9.2 第2课时 溶解度-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦九年级下册第九单元“溶解度”第2课时，核心涵盖溶解度概念辨析、溶解度曲线应用及气体溶解度影响因素。课堂从生活实例（如汽水瓶盖冒泡）导入，衔接溶液组成知识，通过定义辨析题、实验数据表格搭建学习支架，引导学生从定性到定量理解溶解度。 其亮点是融合中考真题与分层练习，以溶解度曲线例题（如甲、乙物质提纯）培养科学思维中的模型建构能力，结合气体溶解度实例（打开汽水瓶）落实科学探究与实践。帮助学生深化化学观念，提升解题能力，也为教师提供多样化教学资源，提高课堂效率。

九年级化学 下册 第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　溶解度 C 36 g ④⑤ 50 C c b a c A D C B A C D 答案：D 温度升高 打开瓶盖后瓶 内压强减小，CO2在水中的溶解度减小 增大压强或降低温度 加压 小 加入NaCl固体(或蒸发溶剂) 甲 降温结晶(或冷却热饱和溶液) B t1 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20 g 蒸发结晶 甲＝乙>丙 甲、乙 甲＝丙>乙 固体物质的溶解度　　 (武威期中)对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( ) A．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 D．20 ℃时，溶解31.6 g硝酸钾最多需要100 g水 (宁波中考改编)20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 氯化钠质量/g 溶液质量/g ① 9 109 ② 18 118 ③ 27 127 ④ 36 136 ⑤ 45 136 (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为________。 (2)上述实验①～⑤所得溶液中，属于饱和溶液的是____(填序号)。 (3)将实验②所得溶液蒸发____ g水，冷却到20 ℃，溶液恰好达到饱和。 溶解度曲线　　 (山东德州陵城二模)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度比乙小 B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2 C．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2 ℃降温至t1 ℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是__。 (2)t2 ℃时，物质a的溶解度与物质__的溶解度相等。 (3)三种物质中，__的溶解度受温度变化影响最大；能通过升高温度的方法使接近饱和的__溶液变成饱和溶液。 (4)t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是__(填字母)。 A．a>b B．a＝b C．a<b D．不能确定 气体的溶解度　　 打开汽水瓶盖，有含大量气体的泡沫溢出，下列说法不正确的是( ) A．溶质减少 B．CO2的溶解度减小 C．压强减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 (上海中考)能使气体物质溶解度增大的操作是( ) A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度 (成都中考)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( ) A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 (广东华南师大附中二模)t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是( ) A．甲溶于水的过程放热 B．搅拌可以增大甲物质的溶解度 C．甲的溶解度为98 g D．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 将20 ℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中一定不会发生变化的是( ) A．溶液中溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 下列关于溶解度的说法中，正确的是( ) A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g (达州中考)t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃，析出晶体较多的是KNO3 烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随________而减小；打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为____________ ______________________________________。由此可以得出，增大CO2气体在水中的溶解度应采用的方法是__________________，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取____的方法增大CO2的溶解度。 (荆州中考改编)以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)10 ℃时，KNO3的溶解度比NaCl的__。 (2)将不饱和的NaCl溶液变成饱和溶液的方法是_________________________。 (3)代表KNO3溶解度曲线的是__(填“甲”或“乙”)。 (4)若KNO3中混有少量NaCl，可采用____________________________的方法提纯KNO3。 (5)t1的范围为__(填序号)。 A．10～20　 B．20～30 C．30～40　 D．50～60 (辽宁丹东模拟)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)交点P的含义是_______________________________________________。 (2)使乙溶液中的溶质结晶的方法通常是________。 (3)t2 ℃时，将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，所得溶液质量大小关系为__________，其中______是不饱和溶液。 (4)t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为__________。 $