精品解析：山西省普通高中2025年6月学业水平合格性考试化学模拟二

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与反应生成，A项错误； B．与反应生成，B项错误； C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确； D．与H2O不反应，D项错误； 答案选C。 2. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 3. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误； D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误； 答案选A 5. 下列溶液中c(Cl-)最大的是 A. 0.1 mol·L-1 NH4Cl B. 0.5 mol·L-1 CaCl2 C. 1.0 mol·L-1 AlCl3 D. 2.0 mol·L-1 HCl 【答案】C 【解析】 【详解】4个选项中c(Cl-)分别为0.1 mol·L-1；1.0 mol·L-1；3.0 mol·L-1；2.0 mol·L-1； 故选C。 6. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确； C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误； D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确； 故选C。 7. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 8. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选； B．硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选； C．硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选； D．氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选； 故选B。 9. 下列关系不正确的是 A. 离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B. 非金属性：Cl>S>P>Si C. 酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D. 热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋，故A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：Cl>S>P>Si，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4 >H2CO3>H2SiO3，故C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF，故D正确； 故选C。 10. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。 【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误； B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误； C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确； D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误； 答案选C 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 12. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误； 故选C。 13. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选； B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选； C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选； D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选； 综上所述，答案为A。 14. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性就越强即：HCl>H2S，故A不选； B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于Si，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，故B不选； C．O的中子数N=16-8=8；C的质子数N=14-6=8，则中子数：O=C，故选C； D．P为第三周期元素，核外由3个电子层；O为第二周期元素核外有2个电子层，所以原子半径：P>O，故D不选。 答案选C。 15. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通入O2等氧化剂的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极(通入氢气)是负极，A正确； B．由分析可知，b电极(通入氧气)是正极，B错误； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，且氢来源广泛，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）原子半径最大的是___________(填元素符号)；简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （2）①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （4）④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五种元素分别为：O、Na、Al、S和Cl。据此分析可得： 【小问1详解】 原子半径变化规律：同周期主族元素从左至右依次减小，同主族元素从上至下原子半径一次增大，即②号Na元素原子半径最大；离子半径变化规律为：核外电子层结构相同，原子序数越小半径越大，均为十电子结构，所以半径最小；故答案为：Na、； 【小问2详解】 ①、④分别为O、S两种元素，且为同主族元素，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性：，故答案为： 小问3详解】 ②、③分别为Na、Al元素，最高价氧化物对应水化物分别为，为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ④、⑤分别为S、Cl，非金属性：Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，故答案为：。 17. 在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。 （2）乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。 （3）与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （4）与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） 【解析】 【小问1详解】 乙烯的结构简式为；乙醇的结构简式为，官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 乙烯+水→乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加-H（氢）和-OH（羟基），生成乙醇，因此这个反应是加成反应； 【小问3详解】 与具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体； 【小问4详解】 与发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 18. 利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）与反应的化学方程式为____________，反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是___________(填标号)。 a. 品红溶液 b. 酸性溶液 c. 澄清石灰水 【答案】（1） ①. ②. 还原性 （2） ①. ②. c 【解析】 【分析】 【小问1详解】 与反应生成单质S和水，化学方程式为：，中S化合价升高，体现了还原性；故答案为：；还原性； 【小问2详解】 加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为：；SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液及酸性溶液检验，而CO2也能是澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水检验产生的SO2，故答案为：；c。 19. 选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。 （3）实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. B ②. ③. E （3）D 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸； 【小问3详解】 实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 2. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 3. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 4. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 5. 下列溶液中c(Cl-)最大的是 A. 0.1 mol·L-1 NH4Cl B. 0.5 mol·L-1 CaCl2 C. 1.0 mol·L-1 AlCl3 D. 2.0 mol·L-1 HCl 6. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 7. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 8. 硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是 A. SiO2 B. Si C. Na2SiO3 D. SiN 9. 下列关系不正确的是 A. 离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B. 非金属性：Cl>S>P>Si C. 酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D. 热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF 10. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl C. 反应中Cl2是氧化剂 D. 生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 12. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A A B. B C. C D. D 13. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 14. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 15. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）原子半径最大是___________(填元素符号)；简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （2）①、④简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （4）④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。 17. 在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题： （1）乙烯结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。 （2）乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。 （3）与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （4）与反应的化学方程式为_______。 18. 利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）与反应的化学方程式为____________，反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是___________(填标号)。 a. 品红溶液 b. 酸性溶液 c. 澄清石灰水 19. 选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。 （3）实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $