔接溶液组成与性质等前后知识脉络。 其亮点在于精选各地中考真题，以曲线与表格、图示综合题为载体，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践能力。如分析温度对溶解度的影响、物质提纯方法等实例，帮助学生掌握解题技巧，教师可高效开展针对性教学，提升学生应用能力。

九年级化学 下册 第九单元　溶液 专题二　溶解度曲线及其应用 C B D t1 A 降温结晶 饱和 125 20% 答案：A 答案：C 答案：B A 不饱和 t1 ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 70 g 降温结晶 过滤 二氧化碳(或CO2) 氯化铵(或NH4Cl) 200 C 20 1∶3 甲 AB 溶解度曲线　　 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B．30 ℃时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙 C．30 ℃恰好饱和的石灰水升温到50 ℃，溶质的质量分数不变 D．70 ℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1∶1 000 (海南中考)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水中形成甲的不饱和溶液 C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都是25% D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液 (泰安中考改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 3题图 A．10 ℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度 最大 B．若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C．20 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，甲 溶液中析出固体最多 D．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水， 所得溶液的溶质质量分数为20% (怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 4题图 (1)在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是__。 (3)若A中含有少量B时，可用________的方法提纯A。 (4)t2 ℃时，将35 g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为______ g，溶液中溶质的质量分数为______。 溶解度曲线与表格、图示综合　　 (广东广州七中二模)溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A．t1℃时，将固体A、B、C各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a≤70 B．t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量：A<B C．t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A＝B>C D．为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体 (连云港中考)KCl和KNO3的部分溶解度见下表，溶解度曲线见下图。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 6题图 A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20～30之间 D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t2 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 (成都中考)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 (陕西渭南期末)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 (1)图中表示Na2CO3溶解度曲线的是__(填“A”或“B”)，10 ℃时将3.5 g NaCl加入10 g水中充分溶解，得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)m点表示的意义是____________________________________________。 (3)t2 ℃时将40 g固体A加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______。 (4)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (安徽合肥庐江县月考)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 (1)操作a的名称是____，图1流程中可循环利用的一种物质是________________ (除水外)。 (2)NaCl与NH4Cl相比，______________________的溶解度受温度的影响较大。 (3)20 ℃时，将72 g NH4Cl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是______g；将20 ℃时NaCl的饱和溶液降温到t ℃，该过程没有改变的是__(填字母)。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的溶解度 (十堰中考)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： (1)t3 ℃时，乙的溶解度是____ g。 (2)t3 ℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。 (3)t1 ℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是__(填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确的是____。 A．升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3 ℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B $