河南省许昌市襄城高中、洛阳市孟津一高创新班2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题

2025-2026学年第一学期高一12月联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32 一、选择题（共45分，每题3分） 1.汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是 A.景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化 B.石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应 C.“手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为CuO D.“行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶 2.下列表述错误的是 A.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 B.中子数为10的氧原子：8O C.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D.HClO的电子式：H:O:C: 3.下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式为：：0：C:O:,NH,的电子式是：H::H B.CH4的分子结构模型是： 8°，c0,的分子结构模型是人、 C.用电子式表示Na2S的形成过程： Na+S+Na→Nat[s]2Na 用电子式HC1的形成过程可表示为Hx+:一→H: D.Mg2+的离子结构示意图： 4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A.NaClo溶液中：K+、NH4、CI、S2 B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba+、Na、CI C.0.1mol/LH2SO4溶液中：Na、K+、ClO、[Al(O4] D.0.1mol/LNH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 第1页共8页 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS0,含有的电子总数为4W B.常温常压下，28gCO和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA C.1L0.1mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为0.3N. D.在核反应2U→AX+He中，0.ImolAX含有的中子数为9Na 6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.Fe,O4溶于HI溶液：Fe,O+8H=Fe2++2Fe++4H,0 B.Ba(OH),溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO,2+H+OH=BaS0,↓+H,O C.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D.向新制氯水中加入少量CaC03:2Cl,+H,0+CaC03=Ca2++2CI+C0,个+2HClO 7.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向0.1mol/LH,02溶液中滴加0.1mol/L酸性 H,02具有氧化性 KMnO,溶液，溶液褪色 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液是钠盐 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气 C 样品未变质 体通入CaCl,溶液，无白色沉淀产生 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有 该溶液中可能含有C, D 白色沉淀生成 S042,S032- 8.过碳酸钠(2NaCO,·3H,O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na,CO,和H,O2的双重性质。过 碳酸钠的制备为：2NaC03+3H202=2Na,C03·3H,O2,下列说法错误的是 A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D.过碳酸钠与氧化性强的KMO,混用，会减弱杀菌及漂白效果 9.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不 第2页共8页 同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下 列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中不是所有原子均满足最外层8®的稳定结构 C.离子半径：Y<X<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 10.劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的 是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热 B 用“洁厕灵”除碳酸钙型水垢 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,+H,O 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解 D 用钢瓶储存液氯 Fe与氯水在常温下不反应 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X,→氧化物1 02 )氧化物2H,0→物质YNo威)→盐乙 A.X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B.X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C.X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D.X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3,热稳定性：NaHCO,>NaCO, 12.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混 合物中获得NaCI和NaCIo固体。己知：NaOH、NaCIo、NaCI溶解度(S)随温度变化关系如下图。 120 NaOH 17500 100 80 男 60 NaCIO NaCl 40 200 1015202530* TIC 第3页共8页 下列说法不正确的是 A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H20 B.25℃时，随反应进行NaC1先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO NaCI0一起析出 13.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是 +4 C. +1 d e. b -1北 a. 氢 氧 盐 质 氧 物 物 酸 A.少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有FeCl3 B.c可用于自来水消毒 C.a→b→d→e不能实现一步转化 D.d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 14.“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4,其中C为-4价)是天 然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 CO+H2 -Fe03← C0, ① ② CH >Fe,O A.反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B.反应②中，每生成1个C0分子，转移4个电子 C.FeO,和Fe3O4互为同素异形体 D.总反应为2CH,+C0,+3Fe,0,-定条件 C0+4H2+2Fe,04 15.利用NaCIo和尿素[CONH2)2]反应制备N2H4H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 第4页共8页 NaOH溶液 尿素 CL2步骤I 步骤 →步骤Ⅲ →…→水合肼 NaCO3 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4H2O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生 成N2。下列说法错误的是 A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤I制备NaCIo溶液时，若溶液中NaCIo与副产物NaCIo3的物质的量之比为5：1， 则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C.步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClo作为氧化剂 D.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaCIO碱性溶液中 二、填空题（共55分） 16.(14分)对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧ 纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤ 的质量之比为 (3)写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 (4)向一定量的aC0,溶液中，逐滴加入CaCl2溶液.测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 离 子 D V(CaCL,溶液)/mL ①请指出图中曲线表示的离子：A (写离子符号，下同)，B ②Na2CO3与CaCl,溶液恰好完全反应后过滤，滤液的分散质粒子直径范围是 (填“<1nm“1~100nm”或>100nm)。 17.（16分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿(MO2)和浓盐酸以 及图所示装置（部分装置省略）制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 第5页共8页 饱和食盐水浓H,SO,NaOH溶液 饱和食盐水 ① ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)该实验中仪器的连接顺序应为 实验过程中产生氯气的离子方程式 为 (2)NaOH溶液的作用是尾气处理，下列不可代替NaOH溶液的试剂有 (填序号)。 A.FeCl2溶液B.Na2SO3溶液C.澄清石灰水D.Na2S溶液 (3)①用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先 利用注射器滴加NOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化 的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因 为CL,和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式 为 NaOH盐酸 溶液北 。接压强 ↑压强 传感器 ② ② Cl2 蒸馏水 0 时间 甲 ②实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L1的氢氧化钠溶液240mL。 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是（填字母） A.所用氢氧化钠己经潮解 B.未冷却至室温就注入容量瓶定容 C.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀静置，液面下降 第6页共8页 (4)把收集C12的集气瓶替换成如下装置： 硬质玻璃管 Fe粉 s4 碱右灰 浓硫酸 收集器 ⑨ 可以制取FeCl3,FCl3易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。 请写出硬质玻璃管中的化学反应方程式： 实验时⑨后面的浓硫酸及尾气吸收集装置可以用⑩代替，此时⑩的作用是 18.(I3分)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K,F04,其中Fe 元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 20%NaC1O溶液、 过量稀盐酸 NaOH溶液 饱和KOH溶液 废铁屑 酸溶 化I 氧化 转化 过滤、洗涤，K,FeO,晶体 干燥 回答下列问题： (1)“酸溶时，会进行搅拌，原因是 (2)“氧化过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：。 Fe2++ H2O2+ H= Fe3++ H20 (3)“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”得到K,FeO4晶体，该反应的反应类型为 (⑤)高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示： 聚沉物净化水 K2FeO 过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原)性；由 活细菌 ③ 图可得知，K,FeO,能够净水的原因： 胶体河水 Fe3 ② 灭活细菌 (⑤)高铁酸钾还可将氨氮废水中的NH转化为N2除去，Fe元素被 还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为 19.(12分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水 NaCIo2晶体的其中一种生产工艺如下： 第7页共8页 稀硫酸 ①S02 NaOH溶液 NaCIo3固体一 溶解 C102发生器 →吸收塔→NaCIo2溶液→NaC1O2晶体 ②空气 试剂A 已知：①C1O2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸： ②NaCIo2在温度高于60℃时易分解生成NaC1O3和NaCl。 (1)C1O2发生器中，通入的空气并不参与反应，其目的是 (2)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是 a.HNO3 b.H2O2 c.KMnO4 d.O3 (3)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是 (4)①NaClO2溶解度曲线如下图。获得无水NaClo2晶体的过程如下：将NaC1o2溶液减压加热到 (填字母序号，下同)，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 ,过滤、洗涤、千燥获得NaCIo2 晶体。 a.略低于38℃b.略高于38℃ c.略低于60℃d.略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是 (6)NaCIo2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为 个溶解度/g NaClO2 90 H20 NaClO2 9 38 70 0 20 40 60 温度/℃ 第8页共8页高一12月联考化学参考答案 1.【答案】B 【详解】A.陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等新物质，A错误； B.蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气的氧化还原反应，B正确： C.铜锈主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OHD2CO3),而非CuO,C错误： D.云是水滴分散在空气中形成的气溶胶，而非固溶胶，D错误： 2.【答案】A 【详解】A.沼气主要成分为甲烷，是易燃气体，危险品标识应为“易燃气体”，而图中标识为“有毒 气体”，A错误； B.氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，原子符号为80，B正确： C.过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H,O-H键为极性键，O-O键为非极性键，C正确； D.HC1O的结构式为H-O-C1,电子式中O原子与H、C1各形成一对共用电子对，且O原子有 两对孤对电子，C1原子有三对孤对电子，满足8电子稳定结构(H为2电子)，D正确： 3.【答案】C 【详解】A.二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，NH3共价化合物且氮原子为8电子稳 H 定结构，电子式是：H:NH,A错误 B.CH,的分子结构模型是：。C0。C0,的分子结构模型是直线型，B错误 C.NaS为离子化合物，用电子式表示NaS、HCI的形成过程为Na个S个Na一Na*[s]Na* Hx+:→HC:故C正确： D.Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，原子结构示意图 ,D错误。 4.【答案】B 【详解】A.CIO与S2会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误： B.Fe3+、Ba+、Na、CI在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共 存，B正确： C.HSO4溶液为强酸性，CIO和[A1(OH4会与H反应生成HCIO(分解)和A13+,无法大量共存， C错误； D.NH4SCN溶液中SCN与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3,导致Fe3+无法大量存在，D错误； 第1页共8页 5.【答案】B 【详解】A.标准状况下，SO,为固态，无法计算其物质的量及电子数，A错误； B.C0和N2的摩尔质量均为28gmol,28g混合物的物质的量为1mol。每个分子含2个原子，总 原子数为2Na,B正确： C.稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于03N4,C错误； D.核反应中，X为234Th,中子数=234-90=144,0.1molX含中子14.4N4,D错误； 6.【答案】D 【详解】A.Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I还原为Fe2+,同时I被氧化为I2,离子方程式为： Fe,O4+8H+2I=3Fe2++I2+4H20,A错误； B.Ba(OHD2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为： Ba2++SO,2+2H+2OH=BaSO4↓+2H,0,B错误； C.Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C错误； D.向新制氯水中加入少量CaCO3时，C2与水反应生成H、C和HClO,CaCO3与H反应生成CO2、 Ca2+和水，反应方程式为：2CL2+H,0+CaC0,=Ca2++2CI+C02↑+2HClO,D正确： 7.【答案】D 【详解】A.H2O2使酸性KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，A错误： B.焰色试验黄色仅说明含Na,但可能为钠盐（如Na2CO3)或碱性溶液，B错误； C.过量盐酸使CO2生成，但酸性条件下CO2与CCl2不反应，无法排除变质可能，C错误： D.硝酸酸化排除干扰，AgNO3生成AgC1沉淀可证明C存在，也可能生成Ag2SO4,D正确： 8.【答案】B 【详解】A.钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含N元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B.过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于H,O2的强氧化性，而非碱性，B错误： C.低温干燥可防止H,O,分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D.KMnO,具有强氧化性，会与H,O2反应，降低效果，D正确： 9.【答案】C 【分析】由结构图和题意可知，X为N,而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主 族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H,Y位于第二周期，W位于 第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、 W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O,Q为S, 第2页共8页 且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、 S。 【详解】A.非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S,A正确： B.该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确： C.离子半径：02->Na+>A1+,Y>X>W,C错误； D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确： 10.【答案】B 【详解】A.生石灰CaO作为干燥剂是因为其吸水生成Ca(OH),,与放出大量热无关，A错误； B.洁厕灵中的稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶盐，正确解释了去除水垢的原理，B正确： C.烟花着色剂的作用源于锂离子的焰色反应，而非碳酸锂受热分解，C错误： D.液氯是干燥的氯，在常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存；而氯水是氯气的水溶液，能与铁 反应，D错误； 11.【答案】B 【详解】A.X为钠时，氧化物2为Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,A错误； B.X为钠时，氧化物1为Na2O（碱性氧化物)，与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O;氧化物2 为Na2O2,与稀硫酸反应生成Na2SO4、H20和O2,两者均能反应，B正确： C.X为碳时，氧化物1为C0,不属于酸性氧化物，C错误； D.NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3,D错误； 12.【答案】D 【详解】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为 Cl2+2Na0H=NaC10+NaC+H20,A正确： B.25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaC1逐渐增多，则最先析出，B正确： C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析 出NaClo固体，C正确； D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大， 在冷却结晶的过程中，NaCIo会大量析出，Cl2过量，则氢氧化钠则不会存在，D错误： 13.【答案】C 【分析】由含氯物质的分类与相应化合价可知，a为HCl、b为C2、c为CIO2、d为HCIO,e为 次氯酸盐。 【详解】A.Cl2的氧化性较强，少量Cl2与足量铁加热时发生反应的产物只有FCl3,A正确： 第3页共8页 B.CO2具有强氧化性，可以破坏细菌结构，可用于自来水消毒，B正确； C.HCI的浓溶液和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2,C12和水反应生产HCIO,HCIO和碱反应可 以生成次氯酸盐，ab→d→e能实现一步转化，D错误； D.HCO具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确： 14.【答案】A 【分析】由题给信息可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，分两个阶段，反应 ①为CH,+3Fe,0,=2H,+C0+2Fe,04,反应②为C0,+2Fe,0,C0+3Fe,0,总反应为CH,+C0,二定条推2C0+2H, 据此分析： 【详解】A.反应①中，CH4中，C化合价升高，H化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A正确： B.反应②为C02+2F,04C0+3F203,每生成1个C0分子，C化合价由+4降低到+2，转移2个电子，B错 误； C.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，Fe,O,和Fe3O4均为铁的氧化物，C错误： D.根据分析，总反应为CH,+C0,一定条性2C0+2H2,D错误： 15.【答案】D 【分析】由流程可知，步骤I中发生C12+2OH=C1O+C1+H2O,温度过高时易发生3C12+6OH =CIO,+5C+3H2O。步骤IⅡ中发生C1O+CONH2)2+2OH=C1+N2H4H2O+CO3,且将NaC1O溶液逐滴 滴加到尿素中，可防止过量的NaCIo溶液将N2H4H2O氧化，步骤IⅡ中分离出碳酸钠、水合肼，以 此来解答。 【详解】A.步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确： B.步骤I制备NaC1O溶液时，测得产物中NaC1O与NaC1o3的物质的量之比为5：l,设NaC1O与 NaC1O3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子守恒可知C1失去电子为5mol×(1-0)+1mol×(5-0)=10 mol,由电子守恒可知C1得到电子数为10mol,由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的 量之比为10mol:(5mol+1mol)=5:3,B正确： C.步骤Ⅱ中发生反应：C1O+CONH2)2+2OH=C1+N2H4HO+CO,在该反应中NaCIO为氧化剂， CONH2)2为还原剂，C正确； D.在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaCIo溶液将N2H4HO氧 化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 16.【答案】（共14分，除标注外每空2分） 第4页共8页 (1)①②⑦ ③④ (2)2:11:3 (3)NaHCO3 +Ba(OH),=BaCO,+NaOH+H,O (4)C(1分)C0号(1分)Na*(1分)<1nm(1分) 【详解】(1)①石墨能导电，单质，既不是电解质也不是非电解质： ②钠能导电，单质，既不是电解质也不是非电解质： ③乙醇不能导电，其水溶液和熔融状态均不能导电故为非电解质： ④氨气不能导电，在水溶液中生成的一水合氨发生电离故为非电解质： ⑤硫化氢不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质： ⑥碳酸氢钠固体不能导电，但其水溶液和熔融状态均可导电故为电解质： ⑦氢氧化钡溶液能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质： ⑧纯醋酸不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质： ⑨氧化钠固体不能导电，但其熔融状态可导电故为电解质； ⑩液态氯化氢不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质； 故能导电的是①②⑦，非电解质为③④。 (2)氨气与硫化氢的摩尔质量之比为17：34=1：2，故等质量氨气与硫化氢的物质的量之比为2：1， 故分子的数目之比为2：1；若氨气与硫化氢的氢原子数目相等，故氨气与硫化氢的数目之比为 2:3,故物质的量之比为2：3，故质量之比为2×17：3×34=1：3。 (3)少量碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡，设碳酸氢钠系数为1，故化学方程式为： NaHCO,+Ba(OH),=BaCO,↓+NaOH+H,O。 (4)向一定量的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2溶液，发生反应：Ca++Co}=CaC0,↓；钠离 子与氯离子不参与反应，钠离子数量不变，氯离子数量增加，碳酸根离子数量减小至0（不考虑 沉淀的溶解与电离)时，钙离子数量开始增多；则A为CI,B为CO,C为Na,D为Ca+;溶 液中的分散质粒子直径小于1nm;答案为：①CI、CO?、Na;②Ca++CO=CaC0,↓；③<1nm; 17.【答案】（共16分，每空2分） (1)⑦⑧④⑥⑤ MnO2+4H+2CI△Mn2+Cl2↑+2H20 (2)C (3)①CI+CIO+2H=CL,个+H,O ②250mL容量瓶、玻璃棒 ③BE (4)2Fe+3Cl2△2FeCl3 吸收剩余的C2,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器，使 FeCl3变质 第5页共8页 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通 过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用 氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【详解】（1)浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取 氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气 密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，该实验中仪器的连接顺序应为 ⑦⑧④⑥⑤，实验过程中产生氯气的离子方程式为Mn0,+4H+2Cr△Mn2*+C1,个+2H,0。 2)NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2,防止污染空气，NaSo,、FeCl2、Na2S溶液因与氯气发生氧化还 原反应得到氯离子也可吸收氯气：澄清石灰水中溶质的浓度太小，不宜吸收氯气，故选C。 (3)①阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为 CI+CIO+2H=CL2↑+H,0。 ②实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0molL1的氢氧化钠溶液240mL,必须用到的玻璃仪器除烧杯、胶 头滴管外，还有容量瓶、玻璃棒，实验室没有240mL的容量瓶，必须用250mL容量瓶。 ③A.所用氢氧化钠己经潮解，导致固体含溶质的物质的量偏小，最终配制的溶液浓度偏小： B.未冷却至室温就注入容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，最终配制的溶液浓度偏大： C.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； D.定容时，加水超出容量瓶刻度时，用滴管吸出多余的溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量 偏小，溶液浓度偏小； E.定容时俯视刻度线，导致所加溶剂的量偏小，溶液浓度偏大； F.摇匀静置，液面下降，这是正常现象，不会导致浓度偏大： 故答案选BE。 (4)2Fe+3Cl2=2FeCl3吸收剩余的C2,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器，使FeCl3 变质 18.【答案】（共13分，除标注外每空2分） (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)2Fe2+1H2O2+2Ht=2Fe3++2H20 (3)2Fe3++3C1O+10OH=2FeO+3CI+5H,0(4)复分解 (5)还原(1分) K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3+又转化为F(OHD3胶体，能吸附水中悬浮物而净 水 第6页共8页 (6)3e 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2,再加入H2O2 可将Fe2+氧化成Fe3+,加入20%NaCIo和NaOH溶液将Fe3+氧化为FeO?,加入饱和KOH溶液可 使K2FO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【详解】(1)搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率； (2)过氧化氢（氧化剂)氧化二价铁（还原剂）为三价铁，自身被还原为水(O化合价：-1→-2) 依据得失电子守恒，过氧化氢前面配1，二价铁、三价铁前面配2；再根据电荷守恒，氢离子写 在反应物中，系数为2，最后依据原子守恒水前面系数为2，即离子方程式为： H,0,+2Fe2++2H=2Fe3++2H20; (3)2Fe3++3C10+100H=2Fe0}+3CI+5H,O (4)“转化得到K2FeO4晶体发生的反应为：Na,FeO,+2KOH=K,FeO,↓+2NaOH,反应类型为复分 解反应 (6)高铁酸钾将氨氮废水中的NH转化为N2除去，氮元素化合价从-3升高到0价，NH为还 原剂，则每处理1个铵根理论上转移的电子为3。 19.【答案】（共12分，除标注外每空2分） (1)稀释C1O2,防止爆炸 (2)b (3)使得CIO2液化、易被充分吸收；减少（或者防止）过氧化氢分解；防止NaClO2分解生成NaClo3 和NaCl,影响产品纯度 (4)c(1分) b(1分) 在较低温度下加快蒸发速率且能防止NaC1o2分解 (5)3NaC10,260S2NaC10,+Na0 【分析】NaCI1O3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaCIo3被SO2还原 生成C1O2,C1O2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将C1O2稀释，防止发生爆炸，然后 在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClo2溶液，并从溶液得到NaC1o2晶体。 【详解】(1)已知，C1O2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反 应，其目的是：稀释C1O2,防止爆炸： (2)“吸收塔”中的作用是将产生的ClO2反应转化为NaCIo2,氯化合价从+4降低到+3被还原， 则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做 还原剂，故选b; (3)C1O2沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，NaC1O2在温度高于60℃ 第7页共8页 时易分解生成NaClO2和NaCl,则吸收塔中需要控制温度在10℃以下的原因是使得ClO2液化、易 被充分吸收；减少（或者防止）过氧化氢分解；防止NaCIo2分解生成NaCIo3和NaCl,影响产品纯度； (4)①由NaC1O2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaCIo23H2O,所以温度应控 制在38℃以上，则从NaC1O2溶液中获得NaCIo2晶体的操作是：将NaCIo2溶液加热温度至略低于 60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得NaC1O2晶体。故选c、b: ②NaC1O2在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温 度下加快蒸发速率且能防止NaClo2分解： (5)NaClO2在温度高于60℃时分解生成NaClo2和NaCl,氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1， 结合电子守恒，发生反应的化学方程式为3NaC10,60SNaC10,+Na0。 第8页共8页